2020届高三模拟猜题卷（全国Ⅰ卷） 化学部分试题 WORD版含答案.docx

1、2020届高三模拟猜题卷（全国卷） 化学部分【满分：100分】可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Zn65 Se797.化学与生活、生命密切相关，下列叙述正确的是（ ）A.氨基酸是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反 应，也可以和甘氨酸反应形成肽键 B.医用酒精浓度越大消毒效果越好，是因为浓度大的酒精使细菌的蛋白质发生变性的速率更快 C.新型材料聚酯纤维、人造纤维、合成纤维属于有机高分子材料，光导纤维、汽车的挡风玻璃（钢 化玻璃）属于无机非金属材料 D.装修材料会散发有毒气体甲醛，甲醛具有强还原性，所以用于制备酚醛树脂8.设阿伏加德罗常数的值，下列说法

2、中不正确的是（ ）A. 1.9 g离子化合物中阴离子所含的电子数为B. 0. 5 mol烷烃分子中所含非极性键数为C. 氯碱工业中阳极产生2.24L（标准状况下）时，通过阳离子交换膜的离子数目为D. 将1 L溶液与氨水等体积混合至溶液呈中性，则溶液中 数目为 （忽略混合过程中溶液体积的变化）9.已知紫苏醇（）具有逆转已形成肿瘤的特殊功能。下列说法错误的是（ ）A.与按分子数目比11加成可得到四种同分异构体（不含立体异构）B.分子中至少有6个碳原子一定共平面C.可用于合成高分子化合物D.与HCl作用生成的反应是取代反应10.下列装置及实验设计中合理的是（ ） A.利用装置可除去中混有的HCl气体

3、B.利用装置可采用CO还原CuO C.利用装置制取并收集气体D.利用装置能证明过氧化钠与水反应放热11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D为上述元素所组成的化合物，甲、乙、丙为上述元素所对应的单质。已知B的相对分子质量为44，且B、D中各元素质量分数相同，转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.四种化合物中B沸点一定比A、C、D的沸点低B.W是所在周期中原子半径最大的元素C.四种化合物A、B、C、D均易溶于水D.X、Z可组成含有非极性共价键的极性分子12.以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池，其放电原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A.放电时，Mo箔上的

4、电子流向Mg箔B.充电时，左室中的浓度增大C.充电时，阴极上发生反应D.放电时，外电路中通过0.2 mol电子时，右室电解质的质量增加2.4 g13.常温下，向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH随的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.常温下，约为B.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强C.c点：D.从b点到d点，水的电离程度逐渐减小26.（14分）除去燃煤气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如图1装置模拟工业脱硫脱氮，探究和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由(90.02%)、(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应

5、的流量比例，充分混合后进入A。已知：（1）洗气瓶A出气管口有两个玻璃球泡，其作用是_ _。（2）反应前装置中需要先通入一段时间，目的是_ _，其操作方法是_ _。（3）实验中A瓶出现黑色沉淀，写出A瓶中脱硫反应的离子方程式_，继续实验，发现B瓶溶液颜色不变，C瓶溶液出现棕色，这些现象说明_。（4）关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如图2所示，分析图中信息，得出的结论是_。在55 之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是_。27. （14分）硫酸锰晶体是一种重要的化工原料，利用软锰矿（主要成分为）和黄铜矿（主要成分为）可以制取，其化工生产流程如

6、下：已知：、；加热到280 时，得到无水。（1）将矿石混合研磨成细粉的目的是 ，“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有，写出“酸浸”发生反应的离子方程式： 。（2）氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的转化为，则试剂X可能为 （填化学式）。检验滤液1中常用的试剂为 。（3）滤渣2的成分为 （填化学式），为了得到较为纯净的，使用碱液调节pH的范围为 。（lg2 = 0. 3）（已知：滤液2中的浓度为；当离子浓度小于时，即可认为该离子已除净）（4）浓缩、结晶过程中需要控制温度，不宜温度过高的原因是 。28.（15分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来

7、，并使之与反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图1所示：（1）分解池中主要物质是 （填化学式）。（2）在合成塔中，若有4400 g与足量反应，生成气态的和甲醇，可放出5370 kJ的热量该反应的热化学方程式为 。（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有 （写出两条）。（4）一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示：催化效果最佳的催化剂是 （填“催化剂”“催化剂”或“催化剂”）。b 点v(正) v(逆)（填“ ”“ （2分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）（2分）解析：

8、（1）大量的与饱和溶液反应生成，所以分解池中的溶质主要为。（2）合成塔中反应温度为300 ，生成，则发生的反应为，4400 g的物质的量，l00mol参与反应放出5370 kJ的热量，则1 mol参加反应，放出53.7 kJ的热量，反应的热化学方程式为。（3）“绿色理念”的含义是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，使能量使用最大化，环境污染最小化。由流程图可知在分解池中分解生成和，溶液可以循环利用，且用合成甲醇，有助于减少大气中的，体现了低碳、环保的理念。（4）使用不同的催化剂，相同时 间内，的转化率不同，根据图像分析可知，之间相同时间内，使用催化剂时的转化率大于使用催化剂、催化剂，故催化

9、效果最佳的是催化剂。由（2）知该反应为放热反应，放热反应未达到平衡时，温度升高，反应速率加快，则相同时间内，反应物转化率增大，至达到平衡时，反应物转化率不再变化。结合图像可知，在催化剂作用下，相同时间内，温度由，的转化率增大，说明b点反应未达到化学平衡，则b点。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，a点反应达到平衡，对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故a点转化率大于c点转化率。由知，C点反应达到平衡状态，的转化率为66.67%（），起始时向2 L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，则转化的，列三段式得： 起始 0 0转化 1 平衡 则c点时该反应的化学平衡常

10、数。 35.答案：（1）AsSeGa（2分）；或（1分）（1分）；（1分）；三角锥形（1分）（2）（3分）（3）11（2分）；或（1分）；或（2分）解析：（1）同周期从左至右第一电离能依次递增，由于As位于第VA族，最外层s能级全充满，p能级半充满，为稳定状态，因此AsSeGa；Ga处于第四周期第A族，其电子排布式为或。分子中砷的价电子均成键，属于完全对称型分子，正负电荷中心完全重合，所以是非极性分子。是三角锥形、是V形不对称结构，二者均属于极性分子。（2）由ZnSe晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个ZnSe，则每个晶胞的质量为，故该晶体含有的晶胞数为。（3）在中，一个中含有1个键、2个键，每个和Cu之间有1个键，故键与键的数目之比为11。36.答案：（1）羰基（1分）（2）还原反应（1分）；取代反应（合理即可）（1分）（3）（2分）（4）（5）不同酸（1分）；不同还原剂（1分）；不同溶剂（1分）（合理即可）（6）、（4分）（7）（3分）