2022届高三化学一轮复习 化学反应原理题型必练12 化学平衡常数的影响因素（含解析）.docx

1、化学平衡常数的影响因素一、单选题（共17题）1在保持体系总压为的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，下列有关说法正确的是(已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压物质的量分数)A该反应是吸热反应BCA点时压D在500、的条件下，该反应的平衡常数2在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断，下列说法正确的是A该反应为放热反应B只有达到平衡时，密闭容

2、器中的压强才不会变化C830，某时刻CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V正V逆D达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动3下列有关说法正确的是A若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化B反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为H0C常温下，向0.1molL-1氨水中通入少量HCl，溶液中减小D乙酸乙酯的水解反应，加入NaOH溶液会使平衡常数增大，平衡向正反应方向移动4时，反应的平衡常数。该温度下，测得某时刻容器内含，和，此时该反应的状态是A刚好达到平衡B反应向正

3、反应方向进行C反应向逆反应方向进行D容器体积未知，无法判断5将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是：温度/2580230平衡常数/()2A正反应是吸热反应B达到化学平衡时，C80时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时D25时，反应的平衡常数是6以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应：反应：已知：时，反应的平衡常数数值为100；时，反应在密闭容器中达到平衡，测得、的物质的量浓度分别为0.05、0.1、0.1.下列说法正确的是 A反应中，使用催化剂可以减小，提高反应速率B反应中，保持容器体积不变充入可提高原料气的反应速率及

4、平衡转化率C由数据可判断反应的温度：D反应能量如图所示7某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是A升高温度，该反应平衡常数K减小B压强大小有P3P2P1C平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大D在该条件下M点X平衡转化率为8化学反应、在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：编号化学方程式温度1.472.151.62ba1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是A将铁粉磨细可以使平衡向右移动B反应、均为放热反应C升高温度，反应平衡向正反应方向移动D9甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为，相同时间内，在容积

5、固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是Aa点对应的CO的转化率与的转化率相同Bb点和e点的平衡常数：C7080，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大D8590，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动10一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应： ，容器中部分物质的含量见表()：反应时间/01.20.6000.80.2下列说法正确的是A内，的平均化学反应速率为B该温度下，反应的化学平衡常数C达到化学平衡状态时，的转化率为D若升高温度，平衡逆向移动11一定温度下，在容积恒

6、为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是A060s，的平均反应速率为B升高温度，反应的化学平衡常数值减小C80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动D若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅12和合成的原理：，按相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是AB反应速率：C平衡常数：D的体积分数：13人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，

7、更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H10Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H20HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H30下列说法错误的是AH1H2B反应、在一定温度下均能自发进行C刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适D将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应平衡逆向移动而缓解症状14设反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H=akJ/mol，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下，K1、K2的值如

8、下，下列有关叙述正确的是T/KK1K29731.472.3811732.151.67Ab0B在973K下增大压强，K2增大C在1173K下反应平衡后再充入CO2平衡正向移动，K1增大Dab15某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示(无CO时的反应为2NO(g)N2(g)+ O2 (g)；有CO时的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+ 2CO2 (g)，下列说法错误的是A达到平衡后，其他条件不变，使，可使NO转化率提高B反应2NO(g)N2(g)+ O2 (g)的H”“”“”“”或“ = ”）参考答案

9、1D【详解】A由图可知，相同时，温度越高，的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项错误；B相同条件下，增大氧气的量可增大二氧化硫的平衡转化率，则越小，的平衡转化率越大，则，B项错误；CA点原料气的成分是，二氧化硫的平衡转化率为88%，则：平衡时、的分压分别为，、，即，C项错误；D平衡常数与无关，则500、的条件下，该反应的平衡常数，D项正确；答案选D。2D【详解】A随温度升高，化学平衡常数K增大，说明该反应为吸热反应，故A错误；B反应前后气体系数和相同，容器内压强始终不变，故B错误；C830，某时刻CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0

10、.4mol、0.4mol，此时反应达到平衡状态，V正=V逆，故C错误；D升高温度，正、逆反应速率均增大；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故D正确；选D。3B【详解】A根据原电池原理，活泼的一极为负极，更容易被氧化，铝比铜活泼， A错误；B该反应为熵减的反应，若能自发，则H0， B正确；C向0.1mol L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动导致一水合氨的浓度减小，不变，则溶液中增大，C错误；D乙酸乙酯水解生成乙酸，加入NaOH消耗乙酸平衡向正反应方向移动，但是平衡常数只与温度有关，故平衡常数不变，D错误；故选B。4B【详解】A由反应的平衡常数可知，平衡

11、时各物质的浓度是相等的，而此时各物质浓度是不相等的，则此时没有达到平衡，故A项错误；B水蒸汽的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸汽是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故B项正确；C水蒸汽的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸汽是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故C项错误；D温度不变，平衡常数不变，且无论容器体积是多少，水蒸气的浓度都是其它物质的2倍，因此是可以判断的，故D错误；本题答案B。5B【详解】A升高温度，K减小，说明平衡逆移，正反应为放热反应，故A错误；B达到化学平衡时正逆反应速率相等，故B正确；C80时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时Qc

12、=8K=2，则平衡逆移，v逆v正，故C错误；D由分析知25时，反应的平衡常数=210-5，故D错误；故选B。6C【详解】A催化剂会改变化学反应过程中的活化能，不能改变焓变，故A错误；B反应中，保持容器体积不变充入He后，参加反应的各物质浓度或分压均不变，因此化学反应速率及化学平衡不变，故B错误；C在时，反应的平衡常数数值为=200，该反应正向为放热反应，降低温度会使化学平衡正向移动，平衡常数将增大，由此可知，故C正确；D根据盖斯定律可知，可由-(反应+反应)得到，因此= -(-90+247)kJ/mol= -157 kJ/mol，反应为放热反应，即该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故D错误

13、；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。7D【详解】A根据图象可知，升高温度，X的物质的量分数降低，说明反应向正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；B该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X的物质的量分数减小，所以，压强大小关系有：P3P2P1，B项错误；C催化剂不会使平衡发生移动，故平衡后加入高效催化剂，Mr不变，C项错误；D由图可知，M点对应的平衡体系中，X的物质的量分数为0.1，设起始时加入X的物质的量为1mol，反应过程中转化了2xmol，则有：根据题意，有：，解得：x=，则M点时X的平衡转化率=，D项正确；答案选D。8B【详解】的K1=c(CO)/c(CO2)，的

14、K2=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，的K3=c(H2)/c(H2O)，同温度下，K2=K3/K1，K3=K1K2，979K平衡常数a=1.471.622.38，1173K平衡常数b=1.682.150.78。A铁是固体，将铁粉磨细可以加快反应速率，但平衡不移动，故A错误；B根据以上分析可知反应的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；C计算得到平衡常数，反应平衡常数随温度升高减小，升高温度平衡逆向进行，故C错误；D计算分析可知ab，故D错误； 故选B。9B【详解】A起始投料比均为1，由方程式可知二者按照1:1反

15、应，则a点对应的CO的转化率与甲醇的转化率相同，A项正确；Be点一氧化碳的转化率小于d点，生成的甲酸甲酯较少，反应物较多，K值较小，B项错误；C7080，CO转化率随温度升高而增大，其原因是还没有达到平衡状态，升高温度加快反应速率，C项正确；D8590，CO转化率随温度升高而降低，原因是升高温度,平衡逆向移动，D项正确；答案选B。10B【详解】A内，A的物质的量的变化量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据化学方程式，可得D的物质的量为0.4mol，D的平均化学反应速率为，A项错误；B该温度下，反应的化学平衡常数，B项正确；Ct1时，B参与反应的物质的量为0.4mol，剩余0.2mo

16、l，t2时，B的物质的量是0.2mol，故t1时反应已经达到平衡，故A的转化率=，C项错误；D ，升高温度反应正向进行，D项错误；答案选B。11C【分析】该反应为分子数增大且为吸热反应，可利用勒夏特列原理解题。【详解】A060s，的浓度变化量为0.100-0.040=0.060mol/L，根据，得mol/(Ls)=0.06mol/(Lmin)，故A错误；B该反应吸热，升高温度平衡常数增大，故B错误；C该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，K=Qc，平衡不移动，故C正确；D该反应为气体系数之和增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，颜色加深，故D错误；故选C。12

17、C【详解】A 由于温度：，根据图象可知：升高温度，平衡时CO2(g)转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故，A错误；B c点的温度、压强比b点大，由于升高温度反应速率加快，增大压强化学反应速率加快，所以正反应速率，B错误；C 根据选项A分析可知：该反应的正反应为放热反应，H0，温度：T1T2，升高温度，化学平衡向吸热的反应热方向移动，所以化学平衡常数，C正确；D a、b两点反应温度相同，压强：ba，在温度不变时，增大压强化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，反应达到平衡后，由于气体总物质的量减小，甲

18、醇的物质的量增加，所以CH3OH的体积分数：，D错误；故选C。13A【详解】A根据盖斯定律，反应可由反应减反应所得，H3=H2-H10，则H2H1，A项错误；B反应与反应均是熵减反应，由H-TSbc bc；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，HKB 【解析】【分析】(1)氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水放出的能量，生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，则生成1mol液态水放出的能量285.8kJ；18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，根据盖斯定律，H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) ,H=-241.8kJmol-1，根据焓变=反应物的总键

19、能-生成物的总键能计算断开1molO2中的共价键需要吸收的能量；(2) 根据图示，T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为60%， 则010min内CO2的浓度变化量为4mol =1.2mol/L, CH3OCH3的浓度变化量为0.6mol/L ，根据 计算；平衡常数与温度有关，A、C两点的温度相同，所以KA=KC，正反应放热，T1温度下CO2的转化率大于T2温度，所以T1T2；【详解】(1)生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，则生成1mol液态水放出285.8kJ的能量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是H2(g) +1/2O2(

20、g)=H2O(l) ,H=-285.8kJmol-1；18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，根据盖斯定律，H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) ,H=-241.8kJmol-1，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，所以断开1molO2中的共价键需要吸收(-241.8-436+463)= 496.4kJ的能量；(2) 根据图示，T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为60%， 则010min内CO2的浓度变化量为4mol =1.2mol/L, CH3OCH3的浓度变化量为0.6mol/L ， 0.06molL-1mi

21、n-1；平衡常数与温度有关，A、C两点的温度相同，所以KA=KC，正反应放热，T1温度下CO2的转化率大于T2温度，所以T1KB，故KA=KCKB。22 0.005 mol L-1 min-1 AB 移走 0.1 molNH3 = 【分析】（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，结合反应方程式中各物质的聚集状态解答；（2）反应速率v=计算；根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为增大压强、使用催化剂；25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；平衡常数只受温度的影

22、响，据此判断。【详解】（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则S0，故答案为；。（2）根据反应速率v（NH3）=n/Vt=（0.10）mol/2L10min=0.005mol/（Lmin），故答案为0.005mol/（Lmin）。由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，n（N2）=0.025mol4=0.1mol，n（H2）=0.025mol12=0.3mol，n（NH3）=0.025mol8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量，逆反应速率增加的倍数大，故使用催化剂、缩小体积符合，故选AB，故答案为AB。第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图象可以看出，当反应进行到时35-40min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨，故答案为移走0.1molNH3；=。