2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：物质结构与性质综合题（一）.docx

1、2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：物质结构与性质综合题（一）一、计算题1已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是_，假设晶胞的边长为dcm，密度为gcm-3，则钒的相对原子质量为_。2氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，氯元素的相对原子质量为35.5，则35Cl和37Cl的原子个数比为_；由Na、35Cl和37C构成的11.7g氯化钠中含35Cl的质量是_g；11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是_mol/L。3用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0

2、g/cm3。试回答下列问题：(1)此金属晶胞属于哪一种类型？_(2)求每个晶胞的质量。_(3)求此金属的相对原子质量。_(4)求此金属原子的原子半径(pm)。_4某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值_；（2）X元素在周期表中的位置_；（3）把X的单质放入水中，有何现象？_，写出反应的化学方程式_。5已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47，该元素的最高价氧化物中含氧37.8。（1）计算元素R的相对原子质量；（2）写出R元素气态氢化物的电子式；（3）写出

3、R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱。6(1)钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_个；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有_个； 若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为_；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为a pm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为_(用含a、b的式子表示)。(2)筑波材料科学国家实验室 一个科研小组发现了在5 K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，

4、大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_。二、元素或物质推断题7已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A的原子半径在短周期中最小；B的最外层电子数是内层电子总数的2倍；A与C形成的最简单化合物X在常温下是一种气体，其水溶液呈碱性；D常见有D2和D3两种不同形态的同素异形体；E单质常温下在浓硫酸中会钝化。请回答：(答题时，A、B、C、D、E用对应元素符号表示)(1)A在元素周期表中的位置为_。(2)写出化合物BD2的电子式：_，它是由_(填“极性共价键”或“非极性共价键”)形成的非极性分子。(3) 化合物X的结构式为_；E的原子结构

5、示意图为_。(4) D与E形成的化合物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为_。8A、B、X、Y是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子p能级上有2电子；X元素基态原子中有8种不同运动状态的电子，是红棕色；Y元素形成的单质通常状况下是黄绿色的气体；Z的一种核素的质量数为64，中子数为35。回答下列问题：(1)基态X原子的价电子排布图(轨道表示式)为_，基态Z原子的电子排布式为_。(2)基态Y原子中有_种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_。(3)上述AZ五种元素中属于p区的有_种。(4)第一电离能：B_X(填“大于”或“小于”)，原因是_。(5)下列说法正确的是_(填标号)。同周期中Y

6、的电离能和电负性均最大能使湿润的淀粉试纸变蓝氧化物对应水化物的酸性： 阴离子半径：9下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期主族AAAAAAA0123(1)表中化学性质最不活泼的元素是_ (填元素符号，下同)。金属性最强的元素_；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(2)分别写出和，和组成的化合物，的单质的电子式_、_、_。(3)、四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。AHClH2SCH4SiH4 B HClH2SSiH4CH4CSiH4CH4H2SHCl DSiH4H2SHClCH4(4)第三周期元素形成的原子中半径最大的是_(填元素名称)，写出该元素的单质与

7、的简单氢化物反应的离子方程式_。 (5)最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_，最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_。10根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1(1)元素、和的第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号)；元素、和的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)元素、和的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8

8、电子稳定结构的物质有_(写化学式)。(3)某元素R的原子半径为1.0210-10m，它与钠形成Na2R2，其电子式是_(R用元素符号表示)。(4)元素和形成的化合物 ，其空间构型为_，其中心原子以_杂化轨道成键。(5)元素的原子基态电子排布式为_。(6)元素和形成晶体的部分结构可用图中的_来表示(填序号)。三、原理综合题11氢、碳、氮、氧、铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：(1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是_(填序号)。A BC D(2)写出基态铁原子价层电子的电子排布式_；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化

9、合物稳定，从核外电子排布的角度解释其原因_。(3)如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是_。元素电离能/(kJmol-1)I1I2I3I4I5某种元素578181727451157514830(4)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中键和键的个数比为_；CO的空间结构为_。(5)H3O+的中心原子O采用_杂化；比较H3O+中HOH键角和H2O中HOH键角大小，H3O+_H2O(填“”“”或“”)。(6)NH3在水中极易溶解，其原因是_。12硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：(1)硒与氧为同

10、主族元素，硒的原子结构示意图为_。(2)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_(填标号)A沸点： B热稳性：C还原性： D原子半径：(3)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出_性。(4)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。M极的电极反应式为_，N极附近的pH_(填“变大”或“变小”或“不变”)写出电解池中转化为的离子方程式_。当甲池中消耗甲醇时，甲池中N极区增重_g，乙池中两电极的质量差为_g(已知电解前乙池中两电极质量相同)。13已知镓(Ga)与

11、铝是同主族元素，它们的化学性质相似。回答下列问题：(1)镓原子的最外层电子数为_。(2)下列有关镓和镓的化合物说法正确的是_。AGa的失电子能力比Al弱B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液D一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐(3)已知酸式电离常数：KaAl(OH)3=210-11，KaGa(OH)3=1.410-7，向同浓度的NaGaO2和NaAlO2的混合液中通入适量的CO2气体，先析出的沉淀是_，NaGaO2溶液与CO2反应的离子方程式为_。(4)已知离子得电子由难到易的顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+，电解法提纯粗镓(含Zn

12、、Fe、Cu等杂质)原理如图所示。电解精炼时，a为电源_极(填“正”或“负”)，阳极泥的主要成分是_。在阴极放电的电极反应式为_。(5)氮化镓(GaN)是一种性能优异的第三代半导体材料，制备的化学方程式为2Ga2O+C+4NH34GaN+CO+5H2+H2O制得1molGaN，该反应转移电子为_mol。14为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物(NOx)的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。N元素的原子核外电子排布式为_；联氨(N2H4)中N原子采取_杂化；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为

13、_。过程II属于_反应(填“氧化”或“还原”)。该过程的总反应是_。NH2OH(羟胺)是一元弱碱，25时，其电离平衡常数Kb=9.110-9，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.610-5，则1 molNH2OH和NH3H2O分别与盐酸恰好反应生成的盐pH：前者_后者。(填“大于”或“小于”)(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=-1625.5kJ/mol。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过高的原因是_。氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。如图为350时，只改变氨气的

14、投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时烟气中NO含量反而增大，主要原因是_。(3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，该电池的阳极反应式为_。 参考答案18 d3NA 231 5.25 1 3面心立方晶胞 4.21022g 63.21 127.26 pm 4Z=20，A=40 第4周期A族 反应剧烈，有气泡产生 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 5（1）79；（2）（3）H2RO4；酸612 8 r D 7第一周期IA族 极性共价键 8 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 5

15、 M 4 大于 N元素2p能级轨道半满更稳定，难失电子 9Ne Na HClO4 A 钠 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Al(OH)3+OH-=+2H2O Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 10H、Li、Na O、N、P CCl4、PCl3 三角锥形 sp3 1s22s22p2 A 11A 3d64s2 铁的+3价离子3d能级半满，更稳定，不易失去电子 铝 1:1 平面三角形 sp3 氨气与水分子间形成氢键 12 AB 还原 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 变大 +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 10.8 33.6 133 CD Al(OH)3 2GaO+CO2+3H2O=2Ga(OH)3+CO 正 Fe、Cu GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH- 2.5 141s22s22p3 sp3 ONH 氧化 +=N2+2H2O 小于 温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 过量氨气与氧气反应生成NO HNO2-2e-+H2O=3H+