2023届高三 决胜新高考 化学暑假必刷密卷15.pdf

1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：汗水换来丰收，勤学取得知识。本套亮点：汇集工艺流程各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客

2、观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1氯氧化法制备 NaBrO3 的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A“消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：1B“氧化”时，Cl2 将 CaBr2 氧化为 Ca(BrO3)2C“沉溴”时发生反应：Ca(BrO3)2+BaCl2=Ba(BrO3)2+CaCl2DBaCO3 的溶解度大于 Ba(BrO3)22 LiBr 溶液可作为替代氟

3、利昂的绿色制冷剂。合成 LiBr 工艺流程如下：下列说法错误的是A还原工序逸出的2Br 用 NaOH 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C中和工序中的化学反应为2322Li CO+2HBr=CO+2LiBr+H OD参与反应的 224n Br:n(BaS):n H SO为 1113海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A步骤反应后的溶液酸性增强B步骤、相当于“浓缩”环节C步骤利用了溴单质易挥发的性质D用乙醇萃取溶液，可将水与 Br2 分离4以高硫铝土矿(主要成分为23Al O、23Fe O、2SiO，少量2FeS 和金属硫酸

4、盐)为原料，生产氧化铝并获得34Fe O 的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A“焙烧”时产生的气体可以用 NaOH 溶液吸收B滤液中的铝元素主要以2AlO形式存在C可以将少量34Fe O 产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD可用磁选操作的原因是34Fe O 具有磁性第 15 套组编人：于洪强校对人:汪志新审核人：衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！5从光盘中提取 Ag(其它金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法错误的是已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下

5、易分解A“氧化”过程若在强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率B“氧化”过程还生成2O，则可能的化学反应为224Ag4NaClO2H O4AgCl4NaOHOC“操作”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗D“还原”过程中242N HH O转化为无害气体2N，则理论上消耗2421molN HH O可提取 Ag432g6利用锌灰(主要成分为 ZnO，含有 CuO、PbO、2SiO、FeO、23Fe O 等杂质)制备高纯 ZnO 的工艺流程如下，下列说法错误的是：A滤渣 1 的主要成分为2SiO、4PbSOB步骤 1 中发生反应的离子方程式为：2+4223MnO+3Fe+7H O3Fe OH+MnO

6、+5HC加入的试剂 a 为 Zn，目的是除去2Cu D取步骤 3 后的干燥滤饼 11.2g 煅烧，可得产品 8.1g，则 x=27一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4 纳米粒子的工艺流程如下。下列有关说法不正确的是A“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌B“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 Fe3+、Na+C“氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2OD用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应8高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。3

7、Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀 pH1.94.26.2沉淀完全 pH3.26.78.2下列说法错误的是A固体 X 主要成分是3Fe(OH)和 S；金属 M 为 ZnB浸取时，增大2O 压强可促进金属离子浸出C中和调 pH 的范围为 3.24.2D还原时，增大溶液酸度有利于 Cu 的生成衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！9实验室以含镍废料(主要成分为 NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和 SiO2)为原料，制备 NixOy和 CoCO3 的工艺流程如图所示。已知：25C 时

8、，KspCo(OH)2=2.010-15。下列说法正确的是A滤渣 1 中只含有 BaSO4B“氧化”、“调 pH”时均需加过量的试剂C“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出D“沉钴”开始，若溶液中的 c(Co2+)=0.02 mol/L，为防止生成 Co(OH)2，控制溶液 pH7.5二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10以

9、铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣 2 主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂 B 为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是A试剂 A 可以是稀硫酸或盐酸B加入试剂 B 除去 Mg2+、Fe3+C滤渣 1 的主要成分是 H2SiO3D试剂 C 为过量盐酸11碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是已知：“焙烧”后，碲主要以 TeO2 形式存在。TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱。A“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B“碱浸”时反应的离子方程式为

10、 TeO2+2OH=TeO2-3+H2OC“碱浸”后所得的滤渣中含有 Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2112从砷化镓废料(主要成分头 GaAs、Fe2O3、SiO2 和 CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是【已知：Ga 的化学性质类似于铝】AGa 的主要化合价为+3 价，砷元素位于周期表的第四周期第 VA 族B滤渣 I 的主要成份是 Fe2O3、SiO2 和 CaCO3C碱浸时反应的化学方程式为：GaAs+4H2O2+4NaOH=Na3AsO4+NaGaO2+6H2OD为加快碱浸速率，应选择高温；尾液中含有 H2SO4，可以

11、循环利用衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！13某萃铜余液主要含有 Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、SO2-4 等离子，从萃铜余液中回收金属和制备 xZnCO3y Zn(OH)2z H2O 的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A已知过硫酸钠(Na2S2O8)中 S 的化合价为+6，则 1 mol S2O2-8 中过氧键的数目为 NAB“氧化除锰”过程中，Na2S2O8 可用绿色氧化剂 H2O2 来代替C试剂 X 调节 pH=5.4 使铁元素完全沉淀，则 X 可以是 ZnO 或 ZnCO3D取 3.41

12、g 碱式碳酸锌x ZnCO3y Zn(OH)2z H2O高温煅烧得 ZnO，得到固体 2.43g 和标准状况下CO2 0.224 L，则该碱式碳酸锌的化学式为 ZnCO3Zn(OH)2H2O。三、非选择题：共 57 分，每个试题考生都必须作答。14（14 分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，其中 Cu 为+2 价、Fe 为+2 价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：(1)将黄铜矿粉碎的目的是_。(2)高温熔烧时发生的反应是 CuFeS2+O2高温SO2+FeS+Cu、1molO2 参加反应时，反应中转移电子_mol。(3)操作 a 为_。(4)向滤

13、液 A 中通入 Cl2 的目的是_。(5)向溶液 B 中通入 NH3 后发生反应的离子方程式为_。(6)工业上用生物法处理 H2S 的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。15（12 分）环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的 Cr2O2-7 和CrO2-4，常用的方法有两种。方法 1还原沉淀法该法的工艺流程为：。其中第步存在平衡 2CrO2-4(黄色)+2H+Cr2O2-7

14、(橙色)+H2O。(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。A通过测定溶液的 pH 可以判断反应是否已达平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(3)第步中，还原 0.1 mol Cr2O2-7，需要_mol 的 FeSO47H2O。(4)第步除生成 Cr(OH)3 外，还可能生成的沉淀为_。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp=

15、10-32，当 c(Cr3+)降至 10-5 molL-1 时，认为 c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第步溶液的 pH 调至 4，请通过计算说明 Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。方法 2电解法(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含 Cr2O2-7 的废水，电解时阳极反应式为_，阴极反应式为_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是_。16（14 分）日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于 98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为 50%70%，杂质主要为 SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产

16、铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的 pH 如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀 pH(离子初始浓度 0.01 mol/L)4.52.310.4完全沉淀 pH(离子浓度10-5 molL-1，因此 Cr3+没有沉淀完衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 13 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！全Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2阳极生成的金属阳离子向阴极移动，阴极反应消耗了 H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中 OH-的浓度增大，溶液逐渐呈碱性【详解】(1)稀溶液中 H2O 的浓度可视为常数，

17、故第步反应的平衡常数表达式为K=c(Cr2O72)/c2(CrO42)c2(H+)。(2)由反应可知，平衡发生移动，溶液的 pH 发生变化，故 pH 不变时说明反应达到平衡，A 项正确；CrO42和 Cr2O72中 Cr 均为+6 价，该反应不是氧化还原反应，B 项错误；在酸性环境中，溶液中 c(Cr2O72)较大，溶液呈橙色，C 项正确。(3)在第步反应中 Cr2O72被还原为 Cr3+，0.1 mol Cr2O72被还原时转移电子的物质的量为 0.1 mol2(6-3)=0.6 mol，而还原剂Fe2+被氧化为 Fe3+，故需要消耗 0.6 mol FeSO47H2O。(4)在第步反应中

18、Fe2+被氧化为 Fe3+，故第步还有 Fe(OH)3 生成。(5)电解池的阳极发生氧化反应，Fe 作阳极，则 Fe 电极本身被氧化，故阳极反应式为 Fe-2e-=Fe2+；阴极则是电解质溶液中的 H+得电子，发生还原反应生成氢气，故阴极反应式为2H+2e-=H2；阳极生成的金属阳离子移向阴极，而阴极反应消耗了 H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的 OH-浓度增大，溶液逐渐呈碱性，从而使金属阳离子在阴极区形成沉淀。16.【答案】(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)过滤(3)SiO2NaOH或 Ca(OH)2(4)4.1pH4.5(或略大于 4.1，损失一点儿 Al3，保

19、证 Fe3沉淀完全)5.2pH10.4(或 6pH10)(5)2Al2O3(熔融)4Al3O2【解析】的操作均是分离固体和液体，该操作应是过滤；SiO2 不与盐酸发生反应，固体 A 为 SiO2；加入C 调节 pH 值，中和盐酸，并控制氢氧化物沉淀的 pH；保证 Fe3沉淀完全，分析表格数据，步骤应控制在 4.1pH4.5，步骤应控制在 5.2pH10.4(或 6pH10)；控制范围决定了 Na、Ca2、Mg2是在步骤中除去的；步骤为工业上电解氧化铝。17、【答案】（1）NH3（2）HCO3+NH3=NH4+CO32.（1）冷却，使碳酸氢钠晶体析出（2）过滤2NaHCO3Na2CO3+H2O+

20、CO2（3）Na+HCO3-1:2（4）0.75 mol/L【解析】试题分析：（1）加入石灰乳后，Ca(OH)2 与 NH4Cl 反应生成 NH3，所以 NH3 可循环使用。（2）溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐，NaHCO3中的 CO32与 NH3反应生成 NH4+、CO32，可得离子方程式。（1）降温时 NaHCO3 的溶解度减小，所以装置丙中冷水的作用是装置丙中冷水的作用是：冷却，使碳酸氢钠晶体析出。（2）通过过滤的到 NaHCO3 固体；NaHCO3 加入分解得到 Na2CO3、CO2、H2O，可写成化学方程式。（3）随着盐酸的加入，发生反应 CO32-+H+=HCO3-

21、；HCO3-+H+=CO2+H2O；溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以 c 曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化；Na+浓度不变，所以 a 曲线表示 Na+的浓度变化；碳酸根离子浓度 0.2mol/L；碳酸氢根离子浓度为 0.1mol/L；样品中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之比是 1：2。（4）NaHCO3 加热分解生成 Na2CO3，由化学方程式可知，与盐酸反应消耗的 HCl 的量相同，所以反应后 H+浓度为 c(H+)=(0.2L2molL1-

22、21g84g/mol)0.2L=0.75 molL1。考点：本题考查工业制纯碱的原理分析，生产过程中的物质变化，混合物成分的分析判断和计算应用，实验过程分析，除杂操作，尾气吸收，图象定量分析判断。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 14 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒