2022届北京市十一学校高三三模考试化学试卷.pdf

1、1北京市十一学校 2022 届高三学部 5 月学习检测 化学(2022.05)总分：100 分时长：90 分钟诊断设计者：高三化学组可能用到的相对原子质量：O-16，F-19，Na-23，S-32，K-39，Co-59，As-75，Br-80，Ag-108第 I 卷（选择题共 42 分。每题只有一个选项最符合题意，请将答案填涂在答题卡上。）1化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A“真金不怕火炼”是指真金的熔点高B“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C“釜底抽薪”是利用了除去氧化还原反应中还原剂的原理D“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量2关于乙烯水化

2、法制乙醇：22232CHCHH OCH CH OH催化剂，下列化学用语不正确的是A乙烯的电子式：B中子数为 8 的氧的核素：168 OC水的结构式：HOHD碳的原子结构示意图：3下列反应的离子方程式表达正确的是A将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+B向Ag(NH3)2NO3 溶液中通入 H2S：2Ag+H2S=Ag2S+2H+CNH4HSO3 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+H2ODCr(OH)3(s)中加入 NaOH 溶液和 H2O2 制 Na2CrO4：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=

3、2CrO42-+8H2O4有机物的性质与其结构具有密切的关系。关于图示两种物质的有关说法中，正确的是A化合物 II 的沸点高于 IB它们的官能团是酰胺基和碳碳双键CI 与 II 互为顺反异构体，其中 II 为顺式结构D催化加氢时 1 mol I 或 II 均可以与 10 mol H2 反应5碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。（已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示）步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的

4、是Aa、b、c 之间的关系式为：a=b+cB步骤 1 充分反应后，需加入少量 CuO 或 Cu(OH)2C图中 M、N 分别为 Fe2+、Fe3+D制备 1 mol 的 CuCl2，理论上消耗 11.2 LO226下列实验装置或方案能达到实验目的的是图 1图 2图 3图 4A用图 1 装置，制取乙烯B用图 2 装置，测定氨水的浓度C用图 3 装置，证明混合溶液中有 Fe2+D用图 4 装置，检验氯化铵受热分解产物7AX4 四面体（T1）在无机化合物中很常见。T1 按下图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”（T2、T3.），下列说法正确的是A超四面体系列的各物质最简式相同BAX4 每个面都是正

5、三角形，键角为 60CSiO2、SiC、SiCl4 等硅的化合物均可形成超四面体系列DAX4 四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体8对下列各组实验所作的解释正确的是选项实验操作现象解释A向放有湿润有色布条的集气瓶中通入氯气有色布条褪色氯气有漂白性B充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取固体少量于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入 K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀说明铁被硫氧化至 Fe(II)C灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色该有机物中可能有醇羟基或羧基D向 KBrO3 溶液中加入少量 CCl4，然后通入少量 Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2B

6、r29有研究认为，强碱性溶液中反应 I+ClO=IO+Cl分三步进行。下列说法不正确的是第一步：ClO+H2O HOCl+OHK1=3.31010，第二步：第三步：HOI+OH IO+H2OK3=2.3103。AHOCl 分子的构型为 V 型B升高温度可以使 K1 增大C反应的第二步为 HOCl+I HOI+ClD由 K 可知，第三步不是整个过程的决速步310淀粉的结构可用表示，其中表示链延长，Xm 表示，Yp 表示。下列说法中不正确的是A淀粉属于糖类，糖类满足通式 Cx(H2O)yB淀粉的单体的一种结构可表示为（忽略立体异构）CX 互相连接形成直链淀粉；嵌入 Y 后形成支链淀粉D淀粉的性质受

7、 m、n、p、q 大小的影响11室温下，向 20.0 mL 0.100 molL1 的某弱酸HA 的溶液中滴加同浓度的 NaOH，过程中随 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是Aa 到 c 的过程中，c(HA)+c(A)为定值Ba 到 c 的过程中，水的电离程度不断增大Cb 点时，c(Na+)c(A)Dc 点时加入碱的体积为 20 mL12太阳能电池阵-镍镉蓄电池组可作为神舟飞船的电源系统，其基本原理可简化为镍镉二次电池，电极反应物分别是 Cd(OH)2/Cd（负极）和 NiOOH/Ni(OH)2（正极），采用碱性电解液。已知二次电池长时间充电时可能发生“过充”，此时电极反应物已消耗完，

8、但仍有电解反应持续进行。下列说法不正确的是A飞船处于太阳照射区域时，电源系统的主要能量转化形式为化学能电能B镍镉电池放电时的反应为 Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2C“过充”时蓄电池中可能生成 H2 和 O2 造成危险D充电时，阳极附近电解质的 pH 值变小413实验室探究 MgCl2 溶液与碱反应的规律。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用 1 mL）。组别药品 1药品 2实验现象I0.1 mol/L NaOH 溶液0.1 mol/L MgCl2 溶液生成白色沉淀II0.1 mol/L 氨水0.1 mol/L MgCl2 溶液无现象III1 mol/L 氨水

9、0.1 mol/L MgCl2 溶液生成白色沉淀IV1 mol/L 氨水1 mol/L MgCl2 溶液现象 IVV0.1 mol/L 氨水1 mol/L MgCl2 溶液无现象下列说法正确的是AIII 中反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2BIII 中 c(OH-)是 II 中 c(OH-)的 10 倍，因此 II 中无现象而 III 中有沉淀C现象 IV 无法通过预测确定D上述实验说明：MgCl2 溶液与氨水反应时，改变相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁14现有反应 2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器 I、II、III 中

10、 N2O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应放热B相同温度下，起始反应速率：v(I)v(II)C图中 A、B、C 三点处，三个容器内的压强：pA(I)pB(II)pC(III)D若 IV 在 470 进行反应，其起始速率：v 正(N2O)v 逆(N2O)容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV30.100IV1.00.060.060.045第 II 卷（非选择题共 58 分，请将答案填写在答题卡上相应位置）15（10 分）超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多

11、醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，下图为常见的三种冠醚结构。已知：K+与冠醚 b 结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。冠醚 a冠醚 b冠醚 c三种环大小不同的冠醚结构（1）下列冠醚中 O 原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为_。iiiiii（2）KMnO4 具有强氧化性，Mn 在元素周期表中的位置是_，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚 b 再加入 KMnO4，氧化效果大幅度提升，原因是_。（3）分子 A（结构如图所示）能与冠醚 c 形成一种分子梭结构，其中 N 的杂化为_，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚 c 在位

12、点 1 和位点 2 之间来回移动。加酸冠醚 c 移动到位点 2，冠醚 c 与位点 2 之间的相互作用为_。a.静电相互作用b.离子键c.共价键d.氢键（4）Co2+与冠醚 a 结合能力强，KCoF3 有独特的电性、磁性和光致发光性能。Co2+的价电子排布式为_。KCoF3 晶体结构如右图所示，每个小正八面体的顶点均为 F 原子，该立方晶胞中 Co 的配位数为_，该晶体密度为 g/cm3，则该晶胞的棱长为_pm。分子 A 的结构简式分子 A 的结构简式616（10 分）铜矿石（主要成分 3Cu2SAs2S3、Cu3AsS4）的熔炼过程排放的烟气含有 As2O3、SO2 等有害成分，水洗烟气形成污

13、酸。工业上可以利用铁碳床处理污酸，将其中的 S（IV）还原为 H2S，进而生成难溶于水的 As2S3，除去污酸中 S、As 及重金属元素。（1）用化学用语表示烟气溶于水显酸性的原因_。（2）采用铁碳床而非纯铁床的原因是_。（3）铁碳床中铁碳比为 1:1 条件下处理污酸，As 的去除率及质量浓度随反应时间变化如右图所示。3 h内，砷去除平均速率是_gL-1h-1。污酸经过铁碳床处理后，再加入 Na2SO3 或通入 SO2继续除砷，As 的去除率变化如下图所示。反应 2 h，砷去除率随 Na2SO3 质量的变化通入 0.64 g SO2，砷去除率随反应时间的变化甲同学认为，加入相同物质的量的 Na

14、2SO3 和 SO2，加入 SO2 时 As 的去除效率更好，相应的证据是_。（4）处理后污酸中砷的残留量的测定：取处理后的污酸 100 mL，将其中的 As 全部转化为 AsO33-，加入过量 KI溶液和几滴淀粉，用 Pt 电极进行电解，阳极附近溶液变蓝时，停止电解。电解过程中，阴极产生氢气，阳极产物与 AsO33-反应，将其氧化为 AsO43-。电解时，阳极反应式为_。电解结束时，通过导线的电量为 Q（单位 C），处理后污酸中 As 的残留量为_gL-1。（法拉第常数为 F，表示每摩尔电子所带电量，单位 Cmol-1）717（10 分）废旧锂离子电池正极材料主要由活性材料(LiNixCoy

15、MnzO2)与铝箔构成，采用碱浸法分离回收正极活性材料流程如图所示。（1）碱浸碱浸过程中的离子方程式 Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O、_。保持碱浸液固比为 5:1、浸出温度为 20 C 不变，测量碱浓度对 Al 浸出率的影响如右图，最终确定NaOH 最优浓度为 1.45 mol/L，解释原因_。（2）还原焙烧在碱浸除去 Al 后的正极材料中添加褐煤（含碳量 90%），在 1100 oC 进行还原焙烧，所得产物用水和 CO2 处理（碳化水浸），将 Li 元素转移到水相。补全还原焙烧的方程式：LiNixCoyMnzO2+_=Li2CO3+MnO+Ni+Co+_固相反应一般反应速率较慢

16、，写出可以加快还原焙烧反应速率的方法_。（3）碳化水浸碳酸锂溶浸过程的反应 Li2CO3(s)+H2O(l)+CO2(g)=2LiHCO3(aq)，该反应的G 和H 随温度的变化如右图，根据化学热力学知识，判断该反应自发进行的温度范围为_。升高温度可以实现碳化结晶，从平衡的角度解释其原理_。818（15 分）抗溃疡药奥美拉唑合成路线如下。已知：的某些性质和相似，都能与 R-NH2 发生加成。（1）请写出 A 的结构简式_。（2）BC 的反应试剂及条件是_；C 中所含官能团名称为_。（3）CD 的化学方程式是：_。（4）DE 过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）已知：一定条件下，E

17、与过量反应形成高分子的同时有小分子 HCl 生成，该高分子以封端，请写出反应的化学方程式：_，与 E 的比值越大，则高分子的分子量越_。（填“大”或“小”）。（6）I 的结构简式是_。（7）下列有关 J 的说法正确的是_（填序号）。a.分子式是 C9H12NO2b.能使酸性 KMnO4 溶液褪色c.核磁共振氢谱有 6 组峰d.具有碱性e.能与 Na2CO3 溶液反应（8）E 经三步反应形成 F，请写出中间体 1 和中间体 2 的结构简式。919（13 分）学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响。【实验一】装置试剂 X滴入溴水并振荡放置a.乙酸溶液显橙色，振荡

18、后颜色无明显变化溶液始终显橙色，pH 几乎不变b.乙醛振荡后橙色溶液迅速褪为无色溶液持续保持无色，pH 下降c.乙醇振荡后橙色溶液变成黄色7 h 后溶液颜色变为浅黄色；12 h后溶液颜色完全褪去，pH 下降。d.丙酮振荡后橙色溶液变成黄色，且比 c 中的浅0.5 h 后溶液变为浅黄色；1 h 后溶液颜色完全褪去，pH 下降。（1）Br2 具有_性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰。但是基于实验 a 可推断：实验一中溶液颜色的变化不受此性质的影响。I.探究 b 中乙醛和溴水发生的反应。（2）假设：乙醛醛基（）使邻位碳上的 C-H 键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢（即-H）具有较大的活性

19、，能与溴水发生取代反应。假设：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为_。【实验二】设计实验验证假设的合理性。已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色。步骤操作现象i分别向 2 个小烧杯中量入 20 mL 溴水ii、iii 中溶液均迅速褪至无色。各步操作后溶液的 pH 值如下表。溶液iiiiiipH3.541.851.54ii向其中一个烧杯中加入 10 mL 苯酚水溶液iii向另一烧杯中加入 x mL 20%的乙醛水溶液（3）x=_。ii 中溶液 pH 低于 i 中的，原因是_。通过对比上述溶液的 pH 值，甲同学得出结论：乙醛能被溴水氧化，假设合理。甲同学的结论是否正确？写明你的

20、分析依据：_。II.探究 c 中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析 c 中乙醇与溴水反应的反应类型。【实验三】向具塞磨口试管中加入 10 mL 0.2 molL-1 溴水和 5 mL 乙醇，充分混合后，塞住试管口。待溶液完全褪色后，向其中加入过量 AgNO3 溶液，充分反应析出淡黄色沉淀。将沉淀经离心沉降（固液分离）、过滤、充分洗涤后干燥、称重。沉淀质量为 m g。（4）对沉淀的质量进行理论计算。甲同学认为，m=0.37；乙同学认为，m=_（计算结果保留小数点后两位）。实际实验数据与乙同学的计算结果相符。III.针对实验 d 中的现象，查阅资料，分析原因。资料：丙酮（）还原性较弱，不能被溴水氧化。（5）写出 d 中丙酮与溴水反应的化学方程式：_。IV.实验反思（6）综合上述探究过程，对实验 a 中“溶液颜色始终无明显变化”提出合理的解释：_。