2012年高考化学复习基础提高课件第八章第三节盐类的水解.ppt

1、第三节 盐类的水解全局性掌控选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“”1.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤可以除去MgCl2溶液中少量的FeCl3(2010江苏高考T10B)2.25，某物质的溶液pH7，该物质一定是酸或强酸弱碱盐(2010天津高考T4A)3.0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH(2010上海高考T14C)4.25，pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)(2010天津高考T4D)全局性掌控本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：

2、一是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解的应用预计盐类水解的应用，特别是水解除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识，是今后高考命题的基本方向.一、盐类水解的原理1概念：在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应2实质水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸性或碱性水电离产生的H或OH弱电解质3特点(1)可逆：水解反应是可逆反应(2)吸热：水解反应是的逆反应(3)微弱：水解程度很中和反应微弱4水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性

3、盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3等于7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2小于7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3大于7否是是中酸碱1等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，哪种溶液的碱性强，为什么？提示：二、水解反应方程式的书写1书写形式化学方程式：盐水离子方程式：盐中的离子水弱酸(或弱碱)(或)酸碱OHH2书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：(主要)，(次要)(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：.(3)相互促进的水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合).3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)3三、影响盐类水

4、解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越，溶液的碱性或酸性越大强2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度 升高浓度增大开始时减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度增大增大减小增大减小增大右移右移右移增大减小减小增大2有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？提示：不对在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸后，使体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO的水解，使平衡CH3COOH2O CH3C

5、OOHOH向左移动1下列说法中正确的是 ()AHCO 在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应-3答案：C2现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是 ()ABCD解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸性越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大，硫酸氢钠溶于水后全部电离，相当于一元强酸，其pH最小答案：C3(2011北京宣武高三质检)为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试

6、剂是 ()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3DMgCO3解析：除杂首先不能引入新的杂质，NH3H2O、NaOH、Na2CO3都会引入新杂质并在加入盐酸时该杂质不能被除去，而D项中的MgCO3可以促进Fe3的水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，而少量溶于水的CO2也可在加入稀盐酸后放出答案：D4(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：A项明显错误，因为阳

7、离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；B项NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)；C的等式不符合任何一个守恒关系；D是电荷守恒式，正确答案：D5如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_.(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01

8、mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)答案C1(2011潍坊模拟)有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液，据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7.由此判断不水解的盐是()ABXBAXCAY DBY解析：AY溶液的pH7，说明A为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对答案：B2(2011巢湖模拟)有4种混合溶液，分别由等体积0.1

9、mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3CH3COONa与NaClCH3COONa与NaOHCH3COONa与HCl.c(CH3COO)排序正确的是()ABCD答案：A例2 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢

10、气.长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用.比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A.B.C.D.全部答案D答案：D4(2011天津模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 ()CuSO4；FeSO4；K2CO3；Ca(HCO3)2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3A全部都可以B仅CD仅解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，K

11、MnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3.答案：D判断溶液中离子浓度的大小常用方法：“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”1“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力(1)根据题中所给信息，如果是电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性(2)根据题中所给信息，如果是水解能力大于电离能力，如HClO的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性(3)酸式盐溶

12、液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱如NaHCO3，HCO 的水解大于电离，故溶液显碱性-3(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：根据质子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH即存在如下关系：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)答案C电解质溶液5根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混

13、合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011答案：A 6.25时，向体积为10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是()Aa点处：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bb点处：c(CH3COOH)c(H)c(OH)Cc点处：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析：a点处，加入醋酸少，溶液为等物质的量浓度的N

14、aOH和CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性，A项不正确；b点处，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，电离H与结合H守恒，B项正确；c点处：醋酸过量一半，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH(浓度相等)，物料守恒式正确，C项正确；D项，电荷守恒式，正确答案：A易错易混点辨析1对于酸的溶液(1)当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动(抑制水的电离)(2)在酸的水溶液中，H主要由酸电离而来，即c(H)aqc(H)a，而OH是由水电离而来的：c(OH)aqc(OH)Wc(H)W.2对于碱的溶液在碱的水溶液中，OH主要由碱电离而来，即c(OH)aqc(OH)b，而H是由水电离而来的：c(H)aqc

15、(H)Wc(OH)W.3对于盐的溶液在盐的水溶液中，H和OH全部来自水的电离，且c(H)Wc(OH)W.由以上分析可以看出，在常温下(25)：酸(或碱)的溶液中，c(H)Wc(OH)W1014；发生水解的盐的溶液中c(H)Wc(OH)W1014，但c(H)aqc(OH)aq1014总成立易混点：酸、碱中和的几种情况1等体积、等物质的量浓度的酸HA与碱MOH混合c(H)酸与c(OH)碱大小HAMOH溶液酸碱性离子浓度大小顺序强强中性c(A)c(M)c(OH)c(H)强弱酸性c(A)c(M)c(H)c(OH)弱强碱性c(M)c(A)c(OH)c(H)该表是指酸与碱恰好中和，得到盐的水溶液，然后分析

16、生成的盐是否水解，怎样水解及水解产生的结果2等体积的酸HA(pH2)与碱MOH(pH12)混合c(HA)与c(MOH)大小HAMOH溶液酸碱性离子浓度大小顺序强强中性c(A)c(M)c(OH)c(H)强弱碱性(一般)c(M)c(A)c(OH)c(H)弱强酸性(一般)c(A)c(M)c(H)c(OH)该表是指(1)弱酸(弱碱)过量且较多；(2)反应后溶液中既有电离又有水解，看水解与电离的程度(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离程度大于水解程度)，从而能判断c(H)与c(OH)的相对大小，c(M)与c(A)的相对大小3若酸HA与碱MOH等体积混合溶液呈中性c(H)酸与c(OH)碱大小HAMOH

17、c(HA)与c(MOH)的大小离子浓度大小顺序强强c(A)c(M)c(OH)c(H)强弱弱强该表是指(1)反应后溶液呈中性，则反应后溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒可推出c(M)c(A)，因为弱酸根水解呈碱性，这说明有弱酸过量且较少，故c(HA)c(MOH)，c(H)酸c(OH)碱；(2)溶液中既有电离又有水解且程度相同例(2011合肥市高三质检)常温时，将a1 mL b1 molL1的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 molL1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是 ()A如果a1 b1a2 b2，则混合溶液的pH7B如果混合液的pH7，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)

18、C如果a1a2，b1b2，则混合液中c(CH3COO)c(Na)D如果a1a2，且混合溶液的pH7，则b1b2.解析 由水溶液中的电离平衡知识可知：如果a1 b1a2b2，则CH3COOH和NaOH恰好完全反应，混合溶液中的CH3COONa发生水解使溶液的pH7；如果混合液的pH7，c(H)c(OH)，再由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知，混合溶液中c(CH3COO)c(Na)；如果a1a2，b1b2，则CH3COOH和NaOH恰好完全反应，由于CH3COONa发生水解，混合溶液中c(CH3COO)c(Na)；如果a1a2，且混合溶液的pH7，说明CH3COOH过量，

19、则b1b2.答案C1常温下NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H)分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系正确的是 ()AabBabCab D不能确定解析：NH4Cl发生水解，其溶液的pH5，则由水电离出的c(H)a 105 mol/L；稀盐酸对水的电离产生抑制，其溶液的pH5，则由水电离出来的c(H)b109 mol/L，故a104b，即ab.答案：C2下列叙述不正确的是 ()A10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B中和体积与pH都

20、相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液混合后溶液显中性，则溶液中离子浓度关系：c(M)c(A)c(H)c(OH)DpH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色.解析：A项中CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，离子浓度大小顺序正确B项中盐酸与CH3COOH溶液pH相等，则CH3COOH的物质的量浓度比盐酸大，中和时消耗的NaOH多C项由电荷守恒和溶液显中性知离子浓度大小顺序正确D项pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，因此滴入石蕊试液呈红色答案：B