2021-2022学年新教材高中化学 第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应（五）练习（含解析）鲁教版选择性必修1.docx

1、第一节化学反应的热效应（五）一、单选题，共15小题1某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A催化剂能改变该反应的焓变B催化剂能降低该反应的活化能C逆反应的活化能大于正反应的活化能D该反应为放热反应2如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是()A反应物总能量高于生成物的总能量B曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线C反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJD若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ3下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221kJ/mol，则C的燃烧热

2、为110.5kJ/molB已知3O2（g）= 2O3（g） H=+242.4kJmol-1，则臭氧比氧气稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ/molD甲烷的标准燃烧热H=-890.3kJmol-1，则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-890.3kJmol-14下列关于热化学方程式的说法错误的是A化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者

3、简单分数C热化学方程式未注明温度和压强时 ，H表示标准状况下的数据D同一化学反应，反应条件不同H可能相同5下列说法或表示方法正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现C任何化学反应都伴随着能量的变化D含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-16下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨，s

4、)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ7Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是ANa+和N3-的电子层结构都与氩原子相同BNa3N与盐酸反应可生成两种盐CNa+的半径大于N3-的半径DNa3N和水反应时

5、，Na3N是还原剂81，2-丙二醇单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是A中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低B1，2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应C从能量的角度分析，路径的速率比、路径快D产物丙酮比丙烯醇和更稳定9已知：lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A碳C(s)的燃烧热H为-110.4kJmol-1B1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的H为348kJmol-1D足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热

6、化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+35.6kJmol-110下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是ABCD蒸馏水的制备氢氧化铁胶体的制备铁钥匙上镀铜中和热的测定AABBCCDD11水煤气的主要成分为CO和H2，业上常利用乙烷在高温催化剂的条件下与水蒸气发生反应生成水煤气(氢气和一氧化碳)，原理为C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g)+5H2(g)H0。利用此法，下列条件中最适合工业生产水煤气的是A温度为25，压强为50kPaB温度为25，压强为101kPaC温度为800，压强为250kPaD温度为500，压强为1000kPa12已知H+OH-=H

7、2O,该反应每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( )A含1mol H2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O (l)C稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O (l)DNaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol H2O (l)13已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g)2ZnO(s) H1702.2kJ/mol；2Hg(l) + O2(g)2HgO H2181.4kJ/mol，由此可知 Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(

8、l)的H3，其中 H3 的值是A260.4 kJ/molB254.6 kJ/molC438.9 kJ/molD441.8 kJ/mol14金属铝分别和O2、O3反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。下列有关说法中不正确的是AAl(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) H=-1559.5kJmol-1B等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定C1 mol O2完全转化为O3,需吸收142 kJ的热量DAl(s)与O2(g)反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2835k

9、Jmol-115硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“”表示)。下列说法错误的是ACH3OH与SO3反应的H0Ba、b、c三种中间产物中，a最稳定C该反应最高能垒(活化能)为19.06eVD由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成二、非选择题，共5小题16（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) H+206.4kJmol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为_kJ；（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2

10、(g) H41.0kJmol1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变H_kJmol1。17汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g） H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H22H2（g）+O2（g）2H2O（g） H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_（用含H1、H2、H3的式子表达）（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下

11、都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的H_0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为_。（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0得各物质的浓度如下：浓度/molL-1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340

12、.017则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_；若升高温度，NO浓度将_（填“增大”、“不变”或“减小”）18依据事实，回答下列问题。（1）在25、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为_kJ/mol。（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。（3）某反应过程中的能量变化如图

13、所示，则该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是_。（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H=462kJmol-1，则断开1molHN键与断开1molHCl键所需能量相差约为_kJ。19根据图示回答问题：（1）化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是_(填字母)。AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H(ab)

14、kJmol1（2）如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH3放出的热量为_。（3）2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。图中H_kJmol1。20（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2,且E1E2，则该反应为_,(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1mol NN键分别需要的

15、能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知： 16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6 kJ的热量; 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) H=-196.4kJ/mol.反应N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的H=_kJmol-1.（3）实验室用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名

16、称为_；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液。应选择_mol/L的溶液进行实验。参考答案1B【详解】A、催化剂只改变反应的活化能，对反应的焓变无影响，故A错误；B、催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，故B正确；C、E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故C错误；D、根据图象，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键。本题的易错点为C，需要知道E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能。2

17、D【详解】A由图看出反应物总能量高，生成物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量，故A正确；B使用催化剂能降低反应所需活化能，则b为使用催化剂的图象，a为未使用催化剂的图象，故B正确；C反应物为：4HCl(g)+O2(g)，生成物为：2Cl2(g)+2H2O(g)，反应放出热量为115.6kJ，所以热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ，故C正确；D若生成2mol液态水，液态水比气态水能量低，放热会更多，放出的热量高于115.6kJ，故D错误；答案选D。3C【分析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B依据能量守恒，物质的

18、能量越高越活泼；C中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；D水由液态转化为气态需要吸收热量。【详解】A燃烧热生成稳定的氧化物，碳燃烧不是生成一氧化碳，而是二氧化碳，故A错误；B氧气转化为臭氧是吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，能量越低越稳定，故氧气比臭氧稳定，故B错误；C中和热为生成1mol H2O（l）放出的热量，所以含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为57.4 kJ/mol，故C正确；D甲烷的标准燃烧热为H=-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（

19、g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJmol-1，因水由液态转化为气态需要吸收热量，则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-890.3kJmol-1，故D错误；故选C。4C【详解】A化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收和放出的热量越多，故A不符合题意；B热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数，不能表示分子的个数，故B不符合题意；C热化学方程式未注明温度和压强时，H表示室温常压下的数据，故C符合题意；DH只与反应物和生成物状态有关，与反应过程无关，故D不

20、符合题意；答案选C。5C【详解】A项，反应物的总能量低于生成物的总能量时，需要吸收能量反应才能发生，如氯化铵与氢氧化钠的反应、氢气还原氧化铜的反应、电解食盐水的反应等都是反应物的总能量低于生成物的总能量的反应，故A错误；B项，化学反应中的能量变化可以是热能、光能、电能等形式，例如燃烧往往有发光、放热现象，自发的氧化还原反应可以设计原电池等，故B错误；C项，化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，旧键断裂需吸收能量，新键形成会释放能量，而吸收和释放的能量不相等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故C正确；D项，20.0g NaOH物质的量为0.5mol，由题意，强酸强碱的稀溶液中和反应的热化学方程

21、式为：OH-(aq) + H+(aq)= H2O(l) H =-57.4kJmol-1，因为弱酸不完全电离，且电离时吸收热量，所以反应NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)的H-57.4kJmol-1，故D错误。6D【详解】A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A项错误；B. 由C(石墨)=C(金刚石)；H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B项错误； C. 2gH2的物质的量为1mol，则燃烧2mol H2放出的热量为228

22、5.8 kJ/mol=571.6 kJ/mol氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol，C项错误；D. 浓硫酸稀释会放出一部分热量，所以根据中和热的热化学方程式可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D项正确；答案选D。【点睛】物质具有的能量越低越稳定，化学键的键能越高越稳定。7B【详解】ANa+和N3-离子核外电子数相同，而不是不同，故A错误；BNa3N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化钠和氯化铵，故B正确；CNa+的半径小于N3-的半径，故C错

23、误；DNa3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3，非氧化还原反应，Na3N不是还原剂，故D错误；故答案为B。8B【分析】由图可知，断裂中的a处化学键需要83.7kJ的能量，断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ的能量，路径吸收66.8kJ的能量，得到的和水的相对能量为14.3kJ，路径吸收68.9kJ的能量，得到的丙酮和水的相对能量为-8.6kJ，路径吸收70.4kJ的能量，得到的和水的相对能量为8.4kJ，吸收71.8kJ的能量，得到的和水的相对能量为3.1kJ的能量，由此分析。【详解】A由图可知，断裂a处碳碳键所需能量为83.7kJ，断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ，故A不

24、符合题意；B由图可知，l，2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，故B符合题意；C由图可知，路径比、路径吸收的能量低，活化能低，所以路径反应速率更快，故C不符合题意；D由图可看出产物丙酮能量最低，丙酮比丙烯醇和更稳定，故D不符合题意；答案选B。9D【分析】lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，所以1molC(s)燃烧生成CO放热为129.2=110.4kJ，由能量图可知，2molCu2O(s)和1molO2(g)完全反应生成CuO(s)时吸收348kJ的热量，释放640 kJ的热量，该反应的焓变为吸收的总能量减去释放的总能量，数值等于-292kJmol-1，由此分析。【详解】A

25、碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，1molC(s)燃烧生成CO放热为129.2=110.4kJ，所以燃烧生成二氧化碳的放热一定大于110.4kJ，即碳C(s)的燃烧热H-110.4kJmol-1，故A不符合题意；B根据图示得到如下方程式：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H=(348-640)kJmol-1=-292 kJmol-1，所以有：4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g) H=+292kJmol-1，所以1molCuO分解生成Cu2O吸收292=73kJ的热量，故B不符合题意；C由上图及分析得到

26、：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H=(348-640)kJmol-1=-292kJmol-1，故C不符合题意； D根据上述结论得到如下方程式：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)H=-292kJmol-1，2C(s) + O2(g)=2CO(g) H=-220.8kJmol-1，所以-()得到：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+35.6kJmol-1，故D符合题意；答案选D。10B【详解】A在制备蒸馏水的过程中，冷凝水应该从下方进入从上方排出，故A错误；B在制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，不能搅拌，故B正

27、确；C电镀过程中，铁钥匙应该作阴极，即连接电源的负极，故C错误；D在用简易装置进行中和热测定时，需要用环形玻璃棒进行搅拌，故D错误。故选B。11C【详解】对于反应，反应物气体分子数小于生成物气体分子数，则增大压强，平衡逆向移动，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则工业生产水煤气，应在高温下进行，A、B两项错误，而C、D相比较，C压强较小，有利于平衡正向移动，C项正确；答案选C。12C【详解】A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6kJ，故A错误；B.氨水是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3kJ，

28、故B错误；C.稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H+OH-=H2O，放出的热量是57.3kJ，故C正确；D.浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与98%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故D错误。故选C。【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1molH2O(l)为基准。13A【详解】将已知热化学方程式依次编号

29、为，由盖斯定律可知得热化学方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则H3=-260.4kJ/mol，故选A。【点睛】根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减是解答关键。14C【解析】A. 根据图像可知Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) H=-1559.5kJmol-1，A正确；B. 根据图像可知等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定，B正确；C. 根据图像可知1.5 mol O2完全转化为O3，需吸收1559.5kJ1417.5kJ142 kJ的热

30、量，C正确；D. 根据图像可知Al(s)与O2(g)反应生成1mol氧化铝放出1417.5kJ的热量，则反应热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2835kJmol-1，D正确，答案选C。15C【详解】A根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，因此发生反应放出热量，所以反应为放热反应，反应的H0，A正确；B物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强，根据图示可知a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，则a的稳定性最强，故a最稳定，B正确；C根据图示可知该反应最大垒能为：3.66 eV-(-2.96 eV)=6.62 eV，C错误；D结合图示中的粒子间的结合方式可

31、是在转化过程中甲醇、水、三氧化硫中的化合键均有断裂，故由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成，D正确；故合理选项是C。16412.8 +165.4 【解析】【详解】（1）根据热方程式可知，制取1molCO时，吸收206.4kJ的热量，则制取56g即2mol时，吸收412.8kJ的热量；（2）CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) H+206.4kJ/mol，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H41.0kJ/mol，根据盖斯定律，+可得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H+165.4 kJ/mol；17（10分）（1）3H32H12H2

32、 （2分）（2）大于 （1分） 2NO+2CON2+2CO2 （1分）（3）否（2分） ；减少CO2浓度 （2分） ；减小 （2分）【解析】试题分析：依据盖斯定律3-2-2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=（3H3-2H1-2H2）KJ/mol；（2）H0，S0，反应不能够进行；催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2；（3）针对C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0；30min后，减少CO2浓度，减少生成物浓度，平衡右移，NO浓度减少，N2浓度增大；若升高温度，正反应吸热，平衡右移

33、，NO浓度将减少；考点：热化学反应、平衡移动规律的考察。185517.60kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H= -1135.7kJmol-1 吸热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量 41 【详解】(1)在25时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其燃烧热为5517.60kJ/mol；(2)N2(g)+2O2(g)2NO2(g)，H=+67.7kJmol-1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)，H=-534kJm

34、ol-1，将方程式2-得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=2(-534kJmol-1)-(+67.7kJmol-1)=-1135.7kJmol-1；(3)由能量变化图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应；(4)断开1molHN键与断开1molHCl键所需能量分别为x kJ、y kJ，根据H=反应物键能之和-生成物键能之和，可知：-462=6x+3243-(945+6y)，解得：x-y=-41，即断开1molHN键与断开1molHCl键所需能量相差为41kJ。【点睛】通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程

35、式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。19A 46.1 kJ 反应物总能量 生成物总能量 无影响 198 【详解】(1)由图可以看出,1/2molN2(g)3/2molH2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,所以1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H(a-b) kJmol1;而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,所以有:1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l)H(a-b-

36、c) kJmol1,即:N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1;.综上所述，本题应选A； (2)由题图可知生成2 mol NH3放出热量为427.2 kJ335 kJ92.2 kJ，则生成1 mol NH3放出热量为46.1 kJ;(3)由图示可知，A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E值不影响A、C的能量值。故能量E的大小对该反应的反应热无影响。H对应2 mol SO2(g)转化为2 mol SO3(g)的焓变，其值为2(99 kJmol1)198 kJmol1。【点睛】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式,注意反应物的物质的量

37、和生成物的聚集状态.20放热 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol -817.6 环形玻璃搅拌棒 0.55 【详解】（1）反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，而当反应物的总能量大于生成物的总能量时，E1E2，反应为放热反应； 在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol NN键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2

38、NH3（g）H=-92kJmol-1；（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=-621.2 kJmol-12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=-196.4kJmol-1 根据盖斯定律，+得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=-817.6kJmol-1 ；（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50molL-1和0.55molL-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55molL-1的溶液进行实验。