2022届高三化学一轮复习 化学反应原理题型必练37 盐溶液中粒子浓度大小的比较（含解析）.docx

1、盐溶液中粒子浓度大小的比较一、单选题（共16题）1对于物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，下列说法中，正确的是A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液pH最大的是D若稀释使三种溶液的pH均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是2常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+)c()c(OH-)c()BpH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)C0.

2、1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()D0.1molL-1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)3某温度下，向20 mL 0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH pOH = lgc(OH-)的变化关系如图所示，其中a = 6，下列说法正确的是AM点：(pH + pOH) 12BQ点溶液中c(C1-) c(NH) c(H) c(OH-)CM、N两点的溶液中：cM(NH) cN(C1-) = cM(Cl-) cN(NH)D若滴加的盐

3、酸的体积为10 mL，则有c(NH) + c(H) = c(NH3H2O)c(OH-)4常温下，用10mL0.1molL-1Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是A在R、S、T点对应溶液中，水的电离程度最小的是R点B常温下，H2A第二步电离的平衡常数为Ka2=1.0106.2CT、S之间某点对应的溶液中存在：c(Na)=c(HA-)+2c(A2-)DT点对应的溶液中：c(Na)c(A2-)c(HA-)c(H)c(OH-)5常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量

4、浓度)。下列说法错误的是ApH=3时，溶液中c(HA) c(A2) = c(H2A)B溶液中存在点d满足3c(H2A)c(HA)c(A2) = 2c(Na+)，该点位于c点右侧CpH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D常温下，溶液中c2(HA)与c(H2A)c(A2)的比值为104.5625时，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是AHX的Ka约为1105BV1 c(X)c(OH)c(H+)7常温下，在溶液中逐滴滴入蒸馏水稀释，稀释过程中和的关系如图所示：下列判断错误的是A随着溶

5、液的稀释，减小B为弱碱，常温下，CQ点微粒浓度：D的水解程度R点比Q点大8常温下，向20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中滴加0.1 molL-1 CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.010-12，Ksp(CaCO3)=3.610-9.下列说法正确的是A图像中V0=20，m=5Ba点溶液：c(OH-)2c(HCO)+2c(H2CO3)C若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 molL-1，则n点向c点方向迁移D若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移9室温下，通过下列实验探究溶液的性

6、质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得溶液的pH为42向溶液中加入溶液，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红3向2中所得溶液中继续加入溶液，溶液红色加深4向3中所得溶液中继续加入溶液，出现黑色沉淀下列说法正确的是A溶液中存在B实验2所得溶液中存在C实验3所得溶液中存在D若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出10为二元弱酸，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1将溶于蒸馏水，配制溶液2向溶液中加入等浓度等体积的盐酸，测所得溶液的3向溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生白色沉淀4向溶液中滴入稀盐酸至溶液A实验1的溶液中存在：B实验2的溶液中存在：C实验3的

7、清液中存在：D实验4的溶液中存在：11水合肼(N2H4H2O)在水中的电离方式与一水合氨相似，可表示为：N2H4H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。25时，向20.00mL 0.1000molL-1N2H4H2O溶液中滴入0.2000molL-1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A25时，Kb1(N2H4H2O)=110-6.1BM点至N点之间主要反应的离子方程式为：N2H4H2O+H+=N2H+H2OCN点溶液中存在关系：c(H+)+c(N2H)+2c(N2H)=c(Cl-)+c(OH-)DP点溶液中存在关系：c(H+)c(HCN)CpH=7

8、的溶液：c(Na+)c(H+)=c(Cl-)c(CN-)Dc点的溶液：c(CN-)c(HCN)c(Cl-)=0.01mol/L16常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是A可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值B滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂C图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D图中Z点对应的溶液中：c(Na+)c(SO)c(HSO)c(OH-)二、填空题（共6题）17H2A是一种二元弱酸，25、不同pH时，H2A、

9、HA-、A2-的物种分布如下图所示：(1)向0.1molL-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：_。(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)c(HA-)=_。(3)请结合相关平衡常数说明0.1molL-1NaHA的酸碱性：_，常温下，0.1molL-1NaHA溶液的水解平衡常数Kh=_。(4)将0.1molL-1NaHA和0.1molL-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=_(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。(5)25时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积

10、相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。18弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知在水中存在以下平衡：，。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填序号)，原因_；A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_；A BC D(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_；A升高温度 B降低温度 C加入晶体II.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进

11、行如下处理：、(1)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_；(已知：，)(2)已知室温时，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是_；(已知)19.现有溶液、溶液、溶液、和混合液、溶液，请根据要求回答下列问题：(1)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_(用离子方程式表示)。(2)在溶液中，_(填离子符号，下同)的浓度为，和_的浓度之和为。(3)室温下，测得溶液的pH=7，则说明的水解程度_(填“”“”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是_(4)常温下，某溶液M中存在的离子有、，存在的分子有、。写出酸的电离方程式：_。若溶液M由溶液与溶

12、液等体积混合而得，则溶液M的pH_(填“”“”或“=”)7。(5)现有室温下pH均为5的溶液和溶液。两种溶液中，_。各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。各取5mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液。和两种溶液中，由水电离出的分别为_、_。20电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题。常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：(1)H2A为_酸(填“强”或“弱”)，往H2A溶液中加水会使的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若M是由一种溶质组成

13、的溶液，则M的溶质可以是Na2A或_。Na2A的水溶液pH_(填“”、“”或“=”)7，原因是：_(用离子方程式表示)(3)若溶液M由10mL1.00molL-1H2A溶液与10mL1.00molL-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是_(选填字母序号)。a.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1molL-1b.若溶液显酸性，则c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)d.25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大(4)浓度均为0.1molL-1的Na2A、Na

14、HA混合溶液中：=_。21(1)常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、，存在的分子只有；且，则的电离方程式_。(2)时，已知0.1 mol/LHCl溶液中，现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=_。(3)25时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：弱酸化学式电离平衡常数下列微粒能大量共存的是_。A、 B、C、 D、CH3COO-(4)常温下，等物质的量浓度的、三种溶液的pH由小到大的顺序是_。22与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数(用Ka表示)。表中是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KaCH

15、3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.9610-5HClOHClOC1O-+H+3.010-8H2CO3H2CO3H+HCOHCOH+COKa1=4.410-7Ka2=5.6110-11H3PO4H3PO4H+H2POH2POH+HPOHPOH+POKa1=7.110-3Ka2=6.310-8Ka3=4.210-13回答下列问题：(1)常温下同浓度的CH3COONa、NaC1O、NaH2PO4溶液，pH由大到小的顺序为_。(用序号表示)(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为_。(3)H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：_。(4)0.1mol/LNa2C

16、O3溶液中，下列关系式正确的是_。Ac(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Na+)=0.3mol/LB2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)Cc(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)c(H+)Dc(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)参考答案1C【详解】略2A【详解】ANa2CO3溶液中存在的分步水解平衡使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c()c(OH-)c()，A正确；B盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性

17、，c(OH-)c(H+)，B错误；C0.1mol/LNaHCO3溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，C错误；D0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c(OH-)=c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，两式整理得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)=c(Cl-)，D错误；答案选A。3C【分析】Q点时，pH=pOH=a=6，c(H+)=c(OH-)=10

18、-6mol/L，此温度下水的离子积Kw=10-610-6=10-12，溶液显中性；M点pHpOH，溶液显碱性；N点pH c(H) =c(OH-)，B错误；C电荷守恒有：cM(C1-) +cM(OH-)=cM(NH) + cM(H)，cN(C1-) +cN(OH-)=cN(NH) + cN(H)，M点pH=N点pOH，则cM(OH-)-cM(H)=cN(H)-cN(OH-)，那么cM(NH)-cM(C1-)=cN(C1-)-cN(NH)，整理得cM(NH) cN(C1-) = cM(Cl-) cN(NH)，C正确；D若滴加的盐酸的体积为10 mL，则所得溶质含等浓度的NH3H2O和NH4Cl，电

19、荷守恒有c(C1-) +c(OH-)=c(NH) + c(H)，物料守恒有：2c(C1-) =c(NH) + c(NH3H2O)，联立式有：c(NH) + 2c(H) = c(NH3H2O)2c(OH-)，D错误；选C。4B【详解】A没有通入H2A气体时溶液中水的电离程度最大，随着H2A气体的通入，溶液的pH逐渐减小，水的电离程度逐渐减小，则水的电离程度：TSR，故A错误；BS点溶液中，则，故B正确；CT、S之间溶液的pH6.2，溶液呈酸性，则c（OH-) c(A2) = c(H2A)，故A正确；B根据物料守恒当溶液中3c(H2A)c(HA)c(A2) = 2c(Na+)，可知溶质为Na2A和

20、NaHA的等物质的量混合，因的水解程度大于，可知此时溶液中浓度大于的浓度，结合图像可知该点应位于b、c之间，故B正确；C由图可知pH由0.8增大到5.3的过程中，溶质由H2A转变成NaHA再转变成Na2A，溶质对水的电离程度一直增大，故C错误；D，a点时c(HA)= c(H2A)，可得，c点时c(HA)= c(A2-)，可得，则得c2(HA)与c(H2A)c(A2)的比值为=104.5，故D正确；故选：C。6C【详解】A由坐标点(0，3)可知，0.1 molL1 HX溶液中c(H+)=c(X)=1103 molL1，则，A正确；B由于HX为弱酸，NaOH溶液与HX溶液恰好完全反应时，水溶液呈碱

21、性，所以N点时，加入的NaOH溶液小于20 mL，B正确；CM点加的NaOH溶液体积为10 mL，此时的溶质为等物质的量的HX和NaX，质子守恒可为：c(HX)+2c(H+)=2 c(OH-)+c(X)，C错误；DV(NaOH)=20 mL时，NaOH和HX恰好完全反应，溶质为NaX，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(X)c(OH)c(H+)，D正确；答案为：D。7C【详解】A根据图象可知，随着溶液的稀释，增大，所以减小，故A正确；B根据图象可知，随着溶液的稀释，增大，说明溶液呈酸性，为强酸弱碱盐，为弱碱，常温下，根据R点，可知c(OH-)=10-8时，故B正确；C为强酸弱

22、碱盐，M+水解，溶液呈酸性，所以微粒浓度：，故C错误；D溶液越稀，的水解程度越大，R点比Q点水解程度大，故D正确；选C。8C【详解】A 图像中V0=20，Na2CO3溶液与 CaCl2溶液恰好完全反应c(Ca2+)=c(CO)=mol/L，pC=-lg c(CO)=-lg610-5，m不等于5，故A错误；B a点溶液：溶质为Na2CO3，存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，2c(HCO)+2c(H2CO3)=c(HCO)+c(OH-)-c(H+)，c(HCO)-c(H+

23、)0，c(OH-)y，故D正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。14B【详解】A根据图像可知pH=9时，cPb(OH)+cPb(OH)2cPb(OH)，故A正确；B根据图像可知向Pb(NO3)2溶液中加入过量的NaOH浓溶液发生反应：Pb2+4OH-=Pb(OH)，故B错误；C图中a点Pb2+与Pb(OH)+的浓度相等，a点存在水解平衡Pb2+H2OPb(OH)+H+，该水解平衡的Kh=107.2，则lgKh=-7.2，故C正确；DPb(NO3)2与浓硝酸不发生反应，为抑制其水解，实验室配制Pb(NO3)2溶液时，先将Pb(NO3)2溶于较浓的硝酸中，然后再加水稀释，故D正确；故选B

24、。15D【详解】A0.01mol/L的NaCN溶液的pH大于7，说明NaCN是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性但是其水解程度较小，所以a点溶液的pH12，故A错误；Bb点溶质为等物质的量浓度的NaCN、NaCl、HCN，溶液的pH7，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，则c(CN-)c(HCN)，故B错误；C溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)，故C错误；Dc点二者恰好完全反应，则溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、HCN，溶液体积增大一倍，则c(CN-)+c(H

25、CN)、c(Cl-)都降为原来的一半，所以c点溶液c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol/L，故D正确；故选：D。16D【详解】A混合溶液中W点c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y点中c()=c()，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正确；B甲基橙变色范围为3.1-4.4，滴定到第一反应终点溶液pH值为4.25，在其范围内，所以可以选取甲基橙作指示剂， 酚酞的变色范围是8.210.0，滴定到第二反应终点溶液pH值为9.86，在其范围内，

26、所以可以选取酚酞作指示剂，B正确；CY点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)且该点溶液中存在c()=c()，所以存在3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C正确；DZ点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3，两步水解生成OH-导致溶液呈碱性，但只有第一步水解生成，所以c()c(OH-)，由物料守恒知c(Na+)c()，则该点溶液中存在c(Na+)c()c(OH-)c()，D错误；故答案为：D。17HA-+OH- A2-+H2O 1：10 酸性 10-12.8 c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(

27、OH-) 【分析】随NaOH的加入先是H2A逐渐减少、HA-逐渐增大、pH由35时HA-减少、A2-增加；由图可知pH=1.2时c(H2A)=c(HA-)，求出Ka1=；pH=4.2时，HA-的电离平衡常数为Ka2=10-4.2，水解平衡常数Kh=。【详解】(1)向0.1molL-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，pH由35时HA-减少、A2-增加，则发生的离子反应为HA-+OH- A2-+H2O，故答案为：HA-+OH- A2-+H2O；(2)由图可知pH=1.2时c(H2A)=c(HA-)，则Ka1=10-1.2，pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA-)=1：10，故答

28、案为：1：10；(3)图中pH=4.2时，HA-的电离平衡常数为Ka2=10-4.2，水解平衡常数Kh=10-12.8，所以HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即0.1molL-1NaHA的酸碱性：酸性，常温下，0.1molL-1NaHA溶液的水解平衡常数Kh=10-12.8。故答案为：；10-12.8；(4)0.1molL-1NaHA和0.1molL-1Na2A的溶液等体积混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(A)，则c(Na+)= c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故答案为： c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)；(5)25时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓

29、度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中溶质为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)；故答案为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。18B HA-只能发生电离，不能发生水解 BC BC 3.010-6 mol/L 1.7 【详解】I. (1)H2A第一步完全电离、第二步部分电离，说明HA-只能电离不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故答案为：B；HA-只能发生电离，不能发生水解；(2)A温度未知，则c(H+)c(

30、OH-)不一定等于1.010-14，A错误；B电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；C2NaHA+2KOH=Na2A+K2A+2H2O，二者恰好完全反应得到等浓度的Na2A和K2A混合溶液，此时显碱性，要使溶液呈中性，则KOH量偏少，则c(Na+)c(K+)，C正确； D设NaHA溶液的体积为V1，KOH溶液体积为V2，混合后c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L，D错误；故答案为：BC；(3)CaA的饱和溶液中存在CaA(s)Ca

31、2+(aq)+A2-(aq)，并且H0，要使该溶液中Ca2+浓度变小，可改变条件使平衡逆向移动：A升高温度，平衡正向移动，溶液中Ca2+浓度增大，A不合题意；B降低温度，平衡逆向移动，溶液中n(Ca2+)减小，Ca2+浓度减小，B符合题意；C加入Na2A固体，增大A2-浓度，平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小，C符合题意；故答案为：BC；(1)废水中残留的c(Fe3+)=2.010-13 mol/L，则溶液中c3(OH-)= =2.010-25，所以溶液中残留的Cr3+的浓度=mol/L=3.010-6 mol/L，故答案为：3.010-6 mol/L；(2)当c(Mg2+)小于110-5m

32、ol/L时，认为完全沉淀，则当镁离子完全沉淀时，c(OH-)=2.010-3mol/L，c(H+)=mol/L=510-12，pH=-lg(510-12)=-lg(10-12)=-lg10-lg2+lg10-12=2-lg2=2-0.3=1.7。19酸 = = ， 【详解】(1)为强酸弱碱盐，溶液显酸性，水解的离子方程式为，故答案为：酸；(2)氯离子在溶液中不水解，其浓度不变，所以的浓度为；和混合液中，根据N元素质量守恒，和的浓度之和为，故答案为：；(3)的pH=7，溶液显中性，则的水解程度与的水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：，已知溶液显中性，则，所以，故答案为：=；=； (4)由题意知为弱

33、酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为、，故答案为：，；等浓度的NaHA溶液和NaOH溶液等体积混合生成，是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH7，故答案为：；(5)室温下两种溶液中水的离子积，故答案为：；各取5 mL pH均为5的溶液和溶液，分别加水稀释至50 mL，即稀释10倍，溶液的pH变为6，加水稀释促进铵根离子水解，则溶液的pH小于6，所以pH较大的是溶液，故答案为：；各取5 mL pH均为5的溶液和溶液，分别加热到90，溶液中氢离子浓度变化不大，水解是吸热反应，加热促进水解，所以氯化铵溶液中氢离子浓度增大，故溶液pH较小的是氯化铵溶液，故答案为：；pH为5的溶液中，则水电离出的氢氧根离子

34、的浓度；pH为5的氯化铵溶液中，水电离出的氢离子浓度为，故答案为：；。20弱 增大 NaHA (主要)、 (次要、可忽略) bd 3:2 【分析】常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A，则H2A分子不能完全电离，即H2A为弱酸；结合弱酸的电离平衡及其移动判断离子浓度比值的变化、用盐类水解知识解释钠盐溶液呈碱性、根据溶液的酸碱性、电荷守恒、物料守恒等知识回答NaHA溶液中的离子浓度关系，判断正误；据此回答。【详解】(1)据分析，H2A为弱酸，稀释促进弱酸电离，则往H2A溶液中加水，氢离子物质的量增大，H2A的物质的量减小，因此的值增大。(2)水溶液M

35、中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A，若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或NaHA。由于H2A为弱酸，因此Na2A的溶液呈水解碱性，则Na2A的水溶液 ，相应的离子方程式为：(一级水解为主) 、 (次要、可忽略)。(3)若溶液M由10mL1.00molL-1H2A溶液与10mL1.00molL-1NaOH溶液混合而成，则M溶液为0.5mol/L的NaHA溶液，关于溶液M的说法：a根据物料守恒可知：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.5molL-1，a错误；b若溶液显酸性，说明HA的电离大于水解，则 ，b正确；c根据电荷守恒可得离子浓度关

36、系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，b错误；d25时，加水稀释后，水的离子积常数不变，即c(H+)的c(OH)乘积不变，但溶液体积增大，所以n(H+)与n(OH-)的乘积变大，d正确；则正确的是bd。(4)在浓度均为0.1molL-1的Na2A、NaHA混合溶液中，根据物料守恒可知：，则。21H2BH+HB-、 HB-H+B2- 12 A 【详解】(1)在常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、，存在的分子只有；且c(H2B)，说明H2B是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，分步电离，电离方程式为H2BH+HB-、 HB-H+B2-；(2)时，

37、已知0.1 mol/LHCl溶液中，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=0.110-12=10-13；现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，二者发生反应：H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，充分反应后溶液中碱过量，c(OH-)=0.1 mol/L，c(H+)=10-12 mol/L，故反应后溶液的pH=12；(3)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸与弱酸盐反应可以制取弱酸。A由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)Ka(CH3COOH)，所以、不能发生反应，可以大量共存，A符合题意；B由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)Ka2(H2S

38、)，所以、会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；C由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)Ka1(H2S)，所以、会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)Ka(CH3COOH)，所以、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A；(4)、都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱水水解，越弱越水解，谁强显谁性，根据酸电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，可知酸性：Ka2(H2C2O4)Ka(CH3COOH)Ka1(H2S)，所以在常温下等浓度的、碱性由弱到强顺序是： ，溶液碱性越弱，pH就越小，因此溶液

39、pH由小到大顺序为： 。22 第一步电离产生的 H对第二步的电离起抑制作用 A 【详解】(1)由表知：酸性排序为： ，酸性越强，则钠盐水解程度越小、碱性越弱，故常温下同浓度的CH3COONa、NaC1O、NaH2PO4溶液，pH由大到小的顺序为。(2) 酸的电离平衡常数： ，酸性：，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为： 。(3)H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：第一步电离产生的 H对第二步的电离起抑制作用。(4)对应0.1mol/LNa2CO3溶液： A按物料守恒可知： ，则，A正确；B由物料守恒和电荷守恒可知，2c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(CO)+c(HCO)，B不正确；C碳酸根离子水解，一级水解为主、二级水解 程度很小，则离子浓度排序 c(Na+)c(CO) c(OH-) c(HCO)，C不正确；D由物料守恒和电荷守恒可知，：c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，D不正确；则正确的是A。