2020-2021学年高中化学人教版必修2习题：第一章　第三节　化学键 WORD版含解析.docx

1、第三节化学键课后篇巩固提升基础巩固1.下列各组物质中,都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3解析A项,H2S为共价化合物,Na2O2为离子化合物;B项,H2O2为共价化合物,CaF2为离子化合物;C项,NH3为共价化合物,N2为单质;D项,HNO3、HClO3二者均为共价化合物,故选D项。答案D2.下列电子式书写正确的是()A.NH3HNHHB.CCl4ClCClClClC.N2NND.CO2OCO解析A、B两项均漏写未参与成键的电子,选项D中C、O共用电子对数目标错,碳原子也不满足8电子稳定结构,正确写法为OCO。答案C3.

2、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。答案A4.关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中分子间都含有氢键C.分子间形成

3、氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键解析水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性,D选项错误。答案C5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl2解析A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键;D项中各物质只含一种化学键。答案C6.下列叙述中不正确的是()A.元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B.元素周期表A族内的

4、元素之间可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素解析元素周期表中第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定),二者之间不可能形成离子键,A项正确;元素周期表中A族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素,氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项正确;离子化合物由阴离子、阳离子构成,一定含有阴、阳离子,C项正确;离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物,但其中不含金属元素,D项错误。答案D7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同

5、。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX解析由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性键,又含有极性键;C项Na2O2中含有离子键和非极性键,不含有极性键;D项NaOH中含有离子键和极性键。答案B8.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.N点代表的是图中金属性最

6、强的元素D.M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键解析按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知B、C项均正确;钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离,A项错误;M点对应的为氧元素、N点对应的为钠元素,二者形成的离子化合物Na2O2中存在共价键,D项正确。答案A9.下表是元素周期表的一部分,针对表中的九种元素,填写下列空白:族周期AAAAAAA0族二三四(1)在题中所给出的9种元素中,化学性质最不活泼的是(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的电子式是。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是

7、;写出该元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。(4)用电子式表示元素与形成的化合物:,该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。(5)写出与形成的化合物的电子式:,该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。解析依据元素周期表的结构和题给元素在元素周期表中的位置,可确定是C,是N,是O,是Na,是Al,是S,是Cl,是Ar,是K。然后根据题目要求分别作答。答案(1)Ar(2)HClO4K+OH-(3)AlAl2O3+2OH-2AlO2-+H2O(4)Na+S2-Na+离子(5)ClCClClCl共价10.在下列变化I2升华,烧碱熔化,NaCl溶于水,HCl溶于水,O2溶于水,Na2O2溶于

8、水中,未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。解析I2和O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。答案能力提升1.下列物质中,属于含有共价键的离子化合物是()A.Al2O3B.NH3H2OC.CH3COONaD.Na2O解析Al2O3属于离子化合物,只含离子键,A错误;NH3H2O属于共价化合物,只含共价键,故B错误;CH3COONa属于离子化合物,C

9、H3COO-中存在的是共价键,CH3COO-与Na+之间形成的是离子键,故C正确;Na2O是只由离子键构成的离子化合物,故D错误。答案C2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4-)的个数比

10、是11;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO42-,破坏的是离子键和共价键。答案D3.下列说法正确的是()A.冰融化时,分子中HO键发生断裂B.卤化物CX4中,若X从F到I,则对应的卤化物(CX4)分子间作用力逐渐增大,它们的熔、沸点也逐渐升高C.由于HO键比HS键牢固,所以水的熔、沸点比H2S高D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定解析冰融化是物理变化,HO键未发生断裂,A项错误;CF4、CCl4、CBr4、CI4相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,其熔、沸点逐渐升高,B项正确;由于H2O分子间可形成氢键,故H2

11、O比H2S的熔、沸点高,C项错误;物质稳定性由分子中化学键决定的,故D项错误。答案B4.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.HI和NaIB.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr解析A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此HI为极性键。在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:HSH,OCO,即它们的化学键类型相同,

12、都为极性键。C项,由于ClCl键是非极性键,CCl键是极性键,所以它们的化学键类型不相同。D项,由于FF键是非极性键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。答案B5.下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析在第AA族中的氢化物里,NH3、H2O、HF分子间因存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,a所处曲线为第A族中CH4、SiH4、GeH4等氢化物的沸点,其中a点为SiH4。答案D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如下表所示。已知X的

13、最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(X)B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同解析由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,X与Y最外层电子数相差4,设Y的最外层电子数为a,则X最外层电子数为a+4,则Y最高正化合价为+a价,X的最低负化合价为(a+4)-8,又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,故a+(a+4)-8=0,解得a=2,故Y为Mg,则Z为Si、W为P、X为O。同周

14、期从左到右元素原子半径减小,同主族自上而下元素原子半径增大,故原子半径:r(Y)r(Z)r(W)r(X),故A项正确;非金属性:WZ,故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱,故B项错误;非金属性XW,故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强,故C项错误;X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2,MgO属于离子化合物,含有离子键,而SiO2属于共价化合物,含有共价键,故D项错误。答案A7.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”):NaCl溶于水时破坏;HCl溶于水时破坏;SO2溶于水时破坏;NaOH与HCl反应时形成和;反应2H2+O22H2O

15、中,被破坏的是,形成的是;CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是,形成的是;Na2O熔化时被破坏的是。(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是(填序号)。A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。(2)解决此小题时注意题干要求;在同一

16、个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有D项符合题意。答案(1)离子键极性键极性键离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键(2)D8.元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期序数相差1。(1)符合题意的两种元素的组合有种。(2)符合题意的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为12。写出这些化合物的化学式:;在这些化合物中存在的化学键是(填“离子键”或“共价键”)。(3)符合题意的两种元素形成的化合物中有两种的各元素原子数之比为11。写出这两种化合物的名称和化学式:;在这两种化合物中存在的化学键是(填“离子键”或“共价键”);这两种化合物

17、属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析(1)设这两种元素分别是M和N,且原子序数:MN,两种元素在元素周期表中的位置关系如图所示:AAAAAAA0第一周期MM第二周期NNMMM第三周期NNNMM第四周期NN即这两种元素的组合有7种:H和Be;He和B;O和Na;F和Mg;Ne和Al;S和K;Cl和Ca。(2)符合题意的两种元素的组合只能是,组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。(3)符合题意的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11,首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质Na2O2,再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知,另一种化合物是K2S2,它们都是离子化合物

18、。答案(1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2离子键(3)过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2离子键、共价键离子化合物9.2019年1月,我国北方很多地方出现了极寒天气,为了清理城市路面积雪,人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2、X、Y均为周期表中前20号元素,X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是,X与氢元素形成的化合物的电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图为;D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子,且每个原子均达到8电子稳定结构,则该分子

19、的结构式为,化学键类型为(填“离子键”“非极性键”或“极性键”);D所在族的氢化物中沸点最低的是。(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期中金属性最强的元素,Z的单质能在W的常见单质中燃烧,生成产物的电子式为,化学键类型为。解析(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2中含有54 mol电子,则1 mol X、Y的离子各含18 mol电子,可推出XY2的化学式为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。(2)D、E原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则其可能为He、C、S或Kr,又因D与Y相邻,则D为S,He、Kr与S不能形成分子,则E为C,S与C形成类似CO2的三原子分子CS2。D所在族元素的氢化物中H2O分子间有氢键,沸点最高,H2S沸点最低。(3)W是与硫同主族的短周期元素,则W为氧;Z是第三周期中金属性最强的元素,则Z为Na。Na在氧气中燃烧生成Na2O2,Na2O2中既有离子键,又有非极性键。答案(1)CaCl2H-Ca2+H-(2) +16288SCS极性键H2S(3)Na+OO2-Na+离子键和非极性键