2022届高三化学一轮复习 实验专题考点细练专题07 气体净化收集、尾气处理（含解析）.docx

1、专题07 气体净化收集、尾气处理一、单选题（本大题共18小题，共54分）1. 下列实验操作规范且能达到目的的是()A.B.C.D.溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤A. AB. BC. CD. D2. 如图为一套气体发生、干燥和收集装置，则下列气体不能使用该套装置制备的是()A. Cl2B. CO2C. NH3D. O23. 用下图装置制备1，2-二溴乙烷(熔点9.79，沸点131.4)，下列说法错误的是( )A. a可以检查c中试管是否堵塞B. b中可盛装酸性KMnO4溶液以除去乙烯中的SO2C. c中发生的反应为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrD. d中可盛装NaOH溶液4

2、. 如图所示为实验室常用的实验装置：为了除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是( )A. B. C. D. 5. 用下面装置制备干燥的NH3，下列说法正确的是A. 装置中的药品可以换成NH4HCO3B. 装置中的药品可用无水CaCl2替换C. 装置，可以收集NH3D. 装置，可以用于NH3的尾气处理6. 下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是()A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化7. 下列制取S

3、O2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理8. 用如图装置做如下实验。其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是()选项气体试剂现象结论A.NH3酚酞溶液溶液变红色NH3的水溶液呈碱性B.Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性C.X澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2D.NO2KI-淀粉溶液溶液变蓝色NO2有氧化性A. AB. BC. CD. D9. 下列气体的制备和收集方法均正确的是A. 用装置制备并收集NOB. 用装置制备并收集Cl2C. 用装置制备并收集O2D. 用装置制备并收集N

4、H310. 下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制备NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3并验满D. 尾气处理11. 用下列实验装置(夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是()A.少量HCl的尾气吸收装置B. 二氧化碳的喷泉实验C. 制备和收集氨气D. 收集NO气体A. AB. BC. CD. D12. 用下列实验装置(夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是()A. 少量HCl的尾气吸收装置B. 二氧化碳的喷泉实验C. 制备和收集氨气D. 收集NO气体13. ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11)，实验室

5、制备纯净ClO2溶液的装置如图所示： 已知下列反应：；均未配平)。下列说法正确的是A. a中通入的N2可用CO2或SO2代替B. b中NaClO2可用饱和食盐水代替C. c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D. d中吸收尾气后只生成一种溶质14. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB. 实验中装置 b中的液体逐渐变为橙红色C. 装置 c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯15. 实验室欲证明苯与液溴在铁屑作用下制备溴苯的反应为取代反应，已知溴化氢为无色、有毒、易溶于水的气体，

6、下列有关实验装置错误的是()A. B. C. D. 16. 某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去B. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀C. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气17. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾

7、气，防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去18. 利用下列实验可以证明H2S的还原性比HI强(已知：硫化亚铁与酸反应生成H2S，H2S具有强还原性)，下列说法错误的是A. 试剂甲可以是稀硫酸、盐酸或稀硝酸B. 中蓝色溶液变无色，说明H2S的还原性比HI强C. 装置用于吸收尾气中H2SD. 仅利用上述装置替换试剂可证明CH3COOH酸性比H2CO3强二、填空题（本大题共3小题，共46分）19. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置制取氯气，

8、并探究其化学性质。已知：氯气易溶于CCl4等有机溶剂。回答下列问题：(1)写出A中反应的离子方程式：_。(2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。推测装置B的作用是_，装置C中的试剂是_(填名称)。D处装置可选用_(填序号)。(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是_。(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是_(请用简要文字回答)。20. 氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。在装置A中，发生反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)

9、=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目。装置B的作用是吸收Cl2中的HCl，试剂E是。装置G的作用是 。反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3。实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：方法一：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56g；方法二：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1molL-1AgNO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g。有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56g，判断该结论是否正确并说明理由。方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的

10、质量为。21. .氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。(1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_(填“氧化”或“还原”)(2)贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。(3)泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是_。(4)盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_。(5)1810年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是_(用离子方程式表示).实验室可用溢流法连续

11、制备无水四氯化锡(SnCl4)。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=511kJmol-1可能用到的有关数据如下：物质 Sn SnCl4 CuCl2 熔点/ 232 -33 620 沸点/ 2260 114 993 制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：(1)a的作用是_，使浓盐酸顺利流下。(2)A中反应的化学方程式是_。(3)B的作用是_。(4)E中冷却水的作用是_。(5)尾气处理时，可选用的装置是_

12、(填序号)。(6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是_。(7)SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有_(填序号)A.分液漏斗 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.蒸馏烧瓶答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查基本实验操作，难度不大，掌握基础为解题关键。【解答】A.配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流，故 A不选；B.除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选；C.氨气的密度小于空气的密度，用向上排空气法收

13、集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，故 C选；D.沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，故 D不选。故选C。2.【答案】C【解析】解：A.Cl2不与浓硫酸反应，且密度大于空气，可用图示装置制取、干燥、收集氯气，故A不选； B.CO2不与浓硫酸反应，且密度大于空气，可用图示装置制取、干燥、收集，故B不选； C.NH3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，且NH3的密度小于空气，不能用图示装置干燥、收集氨气，故C选； D.O2不与浓硫酸反应，且密度大于空气，可用图示装置制取、干燥、收集，故D不选； 故选：C。该反应不需要加热，生成的气体能够用浓硫酸干燥，收集方法为向上排空气法，说明生成气体的密

14、度被空气大，以此分析解答。本题考查常见气体的制备、干燥及收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质及制备原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。3.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查有机物的制备，注意结合有机物的性质进行分析解答，题目难度一般。【解答】A.a中长导管作用是平衡气压，可以检查c中试管是否堵塞，若c中试管发生堵塞，长导管中液面会上升，故A正确；B.酸性KMnO4溶液可以氧化乙烯生成CO2，乙烯和二氧化硫都会与酸性高锰酸钾溶液反应，故B错误；C.c中发生的反应是乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2B

15、r，故C正确；D.d的作用是吸收尾气中的HBr和溴等，可用NaOH溶液，故D正确。故选B。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查了乙炔的制备及净化的相关知识，试题难度较易。【解答】的作用是制取乙炔，的作用除去乙炔中的硫化氢等杂质，的作用是干燥乙炔，的作用是收集乙炔。故选C。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解析】A.NH4HCO3受热分解产生NH3、CO2和H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，A正确；B.不能用无水CaCl2干

16、燥NH3，B错误；C.应用向下排空气法收集NH3，C错误；D.由于NH3极易溶于水，尾气处理装置应该防倒吸，D错误；故选A。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查乙炔的实验室制法及其性质，是中学化学的重要实验，侧重基础知识的考查，难度中等。【解答】A.实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH，故A正确；B.硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质，故B正确；C.d中的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与AgNO3溶液不反应，故C错误；D.乙炔容易被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。故选C

17、。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。【解答】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，故A错误；B.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导

18、管进入，故C错误；D.二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需防止倒吸，故D错误。故选：B。8.【答案】D【解析】解：A.氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合理，故A错误； B.氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性，结论应为氯气与水反应生成物具有酸性，HClO具有漂白性，故B错误； C.二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则结论应为X可能为CO2，故C错误； D.二氧化氮密度比空气大，与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以收集方法及所加试剂、现象、结论均正确，故D正确； 故选：D。A.氨气的

19、密度比空气的小，应利用向下排空气法收集； B.氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性； C.二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊； D.二氧化氮与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的收集、性质及实验现象分析，侧重物质性质及实验装置中作用的考查，题目难度中等，选项A为易错点9.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了气体的制备以及收集等知识，较为基础，难度不大。【解答】A.NO会与氧气反应，所以不能用排空气法收集，故A错误；B.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气要加热，故B错误；C.用分解H2O2的方法制取氧气，可加入二氧化锰做催化剂，氧气密度

20、大于空气密度，所以可以用向上排空气法收集，故C正确；D.实验室制取氨气，应选用氯化铵和碱石灰，故D错误。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.制备装置有缺陷，不易控制生成氨气的速率，加入少量的水时氨气会从长颈漏斗溢出，加入大量的水时反应太快，应该选用分液漏斗，故A错误；B.氨气与浓硫酸反应，不能用来干燥氨气，故B错误；C.氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，即从装置中比较短的导管一侧通入，氨气溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变

21、蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，可以检查氨气是否收集满，故C正确；D.氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，故吸收尾气中的氨气时要有防倒吸装置，故D错误。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、物质的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.球形结构可防止倒吸，则少量HCl的尾气吸收装置合理，故A正确；B.二氧化碳与NaOH反应，则图中装置可完成二氧化碳的喷泉实验，故B正确；C.氨气的密度比空气密度小，则收集气体的试管中导管应伸到试管底部，故C错误；D.NO易被氧化，不

22、与二氧化碳反应，密度比二氧化碳小，则图中装置可收集NO气体，故D正确。12.【答案】C【解析】解：A.球形结构可防止倒吸，则少量HCl的尾气吸收装置合理，故A正确；B.二氧化碳与NaOH反应，则图中装置可完成二氧化碳的喷泉实验，故B正确；C.氨气的密度比空气密度小，则收集气体的试管中导管应伸到试管底部，故C错误；D.NO易被氧化，不与二氧化碳反应，密度比二氧化碳小，则图中装置可收集NO气体，故D正确；故选：C。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、物质的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】

23、C【解析】【分析】本题考查物质的制备、尾气处理等，解答这类问题应明确物质制备的原理等，试题难度一般。【解答】A.通N2是为了将a中产生的ClO2气体吹出并进入后续装置，SO2具有还原性，可将ClO2、NaClO3等还原，故A错误；B.饱和食盐水不能除去Cl2，故B错误；C.ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，故C正确；D.d中NaOH与ClO2反应会生成NaClO2和NaClO3等，至少两种溶质，故D错误。故选C。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分

24、析能力及化学实验能力。【解答】A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打开K才能平衡压强，以便加入混合液，故A正确；B.挥发出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈橙红色，故B正确；C.HBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故C正确；D.反应后的混合液中含有未反应完的液溴和苯，经稀碱溶液洗涤可以除去液溴，再经过蒸馏除去苯，才能得到溴苯，故D错误。故选D。15.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了溴苯的制取实验，明析反应原理及验证实验设计是解答的关键，题目难度中等【解答】苯和液溴在铁屑作用下反应生成溴苯和溴化氢，要证明该反应为取代反应，只需证明有溴化氢生成，反应产生的溴化氢气体中会混有未反应的

25、苯蒸气和溴蒸气，其中溴蒸气会干扰溴化氢的检验，必须除去。A装置的作用是制备溴苯，B装置的作用是除去溴化氢气体中的苯蒸气和溴蒸气，C装置的作用是检验溴化氢，D装置的作用是吸收多余的溴化氢，防止污染环境。用四氯化碳除去溴化氢气体中的苯蒸气和溴蒸气时，应长管进短管出，B装置错误。16.【答案】A【解析】【分析】本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大。【解答】A.二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故A错误； B.铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3+SO2+2H2O=2

26、Fe2+SO42-+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明二氧化硫被氧化生成了硫酸根离子，故B正确； C.B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故C正确； D.二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确。17.【答案】D【解析】【分析】本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断、氧化还原反应相关知识，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性

27、大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；D、二氧化硫、亚铁离子、氯离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；故选D。18.【答案】A【解析】【分析】本题考查H2S的还原性比HI强的实验验证，难度一般，解题关键是理解实验原理，分析实验装置及作用。【解答】A.硝酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能选用硝酸与硫化亚铁反

28、应制备硫化氢，故A错误；B.I2+H2S=S+2HI，硫化氢是还原剂，HI是还原产物，故B正确；C.硫化氢是剧毒气体，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，故C正确；D.如果试剂甲为醋酸，硫化亚铁换成碳酸钙，碘淀粉溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液换成澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明醋酸的酸性比碳酸强，故D正确。19.【答案】(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)除去氯气中混有的氯化氢；浓硫酸 和(3)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色(4)氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH【解析】【分析】本题考查氯气的制备实验，涉及制取、除杂、收集、尾气处理和性质，注意基

29、础知识的积累与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】由实验装置可知，A中发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，B中饱和食盐水可除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D为向上排空气法收集，E中不褪色，F中褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，最后G中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。(1)由实验装置可知，A中发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)装置B的作用是吸收HCl杂质，

30、装置C中的试剂是浓硫酸，故答案为：除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；氯气的密度比空气密度大，且氯气易溶于四氯化碳，收集装置不能密封，则D处装置可选用、，故答案为：、；(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，故答案为：干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色；(4)装置G中溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸与NaOH溶液反应，使红色褪去，故答案为：氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH。20.【答案】；饱和食盐水；吸收尾气中Cl2，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止FeCl3潮解

31、；不正确，因为铁粉会和溶液中的FeCl3发生反应；1.12g。【解析】【分析】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，题目难度中等。【解答】A装置制备氯气，B、C装置净化、干燥氯气，在硬质玻璃管中制得无水氯化铁，D中收集氯化铁，G用来吸收尾气中Cl2，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止FeCl3潮解。(1)在装置A中，发生反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；

32、(2)装置B的作用是吸收Cl2中的HCl，试剂E是：饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；(3)由分析可知，装置G的作用是吸收尾气中Cl2，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止FeCl3潮解，故答案为：吸收尾气中Cl2，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止FeCl3潮解；(4)方法一中所得滤渣为铁粉，但混合物溶解后，铁粉会和溶液中的FeCl3发生反应而损失一部分，故不能确定混合物中铁粉的质量，故答案为：不正确，因为铁粉会和溶液中的FeCl3发生反应；由方法二可知，向滤液中加入过量0.1molL-1AgNO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g，此时滤渣为AgCl，则可求出

33、n(Cl-)=n(AgCl)=8.61g143.5g/mol=0.06mol，根据元素守恒可知，n(FeCl3)=n(Cl-)3=0.06mol3=0.02mol，则铁的质量为4.37g-0.02mol162.5g/mol=1.12g，故答案为：1.12g。21.【答案】.(1)氧化；(2)溶液先变红，后褪色；(3)Ca(ClO)2；(4)2Al+3Cl22AlCl3；(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。.(1)平衡压强；(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；(3)除去氯气中混有的氯化氢气体；(4)避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；(5)

34、乙；(6)CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出；(7)A、C。【解析】【分析】本题考查的内容为有关氯气的实验室制备、以氯气为原料物质的制备实验，题目不难，把握氯气的知识和实验基本知识为解答的关键。【解答】.(1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中部分氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化；(2)贝托莱发现，氯气能溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是一种强酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌、漂白，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红，后褪色；(3)氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次

35、氯酸钙在酸性条件下能生成次氯酸，具有杀菌漂白的作用，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；(4)氯气与铝反应的化学方程式是2Al+3Cl22AlCl3；(5)实验室吸收氯气常用氢氧化钠溶液，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；.(1)a的作用是使分液漏斗上部空间与下面盛放高锰酸钾仪器相相通，平衡压强，使浓盐酸顺利流下。(2)A中高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；(3)B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；(4)E中冷却水的作用是避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；(5)为了防止SnCl4水解，尾气处理时，可选用的装置是乙；(6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出；(7)SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有分液漏斗和吸滤瓶，即A、C。