2022-2023学年新教材高中化学 实验活动2 铁及其化合物的性质学生用书 新人教版必修第一册.docx

1、实验活动2铁及其化合物的性质实验器材及试剂器材：试管、胶头滴管、药匙、镊子。试剂：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。实验过程和结论1铁及其化合物的性质(1)铁单质的还原性【实验操作】在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿取出铁丝，观察现象。【实验现象】_。【实验结论及分析】_。【离子方程式】_。(2)铁盐的氧化性实验一：【实验操作】取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过会儿，观察现象。【实验现象】_。【实验结论及分

2、析】_。【离子方程式】_。实验二：【实验操作】在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。【实验现象】_。【实验结论及分析】_。【离子方程式】_。(3)亚铁盐的氧化性和还原性实验一：【实验操作】取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过会儿，观察现象。【实验现象】_。【实验结论及分析】_。【离子方程式】_。实验二：【实验操作】在一支试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。【实验现象】_。【实验结论及

3、分析】_。【离子方程式】_、Fe33SCN=Fe(SCN)3。2铁离子的检验实验一：【实验操作】在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。【实验现象】_。【实验结论及分析】_。【离子方程式】_。实验二：【实验操作】在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。【实验现象】_。【实验结论及分析】_。【离子方程式】_。3以铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体实验步骤：(1)将铁屑放入烧杯中，加入_，微热，除去铁屑表面的油污。(2)把铁屑用水洗净，将过量铁屑加入盛有_的烧杯中充分反应(水浴加热5080

4、)，得到_(底部有多余铁屑)。化学方程式：_。(3)将所得混合物_，除去多余铁粉，滤液冷却结晶，再_即可得到硫酸亚铁晶体。实验活动2铁及其化合物的性质实验过程和结论1(1)铁丝表面有红色物质析出Fe具有还原性，与CuSO4溶液反应置换出铜FeCu2=Fe2Cu(2)实验一：铜片被溶解，溶液变为蓝色Fe3具有氧化性，能将Cu氧化成Cu22Fe3Cu=2Fe2Cu2实验二：加入KI溶液后，溶液变为棕黄色。滴加淀粉溶液后，溶液变为蓝色Fe3具有较强氧化性，能将I氧化为I22Fe32I=2Fe2I2(3)实验一：溶液由浅绿色逐渐变为无色Fe2具有氧化性，能将Zn氧化为Zn2ZnFe2=Zn2Fe实验二：酸性KMnO4溶液逐渐褪色，滴加2滴KSCN溶液后，溶液变为红色Fe2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色并生成Fe35Fe2+MnO48H=5Fe3Mn24H2O2实验一：溶液变为红色铁盐会和KSCN反应，生成红色物质Fe33SCN=Fe(SCN)3实验二：加入适量铁粉后溶液变为浅绿色。滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红FeCl3与铁粉反应，生成了FeCl2，溶液中不再存在Fe32Fe3Fe=3Fe23(1)适量饱和碳酸钠溶液(2)稀硫酸硫酸亚铁溶液FeH2SO4=FeSO4H2(3)趁热过滤过滤