2021-2022学年高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 第2课时 氯气的性质与应用习题（含解析）苏教版必修1.docx

1、第2课时氯气的性质与应用双基巩固学考突破1.下列有关氯气的叙述中不正确的是()。A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯、氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体答案:B解析:氯气和液氯是同一种物质,只是状态不同,而氯水则是Cl2的水溶液,是混合物,B项错误。2.下列氯化物中,既能由金属与氯气直接反应制得,又能由金属与盐酸反应制得的是()。A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3答案:D解析:铜与盐酸不反应,A项不符合题意;铁与氯气反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,故B、C项不符合题意。3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

2、)。氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.B.C.D.答案:C解析:能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。和中只有Cl2分子;中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,不能产生H+和HClO;中盐酸只有酸性无漂白性;中Cl2与水反应生成HCl和HClO;中发生反应:Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,且盐酸过量。4.下列说法不正确的是()。A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氯气与变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

3、答案:B解析:液氯是液态的Cl2,不能使干燥有色布条褪色,B项错误。5.0.2 mol某单质直接与氯气完全反应,固体质量增大14.2 g,该单质可能是()。A.钠B.铜C.铝D.铁答案:B解析:氯气与金属反应时生成金属氯化物,固体增大的质量,即为参加反应的氯气的质量,且氯气与变价金属反应时,都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2mol与氯气完全反应消耗氯气0.2mol(14.2g)可知该金属表现+2价,B项正确。6.下列说法正确的是()。A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液将先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量的HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是C

4、aCl2和Ca(ClO)2D.氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2,应密封保存答案:B解析:HClO易分解,久置氯水实际是盐酸,因此只能使紫色石蕊溶液变红,而不能使其褪色,A项错误;Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,但HCl易溶于饱和食盐水,因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体,B项正确;漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,C项错误;新制氯水的成分有Cl2、H+、ClO-、OH-、Cl-、HClO、H2O,不含有Ca(ClO)2,D项错误。7.在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列的实验和结论一致的是()。A.加入有色

5、布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-的存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO分子的存在答案:B解析:A项,使有色布条褪色的物质是HClO;B项,氯水呈浅黄绿色是因为溶有Cl2;C项,因为先加盐酸酸化,已经引入了Cl-,不能确定氯水中是否含有Cl-;D项,Cl2与NaOH发生反应。8.现有A、B、C三种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊

6、物D。请据此回答下列问题:(1)写出下列各反应的化学方程式:纯净的A在B中安静地燃烧生成C;将气体B通入水中;将气体B通入NaOH溶液中;将气体B通入适量石灰乳中。(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,出现白色沉淀的气体是(用字母表示)。(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为,该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)。答案:(1)H2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)BC(3)漂白粉Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO,2HClO2HCl

7、+O2解析:A是密度最小的气体,为氢气;B在通常情况下呈黄绿色,为氯气;纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C,则C为氯化氢。把氯气通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物为氯化钙和次氯酸钙的混合物。(2)HCl和Cl2通入酸性硝酸银溶液中,都生成AgCl白色沉淀。(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉,该物质在空气中容易变质的原因为Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2。选考奠基素养提升1.下面关于氯气的叙述中,正确的是()。A.氯气可使有色鲜花褪色,说明氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性,但通入石蕊溶液中,最终石蕊溶液会褪色C.因为氯气能与铁反应,所以不能

8、用钢瓶储存液氯D.闻氯气的气味时要将集气瓶放在鼻孔下轻轻吸气答案:B解析:氯气没有漂白性,起漂白作用的是氯气与鲜花中的水反应生成的HClO,A项错误;铁与氯气在点燃条件下能发生反应,常温下干燥氯气不与铁反应,可以用钢瓶储存液氯,C项错误;氯气有毒,应用手在瓶口处轻轻扇动,仅使极少量氯气飘进鼻孔,D项错误。2.下列关于漂白粉的叙述正确的是()。A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置仍不变质C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的D.漂白粉是由Cl2与澄清石灰水制得的答案:C解析:漂白粉的制法为将Cl2通入石灰乳,C项正确、D项错误。漂白粉在空气中发生反应:Ca(ClO

9、)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,久置会变质。3.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()。可用于氯气的收集可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室中氯气的尾气吸收A.B.C.D.答案:D解析:氯气密度比空气大,可用向上排空气法收集氯气,正确;氯气能溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体,错误;氯气不具有漂白性,错误;氯气可与氢氧化钠反应,可用于实验室中氯气的尾气吸收,正确。4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()。A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B.图中:生成蓝色的烟C.图中:生成棕黄色的烟D.图中:干燥的

10、有色布条褪色,湿润的有色布条不褪色答案:C解析:稀盐酸与MnO2不反应,A项不正确;无水CuCl2不为蓝色,形成的是棕黄色的烟,B项不正确,C项正确;干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,D项不正确。5.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。图甲图乙(1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为(化学式);需临时配制的原因是(用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是,烧杯中发生反应

11、的化学方程式是。(3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸与大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体与水的接触面积以外,另一个重要原因是。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是。(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是。答案:(1)Cl2、H2O、HClO2HClO2HCl+O2(2)NaOH溶液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(3)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开(4)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气解析:(1)在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO;因为次氯酸能见光分解生成氧气和HCl,所以需要临时配制,化学方程式为2HClO2HCl+O2。(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气的,所以使用NaOH溶液;氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。