2022-2023学年新教材高中化学 课时作业13 钠的性质与制备 苏教版必修第一册.docx

1、课时作业13钠的性质与制备一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1如果用氯化钠制取金属钠，其原理是()A使氯化钠电离 B使氯离子氧化C.使钠离子氧化 D使钠离子还原2钠在空气中发生变化的过程为()A.NaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3B.NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3C.NaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHCO3D.NaNa2ONaOHNaHCO3Na2CO33等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D

2、.两块钠的反应产物质量一样大4下列有关金属钠的说法中，错误的是()A.钠不与NaOH溶液反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子，表现出还原性D.钠应保存在煤油中5将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A.100%B.100%C.100%D.100%6在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4

3、反应并生成Cu7下列有关钠的叙述中错误的是()A.金属钠在自然界中部分以游离态存在B.钠燃烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时生成硫化钠D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠8将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9下列叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可D.Na2O2和Na2O焰色反应均

4、为黄色10将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()A.NaOH和NaB.Na2O和Na2O2C.Na2O2和Na2CO3D.NaCl和NaOH11在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好与80 mL 0.5 molL1的HCl溶液完全反应，则生成物的成分是()A.Na2O BNa2O2C.Na2O和Na2O2DNa2O2和NaO212将4.34 g Na、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A.111 B112C.121 D432三、

5、非选择题13金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2NaCl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_(填字母)。A.放在棕色瓶中 B放在细沙中C.放在水中 D放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图反应)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的化学方程式_，检验该反应产生的气体的方法是_。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气

6、中最终都是变为_(填化学式)；过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为_。14用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_，其中还原剂是_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_。用以验证第二条结论的实验方法及现象是_。15根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出

7、现白色沉淀的是_(填字母)。A.稀硫酸 B硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液 D氯化镁溶液(2)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g。列出计算钠相对原子质量的数学表达式_(用含有a、b、c的算式表示)。无水氯化钙的作用是_。课时作业13钠的性质与制备1解析：NaCl中Na是1价，制取Na需由1价变为0价，故需使Na被还原。答案：D2解析：钠在空气中首先被迅速氧化成Na2O，Na2O再跟空气中的水蒸气反应生成NaOH，且因NaOH易潮解而有液滴生成，NaOH在空气中

8、缓慢跟CO2反应生成Na2CO310H2O晶体，Na2CO310H2O晶体，在空气中易发生风化而失水生成Na2CO3粉末。答案：B3答案：B4答案：A5解析：由2Na2H2O=2NaOHH2，知2.3 g Na(0.1 mol)与水反应产生0.1 mol NaOH(4 g)，生成0.05 mol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的质量分数为100%。答案：B6解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。答案：C7解析：钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误。答案：A8解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所

9、以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。答案：C9答案：CD10解析：A项得到的溶质都是NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和Na2CO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。答案：AB11解析：当钠与氧气反应的生成物全部为Na2O时，由关系式：Na2O2NaOH2HCl，可计算出Na2O的质量为1.24 g；当钠与氧气反应的生成物全部为Na2O2时，由关系式：Na2O22NaOH2HCl

10、，可计算出Na2O2的质量为1.56 g；根据题意可知生成物的成分是Na2O和Na2O2，C正确。答案：C12解析：2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH，2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2和O2恰好完全反应，即体积比为21，已知产生672 mL混合气体，物质的量为0.03 mol，则n(H2)0.02 mol，n(O2)0.01 mol。2Na H2 0.04 mol 0.02 mol2Na2O2O2 0.02 mol 0.01 mol则m(Na2O)4.34 g(0.04230.0278) g1.86 g，n(Na2O)0.03 mol，所以n(Na)n(Na2

11、O)n(Na2O2)432。答案：D13解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2NaO2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。用带火星的木条靠近试管口，看是否复燃，可检验氧气的存在。(3)Na、Na2O、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)一小块金

12、属钠投入CuCl2溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl。答案：(1)D(2)2NaO2Na2O2淡黄色2Na2O22H2O=4NaOHO2用带火星木条靠近试管口，看是否复燃(3)Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl14解析：(1)脱脂棉的燃烧，除有氧气存在以外，还需温度达到反应物的着火点。脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O的反应放出了大量的热。(2)若有O2生成，可以将带火星的小木条放在试管上的导管口末

13、端检验。若有热量放出，可在锥形瓶上的导管口末端用水检验。答案：(1)放出热量2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2(2)将带火星的小木条放在试管上的导管的末端，若木条剧烈地燃烧起来，说明反应生成了氧气将锥形瓶上的导管的末端插入烧杯里的水中，若导管口有气泡冒出，说明反应放出热量15解析：(1)钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A错误 ；钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B错误；钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C错误；钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D正确。(2)金属与水发生反应放出氢气的质量a gb gc g(abc) g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：2RH22M2b g(abc)g解得M；氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。答案：(1) D(2)b/(abc)吸收H2中所含的H2O(g)