2021山东省济宁市中考化学真题解析.docx

1、济宁市二O二一年初中学业水平考试化学试题第I卷（选择题共16分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Na-23 Ca-40一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，14小题各1分，510小题各2分，本大题共16分）1.（2021济宁）下列日常生活中的现象，没有发生化学变化的是（ ）A.光合作用 B.滴水成冰 C.牛奶酸败 D.食醋酿造【答案】B【解析】滴水成冰只是物质形态发生了变化，物质本身没有变化，发生的是物理变化。光合作用、牛奶酸败、酿造食醋生成了新物质，发生的是化学变化。2.（2021济宁）下面对于过氧化氢（H2O2）组成的说法，正确的是（ ）A.过氧化

2、氢由氢气和氧气组成 B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成 D过氧化氢由氢原子和氧原子构成【答案】C【解析】过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，是由过氧化氢分子构成的；一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的。3.（2021济宁）下列各组物质，都属于氧化物的一组是（ ）A.MnO2、SO2、P2O5 B .ZnO、CO2、H2SO3C.Na2O、H2O、KC1O3 D.SiO2、KOH、CH4O【答案】A【解析】氧化物其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素；MnO2、SO2、P2O5为氧化物，H2SO3、KClO2、KOH、CH4O不属于氧化物。4.（202

3、1济宁）下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D . 复分解反应【答案】A【解析】A符合“多变一”特征，属于化合反应；B符合“一变多”特征，属于分解反应；C是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；D中氯化钾、硝酸不能生成水、气体或沉淀，这个反应不存在，不属于复分解反应。5.（2021济宁）根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（ ）选项实验过程实验结论A红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光氧气浓度大，木炭燃烧剧烈B湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色二氧化碳能与水反应生成碳

4、酸C氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解氢氧化钠固体有吸水性D向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失溶液中一定含有SO42-【答案】D【解析】木炭在盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，是因为氧气含量大；二氧化碳水溶于水生成碳酸，可以使蓝色的石蕊试纸变红； 氢氧化钠固体在空气中潮解，易结合水、二氧化碳形成碳酸钠；在未知溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，且继续加入稀硝酸不溶解，可能产生了硫酸钡沉淀也可能生成了氯化银沉淀，所以溶液中溶液中一定含有SO42-，也可能含有银离子。6.（2021济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验（见图），结合KNO3溶解度

5、曲线（见图）判断，下列说法错误的是（ ）A.溶液、溶液一定是饱和溶液B.溶液、溶液一定是不饱和溶液C.溶液、溶液的质量：D.溶液、溶液溶液的溶质质量分数：=【答案】B【解析】和里面都有固体，所以一定为饱和溶液；溶液可能是恰好完全溶解，也有可能是不饱和溶液；中固体没有完全溶解，中完全溶解，溶液的质量等于溶质溶剂，；溶液温度相同，加入溶质质量一样，所以=，中溶解的溶质多，可以得出。7.（2021济宁）下列物质间的转化关系，不能实现的是（ ）A.CCO2CO B. MgMgOMgSO4C.KC1KNO3K2SO4 D.NaOHNa2CO3NaC1【答案】C【解析】2C+O22CO,2CO+O22CO

6、2 ,A能实现；2Mg+O22MgO,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，B能实现；KNO3无法转化为K2SO4，C不能实现，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,D能实现。8.（2021济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是（ ）A.两种金属的活动性：MN B.两种金属生成氢气的质量：M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D【解析】根据图像可以知道，M产生氢气的速度比N

7、快，所以金属活动性,MN，A正确。根据图像可以知道，两者产生的氢气质量相同，B正确；产生的氢气来自于稀硫酸中的氢原子，产生相同的氢气，两者消耗的稀硫酸的质量相同，C正确；因为M,N质量不一定相同，充分反映后消耗的M,N不一定一样，得到的溶液的质量也不一定一样。9.（2021济宁）下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（ ）A.HCl、NaOH、Na2CO3 B .NaCl、Na2CO3、NaNO3C .NaCl、BaCl2、K2CO3 D.NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2【答案】C【解析】在C组中加入稀硝酸，没有现象的是NaCl，产生白色沉淀的是BaCl2，

8、有气泡的是K2CO3，所以只有C组能鉴别出来。10.（2021济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3-中的几种，进行了以下实验：经测定，溶液pH=1；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；取中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3- B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-C.一定含有H+、Ba2+，NO3-，一定不含有C1- D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO3-【答案】D【解析】测定该溶

9、液pH为1，此溶液显酸性，一定含有H+，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液里的OH-与原溶液的H+发生中和反应生成水，除去了H+；此时产生白色沉淀，说明原溶液里一定存在Mg2+，因为原溶液里Na+不与任何离子产生沉淀反应，所以只能是OH-与原溶液里的金属离子发生反应生成沉淀，而且氢氧化钡可溶于水，故只能为氢氧化镁沉淀，即一定存在Mg2+，不能确定是否有Ba2+；加入过量的Na2CO3溶液，没有明显反应，说明既没有沉淀产生，也没有气体产生，并且在中已除去H+、Mg2+，所以里面一定不存在Ba2+；再由可知，里面存在H+,说明原溶液里CO32-一定不存在，因为CO32-会与氢离子产生反应，生成水

10、和二氧化碳气体。所以一定存在H+、Mg2+，可能含有Cl-、NO3-。第卷（非选择题共34分）二、填空与简答（共17分）11.（2021济宁）利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：（1）具有可燃性的气体单质 。（2）化学性质稳定的气体单质 。（3）由氢、氮两种元素组成的化合物 。（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物 。【答案】（1）H2 （2）N2 （3）NH3（4）HNO3 （或NH4NO3或NH3H2O）【解析】（1）这三种元素组成的气体单质分别是H2、N2、O2 ，氢气具有易燃易爆的特性，所以具有可燃性的气体单质为氢气。（2）氮气常用作保护气，其化学性质非常稳定，不易燃烧的

11、为氮气。（3）由氢、氮两种元素组成的化合物最常见的为氨气，化学式是NH3。（4）由这三种元素组成的化合物，最常见的为硝酸、硝酸铵或氨水，化学式分别是HNO3、NH4NO3、NH3H2O。12.（2021济宁）下表是元素周期表第三周期的元素，请回答：（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 。（2）下图四种粒子结构示意图中属于同一种元素的是 （填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为 。【答案】（1）质子数（或核电荷数或原子序数） （2）CD Na2S【解析】（1）元素周期表每个方格中，左上角数字代表着该元素的每个原子所携带的质子数、核电荷数或原子序数。（2）C

12、、D的质子数是16，即为硫元素，该元素与钠元素化合形成的常见化合物为Na2S，其中硫元素为-2价，钠元素为+1价。13.（2021济宁）化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：NH4NO3 KNO3 NH4Cl （NH4）2HPO4请回答：（1）属于复合肥料的是 （填序号，下同）；（2）属于铵态氮肥的是 ，它们成分中都含有的离子是 （填符号）。【答案】（1） （2） NH4+【解析】（1）复合肥是包含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料，中两种肥料只含有这三种元素中的氮元素，属于氮肥；含有氮、钾两种元素属于复合

13、肥； 中含有氮、磷两种元素，属于复合肥料。（2）铵态氮肥的共同特点是含有铵根离子，即NH4+，所以皆为铵态氮肥。14.（2021济宁）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见下图：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是 。（2）操作得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为 ，铝土矿经过操作的目的是 。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）除去SiO2 （2）2Al(OH)3Al2O3+3H2O 得到纯净的

14、Al2O3 （3）2Al2O3通电4Al+2O2.【解析】（1）由题意可知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水，第一步是将铝土矿里的SiO2杂质给过滤掉。（2）由题意可知，Al(OH)3加热分解为Al2O3和水，去除杂质，得到纯净的Al2O3，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2Al2O3通电4Al+2O2。15.（2021济宁）实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入

15、稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 （填符号，下同）。（2）另取废液样品加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 。【答案】（1）Ag （2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 Ag+、Cu2+【解析】（1）废液中可以与锌反应的是AgNO3、Cu(NO3)2，其中Ag+可以Cl- 反应生成白色沉淀AgCl；向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌，一定含有不活泼的银，可能含有铜。（2）根据金属活动性顺序，题目涉及的三种金属仅锌可与盐酸反应生成氢气；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说

16、明锌有剩余，废液中一定含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，一定不含有AgNO3、Cu（NO3）2，过量锌粉能有效去除废液中的离子是 Ag+、Cu2+。三、实验与探究（共11分）16.（2021济宁）（1）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用下图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。【查询资料】.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水、有可燃性.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式： 【实验装置】请回答： 实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 （填序号，下同）收集装置是 。 验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F）

17、，烧杯内壁有 生成然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 。进行实验前，将甲烷气体通过装置E，目的是 。（2）（5分）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验： 取一支洁净试管，倒入35mL待测溶液，滴加23滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 （填“酸性”、“碱性”）。 另取一支洁净试管，倒入35mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 溶液。 要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小形还需要补充的实验是：实验步骤实验现象实验结论 【答案】（1）A D 水珠 变浑浊 CH4+2O

18、2点燃CO2+2H2O 除去甲烷中的水蒸气 （2）酸性 酸性 取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液 产生白色沉淀（无现象） 该溶液是稀硫酸（稀盐酸）【解析】（1）用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，属于固体加热型，发生装置是A；甲烷的密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，选D。甲烷在空气中燃烧的化学方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O,发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,生成的CO2使澄清石灰水变浑浊。浓硫酸具有吸水性，可以除去甲烷气体中夹杂的水分。（2）石蕊试液遇酸变红色，金属Zn遇酸性溶液反应生成盐和氢气。硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子

19、不能；各取少量于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,如生成白色沉淀则是稀硫酸,无明显现象的原是稀盐酸。四、分析与计算（共6分）17.（2021济宁）山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 。（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。【考点】化学式的计算【答案】（1）3:4:1 （2）9:1:4【解析】（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6:8:2=3:4:1。（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为（126）：（18）：（162）9:1:6。18.（2021济宁

20、）市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如下：请分析实验过程，回答：（1）写出相关反应的化学方程式 。（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是 。（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 g，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 。【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3（2）使纯碱中的钙离子完全沉淀，降低误差（3） 2.12g 96.4%【解析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3。（2）加入过量的氯化钙，使纯碱里的钙离子完全沉淀出来，可以提高转化率。（3）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3106 100x 2g Na2CO3的质量分数为。