初中常用化学知识分类汇编.pdf

1、1.常见元素和原子团的化合初中常用化学知识分类汇编价常见元素、原子团的化合价金属元素常见的非金属元素常见的元素符号化合价元素符号化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2氯Cl-1、+1、+5、+7镁Mg+2溴Br-1、+5、+7钡Ba+2碘I-1、+5、+7锌Zn+2氮N-3、+5铝Al+3磷P-3、+3、+5铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4锰Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4汞Hg+1、+2原子团离子符号电荷化合价氢氧根OH-1-1硝酸根NO3-1-1碳酸氢根HCO3-1-1铵根NH4+1+1硫酸根SO 42-2-2

2、碳酸根CO32-2-2亚硫酸根SO 32-2-2磷酸根PO34-3-3化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见；原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根。2.化学符号周围数字的含义数字的位置意义例子2O 表示 2 个氧原子元素符号前的数字表示几个原子2Fe 表示 2 个铁原子2O2 表示 2 个氧分子化学式前的数字表示几个分子2H2O 表示 2 个水分子3Fe2+表示 3 个亚铁离子离子符号前的数字表示几个离子2OH-表示 2 个氢氧根离子O2-表示每个氧离子带两个单位的负电荷离子符号右上角的数字表示每个离

3、子所带的电荷数Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷表示每个分子中所含原子的H2 表示每个氢分子中含两个氢原子化学式中右下角的数字个数CO2 表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子表示该元素在化合物中所显2H2O 表示氧元素在水中显-2 价符号正上方数字的化合价+3Al2(SO4)3 表示铝在硫酸铝中显+3 价3.常见物质的俗名、学名及化学式俗名学名化学式水银汞Hg单质硫磺硫S生石灰氧化钙CaO氧化物干冰固体二氧化碳CO2双氧水过氧化氢H2O2酸盐酸氯化氢（氢氯酸）HCl苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH碱熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2苏打、

4、纯碱碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3盐工业用盐亚硝酸钠NaNO2硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾五水硫酸铜CuSO45H2O酒精乙醇C2H5OH有机物醋酸乙酸CH3COOH主石灰水、石灰浆、石灰乳的主要氢氧化钙Ca(OH)2要成分成大理石，石灰石的主要成份碳酸钙CaCO3分铁锈主要成分氧化铁Fe2O3食盐的主要成分氯化钠NaClCNG、沼气、天然气的主要成份甲烷CH44.酸碱盐溶解性规律酸、碱、盐的溶解性表（20）OH-NO3Cl-SO 42CO32H+溶、挥溶、挥溶溶、挥K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶NH4溶、挥溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶

5、Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶不Ag+溶不微不可简单记为：酸多可溶；溶碱有五种钾、钠、钡、钙、铵；钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠铵大多都不溶。5.酸碱盐的反应规律 金属+氧气金属氧化物除 Ag、Pt、Au 外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。某些金属氧化物+水可溶性碱如 CaO+H2OC a(O H)2。碱盐由碱转化成盐的三个途径：碱+某些非金属氧化物盐+水碱+酸盐+水碱+某些盐另一种碱+另一种盐 不溶性碱金属氧化物+水 非金属+氧气非金属氧化物 某些非金属氧化物+水

6、含氧酸如 CO2、SO2、SO3 都可与水反应生成对应的含氧酸。酸盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸盐+氢气酸+某些金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+某些盐另一种酸+另一种盐酸非金属氧化物+水如 H2CO3CO2+H2O。金属+非金属盐（非重点知识）如 Na 在氯气中燃烧可生成 NaCl。非金属氧化物+金属氧化物盐（不用掌握）某些金属氧化物+酸盐+水如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。某些非金属氧化物+碱盐+水如 CO2、SO2、SO3 都可与 NaOH 或 C a(O H)2反应。酸+碱盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱+盐另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于

7、水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3H2O）。酸+盐另一种酸+另一种盐这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。盐+盐另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。金属+盐另一种金属+另一种盐规律：a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的（以上两点即指“在活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来）；c.K、Ca、Na 三种活泼金属与盐溶液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时是先与水发生反应，如 Na放 入 CuSO4 溶 液 中

8、 不 是 生 成Cu 和Na2SO4,而 是 发 生 如 下 反应：2Na+2H2O2NaOH+H2,CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4金属+酸盐+氢气发生规律：a.金属必须是在金属活动性顺序表中排在 H 前面的活泼金属。b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水。6.初中化学 5 个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。（2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。例：将

9、一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。因为先发生反应F e+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2，后发生反应Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2。（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：将稀盐酸逐滴滴加到 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是 HCl+NaOHNaCl+H2O，此反应无明显现象，当 NaOH 已被完全消耗，又发生反应 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，此反应有气泡产生。将 NaOH

10、 溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应 CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2。（4）初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应 CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO

11、3。（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2。7.推断题“题眼”（常见物质的颜色、状态）状态颜色物质银白色Mg、Fe、Zn、Ag白色白磷、P2O5、CaO、MgO、KClO3 和 NaCl 等多数盐类黑色C、CuO

12、、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)固体红色Cu、Fe2O3、红磷蓝色CuSO45H2O黄色S暗紫色KMnO4蓝色含有 Cu2+的溶液浅绿色含有 Fe2+的溶液溶液黄色含有 Fe3+的溶液紫红色KMnO4 溶液白色（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色（不溶于酸）BaSO4、AgCl沉淀蓝色Cu(OH)2红褐色Fe(OH)3淡蓝色H2、S（空气中）火焰蓝色CO、CH4蓝紫色S（氧气中）8.初中化学方程式分类我们学习的基本反应类型主要有四种：即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（除此之外的反应可归类为特殊类型）。（一）化合反应：“多变一”型（1）金属与氧气的反应金属单质+氧

13、气金属氧化物如：4Al+3O2点燃 2Al2O33Fe+2O2点燃 Fe3O42Mg+O2点燃2MgO2Cu+O22CuO2Hg+O22HgO（2）非金属与氧气的反应非金属单质+氧气非金属氧化物如：C+O 2点燃 CO22C+O2点燃 2CO S+O2点燃SO24P+5O2点燃 2P2 O52H2+O2点燃 2H2O（3）氧化物与水的反应如：CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4CaO+H2OC a(O H)2（4）其他反应焦炭还原二氧化碳（碳的还原性）：C+CO22CO一氧化碳的燃烧：2CO+O2点燃2CO2金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl石

14、灰岩溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2（二）分解反应：“一变多”型（1）产生氧气如：2KClO3催化剂 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22H2O通电 2H2+O22HgO 2Hg+O2（2）产生二氧化碳如；H2CO3H2O+CO2CaCO3高温 CaO+CO2（三）置换反应：“单换单”型（1）氢气+金属氧化物金属单质+水如：H2+CuOCu+H2O（2）适量木炭+金属氧化物金属单质+二氧化碳如:C+2CuO高温2Cu+CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2（3）活泼金属+酸盐+氢气如：Zn+H2SO4ZnSO4+H2

15、Fe+H2S O4FeSO4+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2（4）金属单质+盐新金属+新盐如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4（湿法冶金术的先驱）。2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO32Ag+C u(N O 3)2（四）复分解反应：“头尾结合”型复分解反应发生的条件为：反应物为“有酸参加须强酸，无酸参加须可溶”；生成物为“有水生成或者有沉淀生成或者有气体生成”。只要符合以上条件的反应即可发生

16、。复分解反应特别多，又可细分为如下五个类型：（1）酸+碱盐+水（中和反应）如：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（2）酸+盐新酸+新盐如：HCl+AgNO3AgCl+HNO3（3）碱+盐新碱+新盐如：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2（4）盐+盐新盐+新盐如：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl（5）金属氧化物+酸盐+水如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（五）特殊型：不属于以上四种类型的（1）一氧化碳+金属氧化物金属单质+二氧化碳如：CO+CuOCu+CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）某些非金属氧化物+碱盐+水如：CO2+2NaOHNa2CO3+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO3+2NaOHNa2SO4+H2OCO2+C a(O H)2CaCO3+H2O（3）有机化合物+氧气二氧化碳+水如：CH4+2O2点燃 CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2OC6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O