云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷（七）化学试题 PDF版含答案.pdf

1、秘密启用前理科综合试卷化学部分注意事项:1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。.3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分 300 分，考试用时 150 分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-567.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷

2、、超导陶瓷都是新型陶瓷，均属于硅酸盐产品C.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种酶D.塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的8.有机物 CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图 1 所示，下列有关该有机物的说法正确的是A.分子中含 20 个碳原子B.苯环上的一溴代物有 3 种(不考虑立体异构).C.分子中含 5 种官能团D.既能与浓溴水发生反应，又能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO29.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.90g SiO2 所含分子数为 1.5NAB.标准状况下，22.4L 氯仿中共用电子对数为 4

3、NAC.1mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应，转移的电子数为 2NAD.6g 石墨中含碳碳单键的数目为 0.75NA10.下列有关实验的说法正确的是A.H2 还原 CuO 时应先加热后通 H2B.石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂C.NO2 与溴蒸汽均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别D.向 Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 CuSO4 溶液的颜色11.下列离子方程式正确的是A.向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳:Cl-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液:SO32-+2H+=SO2+H2OC.酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应:IO3

4、-+I-+6H+=I2+3H2OD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O12.短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如下表所示。W 与 Y 的最高化合价之和为 8，下列说法错误的是A.原子半径:XYC.WZ3 中所有原子的最外层均满足 8 电子稳定结构D.熔点:Y2X3”或“HClOHCO 3，无论 CO2 量的多少，均生成 HCO 3，A 正确。硝酸会氧化亚硫酸根离子，B 错误。得失电子不守恒以及电荷不守恒，C 错误。草酸是弱酸，不拆，D 错误。12由题可知 W、X、Y、Z 分别为 N、O、Al、Cl。原子半径：AlO，

5、A 正确。N 的氧化物的水化物可能为 HNO3 或 HNO2。氧化物对应水化物的酸性：HNO3 或 HNO2Al(OH)3，B 正确。NCl3 中 N、Cl 原子的最外层均满足 8 电子稳定结构，C 正确。Al2O3 一般为离子晶体，常用作耐火材料，AlCl3 为分子晶体，化合物熔点：Al2O3AlCl3，D 错误。13pH 增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，CH3COOH 的电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，25时，pH=7 时，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，曲线 1 为 lgc(CH3COO)随 pH 的变化曲线，曲线 2 为 lgc(H+)随 pH 的变化曲线

6、，曲线 3 为 lgc(OH)随 pH 的变化曲线，曲线 4 为 lgc(CH3COOH)随 pH 的变化曲线，据此结合水溶液中的离子平衡分析作答。P 点为曲线 3 和曲线 4 的交点，故 P 点时 c(CH3COOH)=c(OH），故 pOH lgKh，应为 N 点时 pOH=lgKh，A 错误。M 点为曲线 1 和曲线 2 的交点，故 M 点时：c(H+)=c(CH3COO)，B 正确。O 点为曲线 2 和曲线 3 的交点，故 O 点时，c(H+)=c(OH)，C 正确。溶液中存在 CH3COOH 的电离平衡，设 c(CH3COOH)=a，根据题意可知c(CH3COO)=0.1mol/La

7、，CH3COOH 的电离常数 Ka=1(0.1mol L)(H)aca，整理得c(H+)=3a3(CH COOH)0.1mol/L(CH COOH)cKc，D 正确。26（每空 2 分，共 14 分）（1）平衡气压，使液体顺利滴下（或其他合理答案）（2）三颈烧瓶（3）持续通入氮气（4）FeCO3+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2O（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出（或其他合理答案）（6）偏大（7）99.45%【解析】（1）恒压滴液漏斗（仪器 a）上的导管将漏斗上方和三颈烧瓶连通，可以平衡压强，使液体顺利滴下。（2）仪器 b 为三颈烧瓶。（3）持续往装

8、置中通入氮气，可将装置内的空气排出，并且 N2 气流通过反应液时，能起搅拌的作用，除去反应液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧气氧化。（4）FeCO3 和 H2NCH2COOH 反应的化学方程式为 FeCO3+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2O。（5）甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，步骤加入无水乙醇，降低甘氨酸亚铁在反应液中的溶解度，促使其结晶析出。（6）甘氨酸根中含有氨基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，故所得结果比实际值偏大。（7）三次滴定第二次操作消耗标准液数值明显偏大，应舍去，取第一次和第三次平均值V=(19.45mL+19.5

9、5mL)/2=19.50mL，由：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，可知 25.00mL 溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.1000mol/L19.50103L=1.950103mol，故 250mL 含有 n(Fe2+)=1.950103mol 250mL25mL=1.950102mol，故 产 品 中 乳 酸 亚 铁 晶 体 的 质 量 分 数 为211.950 10mol204g mol100%99.45%4.000g。27.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）SiO2（1 分）（2）21KSCN 溶液（其他合理答案也给分）（3）铁离子催化过氧化氢分解确保溶液中铁

10、元素完全沉淀4.5109mol/L（4）3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H+3SO24（5）8Mn3O4+6Li2CO3+5O2=高温 6CO2+12LiMn2O4【解析】（1）软锰矿中加入过量的一定浓度的硫酸和铁粉，软锰矿中只有 SiO2 不反应且难溶于水，所以滤渣为 SiO2。（2）根据流程图可知，铁与硫酸反应生成 FeSO4，FeSO4 作还原剂把氧化剂 MnO2 还原为 MnSO4，反应的离子方程式为 2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，还原剂和氧化剂的物质的量之比为 21。（3）软锰矿浆加过量的硫酸和铁粉得到 Mn2+和 Fe2+的溶出液，加入 H

11、2O2 时，H2O2 氧化 Fe2+生成的 Fe3+会催化 H2O2 的分解而消耗，故过氧化氢的量比理论值大得多；加入H2O2 将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，再加 MnO 调节 pH 值，可以将溶液中的 Fe2+、Fe3+和Al3+完全除去；当溶液的 pH=6，溶液中 c(OH)=1.0108molL1，根据表中数据，Al(OH)3的 Ksp=4.51033=c(Al3+)c3(OH)=c(Al3+)(1.0108)3，c(Al3+)=4.5109molL1。（4）根据流程图和题目提供的信息，潮湿的沉淀中含有 Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4 在控温氧化的条件下，与氧气可能发生的反

12、应分别为 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O、3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+3H2SO4，Mn2(OH)2SO4 被 O2 氧化产生 H+，而 Mn(OH)2 被O2 氧化不产生 H+，根据图象，t1t2min 内 pH 越来越小，且小于 7，则 t1t2min 一定发生的氧化还原反应为 3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H+3SO24。（5）根据流程图，加 Li2CO3 高温焙烧生成锰酸锂的化学方程式为 8Mn3O4+6Li2CO3+5O2=高温 6CO2+12LiMn2O4。28.（每空 2 分，共 14 分）（1）（124+a）（2）正反应气体分

13、子数增加，等压情况下掺入水蒸气导致体积增大，相当于平衡体系减压，使平衡正向移动，乙苯的转化率增大2(10)(1)p（3）AC21(1)（4）O2+4e+4H+=2H2OH+【解析】（1）H=生成物总能量反应物总能量，则苯乙烯的相对能量a=124，故苯乙烯的相对能量=124+a。（2）设起始乙苯为 1mol，水蒸气为 9mol。则：1001注 意：平 衡 时 气 体 的 总 物 质 的 量(1)910n。因 此：P21101010(10)(1)Kpppp。（3）依据 rkcc乙苯气氢可知：降低乙苯的浓度时，k 和 c气氢不变，故 r 减小，A 正确。降低甲苯的浓度时，k、c乙苯 和 c气氢均不变

14、，故 r 不变，B 错误。升高温度，r 增大，但 c乙苯 和 c气氢均不变，故 k 增大，C 正确。达到平衡前，甲烷的生成速率即正反应速率，故逐渐减小，D 错误。（4）由图中阴极的微粒数目及得电子数目可知电极反应式为 O2+4e+4H+=2H2O。依据电荷守恒以及原子守恒可知：阳极上 1 个 H2O 失去 1 个电子，变为OH 时，还有 1 个H+。35.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）洪特规则（1分）N（1分）（2）sp3杂化（1分）四面体（1分）（3）（1分）BeCl2为分子晶体，MgCl2为离子晶体（4）N和O6（5）12213A210MN a【解析】（1）泡利原理是在一个原子

15、轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。洪特规则是当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。基态氧原子的2p能级的三个轨道填充电子时，优先单独占据一个轨道，符合的是洪特规则。基态Ca原子核外电子占据的最高能层为第4能层，符号为N。（2）24SO 的中心原子为S，其价层电子对数为4，所以杂化方式为sp3杂化，223S O 可看成是24SO 中的一个氧原子被硫原子所替代，可推知223S O 的中心原子的杂化方式与24SO 的一致，其VSEPR模型名称为四面体。（3）依据Al的性质与Be的性质相似，AlCl3为分子晶体，可推知BeCl2

16、也为分子晶体，而同族的镁形成的MgCl2为离子晶体，所以BeCl2的熔点低于MgCl2的。（4）由Pb(EDTA)2的结构图可知，氮、氧原子提供孤电子对与铅形成配位键，1mol配离子形成了6mol配位键，所以配位数为6。（5）结合晶胞结构图及铝离子形成的笼状结构图可知，铝离子位于晶胞的六个面上，且每个面上有4个铝离子，均摊法可算出，一个晶胞中共含有12个铝离子。硫铝酸钙化学式为Ca4Al6SO16，依据化学式和铝离子数目，可知一个晶胞中含8个钙离子、2个硫酸根离子，所以密度为2133A210 g cmMN a。36.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）Cl2 和 FeCl3（或“Cl2 和 Fe”）（2）酯基、醚键取代反应（1 分）（3）2（1 分）（4）（5）（1 分）（6）b（1 分）（7）或（8）（3 分）【解析】（3）产物中手性碳原子的位置为。（6）J 的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为b。