2012年高考化学复习基础提高课件第三章第一节钠及其化合物.ppt

1、第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物全局性掌控全局性掌控本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质与用途通常以钠及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“”1.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2(2010全国卷T7A)2.Na2O2与H2O反应的离子方程式为：Na2O2H2O=2Na2OHO2(2010天津高考T5B)3.用惰性电极电解熔融NaC

2、l的离子方程式为：2Cl2H2O Cl2H22OH(2010江苏高考T3A)4.Na与H2O反应的离子方程式：Na2H2O=Na2OHH2(2011海淀区模拟)5.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强(2011北京朝阳期中)一、钠1物理性质颜色硬度导电性密度与水相比熔点银白色质软良好比水小较低2化学性质(1)主要化学反应与非金属单质反应与水反应：与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2O=2NaOHH2(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：1钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？二、钠的重要化合物1氧化钠与过氧

3、化钠的比较氧化钠过氧化钠色态属性性氧化物过氧化物电子式氧的化合价白色粉末淡黄色粉末2 1碱氧化钠过氧化钠结构存在离子存在离子与H2O反应与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2用途供氧剂、漂白、杀菌等保存隔绝空气隔绝空气Na、O2Na、ONa2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO22.碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色态色粉末色细小晶体溶解度溶解度溶解度与酸反应的离子方程式及反应的快慢反应速率较反应速率较稳定性；2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2苏打小苏打白白较大较小慢快稳定不稳定碳酸钠碳酸氢钠与Ca(OH)2溶液反应方程

4、式Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2OCa(OH)2少量：Ca(OH)2少量：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl2利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3与NaHCO3?提示：不能二者都与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀三、焰色反应1概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于变化，属于元素的性质物理3常见元素的焰色钠元素：；钾元素：(透过观察)黄色紫色蓝色钴玻璃1下列关于钠的叙述中，正确的是 ()A钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成

5、了过氧化钠B金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上C将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠D钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里解析：钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了氧化钠；钠的硬度较小，可以用小刀切割；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠答案：D2为迎接2011年元旦，12月31日晚8时至8时30分，两万多枚烟花在岛城上空燃放，市民享受了一场壮观“视觉盛宴”焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是 ()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaC

6、l与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：A项，H2在O2中燃烧时火焰呈淡蓝色；B项，有些金属元素无焰色反应，如Fe；C项，观察钾元素的焰色反应时才需要透过蓝色钴玻璃；D项，NaCl与Na2CO3中均含有钠元素，其火焰颜色相同答案：D解析：与稀盐酸反应时，NaHCO3更剧烈，生成气体更快答案：C4下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()ANa2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者都是碱性氧化物BNa2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存C在呼吸面具中，Na2O2能作供氧剂，而Na2O不能D将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象解析：N

7、a2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2是过氧化物，与盐酸反应生成NaCl、水和氧气；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气答案：C5(2011南开模拟)由短周期元素组成的常见纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中进行反应)A、B、E、H在常温下均呈气态，F为液态，D为溶于水的白色固体A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰实验室制取A、H的发生装置如图所示隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，迅速产生白色沉淀，后又变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀，还产生大量气泡回答下列问题：(

8、1)化合物G中阳离子与阴离子个数之比为_；J中所含化学键类型是_(2)写出下列反应的化学方程式：_；_.(3)写出下列反应的离子方程式：_；_.(4)化合物G有重要用途，它是_；实验室收集B气体的方法是_；利用排液法收集E气体，该液体可能是_解析：由A、B为气体、F为液体知，F可能为水，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰，A为H2，B为O2；根据G投入绿矾中的变化知G为Na2O2，则C为Na，J为NaOH，H能与G反应生成O2，则H为CO2，E与D可生成CO2，且E为气体，E可能为HCl，D为碳酸盐1Na2O2与H2O、CO2的反应2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO

9、3O2(1)表现氧化性、还原性Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂(2)物质的量的关系2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol电子，消耗2 mol H2O或2 mol CO2.(3)先后规律Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2可视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH.例11 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固

10、体物质是 ()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2完全反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应.2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2，可以使Na2O2完全反应，故残留固体只有Na2CO3.答案A凡分子组成符号(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH4O(甲醇)、CH2O

11、(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等1200时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为 ()A5.8 B11.6C23.2 D46.4答案：C2取a g 某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11.答案：D1Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是NaHCO

12、3.(2)若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3.2Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2.NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O.(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3

13、溶液开始就有气泡产生(3)CO2生成量的比较等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量相等例2(2009全国卷)下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO

14、3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出答案D名师精析 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C错误；D项发生的反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正确3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ()ANa2CO3粉末(NaHCO3)，

15、加热BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤.解析：A项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，从而除去杂质；B项，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C项，Na2O与O2反应可生成Na2O2；D项，Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成NaOH，又引入新的杂质答案：D答案：A对化学实验的考查有两大趋势：一是将经典装置及反应原理进行适当调整，设计新的实验问题二是探究性实验与研究性实验的整合；Na2O2与H2O、CO2的反应是很好的设计探究性实验的

16、素材，主要探究产物的生成与检验例 探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；剧烈燃烧，反应中可能有_生成(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：实验步骤实验现象原因和结论用小矿泉水瓶收集满CO2，再向瓶中加入不同量浅黄色的Na2O2；振荡后将燃着的木条伸向瓶中第小组放入少量的Na2O2木条未复燃，固体由浅黄色全

17、部变为白色CO2过量(或Na2O2不足)，瓶中O2少CO2多，Na2O2全部发生了反应第小组放入的Na2O2稍多一些木条复燃，部分固体变为白色(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色(5)实验与解释向小烧杯(底部垫沙)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是_；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是_.(6)联想与启示保存Na2O2的注意事项为：_.答案(2)氧气(或O2)(3)：Na2O2过量(或CO2不足)，瓶中CO2少O2多，Na2O2部分发生反应：该反应为放热反应：澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊(5)Na2O2部分变质或滴入的水太少 生成的NaOH使酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性，能将酚酞氧化而褪色(6)要用塑料袋(或塑料桶)密封存放在干燥的阴暗处，远离可燃物