云南省镇雄县第四中学2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题PDF202107070261.pdf

1、书化学 第 页（共 页）化学 第 页（共 页）秘密启用前 镇雄四中高一年级春季学期期末考试化 学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第 页至第 页，第卷第 页至第 页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 分，考试用时 分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：第卷（选择题，共 分）注意事项：答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共 小题，每小题 分，共 分。在每小题

2、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列各组物质中，互为同位素的是 和 和 正丁烷和异丁烷 和 下列属于吸热反应的是 下列食品添加剂与类别对应错误的是 亚硝酸钠调味剂 苯甲酸钠防腐剂 碳酸氢钠疏松剂 叶绿素着色剂 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 需要加热的化学反应一定都是吸热反应 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应 在化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 下列关于药物的使用和食物的说法正确的是 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 非处方药

3、的包装上印有“”标识 随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院 下列关于二氧化硅的说法正确的是 晶体易溶于水，水溶液呈酸性 二氧化硅熔点低，硬度小 不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以它是两性氧化物 在 年抗击新型冠状病毒（）的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是 图 “”消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉（如图）属于烃 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料化学 第 页（共 页）化学 第 页（共 页）下列说法正确

4、的是 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化 沼气和天然气的主要成分都是甲烷 石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物 如图 是某两种烃的结构，下列分析正确的是 图 这两种分子中，碳原子的化合价都没达到“饱和”这两种分子结构不同，分子式不同 这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化学性质和物理性质 这两种烃互为同分异构体 下列关于二氧化硫和氯气叙述正确的是 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 两种气体分

5、别溶于水，都可以与水反应且只生成相应的酸 下列说法正确的是 等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧，乙醇消耗的氧气更多 可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯 甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别 乙烯与 完全加成后，最多还可以与 发生取代反应 对下列各项叙述的判断及理由正确的是选项叙述判断及理由淀粉和纤维素是同分异构体正确。淀粉和纤维素的化学式均为（）一定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应错误。乙醇不能发生取代反应糖类和油脂完全燃烧的产物是 和水正确。糖类和油脂的组成元素是、若乙烯中混有 气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去正确。酸性条件下 可被高锰酸钾氧化 下列图示装置正确且能达到相应

6、实验目的的是检验无水乙醇中是否有水制取氨气制取乙酸乙酯分馏石油 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有 外，还含有、以及泥沙等杂质，粗盐精制过程如图 所示。下列说法不正确的是 图 实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤 实验过程中步骤的目的是除去溶液中的、步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响 有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度约为 ，则关于此混合物组成的说法正确的是 一定有甲烷 一定有乙烷 可能是甲烷和戊烷的混合物 可能是乙烷和丙烷的混合物化学 第 页（共 页）化学 第 页（共 页）恒温时，向 密闭容器中通入一定量的气体

7、和，发生反应：（）（幑幐）（）。的物质的量随时间变化的曲线如图 所示。下列说法正确的是 图 点时，正反应速率小于逆反应速率 内，以 表示的反应速率是 点时该反应达到了最大限度，反应停止 时，（）第卷（非选择题，共 分）注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共 小题，共 分）（分）某小组同学用如图 所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现 中溶液温度升高，中电流计指针发生偏转。图（）中反应的离子方程式为 。（）中 板上的现象是 ，电极反应式为 。（）从能量转化的角度看，、中反应物的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量。中

8、化学能转变为 ，中将化学能主要转变为 。（分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间 氢气体积（标准状况）哪一时间段反应速率最大 （填“”“”“”“”或“”）。求 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：（设溶液体积不变）。（）某温度下在 密闭容器中，、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图 所示：图 达到平衡状态时 的浓度为 ，该反应的化学方程式是 。该反应达到平衡状态的标志是 （填序号）。的体积分数在混合气体中保持不变 、的反应速率比为 容器内气体压

9、强保持不变 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 消耗 的同时生成 （分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图 装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（部分固定装置略去）：图 化学 第 页（共 页）化学 第 页（共 页）装置 的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的固体药品应该是 （填化学式）。装置 中反应的方程式为 ；反应后，装置 中除存在较多的 外，还可能存在的一种阳离子是 。（）下列哪个装置可以同时起到装置 和 的作用 （填序号）。（）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另

10、一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：。（分）烃 常温下呈气态，其产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，标准状况下的密度为 ，与 互为同系物，是有芳香气味、微溶于水的油状液体，各物质间有如图 所示转化关系。请回答下列问题：图（）的结构简式为 ，所含官能团名称为 。（）的反应类型为 。（）的化学方程式为 ，反应类型为 。（）写出比 多一个碳原子的 的同系物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：。三、计算题（本大题共 小题，共 分）（分）如图 所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂 键吸收热量，断裂 键吸收 热量，则 气体转化为 时要 （填“吸收”或“放出”）热

11、量 。图 在由 片、片和 稀 组成的原电池中，当 片上放出 （标准状况下）时，恰好用完。（）此时在导线上有 电子通过。（）片溶解的质量是 。（）原稀 的物质的量浓度是 。（分）酒精溶液在抗击 中发挥了极为重要的作用，现有 乙醇（）在一定量氧气中燃烧生成 、及 。（）医用消毒酒精溶液的常用浓度（体积分数）是 。（）生成物中、的分子个数比为 ，。（）若使该乙醇完全燃烧，至少还需要 （标准状况）。在加热条件下，铜与 硫酸反应，铜完全溶解后稀释溶液至。（）生成气体的体积为 （标准状况下）。（）被还原的硫酸的物质的量为 。化学 ZX4 参考答案第 1 页（共 7 页）镇雄四中高一年级春季学期期末考试 化

12、学参考答案 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B A B C C C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B D C B C A D【解析】1O2 和 O3 属于同种元素的不同单质，互为同素异形体，A 错误。126C 和146C 质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B 正确。正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C 错误。CH4 和 CH3CH2CH3 都属于烷烃，结构相

13、似，组成相差 2 个 CH2，互为同系物，D 错误。2盐酸与 NaOH 溶液发生中和反应，中和反应为放热反应。氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应为吸热反应。碘升华为物理变化，不属于化学反应。氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应。答案为 B。3亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠(NaNO2)可作食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，A 错误。苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，B 正确。碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，C 正确。叶绿素显示绿色，能用作着色剂，D 正确。4任何反应都需要在一定条件下进行，这与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，因此需要加热的

14、化学反应不一定都是吸热反应，A 错误。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程既有物质变化，也有能量变化，因此化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，B 正确。若反应物的总能量低于生成物的总能量，当发生该反应时要从周围环境中吸收能量，反应为吸热反应，C 错误。在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，D 错误。化学 ZX4 参考答案第 2 页（共 7 页）5长期服用阿司匹林，会导致消化道出血、水杨酸中毒、肝肾功能下降等副作用，A 错误。食品添加剂能够改善食物的品质，防止食物变坏，对人体健康有利，但需严格控制食品添加剂的含量，B 错误。OTC 代表非处方药，R 代表

15、处方药，C 正确。若是处方药必须由医生出具处方，并在医院购买，D 错误。6SiO2 晶体原子之间以共价键结合形成立体网状结构，难溶于水，A 错误。SiO2 晶体原子之间以共价键结合形成立体网状结构，断裂需消耗很多能量，因此其熔点高，硬度大，B 错误。SiO2 难溶于水，因此不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸，C 正确。二氧化硅能与氢氧化钠反应产生硅酸钠和水。二氧化硅虽然能与氢氟酸反应产生 SiF4 和水，但 SiF4 不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，D 错误。7ClO2、“84”消毒液中有效成分 NaClO，都具有强氧化性，可以杀菌消毒，A 正确。医用消毒酒精乙醇的体积分数为 75%，B

16、正确。烃的组成只含 C、H 元素，喹啉中含有 C、H、N 三种元素，故不属于烃，C 错误。聚丙烯是由丙烯加聚生成的高分子，D 正确。8煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤经干馏之后分解得到的，A 错误。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，故为化学变化，B 错误。甲烷是天然气、煤矿坑道气、油田气和沼气的主要成分，C 正确。石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，石油的分馏产物和裂化产物仍为混合物，D 错误。9根据结构可判断二者分别是正丁烷和异丁烷。正丁烷和异丁烷分子中碳原子的化合价都达到“饱和”，A 错误。这两种分子结构不同，分子式相同，均是 C4H10，B 错误。这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化

17、学性质，但物理性质不同，C 错误。这两种分子结构不同，分子式相同，均是 C4H10，所以这两种烃互为同分异构体，D 正确。10氯气为黄绿色气体，A 错误。二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中发生氧化还原反应，能得到硫酸和盐酸两种强酸，B 正确。二氧化硫使品红褪色是因为漂白性，二氧化硫具有还原性，氧化性很弱，C 错误。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氯气与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，D 错误。11若物质的量均为 1mol，乙烯、乙醇完全燃烧均消耗 3mol 氧气，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等，A 错误。乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，

18、B 错误。甲烷、乙烯的含碳量不等，燃烧时甲烷产生蓝色火焰，乙烯火焰明亮、并有少量黑烟，利用燃烧可鉴别，C 错误。乙烯分子中含 4 个 H，则 1mol 乙烯与 Cl2 完全加成后，能够与 4mol Cl2 发生取代反应，D 正确。12淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但聚合度 n 值不同，不互为同分异构体，A 错误。一定条件下乙醇能与溴化氢、乙酸等发生取代反应，甲烷能与氯气发生取代反应，则一化学 ZX4 参考答案第 3 页（共 7 页）定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应，B 错误。糖类和油脂的组成元素都是 C、H、O，完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，C 正确。乙烯和二氧化硫都能与酸

19、性高锰酸钾溶液反应，则不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的二氧化硫，D 错误。13钠和乙醇也会反应生成氢气，无法用钠检验乙醇中是否有水，A 错误。氯化铵和消石灰加热制取氨气，B 正确。收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，C 错误。石油分馏实验中，温度计不能插入液面下，要使水银球位于分馏烧瓶的支管口附近，冷凝水应下进上出，D 错误。14由实验流程可知，为粗盐溶解，中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，中镁离子用氢氧根离子沉淀，中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含 NaCl、NaOH、Na2CO3，中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，为蒸发、结

20、晶、烘干，得到精盐。、步骤的操作分别是溶解、过滤，A正确。步骤的目的是除去溶液中的 Ca2+及过量的 Ba2+，B 正确。步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），C 错误。过程中、步骤互换，只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，都能除去杂质离子，对实验结果不影响，D 正确。15该气态混合烷烃的平均摩尔质量为 1.2g/L22.4L/mol=26.88g/mol，即平均相对分子质量为26.88，相对分子质量小于 26 的烷烃只有甲烷，甲烷的相对分子质量为 16，其他烷烃相对分子质量都大于 26，所以混合物中一定有甲烷，A 正确。乙烷的相对分子质量为 30，可能含有乙

21、烷，也可能不含有乙烷，B 错误。标准状况下戊烷不是气态烃，C 错误。乙烷与丙烷的相对分子质量都大于 26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，D 错误。16反应体系从正反应开始，至 b 点才建立平衡，a 点为平衡之前的点，则正反应速率大于逆反应速率，A 错误。由图可知，Y 的物质的量的变化量为(1.00.8)mol=0.2mol，05min内，以 Y 表示的化学反应速率 v(Y)=(Y)ct=0.2mol2L5min=0.02molL1min1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v(X)=2v(Y)=0.04molL1min1，B 错误。b 点时反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，

22、反应没有停止，C 错误。t0 min 时，该反应达到了化学平衡，Y 的物质的量的变化量为(1.00.5)mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时 c(Z)=3 0.5mol2L=0.75molL1，D 正确。化学 ZX4 参考答案第 4 页（共 7 页）第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本大题共 4 小题，共 32 分）17（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）Zn+2H+=Zn2+H2（2 分）（2）有大量无色气泡产生 2H+2e=H2（2 分）（3）大于 热能 电能 【解析】（1）A 中发生的反应为锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的

23、离子方程式为 Zn+2H+=Zn2+H2。（2）B 中锌铜在稀硫酸溶液中构成原电池，铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，可观察到铜板上有大量无色气泡产生，电极反应式为2H+2e=H2。（3）从反应实质来看，A、B 中的反应都是锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A 中能量转化形式为化学能转变为热能，B 中能量转化形式为化学能转变为电能。18（除特殊标注外，每空 2 分，共 8 分）（1）23（1 分）0.025mol/(Lmin）（2）0.125（1 分）3X(g)+Y(g)2Z(g)ACDE 【

24、解析】（1）相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多。由表中数据可知，反应速率最大的时间段是 23min。23min 时间段，收集的氢气体积=(332220)mL=112mL，n(H2)=0.112L22.4L/mol=0.005mol，根 据 氢 气 和HCl关 系 式 得 消 耗 的n(HCl)=2n(H2)=20.005mol=0.01mol，则v(HCl)=0.01mol0.4L1min=0.025mol/(Lmin)。（2）根据图知，达到平衡状态时 Z 的浓度为 0.5mol4L=0.125mol/L。随着反应进行，X、Y 的物质的量减少，而 Z 的物质的量增加，则 X 和

25、 Y 是反应物，Z 是生成物。反应达到平衡时，n(X)=(1.00.4)mol=0.6mol、n(Y)=(1.00.8)mol=0.2mol、n(Z)=(0.50.1)mol =0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于化化学 ZX4 参考答案第 5 页（共 7 页）学计量数之比，X、Y、Z 的计量数之比=0.6mol0.2mol0.4mol=312，则该反应方程式为 3X(g)+Y(g)2Z(g)。AY 的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量保持不变，反应达到平衡状态。BX、Y 的反应速率比为 31 时，不能判断正逆反应速率是否相等，不能判断反应

26、达到平衡状态。C反应后气体的物质的量减少，则容器内气体压强为变量，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态。D容器内气体的总质量一直保持不变，物质的量减少，则气体的平均相对分子质量为变量，当容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态。E消耗 1mol Y 的同时生成 3mol X，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。故答案为 ACDE。19（除特殊标注外，每空 2 分，共 8 分）（1）Na2O2（其他合理答案也可）4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O 4NH（1 分）（2）b（1 分）（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl

27、+N2 【解析】（1）过氧化钠和水发生反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，提供氨催化氧化所需的氧气，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出。氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸中获得一氧化氮的反应，化学方程式为 4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O。过量的 NH3 在装置 E 中生成4NH。（2）装置 D 和 E 的作用是既防止倒吸，又吸收二氧化氮，使二氧化氮和水反应制取硝酸。装置 a 中的导管没伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收，且不安全。装置 b 中水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上层，四氯化碳不与二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，故

28、该装置既能够吸收二氧化氮制硝酸，又能够防止倒吸。装置 c 中二氧化氮能被充分吸收，但会产生倒吸。装置 d 中无法排出尾气，故选 b。（3）氯气和氨气相遇，出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，故生成物为氯化铵和氮气，化学方程式为 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。20（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）CH2CH2 羟基 （2）氧化反应 化学 ZX4 参考答案第 6 页（共 7 页）（3）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O（2 分）酯化（或取代）反应 （4）nCH2CHCH3（2 分）【解析】烃 A 常温下呈气态，其产量用来衡量一个

29、国家石油化工的发展水平，标准状况下的密度为 1.25gL1，M=1.25gL122.4L/mol=28g/mol，A 为乙烯，A 与水发生加成反应生成 B，B 为乙醇，B 在铜催化下氧化生成 C，C 为乙醛，C 继续氧化成 D，D 是乙酸，CO 与 H2，按 12 合成 E，E 与 B 互为同系物，E 为甲醇，D 和 E 发生酯化反应生成 F，F 是有芳香气味、微溶于水的油状液体，F 为乙酸甲酯。（1）A 的结构简式为 CH2CH2。E 为甲醇，其官能团为羟基。（2）B 为乙醇，B 在铜催化下氧化生成 C，C 为乙醛，BC 的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）

30、乙酸和甲醇发生酯化反应生成 F，F 是有芳香气味、微溶于水的油状液体，F 为乙酸甲酯，D+EF 的反应类型为酯化（或取代）反应。（4）比 A 多一个碳原子的 A 的同系物为丙烯，在一定条件下发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为 nCH2CHCH3。三、计算题（本大题共 2 小题，共 20 分）21（每空 2 分，共 10 分）放出 724 （1）0.2 （2）6.5g （3）0.5mol/L 【解析】1mol N4中 NN 键完全断裂需要吸收的能量=193kJ6=1158kJ，形成 2mol NN需要放出的热量=2941kJ=1882kJ，1158kJ1882kJ，故需要放出(18821158)k

31、J=724kJ 热量。（1）Cu 片为正极，Cu 片上的电极反应式为 2H+2e=H2，则导线上通过的电子的物质的量 n(e)=2n(H2)=22.24L22.4L/mol=0.2mol。（2）该 电 池 反 应 为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，则 溶 解 的 Zn 片 物 质 的 量化学 ZX4 参考答案第 7 页（共 7 页）n(Zn)=n(H2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，Zn 片溶解的质量为 0.1mol65g/mol=6.5g。（3）该电池反应为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，消耗硫酸物质的量 n(H2SO4)=n(H2)=2.24L22.4L/mol

32、=0.1mol，c(H2SO4)=0.1mol0.2L=0.5mol/L。22（除特殊标注外，每空 2 分，共 10 分）（1）75%（2）12（1 分）2.8（1 分）（3）1.12 （1）2.24L （2）0.1mol 【解析】（1）医用消毒酒精溶液的常用浓度（体积分数）是 75%。（2）x g 乙醇（C2H5OH）在一定量氧气中燃烧生成 13.2g CO2、10.8g H2O 及 y g CO，13.2g CO2的物质的量为 44g13.2g/mol=0.3mol，10.8g H2O 的物质的量为10.8g18g/mol=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O 的分子个数比为 0.30

33、.6=12，0.6mol H2O 中含有 1.2mol H，1mol C2H5OH含有 6mol H，则含 1.2mol H 的乙醇的物质的量为1.26=0.2mol，含碳原子的物质的量为0.4mol，根 据碳原 子守 恒，反 应生 成的一 氧化 碳的物 质的 量为 0.1mol，其质 量y=0.1mol28g/mol=2.8g。（3）一氧化碳燃烧的化学方程式为 2CO+O2=点燃 2CO2，由此可知，0.1mol 的 CO 完全燃烧需要消耗 0.05mol O2，则这些氧气在标况下的体积为 0.05mol22.4L/mol=1.12L，则使该乙醇完全燃烧，至少还需要 1.12L O2（标准状况）。n(Cu)=6.4g64g/mol=0.1mol，n(H2SO4)=0.02L18mol/L=0.36mol，根据反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 可知，n(SO2)=n(Cu)=0.1mol，参加反应硫酸的物质的量为 0.2mol。（1）V(SO2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L。（2）根据硫元素化合价可知 2mol 硫酸参加反应时被还原的硫酸为 1mol，则被还原的硫酸的物质的量为 10.2mol2=0.1mol。