2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第2章 第7讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平 WORD版含解析.docx

1、基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2020咸阳模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色退去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色答案B解析A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O中6价的铬还原为3价铬，是氧化还原反应；B项，SO22NaOH=Na2SO3H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中3价的碳将MnO中7价的锰还原为Mn2，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的

2、次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。2下列反应中，CO2作氧化剂的是()ACO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D将CO2通入硅酸钠溶液中，有白色浑浊物生成答案B解析A项，CO2被过氧化钠固体吸收，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B项，镁在CO2中燃烧，生成碳和氧化镁，其中二氧化碳是氧化剂，镁是还原剂，正确；C项，将足量CO2通入氨水中，生成碳酸氢铵，没有元素化合价变化，错误；D项，将CO2通入硅酸钠溶液中产生硅酸白色沉淀，为复分解反应，错误。3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒

3、”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e答案D解析根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e，D项正确。4(2020宣城模拟)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗

4、粒(直径为2060 nm)。下列有关说法错误的是()A氯金酸钠中金元素的化合价为3B葡萄糖具有还原性C检测时，NaAuCl4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应答案C5(2019山东烟台期中)某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒，其中c(NH)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是()A氧化产物是N2B消耗1 mol氧化剂，转移电子2 molC反应后溶液的酸性明显减弱D氧化剂与还原剂的物质的量之比为32答案C解析根据题意知，c(NH)随反应进行逐渐减小，则NH为反应物，N2为生成物，氮元素的化合价由3升高为0；根据氧化还原反应中元素化合价有

5、升必有降可知，ClO为反应物，作氧化剂，Cl为生成物，氯元素的化合价由1降低为1，则离子方程式为3ClO2NH=3H2O2HN23Cl。由反应的方程式可知，NH是还原剂，N2是氧化产物，A项正确；由上述分析可知消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，B项正确；反应后生成H，即溶液酸性明显增强，C项错误；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，D项正确。6(2019青岛二中期中)将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是()A物质的还原性：HBrH2SO3HClBHBr与H2SO3的物质的量浓度均

6、为0.6 molL1C通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32Br4H2O=4SOBr210Cl16HD若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化答案C解析因反应H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr知还原性：H2SO3HBr。0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x，由得失电子守恒可知，0.1 mol2x0.51x(64)，解得x0.08 mol。由上述分析可知，A项错误；根据上述计算，HBr的物质的量为0.08 mol，溶液的物质的量浓度为0.

7、8 molL1，B项错误；通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32Br4H2O=4SOBr210Cl16H，C项正确；由上述分析可知，还有0.04 mol HBr未被氧化，则再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化，D项错误。7(2020芜湖高三第一次月考)某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1 C0 D1答案C解析XO(OH)中X的化合价是5，Na2SO3中S的化合价从4升高到6，设X元素被还原后

8、的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。8若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12 C21 D41答案B解析反应方程式是3(NH4)2SO43SO2N24NH36H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(12)(41)12。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBr

9、O3 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO物质的量/mol0.51.3针对上述反应，下列说法正确的是()ANaBrO3是氧化剂B氧化产物只有I2C该反应共转移电子的物质的量是12 molD参加反应的NaI为3 mol答案AD解析NaBrO3中溴元素由5价被还原生成0价，则NaBrO3是氧化剂，A正确；NaI中1价碘离子被氧化生成0价的I2和5价的IO，则氧化产物为I2和IO，B错误；2.6 mol NaBrO3反应转移的电子为2.6 mol(50)13 mol，C错误；根据电子守恒，生成IO的物质的量为2 mol，根据碘原子守恒可知，参加反应的NaI的物质的

10、量为n(IO)2n(I2)2 mol0.5 mol23 mol，D正确。10(2020宿州高三联考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案B解析根据还原性：BrFe2I，线段AB代表I物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积

11、未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D项正确。11实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，下列说法正确的是()A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B可用98.3%硫酸代替75%硫酸CH2O2是制备 NaClO2反应的还原剂DF中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液答案C解析A项，C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞。实验开始时，应打开弹簧夹甲，错误；B项，98.3%硫

12、酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%的硫酸，错误；C项，C中产生的ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2时，氯元素的化合价降低，被还原，故H2O2是还原剂，正确；D项，饱和Ca(OH)2溶液的浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，错误。12钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是()A装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液，装置中盛有浓硫酸，均起到净化CO2的作用B装置中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替C装置的作用是制备CO，装置的作用是

13、CO还原MoO3D装置能达到检验MoO3是否被CO还原的目的答案AC解析选项A，稀盐酸与碳酸钙反应制备的CO2中含HCl杂质，除去HCl杂质，用饱和NaHCO3溶液，正确；选项B，启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状，错误；选项C，装置中CO2与炽热的C反应生成CO，装置中CO与MoO3发生氧化还原反应，正确；选项D，装置中未反应的CO2也能使装置中的澄清石灰水变浑浊，错误。三、非选择题13按要求回答下列问题：(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO转

14、移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。答案(1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O30.15该温度下K2FeO4比Na

15、2FeO4的溶解度小(2)Cl22Br=Br22Cl3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O解析(1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO作氧化剂被还原生成Cl，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为3 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱

16、和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)Cl2将海水中的Br氧化生成Br2。纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO转化为CO2。在酸性条件下，Br和BrO发生归中反应生成Br2。14(2019武汉第三次联考)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1

17、)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为_。(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为46的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_。已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，向所得溶液中滴加5.00104 molL1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，判断达到滴定终点的方法是_，该水样中ClO2的浓度

18、是_mgL1。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是_。某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。答案(1)H2C2O42ClO2H=2CO22ClO22H2O(2)2ClO22KI=2KClO2I2当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复1.35(3)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2防止C中试管中的溶液倒吸到A中在装置C后画(或其他合理装置)解析

19、(1)H2C2O4被强氧化剂氧化时一般被氧化成CO2，CO2和ClO2同时生成，CO2对ClO2起到稀释作用，符合“安全地生成ClO2”的要求，因此该反应的离子方程式是H2C2O42ClO2H=2CO22ClO22H2O。(2)由题中信息可知，ClO存在于中性溶液中，所以在中性溶液中ClO2将KI氧化为I2，本身被还原为ClO，反应的化学方程式是2ClO22KI=2KClO2I2。由关系式2ClO2I22Na2S2O3有：n(ClO2)n(Na2S2O3)5.00104 molL10.020 0 L1.00105 mol，m(ClO2)1.00105 mol67.5 gmol16.75104 g0.675 mg，所以在该水样中ClO2的浓度是0.675 mg0.50 L1.35 mgL1。(3)在C中，ClO2在碱性条件下被H2O2还原为NaClO2，H2O2被氧化为O2，所以反应的化学方程式是2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2。补充装置一般要从安全和环境保护角度考虑。ClO2易发生爆炸，不能直接排放，故要安装尾气处理装置，由题中信息可知，ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，所以应在装置C后增加NaOH溶液吸收ClO2并防止倒吸的装置。