2022—2023学年下期期中高二化学试卷.docx

1、河南省实验中学20222023学年下期期中试卷高二 化学 命题人：高宏亮 审题人：宋利杰（时间：90 分钟，满分：100 分）可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、 单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1、下列化学用语表达正确的是（ ）A的电子式：B镁原子最外层电子的电子云图：C基态的核外电子排布式为D基态硫原子的价层电子轨道表示式：2、下列叙述中错误的是（ ）ACS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系BI2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释C分子中键与键个数比为41DCS2为直线形极性分子，微粒间的作用力为范德华力3、下列物质中，不能作为配合物的

2、配位体的是（ ）ABCD4、以下晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是（ ）A金刚石晶体B氯化钠晶体C二氧化硅晶体D干冰晶体5、X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ36、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）AZ单质可用于制作半导体材料B元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸C元素X的简单气态氢化物的热稳

3、定性比W的强D简单离子半径：7、离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中不正确的是（ ）A阳离子中C有两种不同的杂化方式B阳离子中存在的大键为C该物质中采用sp3杂化的原子共有4个D阴离子中含有配位键8、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构以及载氧示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）A构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用B血红素中提供空轨道形成配位键C与血红素中配位能力强于D治疗缺铁性贫血可适当补充9、下列有机物的系统命名正确的是（ ）A 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 2，2，3-三甲基丁烷C2-乙基丙烷 D 1，4-二甲基丁烷10

4、、一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是（ ）A该氧化物的化学式为Li2OBO原子之间的最短距离为466.5pmC与Li距离最近且相等的O有8个D若p原子的分数坐标为(，)，则q原子的分数坐标为(，)11、对下列事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A稳定性：HFHIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键B键角：NH4+H2O中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作

5、用力强D酸性：CF3COOHCCl3COOHF的电负性大于Cl，FC的极性大于ClC，使F3C的极性大于Cl3C的极性12、 邻二氮菲(phen，结构如图)可用于的检验，发生反。下列属于中不存在的化学键的是（ ）A配位键B离子键C极性键D键13、下列关于苯乙炔()的说法错误的是（ ）A能发生氧化反应 B燃烧时有黑烟产生C分子中最多有9个原子共面 D1mol苯乙炔与溴水反应，最多消耗2molBr214、某单烯烃加氢后产物的键线式为，则该烯烃有（ ）A4种B6种C5种D8种15、组成和结构可用表示的有机物(不考虑立体结构)共有（ ）A3种B12种C20种D36种16、某气态烷烃和分子中只有一个碳碳

6、双键的某气态烯烃的混合物共2.24L(标准状况下)的在120时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.6g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是（ ）A混合气体中一定含有甲烷B混合气体中的烯烃为丁烯C混合气体中的烯烃存在同分异构体D混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3:1二、填空题（共5道大题，共52分）17、(10分）回答下列问题：(1)系统命名法的名称_。(2)中含有的官能团的名称为_、_。(3)甲苯制TNT的反应方程式：_(4)有机物A的结构简式为,若A的一种同分异构体

7、只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反异构体。a.写出符合上述条件的A的同分异构体的结构简式：_。b.写出这种烯烃的反式异构体的结构简式：_。18、（10分）短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为ns1，Y元素的原子价电子排布为ns2np2，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)Z原子的电子排布式为_，若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)。(2)当时，YZ2晶体属于_晶体；在Y的含氧酸盐中，Y和Z结合成四面体，的四面体结构单元通过共用顶角的

8、方式形成一种无限长单链结构的酸根离子(如图)，则其中Y与Z的原子数之比为_。(3)若X元素的原子最外层电子排布为2s1，Y元素的原子价电子排布为3s23p2，X、Y、Z、W四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。19、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_。(2)液溴滴完后，经过

9、下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶B过滤C蒸馏D萃取20、（12分）锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。(1)LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的立体构型为_。P、O、S的电负性从大到小的顺序为

10、_。(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为_，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_。(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。石墨晶胞(图a)层间距为d pm，CC键长为a pm，石墨晶体的密度为 gcm3，列式表示阿伏加德罗常数为_mol1。 图a21、（8分）异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：已知：烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：烯烃被氧化的部位氧化产物请回答下列问题：(1)的结构简式为_。(2)写出反应(异戊二烯与溴按物质的量)发生1，4加成所得有机产物的结构简式为_ _。(3)为含有六元环的有机物，其结构简式为_。(4)异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的所有同分异构体_。a. 链状b. 含碳碳三键c. 核磁共振氢谱显示有三组峰