四川省阳安中学2020届高三上学期化学一小时训练（四） PDF版含答案.pdf

1、使用时间：2020.9.1考查范围：高考范围120202021 学年度上期高三年级化学周练(四)出题：黄叶伟审题：李丽做题：蔡小燕1本卷包括选择题和非选择题两部分，共 100 分，建议用时 50 分钟。2可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64I127In115As75一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。()7化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是A将浸泡过 KMnO4 溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟B“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰

2、消”是指 KNO3C毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔等，毛笔笔头为合成纤维D目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气()8本草纲目对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。文中涉及的操作方法是A蒸馏B蒸发C干馏D升华()9.青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物 R。R 的结构如图所示，下列有关R 的说法正确的是AR 的分子式为 C5H10NO2SBR 只能发生取代反应CR 既可以与酸反应也可与碱反应DR 属于烃的含氧衍生物()10用 NA 表示

3、阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若转移了 NA 个电子，则阳极溶解 32 g 铜B标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA 个氟化氢分子C在反应 KClO48HCl=KCl4Cl24H2O 中，每生成 4 mol Cl2 转移的电子数为 8NAD25 时，1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA 个氢氧根离子()11X、Y、Z、W、Q 为短周期中的五种元素，其中 Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是A简单氢化物的热稳定性：YWB简单离子半径：YZWQCX、Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D常温下，X 的最高价氧化物对应水化物的浓

4、溶液与 Z 的单质反应生成有色气体()12如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是A对电极的电极反应式为：2H2e=H2B半导体电极发生还原反应C电解质溶液中阳离子向对电极移动D整个过程中实现了太阳能电能化学能的转化()1325 时，用 Na2SO4 溶液沉淀 Ba2、Ca2三种金属离子(M2)，所需 SO 24 最低浓度的对数值 p(SO24)lgc(SO24)与 p(M2)lgc(M2)关系如图所示。下列说法正确的是AKsp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)XYZWQ使用时间：2020.9.

5、1考查范围：高考范围2Ba 点可表示 CaSO4 的饱和溶液，且 c(Ca2)c(SO24)Cb 点可表示 PbSO4 的不饱和溶液，且 c(Pb2)”“S，因此简单氢化物的热稳定性 YW，A 项正确；相同电子层数，核电荷数越小，半径越大，因此离子半径 WQ，YZ，而 W、Q 的简单离子电子层数为 3，Y、Z 的简单离子电子层数为 2，因此简单离子半径 WQYZ，B 项错误；X、Q 与氢元素形成 NH4Cl，其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，C 项错误；常温下，X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓 HNO3 与 Z 单质 Al 发生钝化，没有有色气体生成，D 项错误。12答案：B解析：该

6、装置为半导体光电池发电提供电能对水进行电解，故 D 项正确。对电极为阴极，电极反应为2H2e=H2或 2H2O2e=H22OH，A 正确；半导体电极为阳极，发生氧化反应，B 错误；C项阳离子移向发生还原反应的一极，移向对电极，正确。13答案：D解 析：p(SO 24)lgc(SO 24)，p(M2 )lg(M2 )，故 坐 标 值 越 大，离 子 浓 度 越 小。故Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)，A 项错误；a 点横坐标值大于纵坐标，故 c(Ca2)c(SO24)，B 错误；C项 Qcc(Pb2)c(SO24)Ksp(PbSO4)，故为饱和溶液，错误；D 项因为

7、Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)，溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀，故 CaSO4 沉淀可以转化成 BaSO4 沉淀，故 D 正确。26(14 分)答案：(1)检验装置气密性(2 分)(2)隔绝空气，并使反应产生的气体全部进入后续装置(2 分)(3)2MnO4 5SO22H2O=2Mn25SO24 4H(3 分)(4)防堵塞，平衡压强(2 分)(5)E 中固体由黑色部分变为红色，F 中溶液变浑浊(2 分)使用时间：2020.9.1考查范围：高考范围6(6)13CaSO420C=高温 5CaS8CaO8SO28CO212CO(3 分)解析：(1)向该实验装置中通入了 N2，且 C

8、aSO4 和焦炭反应的产物有气体，故实验前必须进行的操作是检验装置气密性。(2)CaSO4 和焦炭反应的气体产物有 SO2、CO2、CO，实验时需要测定各气体的质量，通入 N2 的目的是隔绝空气，并使反应产生的气体全部进入后续装置。(3)装置 B 的作用是吸收 SO2、测定 SO2 的质量，SO2 与酸性高锰酸钾溶液发生反应，由 SO2失 2eSO24，MnO4 得 5eMn2，结合电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒，配平离子方程式为 5SO22MnO4 2H2O=5SO24 2Mn24H。(4)玻璃管 a 可以平衡压强，并起到防堵塞的作用。(5)由于 E 中试剂足量，若产物中存在 CO，则 E

9、 中固体由黑色部分变为红色，F 中溶液变浑浊。(6)装置 B 吸收的是 SO2、n(SO2)1.28 g64 gmol10.02 mol，装置 C 吸收的是 CO2，n(CO2)0.88 g44 gmol10.02 mol，根据 CuOCO=CuCO2 中M 固16 gmol1，则 n(CO)0.48 g16 gmol10.03 mol，n(SO2)：n(CO2)：n(CO)0.02：0.02：0.032：2：3，该反应中 C 转化为 CO、CO2 失电子，CaSO4 转化为 CaS、SO2 得电子，根据得失电子守恒得，4n(CO2)2n(CO)2n(SO2)8n(CaS)，则由可以确定 Ca

10、S 的化学计量数并配平化学方程式。27(14 分)答案：(1)后续“氧化”过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸(2 分)SiO2(2 分)(2)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(2 分)(3)0.05(2 分)(4)Mn22HCO3=MnCO3CO2H2O(2 分)温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢(2 分)(5)(NH4)2SO4(2 分)解析：(1)因为浓盐酸可与 MnO2 反应产生 Cl2，故不能用于代替硫酸。其余成分均溶于硫酸，只有 SiO2 不溶。(2)在强酸条件下，MnO2 将 Fe2氧化为更容易转化为氢氧化物沉淀的 Fe3，离子方程式

11、为：MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。(3)当 c(Fe3)1105 molL1 时，c3(OH)8.010381.0105 8.01033，故 c(Al3)4.010348.01033 molL10.05(molL1)。(4)沉锰时由图分析知反应物为 MnSO4、NH4HCO3，生成物为 CO2、MnCO3，故反应的离子方程式为Mn22HCO3=MnCO3CO2H2O。(5)由(4)可知另一种产物为(NH4)2SO4。28(15 分)答案：(1)2NO(g)N2(g)O2(g)H180.8 kJmol1(3 分)(2)0.375 molL1min1(2 分)C(2 分)B(2 分

12、)(3)60%(2 分)(2 分)(4)59109(或 5.61010)(2 分)解析：使用时间：2020.9.1考查范围：高考范围7(1)根据盖斯定律，由(反应反应)12，可得 2NO(g)N2(g)O2(g)H(1 266.6 kJmol1905.0 kJmol1)12180.8 kJmol1。(2)反应从开始到第 2 min 时，v(NO)0.5 molL12 min0.25 molL1min1，则 v(H2O)32v(NO)320.25molL1min10.375 molL1min1。34 min 内，NH3、O2 浓度分别增加 0.4 molL1、0.5 molL1，NO 浓度减少

13、0.4 molL1，浓度变化之比等于化学计量数之比，说明平衡向逆反应方向移动。A 项，使用催化剂，平衡不移动，A 项不符合题意；B 项，减小压强会使平衡向正反应方向移动，B 项不符合题意；C 项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C 项符合题意；D 项，增加 O2 的浓度会使平衡向正反应方向移动，D 项不符合题意。A 项，平衡体系全为气体，气体质量始终不变，在恒温恒容的密闭容器中，气体体积始终不变，则气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；B 项，单位时间内消耗 n mol NO 的同时消耗 n mol NH3，说明正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；C 项，百分含量 w(NH3)

14、、w(NO)各自保持不变说明反应达到平衡状态，但二者相等时不能说明反应达到平衡状态；D 项，反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)4：5：4：6，没有说明反应的方向，不能说明反应达到平衡状态。(3)根据图示，T1 下反应达平衡时，c(N2)1.2 molL1，根据 4NH3(g)3O2(g)Cu/TiO2高温2N2(g)6H2O(g)，知 NH3 的转化浓度为 2.4 molL1，NH3 的平衡转化率为2.4 molL12 L8 mol100%60%。根据图示可判断 T1 前为平衡建立过程，T1 后为平衡移动过程，a、c 两点 N2 浓度相同，则反应体系中各物质浓度均相等，

15、根据理想气体状态方程 pVnRT，压强与温度成正比，故 papc。(4)硝 酸 铵 的 水 解 反 应 为：NH4 H2ONH3H2O H，25 时，其 水 解 平 衡 常 数 Kh cNH3H2OcHcNH4 cNH3H2OcHcOHcNH4 cOHKWKb10141.81055.61010。35化学选修 3：物质结构与性质(15 分)答案：(1)1s22s22p63s23p3(2 分)3(1 分)(2)三角锥形(1 分)sp3(1 分)(3)NH3(1 分)NH3 与水分子之间易形成氢键(2 分)(4)abd(2 分)(5)InAs(2 分)760a3 NAgcm3(3 分)解析：(1)基

16、态磷原子核外有 15 个电子，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3。基态 As 原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p3,4p 能级有 3 个轨道，按照洪特规则，3 个电子填充在不同的轨道且自旋方向相同，故 3 个电子均为未成对电子。(2)PH3 分子中 P 的孤电子对数为51321，因此 PH3 分子空间构型为三角锥形。AsO 33 中 As 的孤电子对数为533221，杂化轨道数为 314，故 As 的杂化类型为 sp3。(3)NH3与水分子之间易形成氢键，而 AsH3 与水分子之间不能形成氢键，因此 NH3 在水中的溶解度大于 AsH3 在水中的溶解度。(4)In 与

17、 Cl、2 个带标号 N 原子之间形成的都是共价键，In 与 2 个不带标号 N 原子之间形成配位键，苯环中含有键、键，CN 键中含有键、键。(5)图 2 晶胞中，As 位于晶胞体内，个数为 4，In 位于顶点和面心，个数为 8186124，砷化铟晶体化学式为 InAs，密度为 7541154NAg(a cm)3 760NA a3gcm3。36.化学选修 5：有机化学基础(15 分)使用时间：2020.9.1考查范围：高考范围8答案：(1)苯甲醛(1 分)CH3COOH(1 分)(2)(2 分)c(1 分)(3)(2 分)水解反应或取代反应(1 分)(4)(4 分)(5)(3 分)3233CH

18、 CHOBrCH CHOCH CHCHCHONaOH/稀323Ag NHOHCH CHCHCHOH Br Br3NaOH/CH CHCHCOOHH Br Br水溶液233 O OCu/OCH CHCHCOOHCH CCCOOH OH OH解析：(1)根据 A 的分子式及合成路线，可推知 A 的结构简式为，其名称为苯甲醛。根据HCCH羧酸 X CH2=CHOOCCH3，可推知羧酸 X 为CH3COOH。(2)根据合成路线和已知信息，可推知 B 为，C 为，C 为乙醇发生酯化反应的化学方程式为反应过程中“酸脱羟基醇脱氢”，故乙醇分子所断裂的化学键是 OH 键。(3)E 的分子式与 F 的链节组成相同，故 EF 为加聚反应，化学方程式为：FG 的反应类型为水解反应或取代反应。(4)B 为，根据知 B 的同分异构体中含有苯环，根据知含有醛基，根据知含有 5 种类型的氢原子，且原子数之比为2:2:2:1:1，故符合条件的同分异构体为、。(5)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。