2021年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 课时1 氯气的性质作业（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、课时1氯气的性质【基础巩固】1.常温下,下列实验过程中,不会产生气体的是( ) A B C D答案:C2.用自来水养金鱼时,通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解答案:D3.下列关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( )A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱解析:新制氯水中主要成分是Cl2、H+、Cl-、HClO等,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(主要成分为H+、Cl-)

2、,都存在Cl-。答案:C4.下列说法中错误的是( )A.Cl2与碱的反应属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应解析:Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于Cl2的自身氧化还原反应,A、B项正确。因为Cl2的氧化性大于I2,可以发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝,C项正确。Cl2参与的反应,氯元素均有价态变化,都是氧化还原反应,D项错误。答案:D5.下列离子方程式错误的是

3、( )A.实验室制Cl2:MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag+Cl-AgClC.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O答案:C6.如图所示,氯水分别与四种物质发生反应,下列表述中正确的是( )A.a反应的离子方程式可能是2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-B.b反应中产生无色无味气体,说明HClO的酸性强于H2CO3C.从c反应的现象中知可以只使用硝酸银溶液鉴定Cl-存在D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为Cl2具有漂白性解析:

4、Fe2+、Br-均可以被氯气氧化,当氯气足量时,a反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,A项正确;盐酸的酸性强于碳酸,氯水中的HCl与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,不能说明HClO的酸性强于H2CO3,B项错误;与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为Cl-,CO32-也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,不能只使用硝酸银溶液鉴定Cl-存在,C项错误;d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性,D项错误。答案:A7.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还被应用于杀菌消毒。(1)特战部队进行野外训练时经常要携

5、带漂白粉进行消毒杀菌,以防疾病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因:。(2)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是(填序号)。CO2HClH2O(气)O2答案: (1)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2(2)【拓展提高】8.用下图装置进行实验,加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白

6、烟是氯化钠固体小颗粒C.棉花球处发生的化学反应是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.可在棉花球右侧用湿润的碘化钾淀粉试纸判断氯气是否被碱液完全吸收答案:A9.在第一次世界大战期间,有一次德军与英、法军在比利时对峙,黎明时,英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时,发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有。(2)写出下列反应的化学方程式。铁丝在氯气中燃烧: 。铁粉溶于盐酸中: 。(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 ,原因是 。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸,同时

7、释放出氧气,说明次氯酸 ,反应的化学方程式为 。答案: (1)黄绿色气体,有毒,密度比空气的大(2)2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2(3)花瓣褪色新鲜的花瓣含有水分,遇Cl2会产生HClO,HClO具有漂白性(4)不稳定2HClO2HCl+O2【挑战创新】10.现有X、Y、Z三种元素,已知:三种元素的单质在常温下都是气体;X的单质可以在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色;XZ极易溶于水,同时电离出X+和Z-,其水溶液使蓝色石蕊试纸变红;两分子X的单质,可与一分子Y的单质化合,生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体;Z的单质溶于X2Y中,所得溶液有漂白作用。(1

8、)试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质(用元素符号和化学式表示)。X;Y;Z;XZ;X2Y。(2)写出反应和的化学方程式: ; 。(3)解释Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用的原因: (包括简洁文字和相应的化学方程式)。解析:由H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰知,X为H,Z为Cl,因X2Y常温下为液体,可知Y为O,通过Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性,可进一步证明前面的推断正确。答案: (1)HOClHClH2O(2)H2+Cl22HCl2H2+O22H2O(3)氯气溶于水,部分氯气与水反应生成HClO:Cl2+H2OHCl+HClO,因为HClO的强氧化性,而使氯水有漂白作用