化学试题(0006).pdf

1、高一化学第 1 页 共 6 页注意事项2021 学年第一学期期末调研测试卷高一化学1本试卷分第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上。3试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第 I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每小题均只有 1 个选项符合题意，共 25 小题，每小题 2 分，共50 分。）1下列生活中的物质与其有效

2、成分的化学式对应不正确的是A食盐：NaClB复方氢氧化铝片：Al(OH)3C小苏打：NaOHD漂白粉：Ca(ClO)22下列关于物质分类的说法正确的是A氯化镁溶液属于纯净物B雾、云属于气溶胶C含氧元素的化合物均属于氧化物D非金属氧化物均属于酸性氧化物3用Na2CO3固体配制1.0 mol/L 碳酸钠溶液，必须用到的仪器是ABCD4化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域5下列物质属于电解质的是A氯

3、化钠B铜C酒精D稀盐酸6下列有关化学用语表示不正确的是A氯离子的结构示意图：B质子数为6、中子数为8的核素：614CCCH4的分子结构模型：DCO2的电子式：OCO高一化学第 2 页 共 6 页7反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 中，还原剂是ACuBH2SO4CCuSO4DSO28氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH H2O NaOH H2。下列有关该反应的说法中，正确的是AH2O 中的氢元素被氧化BNaH中的钠离子得到电子C只有一种元素化合价发生变化D该反应属于置换反应9下列关于化学键的说法不正确的是A

4、NaCl形成过程可表示为：B相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中10下列“类比”，正确的是AZn和CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu，则Na和CuSO4溶液反应生成Na2SO4和CuBC在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2 中燃烧生成SO3C酸性氧化物CO2与水反应生成碳酸，则酸性氧化物SO3与水反应生成硫酸DFe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS11下列实验操作或装置正确的是甲乙丙丁A图甲装置可用于完成过滤操作B图乙可用于比较

5、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D图丁表示为配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时称量溶质的操作12下列说法或做法正确的是A用水扑灭金属钠的着火B焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是AFeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤BNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C铁（铝）：加入足量盐酸，过滤DMnO2固体（KCl固体）：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥14下列实验现象与结论均正确的是

6、A用某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na+B向某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有ClC向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32-高一化学第 3 页 共 6 页15NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关 NA的叙述中，正确的是A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为NAB2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1 NAC1 L 1 mol/L 乙醇（化学式：C2H5OH）水溶液中含有的氢原子数为6 NAD7.8 g Na2O2

7、固体中含有的离子总数为0.4 NA16同温同压下，下列说法正确的是A等质量的NH3和H2S所含原子个数比为83B等体积的两种气体，具有相同的密度C等物质的量的CO和NO具有相同的质量D等体积的两种气体，所含的原子数必定相同17常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在澄清透明溶液中：Fe3+、H+、Cl、SO42-B能溶解氧化铝的溶液中：K+、NH4+、HCO3、NO3C滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、OHD强酸性溶液中：CO32-、Na+、Cl、ClO18下列离子方程式中，书写正确的是A氢氧化钠溶液中加入少量新制氯水：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB铝与氢

8、氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2CFeCl2溶液中滴加氯水：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H219某同学把SO2通入下图所示装置，以探究SO2的性质。下列说法不正确的是A.若X溶液为滴有酚酞的NaOH溶液，则溶液褪色B.若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，则褪色后的溶液中含有SO42-C.若X溶液为H2S溶液，则溶液中会有淡黄色沉淀生成D.若X溶液为品红溶液，则溶液褪色的原因是SO2具有还原性20下列叙述中正确的是AH2O、D2O、T2O互为同位素B同一元素单个原子的原子核中质子数相同CO2与O3的相互转化是物理变化DH2与H+互为同素异形体21下列

9、说法正确的是AF2、Br2、Cl2、I2单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低B金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D在多电子原子中，离核远的区域内运动的电子能量较高22X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。下列说法正确的是A原子半径比较：ZYXMBX最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的C由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物DM与Z只能形成一种共价化合物高一化学第 4 页 共 6 页

10、23在100 mL 5.0 mol/L的FeCl3溶液中加入铜和铁的混合物16.0 g，充分反应后剩余固体1.2 g（反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响）。下列有关说法不正确的是AFeCl3溶液中的Fe3+已全部反应B还原剂失去电子的物质的量为0.5 molC原混合物中含有铜7.6 gD根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe2+的浓度是7.5 mol/L24某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：下列说法不正确的是A现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了B现象2溶液变血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，同时双氧水被还原为氧气C现象3血红色褪去，说明发生了反应：

11、2Fe3+Fe=3Fe2+D由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体25某溶液可能含有Na、NH4+、Ca2+、Cl、SO42、CO32中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100 mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出；铵根离子与强碱溶液混合加热可以生成氨气)：下列说法不正确的是A沉淀1中含BaSO4和BaCO3B原溶液中一定不存在Ca2+C可计算得到原溶液中NH4+、SO42、CO32的物质的量浓度D无法确定原溶液中是否含Na+、Cl高一化学第 5 页 共 6 页第 II 卷（非选择题，共 50 分）二、非选择题（共 6 小题，共 50 分）26（10

12、分）（1）Na2CO3的俗名为：。（2）HCl的电子式为：。（3）KClO3在水中的电离方程式：。（4）实验室制氯气的化学方程式：。（5）氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：。27（6 分）固体化合物X在太阳能电池领域有重要用途。为探究X的组成（仅含两种元素，摩尔质量小于200g/mol），某研究性小组设计并完成如下实验：已知：气体A、固体B均为常见氧化物，且气体A能使品红溶液褪色。请回答：（1）X的组成元素为。（用元素符号表示）。（2）写出固体B与足量稀硫酸反应的离子方程式。（3）写出X在空气中灼烧的化学方程式。28（12 分）（1）CO2的空间结构是（用文字描述）。（2）比较Na、K的金属性强

13、弱：NaK（选填“大于”或“小于”）。（3）已知：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。该反应中氧化剂是（填离子符号，下同），发生氧化反应的离子是；每1 mol Cr2O72-参与反应，转移mol电子。（4）用一个化学方程式说明Cl2与Br2的氧化性相对强弱：。29（8 分）某实验室用NaOH固体配制80 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，请回答：（1）需称取的NaOH固体的质量为g。（2）将称得的NaOH固体溶解于烧杯，后续的操作步骤正确的排序为。A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液也都注入容量瓶B.溶解后，所得溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入1

14、00 mL 容量瓶C.塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。D.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。（3）下列说法正确的是。A.容量瓶洗净后未干燥就直接使用，会导致所配溶液浓度偏小B.定容加水时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大C.摇匀后发现液面低于刻度线，继续补加水至刻度线D.容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条（4）取10 mL配制好的溶液加水稀释到250 mL，稀释后NaOH溶液浓度为mol/L。高一化学第 6 页 共 6 页30（10分）某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应

15、生成Cl2：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置中出现黄绿色气体。请回答：（1）装置气密性检查的操作方法是。（2）装置中的试剂是。（3）出现黄绿色气体后，将装置中的气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶，可以观察到。（4）装置中装有过量的饱和Na2CO3溶液，它与氯气反应的化学方程式为。（已知：溶液中 HClO+CO32-=ClO+HCO3）（5）某同学认为此装置有缺陷，请对此装置提出一个改进的建议。31（4 分）现有CuO和Fe2O3组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示（A为拐点）。请回答下列问题：（1）反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为mol。（2）硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L。剩余固体质量（g）铁粉质量（g）A（1.68,0.64）