2021届高考化学三轮考点突破训练 原子的结构与性质（一）（含解析）.docx

1、2021届高考化学三轮考点突破 原子的结构与性质（一）1.中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是( )A.原子半径:C乙烯C.键的极性：NH键OH键FH键D.沸点：7.下列说法中正确的是( )A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形8.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中的共价键类型是( )A.仅有键B.三个键,两个

2、键C.两个键,两个键D.三个键,一个键9.下列对一些实验事实的解释正确的是( )选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷分子为正四面体结构白磷分子中PP键间的键角是10928C用苯萃取碘水中的苯和均为非极性分子且苯与水不互溶DHF的沸点高于HClHF键的键长比HCl键的键长短A.A B.B C.C D.D10.火山爆发会产生硫化羰(OCS)，其杀虫效果显著。它与、空间结构相同，已知键的键能为，下列有关硫化羰的说法正确的是( )A.分子中有2个键和1个键B.可推测键的键能大于C. OCS中碳原子采取杂化D.分解温度： OCS11.常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：

3、。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为10的氧原子：B.的电子式：C.的结构示意图： D.基态O原子价电子轨道表示式：12.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )A. B.C. D.13.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A.晶体中存在，的几何构型为V形B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HC B.原子半径:C.电负性: D.最高正化合价:=16.如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是( )A. B. C. D.17.已知A、B、C、D、E、

4、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：(1)F元素原子价层电子排布式为_。(2)下列关于的说法中正确的是_（填序号）。A.中的所有原子都满足8电子结构B.分子中键和键数目比为1 : 1C.是由极性键和非极性键形成的非极性分子D.分子中的BA键属于ssp键(3) E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为_，其属于_(填“极性”或“非极性”) 分子。(4)A与C可形成一种原子个数比为2:1的六原子分子，其中_ (

5、填“含”或“不含”) 键，C原子的杂化类型为_。(5)的沸点比的沸点低，其主要原因是_。18.（1）基态与离子中未成对的电子数之比为_。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能如表所示。，原因是_。，原因是_。Li520Be900B801Na496Mg738Al57819.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：（1）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_。（2）比较离子半径：_（填“大于”“等于”或“小于”）。20.2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞

6、行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布图为_，基态Ga原子核外有_个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3。(3)1918年美国人通过反应：HCCH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HCCH分子中键与键数目之比为_；AsCl3分子的空间构型为_。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_21.开发新型储氢材

7、料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）是一种储氢材料，可由和反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：_（填“” “=”或“O，A项错误；晶体中既含有离子键又含有共价键，B 项错误；Zn原子的简化电子排布式为，C项正确；中碳原子的价层电子对数为，采取杂化，D项错误。2.答案：C解析：A项，铍原子的最外层电子为2s电子，其电子云是球形的，错误；B项，碳化硅为共价晶体，无分子式，错误；D项，砷原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，则砷原子的结构

8、示意图应为，错误。3.答案：C解析：表示3p能级上填充了2个电子，A项错误。M层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9，B项错误。同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数相同，均为3，C项正确。基态Cl原子的轨道表示式应为，D项错误。4.答案：B解析：由表中数据可知，A项正确；根据表中数据可知，R元素原子的最外层应该有1个电子，S元素原子的最外层应该有2个电子，二者不属于同一族的元素，B项错误；U元素原子的最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素原子的最外层有3个电子，价电子排布是，D项正确。5.答案：B解析：3p轨道上有2个未成对电子的原子，其简化电子排布式为或，对应

9、元素是Si或S，而4p轨道上有2个未成对电子的原子，其简化电子排布式为或，对应元素是Ge或Se，它们不一定位于同一主族，A项不符合题意；B项对应的两种元素是Si和Ge，位于同一主族，B 项符合题意；最外层电子排布式为的原子是Mg，最外层电子排布式为的原子可能是Ca、Sc、Zn等，故C项不符合题意；2p轨道上只有一个电子的原子的价层电子排布式为，为第A族 元素，而3p轨道上有一个未成对电子的原子的价层电子排布式可能为 (第A族元素）或(第A族元素），D项不符合题意。6.答案：B解析：的结构式为NN，分子中含有一个键和两个键，的结构式为OCO，分子中含有两个键和两个键，故二者分子中键数目之比为1:

10、1，A项错误；乙烯分子中的键易断裂，而甲烷分子中只含有键，故甲烷的稳定性比乙烯强，B项正确；由于电负性：NOF，所以键的极性：NH键OH键O，故键长：C=S键C=O键，则键能：C=S键C=O键=，B项错误；OCS中碳原子的孤电子对数为，价层电子对数为2，则碳原子采取sp杂化，C项错误；键能：C=键C=O键，故稳定性：OCS，则分解温度： OCS ，D项正确。11.答案：B12.答案：D13.答案：C解析：中碘的杂化数为，所以是杂化，由于只有2个I与中心原子成键，所以空间构型是V形，A不符合题意；电负性：CO（同周期），而由中H显+1价知H的电负性较小，所以电负性：HCS而不是存在氢键，C符合题

11、意；Ga的价电子排布为，Zn的价电子排布为，所以Ga更易失去最外层一个电子，即第一电离能：Ga,错误;D项,F元素无正价,错误。16.答案：A解析：第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增大，B错；第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的最高正价逐渐增大，C 错；第三周期元素原子随着核电荷数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第一电离能：MgAl、PS，D错。17.答案：(l)(2)CD(3)平面三角形；非极性(4)不含；(5)的相对分子质量大于，则分子间的范德华力大解析：由题意知A为H，B是C；F元素在地壳中的含量位于金属元1第一位，为Fe

12、；D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，则推出D为O，E为S；根据原子序数依次增大可推出C为N。(1)铁的层电子排布式为。(2)A项，H原子不可能满足8电子结构，A错；B项，分子中键和键数目比为3:2，B错；C项，CH键是极性键，碳碳三键是非极性键，属于非极性分子，C正确，D项，中的碳原子采取sp杂化，故正确。(3)中S原子上的价层电子对数为，故VSEPR模型名称为平面三角形，属于非极性分子。(4)根据N、H原子的成键特点可知，的结构式为，仅含鍵，N原子均采取杂化。(5)的相对分子质量大于，则分子间的范德华力大，故其沸点高。 18.答案：（1）（2）Na与Li同族，Na电子层数多，原子

13、半径大，易失电子Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为全满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大解析：（1）基态与的价层电子排布式分别为和，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为。（2）Li和Na均为第A族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即。Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大。19.答案：（1）4s （2）小于解析：（1）Fe的价层电子排布式为，其阳离子、的价层电子排布式分别是、，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为时首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故的价层电子排布式为。（2）与电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：。20.答案：(1)；1 (2) +1 (3) 3：2；三角锥形 (4) 21.答案：（1）M 9 HBLi（2）BLi。（2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，、的核外电子排布相同，所以半径：。该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第A族元素，为Mg元素。