2022届高三化学一轮复习 化学反应原理专题练20 酸碱中和滴定图像分析（含解析）.docx

1、酸碱中和滴定图像分析一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定10mL0.1molL-1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A. a3，说明HA属于弱酸B. 水的电离程度：d点e点C. c点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点溶液中粒子浓度大小： c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2. 室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液，滴定曲线如图(混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。下列说法不正确的是()A. Ka2(H2C2O4)数量级为10-5B

2、. 点a溶液中，2c(H+)-2c(OH-)=c(HC2O4-)+3c(C2O42-)-c(H2C2O4)C. 点b溶液中，c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)D. 点a、b、c、d溶液中，均存在：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)3. 已知M(OH)2为二元有机弱碱，室温下，在水中存在电离平衡：M(OH)2M(OH)+OH-、M(OH)+M2+OH-。用0.1mol/LHNO3溶液滴定20mL0.1mol/L某可溶性有机二元弱碱M(OH)2溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法中正确的是A. 图中a、b

3、、c、d、e五个点中，c点时水的电离程度最大B. b点时：c(M2+)cM(OH)2C. d点时：2c(NO3-)=c(M2+)+cM(OH)2+cM(OH)+D. c点时：c(M2+)+cM(OH)+=c(NO3-)4. 25时，用一定浓度NaOH溶液滴定HA溶液，溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A. a点：c(A-)c(HA)B. b点：c(Na+)=c(A-)，V1c(A-)5. 电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COO

4、H溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B. 在相同温度下，P点水电离程度大于M点C. M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1D. N点溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6. 常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴滴加已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A. 是pc(HC2O4-)随溶液pH的

5、变化曲线B. a、b、c中b点水的电离程度最大C. c点溶液的pH=5.2D. c点c(Na+)MNB. 常温下，Ka2(H2X)10-8C. 水的电离程度：NMD. N点溶液中，c(HX-)c(X2-)c(H2X)8. 室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/LNaY，滴定过程中HY、Y-的物质的量分数与溶液pH变化关系如图所示已知：HY=cHYcHY+cY-。下列说法正确的是A. HY是弱酸，其电离平衡常数为1103.74B. a代表的是Y-的物质的量分数随pH的变化关系C. 溶液中c(Y-)与c(HY)之和始终为定值D. X点所在溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+

6、c(OH-)+c(Cl-)9. 常温下，用0.1000molL-1的HCl溶液(标准液)滴定20.00mL等浓度的Na2B溶液(待测液)，滴定曲线如图所示，H2B的两步电离常数分别用Ka1和Ka2表示(pOH+pH=14)。已知：滴定分数是指滴入的标准液与待测液中溶质的物质的量之比。下列说法错误的是A. 当滴定分数等于1时，溶液中2c(H+)+c(H2B)KwC. 当滴定分数等于2时，溶液中2c(B2-)+2c(HB-)+2c(H2B)=c(Cl-)D. 当滴定分数等于0.5时，溶液中c(Cl-)c(B2-)+c(HB-)2c(OH-)c(H+)10. 甲氨(CH3NH2H2O)是一种一元弱碱

7、，性质与一水合氨相似。常温下，用0.1mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.1mol/L甲氨溶液，测得混合溶液中pH与lgc(CH3NH3+)c(CH3NH2H2O)的关系如图；下列说法正确的是A. 甲氨电离方程式CH3NH2H2O=CH3NH3+OH-B. 常温下，CH3NH2H2O的电离常数的数量级为10-4C. b点对应加入的盐酸体积V(HCl)=20.00mLD. 滴定过程中，随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度一直增大11. 25时，向盛有25mLpH=12的一元碱MOH溶液的绝热容器中加入0.05molL-1的H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的体积V与所得混合溶液温度T的关系如图

8、所示。下列说法正确的是 ( )A. 应选用酚酞作指示剂B. a点溶液中存在：c(MOH)2c(M2SO4)C. 水的电离程度：abc(MOH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)c(M+)c(H+)c(OH-)C. 10mLV(盐酸)20mL时，c(M+)+c(MOH)20mL时，不可能存在：c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)13. 在某温度时，将nmolL-1氨水滴入10mL1.0molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A. a点Kw=1.010-14B

9、. b点：c(NH3H2O)+c(OH-)baC. 图3中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D. 由图4曲线，可确定Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)c(X-)c(HX)c(H+)c(OH-)B. ab区域内，c(X-)+c(HX)=0.1molL-1C. 当V(NaOH)=10mL时，c(X-)-c(HX)=c(H+)-c(OH-)D. 当V(NaOH)=20mL时，c(OH-)+c(Na+)c(X-)+c(H+)+c(HX)二、填空题（本大题共5小题，共52分）17. 室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1m

10、olL-1的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。(1)室温下测得该HA溶液中，则溶液的pH=_；(2)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为_，其中c(Na+)_c(A-)+c(HA)。(填“”“”“”“”“=”或“”“=”或“”、“=”或“e点，故B正确；C.c点溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，再根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可得出c(Na+)=c(A-)，所以c(Na+)c(A-)+c(HA)，故C错误；D.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液pHc(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+

11、c(OH-)，可得c(A-)c(Na+)，所以c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故D正确。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱滴定原理，明确图象反应的滴定过程，牢牢把握溶液中的守恒关系是解题的关键，题目难度中等。【解答】A.滴加KOH溶液体积为20.00mL时反应恰好生成K2C2O4，此时溶液pH=8，C2O42-的水解反应为：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，c(HC2O4-)c(OH-)=10-6mol/L，c(C2O42-)0.1mol/L10mL10mL+20mL=130mol/L，所以水解常数为Kh1=c(OH-)c(HC2O4-)c(C2O42-)=310

12、-11，则Ka2(H2C2O4)=KwKh1=3.310-4，数量级为10-5，故A正确；B.a点加入KOH的体积为5.00mL，溶液中含等浓度的KHC2O4和H2C2O4，溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，物料守恒：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，所以有2c(H+)-2c(OH-)=c(HC2O4-)+3c(C2O42-)-c(H2C2O4)，故B正确；C.b点加入KOH溶液的体积为10.00mL，恰好生成KHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于HC2O4-的水解程度，水

13、也电离出氢离子，则c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)，故C错误；D.溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故D正确，故选C。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查电解质溶液图像分析，难度一般，解题关键是理解图像意义，运用平衡理论和守恒关系解答。【解答】A.a点成分为M(OH)2，碱抑制水的电离;b点成分为M(OH)NO3，既可电离又可水解;c点成分为M(OH)NO3和M(NO3)2，既存在水解又存在电离;d点成分为M(NO3)2，只发生盐的水解，促进水的电离，e点成分为M(NO3)2和过量HNO3，

14、其中M(NO3)2促进水的电离，HNO3抑制水的电离，故5个点中， d点时水的电离程度最大，故 A错误;B.b点时主要成分为M(OH)NO3，M(OH)+既可电离出M2+又可水解产生M(OH)2，由于此时溶液显性，即M(OH)+的电离程度大于水解程度，故c(M+)cM(OH)，故B正确;C.d点时：根据物料守恒有c(NO5)=2c(M2+)+2cM(OH)+2cM(OH)+，故C错误；D.c点时：根据电荷守恒有2c(M2+)+cM(OH)+|+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，由于pH=7，故c(H+)=c(OH-)，故2c(M2+)+cM(OH)+=c(NO3-)，故D错误。4.【答

15、案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握酸碱混合后溶液中溶质、电离与水解、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大。【解答】由导电能力图可知，如HA为强酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力应减小，而图为增强，则说明HA为弱酸，A.由导电能力可知c点HA与NaOH完全反应，则a点时溶液中HA有一半参加中和反应，则应存在c(HA)=c(A-)，但溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，可知a点：c(A-)c(HA)，故A正确；B.HA为弱酸，如恰好生成NaA，则溶液呈碱性，b点溶液呈中性，

16、则V1c(A-)，故D正确。故选C。5.【答案】D【解析】【分析】本题考查电解质溶液的曲线问题，难度一般，解题的关键是对图示的解读和对基础知识的灵活运用。【解答】A.醋酸为弱电解质，滴加KOH，变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线代表滴定醋酸的曲线，故A错误；B.相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离， M点为CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误；C.对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05molL-1，故C错误；D.N点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很

17、小的一部分发生水解，所以c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，故D正确。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查中和滴定曲线分析，掌握滴定过程中离子浓度的变化和水的电离平衡移动即可解答，难度一般，侧重考查分析能力和灵活运用能力。【解答】A.滴定开始时，c(H2C2O4)最大，pc(H2C2O4)最小，随着碱液加入，pH增大，pc(H2C2O4)增大，pc(HC2O4-)减小，则是pc(HC2O4-)随溶液pH的变化曲线，是pc(H2C2O4)随溶液pH的变化曲线，故A正确；B.a、b、c点溶液均显酸性，且酸性逐渐减弱，对水电离抑制程度逐渐减弱，则c点水的电离程度最大，故B错误；C

18、.a点，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，pH=0.8，则Ka1=cH+cHC2O4-cH2C2O4=10-0.8，b点，c(H2C2O4)=c(C2O42-)，pH=3，则Ka1Ka2=c2(H+)=10-6，Ka2=10-5.2，c点c(HC2O4-)=c(C2O42-)，Ka2=cH+cC2O42-cHC2O4-=10-5.2，则c(H+)=10-5.2，c点溶液的pH=5.2，故C正确；D.c点存在电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，c(H2C2O4)=c(C2O42-)，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，则c(Na+)

19、M，C项正确；D.N点溶液为NaHX溶液，溶液显酸性，说明HX-的电离程度大于其水解程度，故溶液中c(HX-)c(X2-)c(H2X)，D项正确；故选A 。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查电解质溶液中的图像分析，涉及溶液中微粒浓度的关系、电荷守恒、电离平衡常数的计算等，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力。【解答】A.由图可知，X点溶液中c(Y-)与c(HY)相等，则K(HY)=c(Y-)c(H+)c(HY)=c(HY)c(H+)c(HY)=c(H+)，该点pH=-lgc(H+)=3.74，c(H+)=10-3.74，则电离平衡常数为110-3.74，故A错误；B.酸性越强，生成的H

20、Y越多，故曲线b表示Y-的物质的量分数随pH的变化关系，曲线a表示HY的物质的量分数随pH的变化关系，故B错误；C.n(Y-)与n(HY)之和始终为定值，随着盐酸的加入，溶液体积增大，c(Y-)与c(HY)之和不断减小，故C错误；D.根据电荷守恒，X点所在溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)+c(Cl-)，故D正确。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查滴定过程中溶液的离子浓度变化与比较，难度一般，掌握离子平衡常数计算、浓度比较，充分利用电荷守恒和物料守恒为解题关键，侧重考查分析能力和灵活运用能力。【解答】A.当滴定分数等于1时，溶液中NaCl与NaHB的物质的量之比为1:

21、1，c(Na+)=2c(Cl-)，根据物料守恒和电荷守恒，可得：c(H+)+c(H2B)=c(B2-)+c(OH-)，溶液显碱性，则溶液中2c(H+)+c(H2B)Ka2，即Ka1Ka2c(B2-)+c(HB-)2c(OH-)c(H+)，故D正确。10.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查滴定曲线的分析，注意结合弱电解质的电离、盐类的水解等进行分析解答，题目难度一般。【解答】A.甲氨是一种一元弱碱，电离方程式为：CH3NH2H2OCH3NH3+OH-，故A错误；B.取a点计算，溶液pH=8.1，则c(H+)=10-8.1， c(OH-)=10-5.9，lgc(CH3NH3+)c(CH3NH2

22、H2O)=2，则Kb=c(CH3NH3+)c(OH-)c(CH3NH2H2O)=10210-5.9=10-3.9，数量级为10-4，故B正确；C.若恰好完全中和，b点应呈酸性，但此时呈中性，则盐酸不足，应V(HCl)20.00mL，故C错误；D.滴定过程中，随着盐酸的加入，水的电离程度逐渐增大，达到滴定终点时水的电离程度最大，继续滴加盐酸，水的电离程度又减小，故D错误。11.【答案】B【解析】【分析】本题结合滴定图象考查溶液中离子平衡、指示剂的选择、溶液中离子浓度大小比较、水电离的影响因素、溶液温度改变的原因分析，绝热容器中，准确判断出温度最高的点就是酸碱恰好完全反应的点是解题关键，难度中等。

23、【解答】A.酸碱中和放热，故b点为酸碱恰好完全反应的点，则c(MOH)=0.08molL-1，由MOH溶液的pH=12可知MOH为弱碱，强酸滴定弱碱应选择甲基橙为指示剂，A项错误；B.V(H2SO4溶液)=10mL时，MOH被中和一半，混合液中存在c(MOH)=2c(M2SO4)，但a点V(H2SO4溶液)=12.5mL，c(MOH)进一步降低，c(MOH)2c(M2SO4)，B项正确；C.b点时为M2SO4溶液，此时水的电离程度最大，C项错误；D.bc的过程中，温度降低的主要原因是加入了温度比b点低的H2SO4溶液，D项错误。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查酸碱中和反应中微粒浓度变化

24、关系，题目难度不大，注意相关知识点的积累和运用。【解答】A.根据MOH、ROH溶液初始pH可知ROH为强碱，MOH为弱碱，当向MOH溶液中加入10mL盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液pH=10，说明MOH的电离程度大于M+的水解程度，故c(MOH)c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-)，故B正确；C.10mLV(盐酸)c(Cl-)，故C错误；D.V(盐酸)20mL时，盐酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c(Cl-)c(M+)，随着盐酸的不断加入，溶液中可能存在c(MCl)c(HCl)、c(MCl)=c(HCl)、c(MCl)c(HCl)时的某时刻可能出现c(Cl-)

25、c(M+)=c(H+)c(OH-)，故D错误。故选B。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查分析计算判断能力，明确温度与水电离关系、溶液中溶质成分及其性质、水解平衡常数计算是解本题关键，难点是水解平衡常数的计算，题目难度中等。【解答】A.水的离子积与温度有关，温度越低水的离子积常数越小，a点时溶液温度小于25，则水的离子积Kwbc，故B错误；C.图3中在b点对应温度下，Kw=10-12，pH=2的H2SO4中，c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中，c(OH)=10-2mol/L，二者等体积混合后，刚好完全反应，溶液呈中性，故C正

26、确；D.硝酸银溶液体积相同时，-lgc(I-)最大，则c(I-)最小，可确定Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，故用0.0100mol/L硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I-，故D正确。15.【答案】D【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及信息的获取和运用能力，明确pOH含义、图中各点溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用。【解答】A.c(H+)=10-pH=10-a时，c(OH-)=10-pOH=10-b，25时，c(H+)c(OH-)=10-pH10-pOH

27、=10-14=10-a10-b，则a+b=14，故A正确；B.Q点pH=pOH，则该点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，MOH是弱碱、HCl是强酸，要使混合溶液呈中性，则MOH稍微过量，则Q点消耗盐酸体积小于20.00mL，故B正确；C.，只受温度的影响，故C正确；D.V(HCl)=10.00mL时，所得溶液为等浓度的MOH和MCl，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，存在物料守恒2c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)，则c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)，故D错误；。故选D。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查酸碱滴定曲线

28、的分析，盐类水解，溶液pH的判断，溶液中粒子浓度大小的判断，把握住守恒思想是解题的关键。本题难度中等。【解答】由题意，0.100 mol L-1的NaOH溶液逐滴加入到20. 00 mL 0.1000molL-1的HX溶液中，由于起始点pH1，说明HX为弱酸，且当加入10mLNaOH时，溶质主要成分为HX与NaX，且二者物质的量之比为1:1，当加入20mLNaOH时，此时NaOH与HX恰好完全反应，溶质主要成分为NaX，据此分析解答。A.b点时，溶液的溶质为HX与NaX的混合，此时HX的量少于NaX，溶液显酸性，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，由于此时溶液显酸性

29、，则c(H+)c(OH-)，c(Na+)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)，故A错误；B.ab区域内，由于加入了氢氧化钠，体积变化，根据物料守恒，c(X-)+c(HX)c(H+)，根据物料守恒：c(Na+)=c(HX)+c(X-)，则c(OH-)+c(Na+)c(X-)+c(H+)+c(HX)，故D正确；17.【答案】(1)3；(2)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)； =； (3)=； (4)；(5)A；【解析】略18.【答案】(1)H3PO3H2PO3-+H+；H2PO3-HPO32-+H+(2)(3)10-1.4【解析】【分析】本题考查酸碱滴定曲线分析，涉及弱电解质电

30、离方程式的书写、电离平衡常数的计算等，掌握弱电解质的电离，能正确分析图像是解题关键，题目难度不大。【解答】(1)亚磷酸电离的方程式为H3PO3H2PO3-+H+；H2PO3-HPO32-+H+。(2)pKa1=-lgc(H+)c(H2PO3-)c(H3PO3)=-lgc(H+)-lgc(H2PO3-)c(H3PO3)，显然A对应的数值较大，故表示pH与lgc(HPO32-)c(H2PO3-)的变化关系的曲线为。(3)由于Ka1=c(H2PO3-)c(H+)c(H3PO3)，Ka2=c(HPO32-)c(H+)c(H2PO3-)，且Ka1Ka2，由图像可知，在相同c(H2PO3-)c(H3PO3

31、)或c(HPO32-)c(H2PO3-)时，“曲线”对应的c(H+)较大，为一级电离(Ka1)，“曲线”对应的c(H+)较小，为二级电离(Ka2)，显然选用“曲线”中的特殊点B计算Ka1，Ka1=c(H2PO3-)c(H+)c(H3PO3)=10110-2.4=10-1.4。19.【答案】(1)1；(2)c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)；(3)；=；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；(4)【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，侧重考查学生分析及识图能力，题目难度不大。(1)HCl是强酸，完全电离出H+；(

32、2)CH3COOH不完全电离，电离生成CH3COO-和H+，电离平衡常数表达式为生成物的浓度次幂与反应物的浓度次幂之比；(3)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，CH3COOH为弱电解质，起始时pH较大；曲线为NaOH滴定盐酸溶液，生成NaCl不水解，计量点时溶液为中性；CH3COONa溶液呈碱性，是由于CH3COO-水解；(4)酸性越强，电离出H+浓度越大，对水的电离抑制程度越大。【解答】(1)HCl是强酸，完全电离出H+，所以0.1mol/L的HCl溶液pH=1；(2)CH3COOH不完全电离，电离生成CH3COO-和H+，所以其电离平衡常数为Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3

33、COOH)；(3)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，CH3COOH为弱电解质，起始时pH较大，所以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是；曲线为NaOH滴定盐酸溶液，生成NaCl不水解，计量点时溶液为中性，所以a=20.00mL；CH3COONa溶液呈碱性，是由于CH3COO-水解，水解反应方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；(4)酸性越强，电离出H+浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以浓度均为0.1mol/L的HCl溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系为：HClCH3COOH。20.【答案】b a 偏高 a 0.10【解析】解：(1)酸式滴

34、定管下端有玻璃活塞，由图可知b为酸式滴定管；故答案为：b；(2)为了便于判断滴定终点，眼睛要观察锥形瓶中颜色变化，根据颜色变化判断滴定终点；故答案为：a；(3)锥形瓶装液前不能润洗，若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(酸)增大，根据c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)可知，c(碱)偏高，故答案为：偏高；(4)锥形瓶中盛放的是盐酸，所以滴定时溶液的pH逐渐增大，由图可知a曲线符合；故答案为：a；(5)三次消耗的氢氧化钠溶液的体积为20.20mL，20.00mL，19.80mL均有效，则NaOH溶液的平均体积为20.20mL+20.00mL+19.80mL3=20.00mL，c(碱)

35、=c(酸)V(酸)V(碱)=20.00mL0.1000mol/L20.00mL=0.10mol/L；故答案为：0.10(1)酸式滴定管下端有玻璃活塞；(2)为了便于判断滴定终点，要观察锥形瓶中颜色变化；(3)锥形瓶装液前不能润洗；根据根据c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)判断不当操作对相关物理量的影响；(4)锥形瓶中盛放的是盐酸，所以滴定时溶液的pH逐渐增大；(5)先判断数据的合理性，然后求出NaOH溶液的平均体积，然后根据HClNaOH求NaOH溶液的物质的量浓度本题考查中和滴定的操作以及误差分析，题目难度中等，明确中和滴定实验的仪器、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答，侧重于考查学生的

36、实验能力和数据处理能力21.【答案】(1)0.17 (2)(3)正向进行(4)酸c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)(5)HCO3-的水解程度大于其电离程度 5.610-5mol/L【解析】【分析】 本题考查了化学平衡常数、反应热、中和滴定等知识。【解答】(1)900时，达到平衡时CO的浓度为1.6，所以转化的CO为0.4，则转化的H2也是0.4，平衡时H2的浓度为0.6，所以平衡时H2的浓度为：0.4，则平衡时CO2的浓度为0.4，上述反应的化学平衡常数K=0.40.41.60.6=0.17，故答案为：0.17；(2)650时的平衡常数为：k=1.61.62.40.4=2.7

37、，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，该反应为热反应，故答案为：；(3)开始时的生成物浓度幂之积和反应物浓度的幂之积为：25105=0.2，小于平衡常数，所以反应向正方向进行，故答案为：正向进行；(4)B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，故答案为：酸；C点时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒得c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故答案为：c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；(5)碳酸氢钠是酸式盐，存在碳酸氢根的电离，使溶液表现为酸性，同上碳酸氢钠也是强碱弱酸盐，碳酸氢根水解，使溶液变现为碱性，碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，所以溶液变现为碱性，故答案为：HCO3-的水解程度大于其电离程度；Na2CO3溶液的浓度为2.810-5mol/L，等体积混合后溶液中c(CO32-)=12210-4=110-4mol/L，根据Ksp=c(CO32-)c(Ca2+)=2.810-9mol/L可知，c(Ca2+)=2.810-9110-4=2.810-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为22.810-5mol/L=5.610-5mol/L，故答案为：5.610-5mol/L。