2017_2018学年九年级化学上册第二章探索水世界第三节原子的构成基础题pdf含解析新版鲁教版.pdf

1、第 1页（共 20页）2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第二章第三节基础题（pdf有答案）一选择题（共 18 小题）1下列物质中，含有氧分子的是（）AH2O B空气CCO2 DH2O22下列物质中，含有氧分子的是（）AO2BCO2 CH2O2DKMnO43下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A离子不能直接构成物质B温度越高，分子的运动速率越快C原子是最小的粒子，不可再分D固体难压缩，说明固体分子间无间隔4下列物质中，含有氧分子的是（）A空气B水C高锰酸钾D二氧化锰5下列物质中含有氧分子的是（）A过氧化氢B液态氧 C二氧化硫D高锰酸钾6水、过氧化氢、高锰酸钾、氧气中都含有相同的（）

2、A氧分子 B氧原子 C氧气D氧元素7下列物质中含有氧气的是（）A过氧化氢B二氧化锰C空气D高锰酸钾8下列粒子不带电的是（）A质子B中子C电子D原子核9下列说法正确的是（）A原子是最小的粒子B原子是由原子核和核外电子构成的C一切原子都包含着质子、中子和核外电子D原子中不存在带电荷的微粒，所以原子不显电性10在原子中，质子数等于（）第 2页（共 20页）A中子数 B电子数C中子数和电子数之和D中子数和电子数之差111911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小

3、部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）A原子是一个实心球体B原子核体积很小C原子核与粒子带同种电荷D原子内有相对较大的空间12为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）ABCD13根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）ABCD14下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是（）ABCD第 3页（共 20页）15如图粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）ABCD16下列

4、粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）ABCD17如图是硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是（）An 的值为 6BSe 在第四周期CSe 是一种金属元素 DSe 的质子数是 3418如图是元素 X 的原子结构示意圈。下列说法正确的是（）AX 属于非金属元素B该原子的核外电子数为 l3CX 与 Cl 形成的化合物为 XClD该原子最外电子层达到了稳定结构二填空题（共 10 小题）19I 下列物质：氢气；氮气；二氧化碳；自来水；食盐；矿泉水；糖水；四氧化三铁；石灰水；铜丝（以下空格填序号）第 4页（共 20页）（1）属于混合物（2）属于纯净物II 下列微粒：分子；原子；质子；中子；电子；离子（

5、1）能构成物质的微粒有；显示电中性的微粒有；（2）质量最小的微粒是；一定带正电荷的微粒有（3）一定带负电荷的微粒有；可能带正电荷也可能带负电荷的是20在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）物质的组成及构成关系如图 1 所示，图中表示的是，表示的是；（2）下列关于微观粒子的说法正确的是（填字母）A分子、原子、离子都能构成物质B分子之间有间隔，原子之间没有间隔C分子和原子都在不停运动D分子和原子在化学变化中都能够再分（3）图 2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图氯原子的结构示意图中 x 的数值是氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同氧和氯两种元素最本质的区别是它

6、们原子中的相同21用“分子”、“原子”“元素”“离子”填入下列空格（1）水是由水构成（2）铜是由铜组成（3）氧气是由氧构成（4）氧分子是由氧构成（5）氯化钠是由钠和氯构成第 5页（共 20页）22据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH4xH2O），称为可燃冰测得这种晶体的结构为平均每 46 个水分子建 8 个笼，每个笼中容 1 个甲烷分子或 1 个游离的水分子则在这种晶体中共含种分子若每 8 个笼容有 6 个甲烷和 2 个水分子，则在这 8 个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是23原子由和构成，原子核由和构成，带正电，不带电，所以原子核带电24构

7、成原子的微粒有，；构成物质的微粒有，251911 年，一位科学家用一束平行的高速运动的粒子（带 2 个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时，出现了三种实验现象：（1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；（2）大多数粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因；（3）极少数粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是26将分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子名称分别填入下列空格中（1）构成原子的基本粒子是、；（2）在同一原子中，数目相等的是、；（3）二氧化碳是由构成的，氯化钠是由构成的，氦气是由构成的27图是两种元素的原子结构示意图。据此回答

8、：（1）m=，在这两种原子中，原子在化学反应中容易得到电子，形成离子，其离子符号是。（2）上述属于金属元素的是（填元素名称），上述两种元素形成化合物的化学式为。28如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图请你仔细观察、分析，然后回答问题：第 6页（共 20页）（1）上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），它们的化学性质（填“相同”或“不同”）（2）属于阳离子的是，属于阴离子的是，（3）化学性质相似的原子是和（4）写出钠原子结构示意图第 7页（共 20页）2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第二章第三节基础题（pdf 有答案）参考答案与试题解析一选择题（共 18 小题）1下列物质中

9、，含有氧分子的是（）AH2O B空气CCO2 DH2O2【解答】解：A、水中不含有氧气，故 B 错误；B、空气中含有氧气，故 A 正确；C、二氧化碳中不含有氧气，故 C 错误；D、过氧化氢中不含有氧气，故 D 错误；故选：B。2下列物质中，含有氧分子的是（）AO2BCO2 CH2O2DKMnO4【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，正确；B、二氧化碳中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；C、过氧化氢中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；D、高锰酸钾中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；故选：A。3下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A离子不能直接构成物质B温度越高，分子的运动速率越快C原子是最

10、小的粒子，不可再分D固体难压缩，说明固体分子间无间隔【解答】解：A分子、原子与离子是构成物质的三种基本粒子，如氯化钠是由第 8页（共 20页）钠离子与氯离子构成的，故错误；B温度越高，分子运动速率越快，故正确；C原子是化学变化中的最小粒子，是由质子、中子和电子构成的，故错误；D固体难压缩，说明固体分子间较小，故错误。故选：B。4下列物质中，含有氧分子的是（）A空气B水C高锰酸钾D二氧化锰【解答】解：A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确。B、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。D、二氧

11、化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误。故选：A。5下列物质中含有氧分子的是（）A过氧化氢B液态氧 C二氧化硫D高锰酸钾【解答】解：A、过氧化氢属于化合物，其中含有氧元素不存在氧分子，故 A 错；B、液态氧是氧气的液态，因为氧气是由氧分子构成，所以液态氧中含有氧分子，故 B 正确；C、二氧化硫属于化合物，其中含有氧元素不存在氧分子，故 C 错；D、高锰酸钾属于化合物，其中含有氧元素不存在氧分子，故 D 错。故选：B。6水、过氧化氢、高锰酸钾、氧气中都含有相同的（）A氧分子 B氧原子 C氧气D氧元素【解答】解：水是由氢和氧两种元素组成，由水分子构成；过氧化氢是由氢和氧两种元素组成，由

12、过氧化氢分子构成；高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成，由钾离子和高锰酸根离子构成，氧气由氧元素组成，由氧分子构成；第 9页（共 20页）根据组成可以看出，水、过氧化氢、高锰酸钾、氧气中都含有相同的氧元素，故答案为氧元素。故选：D。7下列物质中含有氧气的是（）A过氧化氢B二氧化锰C空气D高锰酸钾【解答】解：由物质的组成可知，含有氧气的物质要么是氧气本身要么就是含氧气的混合物。A、过氧化氢是一种纯净物，不含有氧气，故 A 错误；B、二氧化锰是一种纯净物，不含有氧气，故 B 错误；C、空气属于混合物，含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，所以含有氧气，故 C 正确；D、高锰酸钾中是一种纯净物，不含有氧气，

13、故 D 错误。故选：C。8下列粒子不带电的是（）A质子B中子C电子D原子核【解答】解：在原子中，电子带负电，质子带正电，原子核带正电是由于质子带正电，而中子不带电。故选：B。9下列说法正确的是（）A原子是最小的粒子B原子是由原子核和核外电子构成的C一切原子都包含着质子、中子和核外电子D原子中不存在带电荷的微粒，所以原子不显电性【解答】解：A、原子是由原子核和核外电子构成的，故错误；B、通过科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，故正确；第 10页（共 20页）C、由于氢原子的核内只有一个质子而无中子，故错误；D、原子不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性，

14、这是错误的，构成原子的粒子中，中子不带电，但质子和核外电子均带电。故错误。故选：B。10在原子中，质子数等于（）A中子数 B电子数C中子数和电子数之和D中子数和电子数之差【解答】解：由原子中微粒的等量关系可知：原子核内的质子数等于原子核外的电子数。故选：B。111911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）A原子是一个实心球体B原子核体积很小C原子核与粒子带

15、同种电荷D原子内有相对较大的空间【解答】解：A、大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；故错误；B、有极少数粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小，质量大的原子核；故正确；第 11页（共 20页）C、一小部分粒子改变了原来的运动方向；说明原子内有含有带正电荷的微粒；同种电荷相互排斥；故正确；D、大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明金原子中有一个很大的空间；故正确；故选：A。12为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）ABCD【解答】解：水分解过程中不能再分的粒

16、子是氢原子和氧原子，观察选项，故选C。13根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）ABCD【解答】解：A、核内质子数=核外电子数，属于原子；B、核内质子数=核外电子数，属于原子；C、核内质子数核外电子数，属于阳离子；D、核内质子数核外电子数，属于阴离子；故选：C。14下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是（）ABCD第 12页（共 20页）【解答】解：A、质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误。B、质子数=核外电子数=8，为原子，但该原子的最外层电子数为

17、6，不属于稳定结构，故选项错误。C、质子数=核外电子数=10，为原子，且该原子的最外层电子数为 8，属于稳定结构，故选项正确。D、质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。故选：C。15如图粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）ABCD【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误。B、质子数=16，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数=10，核外电子数=10，为原子，故选项错误。D、质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确。故选：D。16下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）ABCD【解

18、答】解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。C、质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确。第 13页（共 20页）D、质子数=核外电子数=13，为原子，故选项错误。故选：C。17如图是硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是（）An 的值为 6BSe 在第四周期CSe 是一种金属元素 DSe 的质子数是 34【解答】解：A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18+n，n=6，故选项说法正确。B、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有 4 个电子层，则在元素周期

19、表中位于第 4 周期，故选项说法正确。C、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。D、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是 34，该元素原子核内有34 个质子，故选项说法正确。故选：C。18如图是元素 X 的原子结构示意圈。下列说法正确的是（）AX 属于非金属元素B该原子的核外电子数为 l3CX 与 Cl 形成的化合物为 XClD该原子最外电子层达到了稳定结构【解答】解：A根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般第 14页（共 20页）多于 4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子；而金属元素的最外层电子数一般少于 4，在化学反应中，易失掉电子，形成阳离子，可

20、知 X 属于金属元素；故 A 说法错误；B根据元素 X 的原子结构示意图可知该原子的核外电子数为 2+8+3=13，故 B 说法正确；C由原子结构示意图可知 X 元素的最外层电子数 2 易失去，带 2 个正电荷，故其化合价为+3 价，氯元素的化合价为1 价，形成的化合物化学式为 XCl3；故 C说法错误；D根据通常认为最外层有 8 个电子（最外层是第一电子层时有 2 个电子）的结构是一种稳定结构，因此该原子最外电子层未达到稳定结构；故 D 说法错误；故选：B。二填空题（共 10 小题）19I 下列物质：氢气；氮气；二氧化碳；自来水；食盐；矿泉水；糖水；四氧化三铁；石灰水；铜丝（以下空格填序号）

21、（1）属于混合物（2）属于纯净物II 下列微粒：分子；原子；质子；中子；电子；离子（1）能构成物质的微粒有分子、原子、离子；显示电中性的微粒有分子、原子、中子；（2）质量最小的微粒是电子；一定带正电荷的微粒有质子（3）一定带负电荷的微粒有电子；可能带正电荷也可能带负电荷的是离子【解答】解：（1）氢气只含有一种物质，属于纯净物；氮气只含有一种物质，属于纯净物；二氧化碳只含有一种物质，属于纯净物；自来水中含有水、可溶性的钙镁化合物等物质，属于混合物 食盐中含有氯化钠和其它杂质，属于混合物；矿泉水中含有水、微量的矿物质等物质，属于混合物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物四氧化三铁

22、只含有一种物质，属于纯净物；石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；铜丝只含有一种物质，属于纯净物第 15页（共 20页）II、（1）能直接构成物质的微粒有：分子、原子、离子；显示电中性的微粒有：分子、原子、中子；（2）质量最小的微粒是电子；一定带正电荷的微粒有：质子；（3）一定带负电的微粒有电子；可能带正电也可能带负电的是离子，其中阳离子带正电，阴离子带负电；故答案为：（1）；II、（1）分子、原子、离子；分子、原子、中子；（2）电子；质子；（3）电子；离子20在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）物质的组成及构成关系如图 1 所示，图中表示的是原子，表示的是分子；（2）下列关于

23、微观粒子的说法正确的是A（填字母）A分子、原子、离子都能构成物质B分子之间有间隔，原子之间没有间隔C分子和原子都在不停运动D分子和原子在化学变化中都能够再分（3）图 2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图氯原子的结构示意图中 x 的数值是7氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不相同第 16页（共 20页）【解答】解：（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；（2）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故 A 正确；B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故 B 错误；C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成

24、的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故 C 错误；（3）根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则 17=2+8+x，解得 x=7；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同答案：（1）原子；分子；（2）A；（3）7；最外层电子数；质子数不21用“分子”、“原子”“元素”“离子”填入下列空格（1）水是由水分子构成（2）铜是由铜元素组成（3）氧气是由氧分子构成（4）氧分子是由氧原子构成（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成

25、【解答】解：（1）水是由水分子构成的（2）铜是由铜元素组成的（3）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的（4）分子是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的故答案为：（1）分子；（2）元素；（3）分子；（4）原子；（5）离子；离子第 17页（共 20页）22据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH4xH2O），称为可燃冰测得这种晶体的结构为平均每 46 个水分子建 8 个笼，每个笼中容 1 个甲烷分子或 1 个游离的水分子则在这种晶体中共含2种分子若每 8 个笼容有 6 个甲烷和 2 个水分子，则在这 8 个笼组成的整

26、体中，甲烷与水的分子个数比是1：8【解答】解：由题意可知，这种晶体中共含甲烷分子和水分子两种分子；晶体中平均每 46 个 H2O 构建成 8 个笼，8 个笼有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个笼被游离的 H2O 分子填充，因此，晶体中有 48 个水分子，六个 CH4 分子所以6CH448H2O 即 CH48H2O；甲烷与水的分子个数比是 1：8故答案为：2；1：823原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和、中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电【解答】解：原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带

27、正电故答为：原子核、核外电子、质子、中子、质子、中子、正24构成原子的微粒有质子，中子，电子；构成物质的微粒有分子，原子，离子【解答】解：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以构成原子的微粒有：质子、中子、电子；构成物质的微粒有三种分子、原子、离子故答案为：质子，中子，电子；分子，原子，离子；251911 年，一位科学家用一束平行的高速运动的粒子（带 2 个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时，出现了三种实验现象：（1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；（2）大多数粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因原子

28、里有很大的空间，存在很大的间隙；第 18页（共 20页）（3）极少数粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是原子内有一个很小的原子核【解答】解：原子核在原子中所占的体积极小，因此原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动，由此可推断：（2）大多数粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是：原子里有很大的空间，存在很大的间隙；（3）极少数粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是 原子内有一个很小的原子核故答案为：原子里有很大的空间，存在很大的间隙；原子内有一个很小的原子核26将分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子名称分别填入下列空格中（1）构成原子的基本粒子是质子、中子、电子；（2）在同一原子中

29、，数目相等的是质子、电子；（3）二氧化碳是由分子构成的，氯化钠是由离子构成的，氦气是由原子构成的【解答】解：（1）构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，故填：质子，中子，电子；（2）在原子中核内质子数=核外电子数，故填：质子，电子；（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氦气是由氦原子构成的，故填：分子，离子，原子27图是两种元素的原子结构示意图。据此回答：（1）m=16，在这两种原子中，甲原子在化学反应中容易得到电子，形成离子，其离子符号是S2。（2）上述属于金属元素的是（填元素名称）钠，上述两种元素形成化合物的化学式为Na2S。【解答】解：（1）原子中质子数等

30、于核外电子数，故 m=2+8+6=16，由于甲的最第 19页（共 20页）外层电子数是 6，化学反应中易得到 2 个电子，从而达到 8 个电子的稳定结构，同理可知 n=1，故乙在化学反应中易失掉 1 个电子，达到稳定结构；（2）由两者的质子数情况可知甲乙分别是硫和钠元素，所以钠属于金属元素，依据两者得失电子的情况可知两者的化合价分别是2 和+1 价，所以两种元素形成化合物的化学式为 Na2S；故答案为：（1）16；甲；S2；（2）钠；Na2S；28如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图请你仔细观察、分析，然后回答问题：（1）上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），它们的化学性质不同（填“相同”或“不同”）（2）属于阳离子的是，属于阴离子的是，（3）化学性质相似的原子是和（4）写出钠原子结构示意图【解答】解：（1）的质子数相同属于同种元素，它们的最外层电子数不相同故化学性质不同；故填：；不同；（2）当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；由结构示意图可知图中粒子属于阳离子的是；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；由结构示意图可知图中粒子属于阴离子的是；故答案为：；（3）的最外层电子数相同故化学性质相似；答案：；（4）钠原子的质子数为 11，核外有 11 个电子，排布情况为 2、8、1，故填：第 20页（共 20页）