2021年中考化学压轴题专项练习02 溶解度（含解析）.docx

1、溶解度【考点一】固体溶解度及其影响因素【要点梳理】1.固体溶解度的概念在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是克（符号为g）。在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2.固体溶解度的意义对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态。例如：在20时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20时，氯化钠在水里的溶解度是36g。3.固体溶解度的影响因素主要是指温度。大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；

2、少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰【典型例题】下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7NH4C129.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A三种物质中溶解度最小的是KClB40时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3C三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D在0100以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可

3、能相等【答案】C【解答】解：A比较物质溶解度大小的时候。要指明温度，否则没有意义，故A错误；B在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。40时，KNO3的溶解度是63；40时，应该是163.9g KNO3饱和溶液中才含有63.9g KNO3，故B错误；C根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；D根据从表格中获取的信息可知：在0100以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。故选：C。【变式训练】在20时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（）下列说法你认为正确的（）A溶液甲是饱和溶

4、液B20时，该固体物质的溶解度是40gC溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4gD溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数【答案】B【解答】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。B、20时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。故选：B。【考点二】溶解度曲线及其

5、应用【要点梳理】1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2.溶解度曲线的意义曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。3.溶解度曲线的应用（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在相同或不同温度下的溶

6、解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）【典型例题】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）At2时，100gb的饱和溶液中含有b物质25gBt3时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：abC分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液Da中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a【答案】BD【解答】解：A、t2时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g，故A错误；B

7、、t3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：ab，故B正确；C、分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，a物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，c物质的溶解度减小，仍为饱和溶液，故C错误；D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。故选：BD。【变式训练】如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）P点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶

8、剂的质量比相等，均为 。（3）t2时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。A将甲物质的溶液由t3降温到t2，一定有晶体析出B将甲物质的饱和溶液由t2升温至t3时，其溶质质量分数增大C将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙D将t3三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙【答案】（1）丙

9、乙甲；（2）1：4；（3）甲；50；（4）降温；（5）C；【解答】解：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；故答案为：丙乙甲；（2）P点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：25g：100g1：4；故答案为：1：4；（3）t2时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，设40g水需要溶质的质量为x，x10g，所得溶液的质量10g+40g50g；故答案为：甲；50；（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故答案为：降温；（5）说法正确的是：将t3时三种物质

10、的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙；因为A中没有指明是饱和溶液；B中甲溶质质最分数不变；D中将t3三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙；故答案为：C；【考点三】溶解度与溶质质量分数的关系【要点梳理】1.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。2.溶解度是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的，常用一定温度下，一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示。3.某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g

11、）100%【典型例题】t1时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a【答案】AD【解答】解：A、t1时，a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为100%

12、20%，故B错误；C、升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线N表示a物质的溶解度曲线，故C错误；D、若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a，故D正确。故选：AD。【变式训练】下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（）温度/010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0A两种物质溶解度相等的温度在30B生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C40时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D40时，

13、9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10，析出固体的质量为7g【答案】C【解答】解：A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，两种物质溶解度相等的温度在30，故选项说法正确。B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，溶冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，故选项说法正确。C、40时，氯化钠的溶解度为37.0g，40时，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶质质量分数为100%27.0%的溶液，故选项说法错误

14、。D、10，碳酸钠的溶解度为10.0g，20g水中最多能溶解碳酸钠2g，40时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10，析出固体的质量为9g2g7g，故选项说法正确。故选：C。【考点四】结晶现象【要点梳理】1.晶体可由饱和溶液形成，析出晶体后的溶液是饱和溶液。2从溶液中析出晶体常用的两种方法冷却结晶法(即冷却热的饱和溶液)当在较高温度时形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度，就会析出一定形状的固体，这就是冷却结晶法。一般适用于溶解度随降温改变明显的溶质。硝酸钾、硫酸铜等都适宜用此类方法结品。蒸发溶剂结晶法(即恒温蒸发溶剂)像氯化钠等物质的溶解度在温度升高或降低时，并没有显著的变

15、化，采用蒸发水分的办法，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。一般适用于溶解度随温度变化改变不明显的溶质。【典型例题】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（）0102030405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出D20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO

16、2，生成的 NaHCO3会部分析出【答案】B【解答】解：A、40到60时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体，故正确；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为100%17.7%，所以30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出，故正确；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20的饱和Na2CO3溶液中通足量C

17、O2，生成的 NaHCO3会部分析出，故正确；故选：B。【变式训练】硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169回答下列问题：（1）20时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。（2）80时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60，析出晶体的质量是 g。（3）0时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。（结果精确到0.1%）（4）将40的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。【答案】（1）65.8；（2）59；（3）11.7%；（4）加水或升温。【解答】解：（1）20时硝酸钾的溶解度为31.6g

18、，20时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，20时，将18g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解15.8g，所得溶液的质量是65.8g。（2）80时，硝酸钾的溶解度为169g，将269g硝酸钾饱和溶液中含有水100g；60，硝酸钾的溶解度为110g，60时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则析出晶体的质量是169g110g59g。（3）饱和溶液中溶质质量分数100%，0时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是100%11.7%。（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将40的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是加水或升温。1如图所示，下列判断正确的是（）AY的溶解度比X的溶解度

19、大Bt1时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为YDt2时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量XY【答案】D【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1时，X、Y两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是100%20%，故B错误；C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若烧杯内有晶体析出，X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中饱和溶液的溶质为X，故C错误；D、t2时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量XY，故D正确。故选：D。2.根据图示

20、实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A无法判断a中溶液是否为饱和溶液Bc中溶液溶质的质量分数为33.3%Cb中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体【答案】C【解答】解：A、20时，氯化钠的溶解度是36g，20g水中溶解氯化钠7.2g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100时，氯化钠的溶解度是40g，所以20g水中溶解氯化钠8g，所以c中溶液溶质的质量分数为100%28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体

21、，故D错误。故选：C。3如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B由t2降温到t1，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多Ct2时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gDt2时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解答】解：A、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则它们饱和溶液中溶质的质量分数相等，故说法正确；B、由t2降温到t1，同质量的甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多，故说法错误；C、t2时，甲物质的溶解度是50g，将40g甲物质加入50g水中，只有25g甲

22、物质溶解，所以充分溶解后溶液的质量为75g，故说法错误；D、t2时，甲物质的溶解度大，所以配制等质量2种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少，故说法错误。故选：A。4.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。（1）P点的含义是 。（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）t2时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作为 。（5）下列有关说法不正确的是 。A与的溶质质量可能相等B与的溶质质量分数一定相等C等温度、等质量的硝酸钾

23、和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾【答案】（1）t1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1；（3）氯化钾，28.6%；（4）降低温度；（5）C。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，

24、其溶液的溶质质量分数为：28.6%。（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作为降低温度。（5）A由于溶液的质量不变，与的溶质质量可能相等，故A正确；B与都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；C由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；D由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾，故D正确。故答为：（1）t1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（

25、2）小于t1；（3）氯化钾，28.6%；（4）降低温度；（5）C。5（2018莱芜）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度（）10203040溶解度（g）NaCl35.836.036.336.6Na2CO312.221.839.753.2（1）氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 ；40时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 。（2）写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。（3）碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解 过滤、洗涤、烘干。（4）20时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继

26、续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是bd（填序号）。a滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na2CO310H2O），该晶体属于混合物b碳酸钠溶于水时放热c加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解d向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色【答案】（1）2030；碳酸钠；（2）加碳酸钠（或降低温度或蒸发水分）；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）bd。【解答】解：（1）由表格数据可知，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是2030；40时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，由饱和溶液中溶质的质量分数可知，溶解度越大，该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数越大，故填

27、：2030；碳酸钠；（2）由表格中的数据可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，所以将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用加碳酸钠、降低温度或蒸发水分的方法；故填：加碳酸钠（或降低温度或蒸发水分）；（3）因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解蒸发浓缩冷却结晶过滤、洗涤、烘干；故填：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）a滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na2CO310H2O），该晶体属于纯净物，故错误；b由实验现象可知，碳酸钠溶于水时放热，故正确；c由20时碳酸钠的溶解度可知，此温度的100g水中能完全溶

28、解21.8g碳酸钠，设此温度的1.8g碳酸钠完全溶解需要水的质量为x，则：，x8.3g，所以加入10mL水，振荡，会观察到固体全部溶解，故错误；d碳酸钠溶液显碱性，所以向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，故正确。故选：bd。6根据表中内容回答下列问题。温度/溶解度/g物质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是

29、。（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是 （结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 。（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。【答案】（1）减小；（2）2040；（3）氯化钠；24%；升温；（4）烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。【解答】解：（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；（2）根据表格可以看出，在温度在2040范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，

30、故填：2040；（3）20时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；故填：氯化钠；24%；升温；（4）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；故填：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。7甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请

31、回答下列问题：（1）P点表示的含义是 。（2）t1时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是 。（3）t3时将90g甲的饱和溶液降温至t1，析出晶体的质量是 g。（4）t3时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2，下列对所得溶液的叙述正确的是 （填字母序号）。A丙溶液的溶质质量分数不变 B溶剂的质量关系是甲乙丙 C溶液的质量关系是丙乙甲【答案】（1）t1时，乙和丙两种物质溶解度相等；（2）加入甲物质（或蒸发溶剂）；（3）25；（4）AC。【解答】解：（1）P点表示的含义是：t1时，乙和丙两种物质溶解度相等；故答案为：t1时，乙和丙两种物质溶解度相等；（2）t2时，将甲物质的不饱和

32、溶液变成饱和溶液，在不改变温度的前提下，可采取的方法是：加入甲物质或蒸发溶剂的方法；故答案为：加入甲物质（或蒸发溶剂）；（3）t3时甲的溶解度为80g，则90g甲的饱和溶液中含有40g甲和50g水，t1时甲的溶解度为30g，即t1时100g水中最多溶解30g甲物质，50g水中最多溶解15g甲物质，所以析出晶体的质量是40g15g25g，故填25；（4）t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1。A丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度没有晶体析出，溶质质量分数不变，故正确；B降温过程中溶剂的质量不变，t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要水少，故溶剂质量关系甲乙丙，故错误；C由溶解度曲线可知，降温到t2，析出晶体最多的是甲，然后是乙，而丙没有晶体析出，故溶液的质量关系是丙乙甲，故正确；故填：AC。