2012届高考化学二轮复习（湖南专版）课件：第15课时.ppt

1、1 2 【例1】各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。一、解题突破口是物质的特有颜色 3 请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，C的电子式 。(2)比较Y与Z的原子半径大小：_(填写元素符号)。4 (3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式_。

2、(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、。5 【解析】本题突破口很明显：黄绿色气体G为Cl2；浅绿色溶液含Fe2+。反应用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu的反应。葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。6 答案：7 【变式练习1】下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：8 (1)写出B的电子式：。(2)写出生成E的电极反应式：，反应的现象是 白色物质迅速转变为灰绿色最终变

3、为红褐色。(3)反应的化学方程式是 ，在实验室中引发反应的操作是 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。(4)反应的离子方程式是 。Fe+2OH-2e-Fe(OH)23Fe+4H2O Fe3O4+4H22Al+2OH-+2H2O 2AlO+3H29 二、解题突破口是特征反应现象【例2】A和B是两种常见化合物，其焰色反应均呈现黄色。取A、B组成的混合物，按下图转化：(1)写化学式：A_，B_。10 (2)写出A与稀硫酸反应生成C的离子方程式_。(3)写出等物质的量的A和B在加热条件下反应的化学方程式：_。(4)A和B共热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_。11 【解析

4、】2Na2O24NaHCO34Na2CO3O22H2O，根据化学方程式，当n(Na2O2)n(NaHCO3)12，固体产物只有Na2CO3，最大值等于12。答案：(1)Na2O2 NaHCO3(2)2Na2O24H4NaO22H2O(3)2Na2O22NaHCO32Na2CO32NaOHO2(4)1212 【变式练习2】V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：13 (1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z (填化学式)；(2)由上述5种化合物中某2种

5、化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式；(3)V的电子式是 。CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2 14 【解析】固体V与水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体，且W与H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠

6、等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2，Z是C2H2。15 三、解题突破口是特征转化关系【例3】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。16 请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0 10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓

7、度为1.0 10-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。17 答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)6I-+ClO3-+6H+3I2+Cl-+3H2O(3)2H2O22H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(其他合理答案也给分)(4)5.6 10-4 molL-1答案：18 【变式练习3】某固体混合物A可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取28.1 g A做如下实验，所得现象和有关数据如图所示：已把测定的气体体积换算成物质的量；已知相对分子质量：(NH4)2SO4：13

8、2，Mg(OH)2：58，MgCl2：9519 (1)实验表明混合物A中是否存在FeCl2：(填写“是”或“否”)。(2)写出E生成F的离子方程式：。(3)实验表明A的样品中含(NH4)2SO4 g。(4)实验表明A的样品中含Al g。(5)测定白色沉淀D的质量为5.8 g，推算A中是否含有AlCl3：(填写“有”或“无”)。否AlO2HH2OAl(OH)313.2 5.4无20 四、解题突破口是特征物质信息【例】(2010四川)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧

9、产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。21 请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子_mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为_。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。22 【解析】本题考查元素位构性之间的关系，以及常见物质的性质等知识。白色沉

10、淀D既能溶于强酸，又能溶于强碱，则D为Al(OH)3，气体E在足量空气中燃烧生成的刺激性气体G在空气中产生酸雨，则G为SO2，E为H2S，C由非金属单质A与常见金属单质B组成，并且与H2O反应生成Al(OH)3和H2S，则C为Al2S3，A为S，B为Al。H2S被足量NaOH吸收得到无色溶液F为Na2S，Na2S在空气中长期放置被O2氧化，得到与过氧化钠结构和化学性质类似的物质H，则H为Na2S2。23 答案：(1)三 A(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(3)硫酸钠(Na2SO4)2(4)4Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2(或 2Na2S+O2+2H

11、2O 4NaOH+2S，Na2S+S Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体24 五、解题突破口是特殊反应条件【例】物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行(必要时要用催化剂)，A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。25 (1)写出化学方程式：_。(2)写出化学方程式：_。(3)写出一个B作为还原剂的方程式_。(4)写出一个F作为氧化剂的方程式_。26 【解析】B必定为H2O。高温下与水反应的常见为Fe、C、CO，结合E应为CO，这样就能顺利推出各种物质。答案：(1)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(2)CO+H2O CO2+H2(3)

12、2F2+2H2O 4HF+O2(4)2Mg+CO22MgO+C 或 C+CO2 2CO高温27 【例6】已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。六、解题突破口是特殊数据28 请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第 族。化合物C的电子式为 。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_。29 (3)写出I与H在点燃条件下反应生

13、成A和J的化学方程式：_。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。30 【解析】抓住D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱的特殊数据，极可能为A族和A族的元素。又根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A：氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮

14、化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜31 答案：(1)三 A(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(3)4NH3+3O2 2N2+6H2O(4)Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3(5)232 【变式练习4】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量数值比D的小2，B、X的摩尔质量相同，A、B中阴阳离子个数比均为12，各物质转化关系如下：33 (1)写出下列有关物质化学式：丙 ，B 。(2)写出YZ反应化学方程式 。【解析】由Y的摩尔质量数值比Z的小16的数据可知，丙必为O2，则乙为S。又A、B中阴阳离子个数比为12，可知必有金属元素(甲)，极可能A为Na2O、B为Na2O2。X为Na2S、Y为Na2SO3、Z为Na2SO4。C为SO2，D为SO3。O2Na2O22Na2SO3+O22Na2SO4