安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测卷（一）线下考试化学试题 PDF版含答案.pdf

1、1六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（一）命题人：时间：90 分钟满分：100 分考试时间：2 月 5 号上午 9:00-10:30可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Pt 195一、选择题（每小题仅一个最佳答案，共 14 小题，每小题 3 分）1化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（）A手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料B本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂D新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生2澳大

2、利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约 6-9nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（）A“碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象B“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体C“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同3设 NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数为 NAB标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NAC过量铜与含 0.4 mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2NAD常温下，1L pH=9

3、 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NA4下列有关化学用语正确的是（）A二氧化碳的电子式BCaCO3 和 CH3COOH 均为弱电解质C用于考古断代的中子数为 8 的碳原子表示为D明矾溶液水解可制得 Al(OH)3 胶体，用于杀菌消毒5用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3 及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3 和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A用装置及其试剂制取氯气B用装置氧化 FeBr3 溶液中的溴离子C用装置分离出 FeCl3 溶液，不能选用装置分离2D用装置将 FeCl3 溶液蒸发至干，可得无水 FeCl36“84”消毒液（有效成分为

4、 NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是（）实验操作1mL 蒸馏水“84”消毒液+石蕊溶液241mL0.0002mol/LH SO“84”消毒液+石蕊溶液241mL2mol/LH SO“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液的 pH9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。混合后溶液 pH5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClOHHClOB实验中产生的气体是2Cl，由HClO分解得到：222HClOClH O C对比实验和，溶液的 pH 可能会影

5、响ClO 的氧化性或Cl 的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的 pH 才能安全使用7汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A该物质分子中所有原子有可能在同一平面内B汉黄芩素的分子式为 C16H1305C1mol 该物质最多可与 2 mol Br2 发生加成反应D与足量 H 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 2 种8下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（）选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与 Na2CO3 熔融BNaCl

6、NaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉AABBCCDD9W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素 X 和 Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（）3A简单离子半径大小为 YXZBY 和 Z 的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性CW 与 Z 均只有两种的含氧酸D工业上电解熔融 Y2X 制备单质 Y10向物质的量各有 1mol 的 NH4Al(SO4)2和 H2SO4 混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的量随

7、着 Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是AOA：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OBAB：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)3CBC：NH4+SO42+Ba2+OHBaSO4+NH3H2ODDE：NH4+OHNH3H2O11下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数 100%，下列说法不正确的是（）A采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B过程中通过 C-H 键的断裂实现氢的储存C生成目标产物的电极反应式为 C6H6+6e-+6H

8、+=C6H12D若=75%，则参加反应的苯为 0.8mol12一定温度下，向 10 mL 0.40 molL1 H2O2 溶液中加入适量 FeCl3 溶液，不同时刻测得生成O2 的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.44资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+H2O2+2Fe2+2H+2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)=3.3310-2molL1min1BFe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应D反应

9、 2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的H E1E2 pHDa,b.d 三点对应的 NH3H2O 的电离常数:K(b)K(d)K(a)14将 38.4g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被 500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中 NaNO3 的物质的量为（）A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol5选择题答题卡题号1234567891011121314答案二、必做题

10、15（12 分）草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。【实验过程】(一)铝的回收称取 16.0g 废弃电池原料；用 98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；将滤液蒸干得到硫酸铝固体 mlg.(二)草酸铝的制备配制 250mL0.20mol/L 的硫酸铝溶液；量取 0.10mol/L 的草酸铵溶液 20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液 25.00mL,搅拌 lh；沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为 m2g。【问题讨论】（1）在用 98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的

11、关系如图所示:由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_。（2）步骤蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_、_。（3）铝的回收率为_(回收率=回收铝的质量/原料的质量）。（4）步骤中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_。（5）该研究小组在实验过程中发现，若用 0.90mol/L 草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)znH2O。现称取 3.990g 该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知 450时剩余固体只有 Al2O3。第 II 阶段共产生气体 2.016L(标准状况），

12、该气体通入足量的石灰水中产生 3.000g 沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为_。616（14 分）锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含 Sn、Sb、As、Pb 的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:请回答下列问題:（1）Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn 的原子序数为 50，其原子结构示意图为_，碱浸”时 SnO2 发生反应的化学方程式为_。（2）“碱浸”时，若 Sn 元素氧化物中 SnO 含量较高，工业上则加入 NaNO3，其作用是_。（3）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的

13、参数，请选择“碱浸”的合适条件_。（4）“脱铅”是从含 Na2PbO2 的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_。（5）“脱锑”时 Na3SbO4 发生的化学方程式为_。17（16 分）2018 年 9 月 26 日，第五届硒博会主题为“健康中国硒引天下”。硒(Se)是第四周期第 VI A 族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se 是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。（1）已知:2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)H=a kJmol-12H2(g)+O2(g 2H2O(l)H=b kJmol1反应 H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热H=_

14、kJmol-1(用含 a、b 的代数式表示)。（2）T时，向一恒容密闭容器中加入 3molH2 和 1 mol Se，发生反应 H2(g)+Se(s)H2Se(g),下列情况可判断反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a.气体的密度不变b.v(H2)=v(H2Se)7c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使 H2Se 气体转化为 H2Se 液体，并将分离出的 H2 再次通入发生反应的密闭容器中继续与 Se 反应时，Se 的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:_。以 5 小时内得到的 H2Se 为产量指标，且温度、压强对 H2Se 产率的影

15、响如图所示:则制备 H2Se 的最佳温度和压强为_。（3）已知常温下 H2Se 的电离平衡常数411121.3 10,5.0 10KK，则 NaHSe 溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_。（4）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_，最后通入 SO2 析出硒单质。（5）H2 Se 在一定条件下可以制备出 CuSe，已知常温时 CuSe 的 Ksp=7.94910,CuS 的361.3 10spK，则反应 CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(a

16、q)的化学平衡常数 K=_(保留 2 位有效数字)。三、选做题（二选一）18化学选修 3：物质结构与性质（16 分）将大气中的氮气活化合成氨是维持地球上生命所必需的转化过程，最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂 Mo2N，它的研制成功能有效提高氮肥生产效率。回答下列问题：（1）钼(Mo)位于第五周期，与铬同副族，则 Mo 的价电子排布式为_。（2）基态氮原子核外电子空间运动状态有_种，氮元素所在周期中第一电离能最大的前三种元素依次是_（按由大到小的顺序写）。（3）氮元素能形成一系列的化合物，如 NH3、HN3（结构式为）、H2NCH2COOH 等。NH3 的分子构型为_，HN3 结构式中间两

17、个氮原子的杂化轨道类型为_，1个 HN3 分子中含_个键；H2NCH2COOH（熔点为 182）、CH3CH2COOH（熔点为22）的相对分子质量几乎相同，但熔点相差很大，从物质结构的角度分析，导致该现象的主要原因是_。（4）氮与铂元素形成的某种化合物晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_，若该晶胞的边长为 d pm，则晶体的密度为_ g/cm3。819化学选修 5：有机化学基础（16 分）Prolitane 是一种抗抑郁药物，以芳香烃 A 为原料的合成路线如下：请回答以下问题：（1）A 的结构简式为。D 的化学名称为，（2）E 的官能团名称分别为和。（3）HProlitane 的反应类型为。（

18、4）FG 的化学方程式为。（5）C 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；属于芳香化合物能发生银镜反应能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，其峰面积比为 3221，写出符合要求的该同分异构体的结构简式。（6）参照 Prolitane 的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选）：_。9六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（一）参考答案1.C。【解析】A 项、手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料，故 A 正确；B 项、“一两”对应称量操作，“水煎”对应加热、萃取操作，“去渣”对应过滤操作，B 项正确；C 项

19、、二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故 C 错误；D 项、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故 D 正确。2.【答案】B【解析】A.“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约 6 到 9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，故 A 错误；B.“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，故 B 正确；C.“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故 C 错误；D.“碳纳米泡沫

20、”在低于-183时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D 错误；3【答案】C【解析】A，CD3 的摩尔质量为 18g/mol，1.8gCD3 物质的量为1.8g18g/mol=0.1mol，1 个CD3 中含有 9 个中子，1.8gCD3 中含有中子物质的量为 0.9mol，A 项错误；B，n（混合气）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，若 11.2L 气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为 0.5mol 6=3mol，若11.2L 气体全为环丙烷，含有的共用电子对物质的量为 0.5mol 9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于

21、 3mol 和 4.5mol 之间，B 项错误；C，若只发生反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，4mol 浓 HNO3 反应转移 2mol 电子，0.4molHNO3 参加反应转移0.2mol 电子，若只发生反应 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，8mol 稀 HNO3 反应转移 6mol 电子，0.4molHNO3 参加反应转移 0.3mol 电子，过量 Cu 与浓硝酸反应先生成 NO2，随着反应的进行 HNO3 浓度减小，后生成 NO，过量 Cu 与含 0.4molHNO3 的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于 0.2mol，C

22、项正确；D，CH3COONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=1 10-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为 1 10-5mol/L 1L=1 10-5mol，D 项错误；答案选 C。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及同位素、水的电离程度的计算、混合物和氧化还原反应中转移电子数的计算。注意 Cu 与浓 HNO3 反应时，随着反应的进行 HNO3 浓度降低，反应发生变化，混合物的计算采用极限法。4【答案】CA.二氧化碳的电子式为，A 不正确；B.CaCO3 是强电解质，B 不正确；C.用于考古断代的中子数为 8 的碳原子表示为，

23、C 正确；D.明矾溶液水解可制得 Al(OH)3 胶体，可用于净水，但是不能杀菌消毒，D 不正确。本题选 C。点睛：根据电解质在水溶液中的电离程度把电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质能完全电离，而弱电解质只有部分电离。电解质的强弱与其溶解度的大小没有关系。碳酸钙虽然难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，故其为强电解质。5【答案】CA、1mol/L 盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项 A 错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所10以该装置错误，不能实现实验目的，选项 B 错误；C、利用有机溶剂将溴萃取

24、后，用装置分离出FeCl3 溶液，不能选用装置分离，选项 C 正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项 D 错误。答案选 C。6【答案】B次氯酸的酸性较碳酸更弱，次氯酸根水解使次氯酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。A 项：实验和表明，次氯酸根在碱性、酸性溶液中均有漂白性（强氧化性，被还原为 Cl-），且酸性溶液中漂白性更好，则中发生了反应ClOHHClO，A 项正确；B 项：中使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是2Cl，可由强酸性溶液中反应ClO-+Cl-+2H+=2Cl+H2O 生成。HClO 分解的产物是氧气

25、和水，B 项错误；C 项：实验和表明，酸性溶液中次氯酸根有强氧化性。中酸性较弱，ClO-不能氧化Cl ；中酸性较强，ClO-氧化性也更强，可将Cl 氧化为2Cl，C 项正确；D 项：比较实验和，说明加酸可以提高漂白效果。比较实验和，说明酸性过强，会生成有毒的氯气，D 项正确。7【答案】DA因结构中有甲基，形成四面体结构，所以该物质分子中所有原子不可能在同一平面内，A 项错误；B该分子中氢原子数应为偶数（分子中有 12 个氢原子），B 项错误；C该物质中，左侧苯环上有一个氢原子可被溴代，中间上有一个碳碳双键可与溴发生加成反应，所以 1mol 该物质最多可与 2molBr2 反应，但其中发生加成的

26、反应的 Br2 为 1mol，C 项错误；D加氢前该物质共有官能团 4 种，即羟基、醚键、羰基和碳碳双键，与足量氢气发生加成反应后，该分子中的官能团的种类为 2 种，即羟基和醚键，官能团种类共减少 2 种，D 项正确；8【答案】CA、SiO2 和 Na2CO3 熔融生成 Na2SiO3，Na2SiO3 和稀盐酸反应生成 H2SiO3，H2SiO3 分解生成 SiO2，涉及的反应为 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3、H2SiO3H2O+SiO2，故 A 正确；B氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成 NaHCO3，NaHCO3 加热分解生成

27、 Na2CO3，Na2CO3 和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，Na2CO3 和氯化钙反应生成氯化钠，发生的反应为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，故 B 正确；CN2 和 O2 反应生成 NO而不能生成 NO2；HNO3 分解生成 NO2、氧气和水，发生的反应为 N2+O22NO、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4HNO34NO2+O2+2H2O，故 C 错误；D碳不完全燃烧生成 CO，CO 燃烧生成 CO2，CO2 和 C

28、 反应生成 CO，CO2 和 Mg 反应生成 C，发生的反应为 2C+O22CO、2CO+O22CO2、C+CO22CO、CO2+2Mg2MgO+C，故 D 正确；9【答案】A由上述分析可知，W、X、Y、Z 分别是 C、O、Na 和 S 元素，则A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为 YXZ，A 项正确；B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，使溶液呈现碱性，B 项错误；C.C 元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S 的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C 项错误；D.工业上采用电解熔融

29、氯化钠来制备金属钠，而不是 Na2O，D 项错误；10【答案】B11【解析】试题分析：1mol 的 NH4Al(SO4)2 和 H2SO4 混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2 溶液，A（1，1）可知，发生硫酸和氢氧化钡的离子反应；AB 发生硫酸根离子、铝离子与氢氧化钡的离子反应生成两种沉淀；BC 发生铵根离子、硫酸根离子与氢氧化钡飞离子反应；CD 发生氢氧化铝的溶解离子反应；DE 没有离子反应发生，则 A、OA 的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A 错误；B、AB 的离子反应为 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)3，B

30、 正确；C、BC 的离子反应为 2NH4+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2NH3H2O，C 错误；D、DE 没有离子反应发生，不能写出离子反应，D 错误，答案选 B。11【答案】BA.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故 A 正确；B.该过程苯被还原为环己烷，C-H 键没有断裂，形成新的 C-H 键，故 B 错误；C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为 C6H6+6e-+6H+=C6H12，故 C 正确；D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+，生成 1.6molO2 失去的电子

31、量为 6.4mol，根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为 6.4mol，若=75%，则生成苯消耗的电子数为 6.4mol75=4.8mol，苯发生的反应C6H6+6e-+6H+=C6H12，参加反应的苯的物质的量为 4.8mol/6=0.8mol，故 D 正确；故选 B。12【答案】DA.06 min 产生 O2 的物质的量为 n（O2）=0.0224L22.4L/mol=0.001mol，则相同时间内消耗 H2O2的物质的量为 n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在 06 min 的平均反应速率：v(H2O2)=0.002mol0.01L6min=3.3310-2 mol

32、/(Lmin)，故 A 正确；B.由反应、可知 Fe3+在反应中起催化作用，增大过氧化氢的分解速率，故 B 正确；C.由反应过程的能量变化示意图可知，反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为吸热反应、反应为放热反应，故 C 正确；D.据图可知，反应物 H2O2(aq)的总能量大于生成物 H2O(l)和 O2(g)的总能量，则反应 2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)为放热反应，但HE1E2，故 D 错误；答案选 D。13【答案】BAb 点时溶液温度最高，表明此时酸、碱恰好反应完全，因 1mol 硫酸可与 2mol 氨水反应，因加入的硫酸

33、与氨水等物质的量浓度，故 x=40，A 项正确；Ba 点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4 和 NH3H2O，b 点时恰好反应完为(NH4)2SO4，c 点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4 与 H2SO4，酸、碱都抑制水的电离，铵根离子水解是促进水的电离，则 b 点由水电离出的 c(H+)最大，B 项错误；CB 点时恰好反应生成(NH4)2SO4，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pOHpH，C 项正确；Da、b、d 三点的温度高低顺序为 bda，氨水的电离是一个吸热过程，温度越高，NH3H2O 的电离常数越大，D 项正确；所以答案选择 B 项。14【答案】B【解析】整个过程中只有两种元素的价态有变

34、化，其一是铜，从 0 价变化到+2 价，每个铜原子失去2 个电子，另一个是硝酸中的氮元素，从硝酸中变成亚硝酸钠中，即从+5 价变化为+3 价，每个氮原子得到 2 个电子，38.4g 铜的物质的量为 38.4/64=06mol，失去电子 1.2mol，则氮原子共得到 1.2mol电子，所以产物中 NaNO2 的物质的量为 1.2/2=0.6mol，由钠守恒分析，氢氧化钠的物质的量等于亚硝酸钠与硝酸钠的和，所以硝酸钠的物质的量=0.52-0.6=0.4mol，故选 B。15【答案】100浓硫酸质量 40g或 m(浓硫酸)：m(海水电池产物)=5:2蒸发皿，玻璃棒13100%304m 先 用 水 冼

35、 去 晶 体 表 面 附 着 的 杂 质 离 子，再 用 乙 醇 洗 涤 可 快 速 干 燥12(NH4)3Al(C2O4)33H2O【解析】(1)在用 98.3%的硫酸进行酸浸时，根据浸出率与条件的关系图可知，在 100时，浸出率已经很高，再升高温度，浸出率基本不变，升高温度，对设备的要求增大，消耗的能量更多，浸取剂的最佳温度为 100，根据右图可知，浓硫酸质量 40g 时，浸出率已经很高，再增大浓硫酸质量，浸出率基本不变，浸取剂的最佳用量为浓硫酸质量 40g，此时 m(浓硫酸)：m(海水电池产物)=40g:16g=5:2，故答案为：100，浓硫酸质量 40g或 m(浓硫酸)：m(海水电池产

36、物)=5:2；(2)步骤蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；(3)mlg 硫酸铝中含有铝元素的质量为 mlg 54342，则铝的回收率=5434216lm gg100%=3304lm 100%，故答案为：3304lm 100%；(4)步骤中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，先用水冼可以洗去晶体表面附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速干燥，故答案为：先用水冼去晶体表面附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速干燥；(5)第 I 阶段是脱去结晶水，结晶水的质量为 3.990g-3.450g=0.540g，物质的量为 0.54018/gg mol=0.03mo

37、l；n(Al2O3)=0.510102/gg mol=0.005mol，含有铝元素的物质的量为 0.005mol2=0.01mol；生成碳酸钙的质量为 3.000g，物质的量=3.000100/gg mol=0.03mol，故生成的气体中含有 0.03molCO2，二氧化碳的质量为 0.03mol44g/mol=1.32g；因为气体的物质的量为2.01622.4/LL mol=0.09mol，则生成的 CO 和氨气共有 0.06mol，即 n(CO)+n(NH3)=0.06mol；根据氢原子守恒，第二阶段生成水的物质的量是氨气的一半，根据质量守恒，CO 和氨气的质量之和为 3.990g-1.3

38、2g-0.510g-0.540g=1.62g，则n(CO)28g/mol+n(NH3)17g/mol+n(NH3)1218g/mol=1.62g，解得 n(CO)=0.03mol，n(NH3)=0.03mol，根据碳原子守恒，含有草酸根离子的物质的量为 0.030.032=0.03mol，因此 n(NH4+)：n(Al3+)：n(C2O42-)：n(H2O)=3:1:3:3，该结晶水合物的化学式为(NH4)3Al(C2O4)33H2O，故答案为：(NH4)3Al(C2O4)33H2O。16【答案】SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O把 SnO 氧化为 SnO32蒸发结晶100gL-1烧

39、碱浓度、温度 85PbO22-+S2-+2H2OPbS+4OH-5Sn+4Na3SbO4+H2O 4Sb+5Na2SnO3+2NaOH【解析】【分析】由流程图可知，向锡锑渣中加入烧碱溶液，Sn、Sb、As、Pb 的氧化物溶于氢氧化钠得到含有 SnO32、SbO43、PbO22-、AsO43的碱浸液，向碱浸液中加入氢氧化钡溶液，AsO43与氢氧化钡反应生成砷13酸钡沉淀过滤除去；向所得滤液中加入硫化钠溶液，PbO22-与硫化钠发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀过滤除去；再向所得滤液中加入锡片，锡与 SbO43发生置换反应生成单质锑过滤除去，得到Na2SnO3 溶液。【详解】（1）Sn 与碳同主族，S

40、n 的原子序数为 50，最外层电子数为 4，原子结构示意图为，故答案为；（2）NaNO3 具有氧化性，能将 SnO 氧化，“碱浸”时，若 SnO 含量较高，工业上则加入 NaNO3，其作用是把 SnO 氧化成 SnO32-，故答案为把 SnO 氧化为 SnO32；（3）由图可知，烧碱浓度为 100gL-1，温度为 85时，锡浸出率最高，故答案为 100gL-1 烧碱浓度、温度 85；（4）由题意可知，Na2PbO2 溶液与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为 PbO22-+S2-+2H2OPbS+4OH-，故答案为 PbO22-+S2-+2H2OPbS+4OH

41、-；（5）由流程图可知，“脱锑”时加入锡，锡与 Na3SbO4 溶液发生氧化还原反应生成 Sb、Na2SnO3 和NaOH，反应的化学方程式为 5Sn+4Na3SbO4+H2O 4Sb+5Na2SnO3+2NaOH，故答案为 5Sn+4Na3SbO4+H2O 4Sb+5Na2SnO3+2NaOH。17【答案】1/2(b-a)ad(移除产物 H2Se 后)将分离出的氢气重新通入容器中，平衡正向移动，Se 的转化率提高550、0.3MPa碱性c(Na+)=c(HSe-)+c(Se2-)+c(H2Se)2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O1.61012【解析】(1)（）/2 即可得：H

42、2(g)+Se(s)H2Se(g)，所以反应 H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热H=1/2(b-a)kJmol-1；(2)从反应式中可以看出 Se 是固体，反应物与生成物中气体的物质的量为 1：1，则：气体密度不变时，各物质的反应速度等于生成速度，a 项正确；v(H2)始终等于 v(H2Se)，b 项错误；容器的压强始终不变，c 项错误；气体的平均摩尔质量是一个变量，当气体的平均摩尔质量不变时则达到平衡状态，d 项正确，所以答案为 a、d；分离出生成物，生成物浓度降低，平衡会朝着增加生成物浓度的方向移动，氢气会继续和硒反应，硒的转化率提高；由图可知，温度 550、压强 0.3 MPa

43、 时产率最高；(3)NaHSe 中存在电离平衡 HSe-H+Se2-和水解平衡：HSe-+H2OH2Se+OH-，其电离平衡常数 K2=5.010-11，水解平衡常数为1441101.3 10whKKK=7.6910-11，所以水解大于电离，溶液呈碱性；该溶液中钠原子与硒原子个数比是 1：1，则物料守恒表达为：c(Na+)=c(HSe-)+c(Se2-)+c(H2Se)；(4)根据题中所给的信息，硒的化合价降低，则化合价可以升高的只有氯元素，反应式为：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O，注意电荷守恒，不要忘记加热条件；(5)将所给的两个沉淀溶解平衡相减可得总式，所以总式的平衡常数1436491.3 107.9 10spspKCuSKKCuSe=1.61012。18。19.(16 分)（1）（2 分）苯甲酸乙酯(2 分)（2）羰基、酯基(2 分)（3）加成反应或还原反应 2 分)（4）(2 分)（5）4(2 分)(2 分)（6）(2 分)