2022届河北省邯郸市高三摸底试卷化学.pdf

1、邯郸市 2022 届高三年级摸底考试试卷化学本试卷共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl355Cr52一、单项选择题：本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产生活密

2、切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A鲜花的香味来源于乙醇B食品加工时往往添加抗氧化剂，与化学反应速率有关C“嫦娥”系列卫星使用的碳纤维属于新型有机髙分子材料D在酒化酶的作用下葡萄糖能水解为乙醇和二氧化碳2下列化学用语的表述正确的是（）A甘油的结构简式B溴乙烷的键线式：C四氯化碳的比例模型：D三氟化硼的电子式：3莽草酸酯是一种莽草的提取物，临床中可用于很多病症的治疗。下列有关莽草酸甲酯的说法正确的是（）A属于芳香族化合物B分子式为7105C H OC能发生氧化、消去和取代反应D1 mol 该有机物最多消耗22 mol H4某学习小组从海带中提取碘单质并进行纯化。下列实验装置和操作能达到目的

3、的是（）A灼烧海带B用苯萃取碘水中的2IC从碘苯溶液中提取2ID精制单质碘5白磷（4P）通常是白色或黄色蜡状固体，几乎不溶于水，易溶于有机溶剂，可与热的浓碱反应，其反应的化学方程式为42223P3NaOH3H O3NaH POPH。次磷酸钠（22NaH PO）是一种正盐，水溶液呈碱性（设AN 为阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法正确的是（）A32H PO 是一元弱酸B生成31mol PH 时，有A4PPN键断裂C次磷酸钠的水溶液呈碱性的原因是22H PO 的水解大于22H PO 的电离D白磷与热的浓碱反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 316某实验小组模拟海水淡化的同时制备2H、2Cl 和

4、 NaOH 溶液，装置如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是（）A甲室产生的气体能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝B膜是阴离子交换膜C淡水的出口只有 cD随着电解的进行，戊室溶液的 pH 不断增大7下列过程涉及的离子方程式的书写正确的是（）A42KAl SO溶液中滴加过量的2Ba OH溶液：3224422Al2SO2Ba4OH2BaSO2H OAlO B电解2MgCl 溶液：222Cl2H O2ClH2OH 电解C24 3FeSO溶液与2H S反应：322Fe3H S2FeSS6H D纯碱溶液中滴加溴水：222OHBrBrBrOH O8已知 X、

5、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素。25时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为10.01 mol L）的 pH 和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径大小顺序：ZYXB五种元素的氢化物均为共价化合物C最高价氧化物对应的水化物的酸性：MNDZ 的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为 129常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（）A氯水与 NaOH 溶液混合：ClHClOClOcccB pH11的 NaOH 溶液与 pH3的醋酸溶液等体积混合：3CH COONaHOHccccC130.2 mol LNaHCO溶液与130.1mol LNaOH溶液等体积混合：233COH

6、COOHHccccD物质的量浓度相等的32NHH O和4NH Cl 溶液等体积混合：32NHH OOHHClcccc二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错-一个，该小题得 0 分。10一种由前 20 号元素组成的化合物甲，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且处于不同的周期。下列有关说法错误的是（）A化合物甲中 Y 的化合价均为 2 价B简单氢化物的稳定

7、性：YZC化合物甲中含有离子键、极性键和非极性键D元素 Z 的氧化物中各原子均满足 8 电子稳定结构11下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加少量酚酞溶液变红该溶液一定是碱溶液B向某溶液中滴加少量盐酸产生白色沉淀原溶液中一定含有+AgC将某气体通入品红溶液中溶液褪色该气体一定是2SOD向饱和 AgCl 溶液中加入 NaCl 固体产生白色沉淀AgCl 溶液中存在沉淀溶解平衡12苯与2Br 的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A是总反应的催化剂B转化为是总反应的决速步骤C苯与2Br 的催化反应是放热反应D反应生成的有机产物中，取代产物所占比

8、例更大13常温下用10.01mol LNaOH溶液滴定1210 mL 0.01mol L H R溶液，所得溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）2H RlgHRcc或2HRlgRccA曲线1L 表示 pH 与2H RlgHRcc的变化关系B常温下2H R 的第二步电离平衡常数a2K的数量级为810C水的电离程度：MND120.01mol L H R溶液的 pH 约为 3.5三、非选择题：共 57 分。第 1416 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1718 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42 分。14（14 分）硼酸（33H BO）是一种重要的

9、化工原料。工业上以硼镁矿（主要成分为2252Mg B OH O和2SiO，还含有少量的34Fe O、23Al O 等杂质）为原料生产硼酸和22MgCl6H O，其工艺流程如下：已知：33H BO 能溶于水，且其溶解度随温度的升高而升高。回答下列问题：（1）为加快“加热溶解”的速率，可采取的措施是_（请写出两条），“加热溶解”时主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣和滤渣的主要成分分别为_、_（填化学式）。（3）“趁热过滤”的目的是_，操作为_。（4）“氧化”时反应的离子方程式为_。（5）室温下，“除杂”时调节 pH5，则此时溶液中 3Fec _1mol L。已知：室温下39sp3Fe OH2.8

10、 10K。15（14 分）亚氯酸钠（2NaClO）具有强氧化性，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等方面。某兴趣小组利用下图装置制备亚氯酸钠，并对其性质进行探究。已知：二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体。回答下列问题：（1）实验证明装置 A 中使用 70%的浓硫酸效果最好，原因为_。（2）装置 B 中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为_。（3）一段时间后，C 装置中有2NaClO 晶体析出，则 C 装置中发生的化学反应方程式为_，装置 C 采用冷水浴的原因为_。（4）装置 D 的作用为_。（5）取 ag 装置 C 中的晶体，加水溶解，配成 100

11、mL 溶液。取 25mL 加入稀硫酸酸化的足量的 KI 溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为1mol Lc的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点消耗硫代硫酸钠溶液VmL（已知：2222346I2S OS O2I）。2NaClO 与稀硫酸酸化的 KI 溶液反应的离子方程式为_。滴定终点的现象为_。晶体中2NaClO 的质量分数为_（用含 a、c 和 V 字母的式子表示）。16（14 分）甲醇是重要的化工原料，合成甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常用2CO 和2H为原料，在 Cu/ZnO 催化剂的作用下，合成甲醇。回答下列问题：（1）常温下，2H 和甲醇的燃烧热分别为1285.8

12、 kJ mol和1726.4 kJ mol，1mol 甲醇汽化需要吸收 82.0kJ的热量，则2CO 和2H 在 Cu/ZnO 催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为_。（2）在 Cu/ZnO 催化作用下，2CO 和2H 合成甲醇的总反应分两步进行：第一步为_（写化学方程式）；第二步为223Cu/Zn2HCOCu/ZnOCH OH。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_（填“大于”“小于”或“等于”）第一步反应活化能。（3）恒温恒容下，2CO 和2H 按物质的量 13 混合发生上述反应制气态甲醇和液态水。下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是_（填选项字母

13、）。A2CO 和2H 的转化率之比不再改变B甲醇的体积分数不再改变C气体密度不再改变D平衡常数不再改变（4）将物质的量之比为 13 的2CO 与2H 的混合气体，以一定流速通过装有 Cu/ZnO 的反应器。反应相同的时间，甲醇的产率随温度的变化曲线如图所示。270280甲醇产率随温度变化的可能原因_；由图可知，在 Cu/ZnO 催化剂的作用下，2CO 和2H 合成甲醇的最佳温度范围为_。（5）将物质的量之比为 13 的2CO 和2H 的混合气体充入压强为0p，温度为 320的恒容密闭容器中，发生反应合成气态甲醇和气态水，则该温度下反应的平衡常数pK _（用含0p 的式子表示，平衡分压代替平衡浓

14、度计算，分压 总压 物质的量分数）。（6）熔融23Na CO 条件下，甲醇燃料电池的负极反应为_。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17选修 3：物质结构与性质（15 分）碳、氮和铬的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。请回答下列问题：（1）基态铬原子价电子排布式为_，未成对电子数为_。（2）铬的一种含氧酸铬酸（24H CrO），结构和硫酸类似。其阴离子24CrO 的立体构型为_，铬酸是一种二元强酸，原因是_。（3

15、）含铬的化合物吡啶甲酸铭是一种用于二型糖尿病的保健药，其结构如图所示。该化合物中 H、C、N、O 的电负性由大到小的顺序为_，N 原子的杂化轨道类型为_。该化合物中含有的化学键类型有_（填字母）。a离子键b极性键c非极性键d配位键e氢键（4）铬的某种氧化物晶胞如图所示（灰球代表铬原子，黑球代表氧原子）。该氧化物的化学式为_，铬原子的配位数是_；该晶体的密度为_3g cm（用AN 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即）。18选修 5：有机化学基础（15 分）白柠檬素（有机化合物 I）是一种重要的有机化工原料，可广泛用于医药、农药、香料及其他精细化工行业。可通过以下路线合成白柠檬素：已知：2H O

16、/H33CH CNCH COOH回答下列问题：（1）A 的名称是_。（2）F 的结构简式为_。（3）GH反应的化学方程式为_。（4）HI的反应类型为_，白柠檬素（I）中所含的含氧官能团是_。（5）芳香族化合物 M 是 B 的同分异构体，符合下列条件的结构共有_种。三取代芳香族化合物官能团只有羟基1mol M 最多能与 2mol NaOH 反应其中，核磁共振氢谱共有 6 种吸收峰，且吸收峰面积比为 112222 的同分异构体的结构简式为_。（6）根据上述合成路线中的相关知识，设计一种以和为主要原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）：_。邯郸市 2022 届高三年级摸底考试试卷化学全解全析1B鲜花

17、的香味主要来源于酯类，A 错误；食品加工添加抗氧化剂可以减缓食物的腐败速率，与化学反应速率有关，B 正确；碳纤维材料是碳材料，其属于新型无机非金属材料，C 错误；葡萄糖不能水解，D 错误。2D甘油的结构简式为，A 错误；是1 溴丙烷的键线式，B 错误；四氯化碳的比例模型中应是氯原子的半径大于碳原子的半径，C 错误。3C该有机物中不含苯环，不属于芳香族化合物，A 错误；该有机物的分子式为8125C H O，B 错误；该有机物中含有碳碳双键、羟基和酯基，能发生氧化、消去和取代反应，C 正确；酯基不能与2H 发生加成反应，碳碳双键能与2H 发生加成反应，1 mol 该有机物最多消耗21mol H，D

18、 错误。4D海带是固体，灼烧应使用坩锅，A 错误；苯的密度比水小，在上层，分液时下层液体（水）从下口流出后，上层液体（含2I 的苯溶液）从上口倒出，B 错误；蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；用升华法精制单质碘，D 正确。5A由于次磷酸钠（22NaH PO）是一种正盐，水溶液显碱性，所以32H PO 是一元弱酸，A 正确；1 个4P 中含有 6 个 PP键，B 错误；22H PO 只发生水解不发生电离，C 错误；1 个4P 分子中有 3 个 P 原子的元素化合价升高，作还原剂，有 1 个 P 原子的元素化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13，D 错误，6

19、C甲室为阳极室，电极反应式为22Cl2eCl，2Cl 能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝，A 正确；反应过程中丙室中 Na 通过膜到丁室，Cl 通过膜到乙室；膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，B 正确；淡水的出口为 a 和 c，C 错误；戊室的电极反应式为222H O2eH2OH，随电解的进行，溶液的 pH 不断增大，D 正确。7 A由 于2Ba OH溶 液 过 量，生 成4BaSO沉 淀 和2KAlO，故 离 子 方 程 式 为3224Al2SO2Ba4224OH2BaSO2H OAlO，A 正 确；电 解2MgCl溶 液 时 会 产 生2Mg OH沉淀，B 错误；243FeSO溶液与2H S

20、反应的离子方程式为3222FeH S2FeS2H，C 错误；纯碱溶液的主要成分是23Na CO，D 错误。8D浓度均为10.01 mol L时，pH2为一元强酸，pH12为一元强碱，pH2为多元强酸，pH2为弱酸；X、Y、Z、M、N 原子序数依次增大，故 X、Y、Z、M、N 依次为 B/C、N、Na、S、Cl。原子半径大小顺序：NaB/CN，A 错误；五种元素的氢化物中 NaH 为离子化合物，B 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：424HClOH SO，C 错误；Z 的常见氧化物为2Na O 和22Na O，22Na O 中22O 和+Na 的个数比为 12，2Na O 中2O 和+Na 的

21、个数比为 12，D 正确。9C由于22ClH OHClHClO、22Cl2NaOHNaClONaClH O，根据物料守恒可知，ClHClOClOccc，A 正确；pH11的 NaOH 溶液与 pH3的醋酸溶液等体积混合，醋酸利余，溶液显酸性，结合电荷守恒可知，3CH COONaHOHcccc，B 正确；混合后溶质为 等 物 质 的 量 的3NaHCO与23Na CO，23CO 的 水 解 程 度 大 于3HCO 的 水 解 程 度，故233HCOCOccOHHcc，C 错误；物料守恒3242ClNHH ONHccc 与电荷守恒4NHHOHClcccc 叠加，可得该等式，D 正确。10A、D由图

22、结合题意可知，X、Y、Z、W 依次为 H、O、S、K，该化合物甲的化学式为28KHS O；其中含有过氧键，故 Y 的化合价有 1 价和 2 价，A 错误；简单氢化物的稳定性：22H OH S，B 正确；化合物甲中 K 和28HS O 之间是离子键，28HS O 内部 S 和 O 之间、O 和 H 之间为极性键，O 和 O 之间为非极性键，C 正确；元素 Z 的氧化物有2SO 和3SO，利用 ABn 型化合物，化合价最外层电子数8判断可知，其中硫原子均不满足 8 电子稳定结构，D 错误。11D滴加少量酚酞溶液变红，说明此溶液显碱性，可能是碱溶液或水解显碱性的盐溶液，A 错误；与盐酸反应产生白色沉

23、淀可能是 AgCl 或23H SiO 或3Al OH，则原溶液中可能含有+Ag 或23SiO 或2AlO，B 错误；能使品红溶液褪色的气体不一定是2SO，还有可能是其他强氧化性的气体，如2Cl、3O 等，C 错误。12B、D是第一步反应的过渡态，A 错误；由于转化为的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，B 正确；由图可知，苯与2Br 的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，C 错误；第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大，D 正确。13C根据a1K及a2K表达式的变形，可以得到，2a1HH RHRccKc，2a2

24、HRHRccKc。由二元酸的a1a2KK可得溶液中 22HRH RHRRcccc，即22HRH RlglgHRRcccc，曲线1L 表示pH 与2H RlgHRcc的变化关系，曲线2L 表示 pH 与2HRlgRcc的变化关系，A 正确；由图可知，曲线21H Rlg0HLRcc时，pH5，5a110K，曲线22HRL lg0Rcc时，pH7.5，7.5a210K，故常温下2H R 的第二步电离平衡常数a1K的数量级为810，B 正确；M 点时，pH5，溶质成分为2H R 和 NaHR；N 点时，pH7.5，溶质成分为2Na R和 NaHR，故水的电离程度：MN，C 错误；由于a1a2KK，5a

25、110K，120.01mol LH R溶液的53.5a122HH RH R100.0110cKc，pH3.5，D 正确。14【解析】（1）加快固体物质的溶解速率，可采取的措施是粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等，“加热溶解”时2252Mg B OH O，34Fe O和23Al O，均 与 盐 酸 发 生 反 应，其 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为2252Mg B OH O2334HCl2MgCl2H BO。（2）由于2SiO 不与盐酸反应，故滤渣的主要成分是2SiO。“除杂”时，NaOH 溶液将3+Al、3+Fe转化为沉淀，故滤渣的主要成分是3Fe OH、3Al OH。（3）由于33H

26、BO 能溶于水，且其溶解度随温度的升高而升高，所以“趁热过滤”的目的是防止33H BO 遇冷析出，降低其产率。“操作”指冷却结晶、过滤。（4）“氧 化”时NaClO溶 液 将2+Fe转 化 为3+Fe，其 反 应 的 离 子 方 程 式 为2322HClO2Fe2FeClH O。（5）“除 杂”时3+Fe转 化 为3Fe OH沉 淀，pH5时OHc为911 10mol L，3332739sp3Fe OHFeOHFe1 102.8 10Kccc ，3121Fe2.8 10mol Lc。答案：（1）粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等（2 分，写出两条即可，其他答案合理也给分）2252233Mg B OH

27、 O4HCl2MgCl2H BO（2 分）（2）2SiO（1 分）3Fe OH和3Al OH（1 分）（3）防止33H BO 遇冷析出，降低其产率（2 分）冷却结晶、过滤（2 分）（4）2322HClO2Fe2FeClH O（2 分）（5）122.8 10（2 分）15【解析】（1）装置 A 中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备2SO，使用 70%的浓硫酸效果最好，原因为若硫酸浓度太低，则产生2SO 速率太慢且会有大量2SO 溶解在溶液中，造成2SO 产量低；若硫酸浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应难以进行。（2）装置 B 中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。（3）一

28、段 时 间 后，C 装 置 中 有2NaClO晶 体 析 出，则 C 装 置 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为2222222ClOH O2NaOH2NaClOO2H O，装置 C 采用冷水浴的原因为防止温度过高，22H O 分解。（4）装置 D 中的氢氧化钠溶液会吸收2ClO，故其作用为尾气处理，防止污染环境。（5）2NaClO与 稀 硫 酸 酸 化 的KI溶 液 反 应 生 成2I的 离 子 方 程 式 为224HClO4I2ICl22H O，此时淀粉变蓝，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点的现象为最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，且 30s 不恢复原色。据题意

29、可知，22223NaClO 2I 4S O ，晶体中2NaClO 的质量分数为311001090.59.05425100%cVcVaa答案：（1）若硫酸浓度太低，则产生2SO 速率太慢且会有大量2SO 溶解在溶液中，造成2SO 产量低；若硫酸浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应难以进行（2 分，表述合理即可）（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1 分）（3）2222222ClOH O2NaOH2NaClOO2H O（2 分）防止温度过高，22H O 分解（2 分）（4）尾气处理，防止污染环境（1 分）（5）2224HClO4I2ICl2H O（2 分）最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，

30、且 30s 不恢复原色（2 分）9.05%cVa（2 分）16【解析】（1）利用2H 和甲醇的燃烧热和 1 mol 甲醇汽化需要吸收的热量可知，2CO 和2H 合成气态甲醇的1285.83726.48249.0 kJ molH ，故其热化学方程式为 22COg3Hg 32CH OH gH O l。（2）由于第一步反应和第二步反应合并为总反应，所以第一步为22Cu/ZnOHCu/Zn*H O，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，说明第二步反应比较快，其活化能低；由此推知，第二步反应活化能小于第一步反应活化能。（3）A由于2CO 和2H 按化学计量数比加入，其转化率始终相等，2CO 和2

31、H 的转化率之比不再改变，不能表示达到平衡状态；B反应过程中甲醇的物质的量不断增大，当甲醇的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态；C恒容条件下，反应过程中气体的体积不变，气体的质量不断减小，当气体密度不再改变时，说明反应达到平衡状态；D平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数在反应过程中始终保持不变，故平衡常数不再改变，不能表示达到平衡状态；故选 C。（4）270280甲醇产率随温度升高而增大的原因是温度升高反应速率加快；温度升高催化剂的活性增大，反应速率加快，甲醇的产率增大；由图可知，280290催化剂的活性最好，甲醇的产率最高，故在 Cu/ZnO催化剂的作用下，2CO 和2H 合成甲醇

32、的最佳温度范围为 280290。（5）设2H 的起始物质的量为 3 mol，2CO 的起始物质的量为 1 mol，由于 320时，甲醇的产率为 50%，则 2232COg3HgCH OH gH O g始（mol）：1300末（mol）：0.51.50.50.5可得此时的压强为 000.5 1.50.50.5344pp，00p3200013136464642713136424ppKppp 。（6）甲醇为负极，熔融23Na CO，条件下，只有+Na 和23CO ，+Na 不参与反应，故甲醇燃料电池的负极反应为23322CH OH6e3CO4CO2H O。答案：（1）2232COg3HgCH OH

33、gH O l149.0 kJ molH（2 分）（2）22Cu/ZnOHCu/Zn*H O（2 分）小于（1 分）（3）BC（2 分）（4）温度升高反应速率加快；温度升高催化剂的活性增大，反应速率加快，甲醇的产率增大（从速率和催化剂的活性答题即可得分）（2 分）280290（1 分）（5）206427 p（2 分）（6）23322CH OH6e3CO4CO2H O（2 分）17【解析】（1）铬为 24 号元素，基态铬原子价电子排布式为 34，未成对电子数为 6。（2）24CrO 的价层电子对数为1482 442，故24CrO 的立体构型为正四面体，铬酸结构为22HOCrO，非羟基氧的数目为 2

34、，非羟基氧数目大，是一种强酸；含有 2 个羟基，为二元酸；故铬酸是一种二元强酸。（3）H、C、N、O 的电负性由大到小的顺序为ONCH。由图可知，N 原子的杂化轨道类型为2sp。结合图和名称（吡啶甲酸铬），其结构中含有离子键、极性键和非极性键，故选 abc。（4）由图可知，铬原子位于晶胞的顶点和体心，氧原子位于晶胞的面上和体内；由均摊法可知，铬原子数为18128，氧原子数为12442，故该氧化物的化学式为2CrO；铬原子周围最近且等距离的氧原子有 6 个，故 铬 原 子 的 配 位 数 为 6。晶 胞 中 含 有 2 个2CrO，该 晶 体 的 密 度 为213A2212A84216810g

35、cm10Naba bN。答案：（1）513d 4s（2 分）6（1 分）（2）正四面体（1 分）铬酸结构为22HOCrO，非羟基氧的数目为 2，是一种强酸；含有 2 个羟基，为二元酸；故铬酸是一种二元强酸（2 分）（3）ONCH（2 分）2sp（1 分）abc（2 分，漏选得 1 分）（4）2CrO（1 分）6（1 分）212A16810a bN 18【解析】（1）A 的结构简式为，其名称为间苯三酚（或 1，3，5 三羟基苯）。（2）据题意可知，F 的结构简式为。（3）GH反应的化学方程式为2+H O。（4）H 和 I 的结构简式分别为和，所以HI的反应类型为消去反应。（5）满足条件的 M 的结构为2 个酚羟基，一个22CH CH OH；2 个酚羟基，一个3CHOHCH；三个取代基在苯环上的位置异构有 6 种，故满足条件的 M 的结构有6 212种；其中，核磁共振氢诸共有 6 种吸收峰，且吸收峰面积比为 112222 的同分异构体的结构简式为和。（6）结 合 题 意 可 知，以和为 主 要 原 料 制 备的 合 成 路 线 图 为答案：（1）间苯三酚（或 1，3，5 三羟基苯）（1 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）消去反应（1 分）醚键、酯基（2 分）（5）12（2 分）、（2 分各 1 分）（6）（3 分）