2021-2022学年新教材高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水与水溶液（一）练习（含解析）鲁教版选择性必修1.docx

1、第一节水与水溶液（一）一、单选题，共15小题1水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述正确的是A随着温度升高而减小B在时，C时水的电离程度大于时水的电离程度D水的电离是吸热的2水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中五点KW间的关系BCA=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性3常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确

2、的是AHX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B溶液中水的电离程度：a点小于b点C溶液中水的电离程度：a点大于b点D恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点410时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述错误的是A此时水的离子积B水电离出的的浓度为C水的电离程度随温度的升高而增大D5由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是A呈中性，其B1L含的溶液的C1L含的溶液的D100mL的溶液和50mL的NaOD的溶液混合后，所得溶液的6下列说法正确的是A水的电离方程式为H2O=H+OH-B升高温度，水的电离程度增大CNaOH溶液中不存在H+DHCl溶液中

3、不存在OH-7常温下，将0.1 molL1盐酸溶液与0.06 molL1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A1.7B2.0C12.0D12.48下列物质溶于水中形成1 mol L-1的溶液时，导电能力最强的是AH2SO4BHClCCH3COOHDNH3 H2O9下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ）500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液； 100mL0.1mol/L的硫酸溶液；500mL0.1mol/L的醋酸溶液； 1L0.1mol/L的酒精溶液ABCD10下列说法正确的是()A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C常温

4、下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，比值变大D常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.01012molL1，一定是碱性溶液1125的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A的溶液B的溶液C1L含有的溶液D的溶液12向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是ABCD13用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定C用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定D用碱式滴定管取20.00m

5、LNaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定14某可口可乐饮料的 pH3，某西红柿汁饮料的 pH4，则这两种饮料中的 c(OH - )之比是（ ）A34B110C101D无法确定15常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-10mol/L，该溶液可以是ApH=4的NH4Cl溶液BpH=10的NaOH溶液CpH=9的Na2CO3溶液DpH=2的硫酸二、非选择题，共5小题16某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：（1）pH=7的溶液呈_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（2）该温度下0.1molL-1盐酸的pH=_。（3）0.05molL-1 Ba(OH)2溶液的pH

6、=_。17某温度时，某水溶液中的，x和y的关系如图所示：（1）该温度时，水的离子积为_。（2）该温度时，溶液中_。18写出在不同条件下的电离方程式。（1）溶液：_。（2）熔融：_。19已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示：（1）25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。其理由是_。（2）95时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）25时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_。（填：前者多，后者多，一样多）（4）95

7、时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=_。20现有常温下的六份溶液：0.01molL1CH3COOH溶液；0.01molL1HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01molL1CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01molL1HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。（2）若将混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_。(填“”“”“”或“”)参考答案1D【详解】A水在不同温度下的离广积常数不同，则随温度的升高而增大，A错误；B升高温度，促进水的电

8、离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；C升高温度，促进水的电离，故35时水的电离程度大于25时水的电离程度，C错误；D，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确；答案选D。2C【详解】A水的电离吸热，则温度越高，Kw越大，相同曲线上Kw相同，则图中五点K的关系为BCA=D=E，A正确；B从A点到D点，Kw不变，c(H+)增大，则可采用温度不变，向水中加入少量的酸的方法实现，B正确；C从A点到C点，Kw增大，则需要升高温度，C错误；DB点时，Kw=10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=

9、0.01 mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH-)溶液为中性，D正确；故选C。3B【详解】A题图中的HX溶液的，说明HX为强酸加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大的值不一定始终是1，故A错误；BHX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，故B正确；CHX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C错误；Da点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶，则恰好中和时

10、消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，故D错误；故选B。4A【详解】A. 蒸馏水的，说明，水的离子积，A项错误；B. 水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即，B项正确；C. 由于水的电离为吸热过程，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，C项正确；D. 在水中完全电离：，故溶液中，D项正确；故选A。5D【详解】A. 呈中性，利用水的离子积可知，根据已知公式可知，故A项错误；B. ，根据水的离子积可知，故B项错误；C. 溶液中，故C项错误；D. 两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，则pD=1，故D项正确；故选D。6B【详解】A水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O

11、H+OH-，故A错误；B水的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，水的电离程度变大，故B正确；C任何水溶液中均存在水的电离，因此NaOH溶液中也存在H+，故C错误；D任何水溶液中均存在水的电离，因此HCl溶液中也存在OH-，故D错误；故选B。7C【详解】常温下，将0.1 molL1盐酸溶液与0.06 molL1氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡是二元强碱，反应后氢氧化钡过量，溶液中氢氧根离子的浓度是，则溶液中氢离子浓度是，因此该混合溶液的pH等于12。答案选C。8A【解析】溶液中离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、一水合氨是

12、一元弱碱，所以硫酸中离子浓度最大，导电性最强，答案选A。9C【详解】500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，c(Na+)= c(OH-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/L的硫酸溶液，c(H+)=0.2mol/L， c(SO42-)=0.1mol/L；500mL0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)= c(CH3COO-)，离子浓度越大，导电能力越强。故答案为C。10C【详解】A、广泛pH试纸不准确，不能有小数位，且氯水能将试纸漂白，选项A错误；B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，可能导致待测液被稀释，影响测定结果，测得其pH为12则应偏低，选项B错误；C、=，则稀释过程中比

13、值变大，选项C正确；D、常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.010-12molL-1；（3）0.01molL1CH3COOH溶液；0.01molL1HCl溶液；加水稀释10倍后，浓度仍相同，盐酸是强酸，所以pH :；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；氨水是弱碱，加水稀释促进电离，所以稀释10倍后，pH: ；0.01molL1CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液，呈碱性，稀释10倍后，仍呈碱性；0.01molL1HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，呈中性，稀释10倍后，仍呈中性；所以稀释10倍后，pH: 。【点睛】本题考查了弱电解质的电离、影响水电离的因素，明确酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同。