2022届高三化学一轮复习 专题十七 氧化还原反应方程式书写配平基础题（含解析）.docx

1、专题十七 氧化还原反应方程式书写配平基础题 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）1.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O。下列说法正确的是 A.O2、S2O32都是氧化剂 B.x=2 C.每转移 4mol 电子，有2mol Fe2+被氧化 D.氧化产物只有S4O62 2.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的 NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO +K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A.该反应的氧化剂是KNO3 B.Fe2(SO4)

2、3、K2SO4、H2O均为电解质 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 3 D.该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为 12mol 3.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+HNO3 Al(NO3)3+NO +H2O(未配平)，配平方程式后，HNO3的化学计量数应该是 A.2 B.4 C.6 D.8 4.稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物其中二氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)、氙酸(H2XeO4)是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸下列说法错误的是()A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应 B.三氧化氙可将I氧化为IO3 C.氙酸的电离方程式为：H2Xe

3、O4=2H+XeO42 D.XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2Xe +O2+4HF 5.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为 ClO2+H2O2+NaOH NaClO2+H2O+O2(未配平).下列说法错误的()A.该制备反应中，H2O2是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C.生成标准状况下的11.2L气体，转移 2mol 电子 D.制备过程中，混合液的碱性将减弱 6.亚砷酸(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl=2As+3SnCl62+6M 下列关于

4、该反应的说法错误的是 A.M 为H2O B.还原性：Sn2+C.SnCl62是氧化产物 D.每生成1.5 mol SnCl62，H3AsO3失去电子的物质的量为3 mol 7.工业上可用FeCl3溶液溶浸辉铜矿(主要成分为Cu2S)，反应方程式为Cu2S+FeCl CuCl2+FeCl2+S(未配平)。下列说法正确的是()A.该反应的系数可以为 1，4，2，4，1 B.该反应氧化产物只有CuCl2 C.每生成32 g S，转移2 mol e D.溶浸过程中通入氧气不能加快辉铜矿的溶浸速率 8.交警常利用反应Cr2O72+C2H5OH+H+Cr3+CO2 +H2O(未配平)来检测司机是否酒驾。下

5、列说法中错误的是()A.Cr2O72发生还原反应 B.溶液的颜色从橙色变为灰绿色 C.若有4.6 g C2H5OH参加反应，则转移的电子数为1.2NA D.配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为1:2 9.已知反应：FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平).下列说法正确的是()A.Na2CrO4是还原产物 B.该反应中有 3 种元素的化合价发生变化 C.NaNO3是还原剂 D.1molFeO Cr2O3参与反应将得到 7mol 电子 10.井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：，

6、产物中 S 和H2S物质的量之比为 1：1，则物质 Q 是()A.Fe2O3 B.FeO C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3 11.用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO 4+C2O 42+H+CO2 +Mn2+.关于此反应的叙述正确的是()A.该反应右边方框内的产物是OH B.配平该反应后，H+的化学计量数是 8 C.该反应中氧化产物是CO2 D.该反应电子转移总数是5e 12.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2 +Mn2+，关

7、于此反应的叙述正确的是()A.该反应的氧化剂是C2O42 B.该反应右边方框内的产物是OH C.该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA D.配平该反应式后，H+的系数是 16 13.把图中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是()A.IO4作氧化剂 B.氧化性：MnO4 O4 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5：2 D.若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子 14.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为O2+2Fe3+2H2O=SO

8、42+2Fe2+W ，Cr2O72+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O，下列有关说法正确的是()A.还原性：Cr3+O2 B.配平后方程式中，a=6，b=7 C.Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式中 W 为OH 15.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2 +Mn2+(未配平)，下列叙述正确的是()A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4在反应中得到 4mol 电子 C.该反应右框内的产物是OH D.配平该反应后，H+的计量数是 6 16.肼

9、(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO+OH=N2H4+Cl+CO32+H2O，下列说法不正确的是()A.N2H4是氧化产物 B.N2H4中存在极性键和非极性键 C.配平后，OH 的化学计量数为 2 D.生成3.2gN2H4转移0.lmol电子 二、填空题（本大题共 6 小题，共 52 分）17.氧化还原反应配平 HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+H2O Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO+H2O KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O IO3+H+I=I2+H2O MnO4+H+Cl=Mn2+Cl2 +H2O S+KOH=K2S+K

10、2SO3+H2O P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3 18.(1)_KMnO4+_H2O2+_H2SO4-_MnSO4+_K2SO4+_O2+_H2O；(2)_Mg+_HNO3-_Mg(NO3)2+_NH4NO3+_H2O；(3)_FeS+_HNO3-_Fe(NO3)3+_H2SO4+_NO +_H2O；(4)_Cr(OH)4+_OH+_ClO-_CrO42+_Cl+_H2O；(5)_NH4NO3-_HNO3+_N2+_H2O；19.(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是 _，只有还原性的是 _，既有氧化性又有还原性的是 _。(2)将MnO4氧化Fe2

11、+的离子方程式补充完整：_ MnO4+_ Fe2+_ H+=_ Mn2+_ Fe3+_。(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_ Fe(OH)2+_ ClO+_=_ Fe(OH)3+_ Cl。(4)实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O。假设有87.0g MnO2完全参加反应，至少需要消耗 HCl 的物质的量是 _ mol，生成的气体在标准状况下的体积是 _ L。20.(1)O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为_。(3)在

12、酸性条件下，NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(4)将ClO2通入 KI 和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_。(5)KClO3与KI 淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。(6)PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO 42，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(8)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_。(9)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，

13、在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成 S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_。(10)硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反应的离子方程式为_。21.按要求书写下列方程式。(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO 32将NO2转化为NO 2，其离子方程式为_。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。(3)在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成Cl和NO 3，其离子方程式为_。(4

14、)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O 72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。22.将含Cr2O72的废水调至 pH 为2 3，再加入Na2S2O3溶液(转化为SO42)，该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为_。答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项 C 为解答

15、的难点和易错点，只要明确了 3mol 亚铁离子参加反应，只有 2mol 作还原剂即可避免错选。另外硫元素的化合价可以依据平均值进行分析计算。【解答】A.Fe、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O32和Fe2+是还原剂，A错误；B.根据氢原子守恒可知x=4，B 错误；C.每消耗 3mol 亚铁离子，由 O 元素的化合价变化可知，转移电子为1mol 2 (2 0)=4mol，但 3mol 亚铁离子中只有 2mol 被氧化，所以每转移 4mol 电子，有2molFe2+被氧化，C 正确；D.Fe、S 元素的化合价升高，S2O32和Fe2+是还原剂，所以Fe3O4、S4O

16、62是氧化产物，D 错误；故答案选 C。2.【答案】C 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应的基本概念、电子转移的计算、电解质的判断等，题目难度中等，熟练掌握氧化还原反应的基本概念是解题的关键。【解答】根据化合价变化配平后方程式为：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+2NO +K2SO4+4H2O A.该反应中 N 元素的化合价由+5价降低为+2价，化合价降低被还原，所以KNO3是氧化剂，故A 正确；B.根据电解质的概念可知，Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质，故 B 正确；C.该反应中Fe2(SO4)3是氧化产物，而 NO 是

17、还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，故 C 错误；D.由方程式可知每生成 4mol 水转移 6mol 电子，144g H2O的物质的量为144g18g/mol=8mol，所以生成 8mol 水转移电子的物质的量为 12mol，故 D 正确。故选 C。3.【答案】B 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大。【解答】Al+HNO3 Al(NO3)3+NO +H2O中 Al 元素的化合价由 0 升高为+3价，N 元素的化合价由+5价降低为+2价，由电子及原子守恒可知

18、，反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O，HNO3的计量系数应该是 4。故选 B。4.【答案】C 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的概念、电离方程式书写、化学方程式正误判断等，解答这类问题应注意题目信息的应用，试题难度一般。【解答】A.上述“绿色氧化剂”的还原产物为氙，常温下呈气态，因此优点是产物易分离，不干扰反应，故 A 正确；B.碘离子具有还原性，三氧化氙具有氧化性，可将I氧化为IO3，故 B 正确；C.由于氙酸是一元强酸，所以氙酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4，故 C 错误；D.XeF2与水反应产生氙气、氧气和 HF，对应的化学方程式为：2XeF2+

19、2H2O=2Xe +O2+4HF，故 D 正确。故选 C。5.【答案】C 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应知识，涉及氧化剂还原剂、pH 变化及氧化还原反应方程式配平及计算等，高频考点，难度一般。【解答】此题将方程式配平为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，据此即可解答。A.反应中H2O2化合价升高，该制备反应中，H2O2是还原剂，故 A 正确；B.根据配平后的方程式可知，氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为 2：1，故 B 正确；C.根据配平后的方程式可知生成 1mol 氧气时转移电子 2mol，标准状况下，生成11.2L气体，转移11.2L22.

20、4mol/L 2=1mol电子，故 C 错误；D.制备过程中，消耗氢氧化钠，混合溶液的 pH 降低，故 D 正确。故选 C。6.【答案】D 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，题目难度一般，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应。【解析】A.根据得失电子数相等，则砷和锡之间转移电子的最小公倍数是 6，则SnCl2的计量数是 3，H3AsO3的计量数是 2，再结合元素守恒及电荷守恒，该方程式为3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl=2As+3SnCl62+6H2O，所以 M 是H2O，故 A 正确；B.此反应中SnCl2作还原剂，As 作还原产物，还原剂的还原

21、性大于还原产物的还原性，故还原性：Sn2+，故 B 正确；C.SnCl2作还原剂，SnCl62是氧化产物，故 C 正确；D.H3AsO3中 As 元素的化合价由+3价降低到 0 价，所以每生成1.5molSnCl62，H3AsO3得到电子的物质的量为3 mol，故 D 错误。故选 D。7.【答案】A 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的概念与计算，注意掌握氧化还原反应的特征是化合价升降总数相等是解题关键，题目难度中等。【解答】A.FeCl3与Cu2S反应，铜元素由+1价升高到+2价，硫元素化合价由2价升高到 0 价，一个Cu2S化合价升高 4 价；FeCl3中 Fe 元素化合价由+3价降低到

22、+2价；利用化合价升降总数相等，FeCl3的配平系数为 4，进一步展开配平，得：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，A 项正确；B.依据Cu2S中铜元素由+1价升高到+2价，硫元素化合价由2价升高到 0 价，该反应氧化产物为CuCl2和 S，B 项错误；C.由反应方程式Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S可知，每生成32gS(1mol)，转移4mole，C 项错误；D.溶浸过程中通入O2可将Fe2+转化为Fe3+，发生反应4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，提高Fe3+的浓度，进而使溶浸速率更快，D 项错误。故选 A。8.【答案】D 【解析】【分析

23、】本题考查氧化还原反应、方程式的配平，为基础性试题，题目难度不大，注意从化合价的角度解答该题，注意把握氧化还原反应的有关概念，侧重分析与应用能力的考查。【解答】反应方程式配平为2Cr2O72+C2H5OH+16H+=4Cr3+2CO2 +11H2O，A.Cr 的化合价从+6价降低到+3价，Cr2O72发生还原反应，故 A 正确；B.Cr2O72的颜色为橙色，Cr3+的颜色为灰绿色，则溶液的颜色从橙色变为灰绿色，故 B 正确；C.4.6 g C2H5OH，即0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol 12=1.2mol，则转移的电子数为1.2NA，故 C 正确；D.配平后Cr3+和CO2的化

24、学计量数比为 2：1，故 D 错误。故选：D。9.【答案】B 【解析】解：A.FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2中，N 元素化合价由+5价变为+3价，则NaNO2是还原产物，故 A 错误；B.根据以上分析，该反应中有 3 种元素的化合价发生变化，故 B 正确；C.FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2中，N 元素化合价由+5价变为+3价，则NaNO3是氧化剂，故 C 错误；D.FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2中，

25、Fe 元素化合价由+2价变为+3价、Cr 元素化合价由+3价变为+6价，所以1molFeO Cr2O3参与反应将失去(3 2)+(6 3)2=7mol电子，故 D 错误；故选：B。FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2中，Fe 元素化合价由+2价变为+3价、Cr 元素化合价由+3价变为+6价、N 元素化合价由+5价变为+3价，所以氧化剂是NaNO3，还原剂是FeO Cr2O3，以此来解答 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大 10.【答案】B 【

26、解析】【分析】本题考查了氧化还原反应的配平，结合原子守恒和得失电子守恒进行分析解答，难度一般。【解答】已知，产物中 S 和H2S物质的量之比为 1：1，则反应中 S 既失电子又得到电子，Fe 的化合价不变，分析可知，Q 为 FeO，故 B 正确；故选 B。11.【答案】C 【解析】解：A.酸性条件下，不可能生成OH，含有 H 元素，应生成H2O，故 A 错误；B.反应中MnO4 Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低 5 价，H2C2O4 CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高 2 价，化合价升降最小公倍数为 10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2MnO4+5H2C

27、2O4+6H+=10CO2 +2Mn2+8H2O，H+的计量数是 6，故B 错误；C.反应中H2C2O4 CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，故 C 正确；D.由 B 可知配平方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2 +2Mn2+8H2O，转移电子数为 10，故 D 错误；故选：C。A.酸性条件下，不可能生成OH，含有 H 元素，应生成H2O；B.反应中MnO4 Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低 5 价，H2C2O4 CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高 2 价，化合价升降最小公

28、倍数为 10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；C.所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应生成氧化产物；D.根据配平后的方程式解答 本题考查氧化还原反应配平、基本概念等，确定缺项物质是关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等 12.【答案】D 【解析】解：锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，反应为2MnO4+5C2O42+16H+=10CO2 +2Mn2+8H2O，A.该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸根离子作还原剂，锰元素的化合价由+7价变为+2价，则MnO4为还原剂，故 A 错误；

29、B.根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故 B 错误；C.由2MnO4+5C2O42+16H+=10CO2 +2Mn2+8H2O可知，转移电子总数是10e，生成1molCO2电子转移数为NA，故 C 错误；D.由2MnO4+5C2O42+16H+=10CO2 +2Mn2+8H2O，所以氢离子系数是 16，故 D 正确；故选：D。该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸根离子作氧化剂，草酸根离子作还原剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原

30、反应基本概念及配平的考查，题目难度不大 13.【答案】B 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大。【解答】根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H+，A.IO4在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故 A 正确；B.根据反应方程式为：2Mn2+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：IO4 O4，故 B 错误；C.根据方程式知道：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为 5：2，故 C 正确；D.反应方程式

31、：2Mn2+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H+，转移电子数是 10mol，即有2molMn2+参加反应时则转移=2mol (7 2)=10mol电子，故 D 正确。故选 B。14.【答案】C 【解析】【分析】本题考察学生氧化还原反应的有关知识，涉及所学的基本概念和规律，难度不大。关键是掌握氧化还原反应的实质，侧重知识的能力考察。【解答】A.反应SO2+2Fe3+2H2O SO42+2Fe2+W中，SO2做还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2 e2+，反应Cr2O72+aFe2+1bH+Cr3+Fe3+H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+r

32、3+，所以还原性：SO2 r3+，故 A 错误；B.Cr2O72+aFe2+1bH+=Cr3+Fe3+H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，则a=6，b=4，故 B 错误；C.重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故 C 正确；D.由方程式电荷守恒，则 W 为H+，故 D 错误。故选 C。15.【答案】D 【解析】解：A.该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故 A错误；B.配平该反应可得：2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2 +2Mn2+8H2O，

33、转移电子总数是10e，则1molMnO4在反应中得到 5mol 电子，故 B 错误；C.根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故 C 错误；D.配平该反应可得：2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2 +2Mn2+8H2O，所以氢离子系数是 6，故 D 正确；故选 D 该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，草酸分子中碳原子化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式 本题考查了氧化还原反应及其配平，根据得失电子相等及原子守恒来配平方程式即可，难度不大，注意从化合价的角度分析，侧重于考查学生的分析能力和应用能力

34、16.【答案】D 【解析】解：该反应中，N 元素化合价由3价变为2价，Cl 元素化合价由+1价变为1价，转移电子数为 2，所以方程式为CO(NH2)2+ClO+2OH=N2H4+Cl+CO32+H2O，A.N 元素化合价由3价变为2价，所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，故 A 正确；B.肼分子中N H原子之间存在极性键，N N原子之间存在非极性键，故 B 正确；C.根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是 2，故 C 正确；D.3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 gN2H4转移电子物质的量=0.1 mol 1 (1)=0.2mol，故 D 错误；故选 D 该反应中，N 元素化

35、合价由3价变为2价，Cl 元素化合价由+1价变为1价，转移电子数为 2，所以方程式为CO(NH2)2+ClO+2OH=N2H4+Cl+CO32+H2O，据此分析解答 本题考查化学键、方程式的配平、物质的量的计算、氧化剂和氧化产物判断等知识点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大 17.【答案】_4_HCl(浓)+_1_MnO2_1_Cl2 +_1_MnCl2+_2_H2O _3_Cu+_8_HNO3(稀)=_3_Cu(NO3)2+_2_NO +_4_H2O _5_KI+_1_KIO3+_3_H2SO4=_3_I2+_1_K2SO4+_3_H2O _1 IO3+_

36、6_H+_5_I=_3_I2+_3_H2O _2_MnO4+_16_H+_10_Cl=_2_Mn2+_5_Cl2 +_8_H2O _3_S+_6_KOH=_2_K2S+_1_K2SO3+_3_H2O _2_P4+_9_KOH+_3_H2O=_3_K3PO4+_5_PH3 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的配平，为高频考点，把握元素的化合价变化、转移电子、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】该反应中 Cl 元素化合价由1价变为 0 价、Mn 元素化合价由+4价变为+2价，反应的方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2 +MnCl2+2H2O；反应中 Cu 元素

37、化合价由 0 价变为+2价，N 元素化合价由+5价降到+2价，反应的方程式为_3_Cu+_8_HNO3(稀)=_3_Cu(NO3)2+_2_NO +_4_H2O；反应中 I 元素化合价由1价变为 0 价，I 元素化合价由+5价降到 0 价，反应的方程式为_5_KI+_1_KIO3+_3_H2SO4=_3_I2+_1_K2SO4+_3_H2O；反应中 I 元素化合价由+5价变为 0 价，I 元素化合价由1价降到 0 价，反应的方程式为_1 IO3+_6_H+_5_I=_3_I2+_3_H2O；反应中 Mn 元素化合价由+7价变为+2价，Cl 元素化合价由1价降到 0 价，反应的方程式为 _2_M

38、nO4+_16_H+_10_Cl=_2_Mn2+_5_Cl2 +_8_H2O；反应中 S 元素化合价由 0 价变为2价，S 元素化合价由 0 价降到+4价，反应的方程式为3_S+_6_KOH=_2_K2S+_1_K2SO3+_3_H2O；反应中 P 元素化合价由 0 价变为+5价，P 元素化合价由 0 价降到3价，反应的方程式为_2_P4+_9_KOH+_3_H2O=_3_K3PO4+_5_PH3；18.【答案】2 5 1 1 2 5 1 4 10 4 1 3 1 6 1 1 3 2 2 2 3 2 3 5 5 2 4 9 【解析】解：(1)Mn元素的化合价由+7价降低为+2价共降 5 价，过

39、氧化氢中 O 元素的化合价由1价升高为 0 共降 2 价，升价降价相等，则KMnO4和MnSO4前配 2，H2O2前配 5，结合质量守恒方程为：2KMnO4+5H2O2+H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2 +H2O；故答案为：2；5；3；1；2；5；8；(2)Mg元素升高 2 价，N 元素部分从+5降到铵根离子的3价共降 8 价，升价降价相等，故 Mg前配 4，结合质量守恒方程为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4；10；4；1；3；(3)FeS中 Fe 元素从+2升高到+3，S 元素从2升高到+6，共升高 9 价，N 元素部分从+5降到到

40、+2价，共降 3 价，升价降价相等，则 NO 前配 3，结合质量守恒方程为：FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO +2H2O；故答案为：1；6；1；1；3；2；(4)Cr元素从+3价升高到+6价共 3 价，Cl 元素从+1价降到到1价共 2 价，升价降价相等，则Cr(OH)4和CrO42前配 2，ClO和Cl前配 3，结合电荷守恒有方程为：2Cr(OH)4+2OH+3ClO=2CrO42+3Cl+5H2O；故答案为：2；2；3；2；3；5；(5)NH4NO3中铵根离子的 N 元素由3价升高到氮气的 0 价共升 3 价，部分硝酸根离子的 N 元素由+5价降到到氮气的 0 价共

41、降 5 价，升价降价相等，则NH4NO3前配 5，结合质量守恒方程为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O；故答案为：5；2；4；9。找出方程中变价元素，根据氧化还原反应中升价降低总数相等找到变价元素的物质的系数，再结合质量守恒或电荷守恒配平可得。本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意对氧化还原反应原理的理解和守恒的运用。19.【答案】H+、Mg2+、Fe3+S2、I Fe2+、S 1 5 8 1 5 4H2O 2 1 H2O 2 1 4 22.4 【解析】解：(1)Fe3+、Mg2+、H+中的元素化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；S2、I中的元素化合价都是最低价态，所以

42、都只有还原性；Fe2+、S 中的元素化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：H+、Mg2+、Fe3+；S2、I；Fe2+、S；(2)Mn元素化合价由MnO4中+7价降低为Mn2+中+2价，Fe 元素化合价由+2价升高为+3价，取最小公倍数，配平Fe2+和Fe3+的系数为 5，根据电荷守恒及原子守恒分析得，H+参加反应，产物中有水生成，配平方程式为：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：1；5；8；5；1；4H2O；(3)“氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是ClO，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：2Fe(OH)2+

43、ClO+H2O=2Fe(OH)3+Cl，故答案为：2；1；H2O；2；1；(4)n(MnO2)=87.0g87g/mol=1mol，由方程式可知消耗的 HCl 为n(HCl)=1mol 4=4mol，则V(Cl2)=1mol 22.4L/mol=22.4L，故答案为：4；22.4。(1)根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；(2)Mn元素化合价由MnO4中+7价降低为Mn2+中+2价，Fe 元素化合价由+2价升高为+3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒分析；(3)“氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是ClO

44、，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平方程式；(4)87.0gMnO2的物质的量为n(MnO2)=87.0g87g/mol=1mol，根据反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O计算。本题考查了氧化还原反应及其计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，明确元素的化合价的变化及氧化还原反应中的基本概念是解答本题的关键，题目难度不大。20.【答案】(1)2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2 (2)2MnO 4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2 +8H2O(3)4H+5ClO 2=Cl+4ClO2 +2

45、H2O(4)2ClO2+10I+8H+=5I2+4H2O+2Cl(5)ClO 3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O(6)PbO+ClO=PbO2+Cl(7)S2O 32+4Cl2+5H2O=2SO 42+8Cl+10H+(8)SO 32+I2+H2O=2I+SO 42+2H+(9)2MnO 4+5H2S+6H+=5S +2Mn2+8H2O(10)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 【解析】略 21.【答案】(1)SO 32+2NO2+2OH=SO 42+2NO 2+H2O(2)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 (3)3HClO+2NO+H2O=3

46、Cl+2NO 3+5H+(4)2HNO2+(NH2)2CO=2N2 +CO2 +3H2O(5)Cr2O 72+3HSO 3+5H+=2Cr3+3SO 42+4H2O 【解析】【分析】本题主要考查化学方程式和离子方程式的书写，难度不大，注意掌握离子方程式书写时的拆分规则以及离子方程式的配平是解题的关键。【解答】(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO 32将NO2转化为NO 2，其离子方程式为SO 32+2NO2+2OH=SO 42+2NO 2+H2O，故答案为：SO 32+2NO2+2OH=SO 42+2NO 2+H2O；(2)H3PO2的工业制法是：将白

47、磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3，故答案为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3；(3)在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成Cl和NO 3，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO 3+5H+，故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO 3+5H+；(4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和C

48、O2的反应。写出该反应的化学方程式2HNO2+(NH2)2CO=2N2 +CO2 +3H2O，故答案为：2HNO2+(NH2)2CO=2N2 +CO2 +3H2O；(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O 72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O 72+3HSO 3+5H+=2Cr3+3SO 42+4H2O，故答案为：Cr2O 72+3HSO 3+5H+=2Cr3+3SO 42+4H2O。22.【答案】3S2O32+4Cr2O72+26H+=6SO42+8Cr3+13H2O 【解析】【分析】本题考查离子方程式的书写，根据条件确定产物，配平方程式为解答的关键，难度不大。【解答】每0.4 mol Cr2O72转移2.4 mol e，则+6价铬转化为+3价铬，即Cr3+，Cr2O72与S2O32 在酸性条件下(即与氢离子)生成SO42、Cr3+，根据元素守恒判断还有一种产物为水，配平得到：3S2O32+4Cr2O72+26H+=6SO42+8Cr3+13H2O。故答案为：3S2O32+4Cr2O72+26H+=6SO42+8Cr3+13H2O。