2022届高三化学一轮高考复习常考题型：22以气体为载体的实验流程题 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮高考复习常考题型22以气体为载体的实验流程题一、单选题（共23题）1已如：FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是A装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2Bb、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置dCe中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液D反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝2用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊B若A为浓盐酸，B为MnO2

2、，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓HCl ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SCSi3某课外小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)H碳酸硅酸C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性23连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和

3、一种常见气体，下列说法错误的是A制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=S2O42CO2H2OBNaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2二、填空题（共5题）24硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹

4、持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为_，装置己的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_）(选填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL1盐酸（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的

5、方法是（_） (选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_ _ (写两条即可)。25SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_。制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_(填序号)，C中试剂为_。 （2）氨气

6、与二氧化氮的反应(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装_。打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是_。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为_。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_。26某学习

7、小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。实验步骤（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为_；（2）检查装置气密性：应如何操作？_；（3）加入药品，开始实验：应先_，一段时间后再_；（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入段时间的O2，其目的是_；（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为_；实验反思与再探究（6）有同学认为步骤（5

8、）可以设计为：取2500 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案_(填“是”或“否”)合理，理由是_。（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为_。27工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为-10.02）请回答

9、相关问题：（1）Fe2O3俗称为_，不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为_。（2）A瓶所盛试剂的作用是_，用冷水冷却的原因是_；B瓶所盛的试剂是_；C瓶所盛试剂的作用是_。（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCl2溶液中，下列说法正确的是_（填编号）。A析出BaSO3沉淀 B析出BaSO4沉淀 C逸出SO3气体 D逸出SO2气体理由是_。（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是_,标准状况下每生成11.2L SO2气体，转移电子的物质的量为_mol。28硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：物质熔点

10、/沸点/其它性质SO2Cl254.169.1易水解产生大量白雾易分解：SO2Cl2=SO2Cl2回答下列问题：I实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：（1）上述仪器的连接顺序是：e接_，接，接，接（按气流方向，用小写字母表示）。II催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：（2）仪器B冷却水的进口为_(填“a”或“b”)，活性炭的作用是_。（3）装置D除干燥气体外，另一作用是_。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？_（5）C处U形管中碱石灰的作用是_。III在氯

11、磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3H = H2SO4SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。（6）从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_。参考答案1C【详解】A、装置a是制备氯气，此装置中有酒精灯加热，因此可以用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，故A说法正确；B、FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解而变质，因此需要防止水进入到装置b中，即b和c之间再连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止装置c中水蒸气进入装置b，故B说法正确；C、装置e的目的可能是除去

12、氯气中混有氯化氢，因此装置e中盛放饱和食盐水，如果盛放NaHCO3溶液，则产生CO2，产生新的杂质，故C说法错误；D、装置c的作用是除去未反应的氯气，即装置c中盛放NaOH溶液，NaOH与氯气反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO具有强氧化性，能把I氧化成I2，使淀粉变蓝，故D说法正确。答案选C。2A【详解】H2O2用MnO2作催化剂发生分解反应生成氧气，氧气能把硫化钠氧化为硫单质，故A正确；浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，故B错误；向氯化铝中通过量氨气，生成氢氧化铝沉淀，故C错误；盐酸是无氧酸，酸性强不能证明非金属性强；盐酸具有挥发性，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以C中溶液出

13、现白色沉淀，不能证明非金属性CSi，故D错误。3D【解析】【分析】利用浓盐酸和KClO3制备Cl2，再在三颈烧瓶中与SO2发生反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。从已知的信息来看，产物会与水反应，所以Cl2需要干燥，则试剂Y为浓硫酸，试剂Z为了除去Cl2中的HCl气体，为饱和食盐水。反应为放热反应，SO2Cl2为液体，用蛇形冷凝管进行冷凝，使其回流到三颈瓶中。试剂X的目的是防止空气中的水蒸气进入三颈烧烧瓶中，同时防止反应物Cl2和SO2污染环境而进行尾气处理。干燥的同时，需要处理Cl2和SO2，试剂X为碱石灰。【详解】A.仪器a为蛇形冷凝管，目的是冷凝SO2Cl2，使SO2Cl2

14、的蒸气变成液体，以便在三颈烧瓶中收集到。冷凝管的进水口和入水口的选择，要使整个冷凝管中充满水，所以冷凝水的入水口在下端应为，A项错误；B反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H0，该反应为放热的可逆反应，放入沸水中，平衡向吸热反应方向移动，为逆反应方向，产率降低，此外如果将其浸在沸水中，不利于产物的冷凝回流。B项错误；C根据反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ，反应物为SO2和Cl2，均对环境有污染，因此需要进行尾气处理，此外需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，试剂X应为碱石灰，无水氯化钙是干燥剂，能吸水但是不能进行尾气处理。C项错误；D利用浓盐酸和KClO3制备C

15、l2，Cl2所含的杂质气体为HCl和水蒸气，除去Cl2中的HCl选用饱和食盐水，除去Cl2中的水，选用浓硫酸，所以试剂Y、Z分别为浓硫酸和饱和食盐水，D项正确。本题答案选D。【点睛】注意冷凝管的进水口和入水口的选择，首先的要求是冷凝管中必须充满水，所以一般为下口进水，上口出水。4C【详解】A用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流，不能搅拌，故A错误；B灼烧Ag2S应该在坩埚中灼烧，故B错误；C用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂，HCl易溶于水，氯气置换出溴单质，故C正确；D用装置丁分液时，水层在下层，从下口放出，有机层和溴单质在上层，应从上口倒出，故D错误。 综上所述

16、，答案为C。5B【详解】ACu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反应，因此仍然不能产生沉淀，A错误；B氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，B正确；CNa2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，C错误；D高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钡均不反应，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。6B【详解】A由于实验中得到的溶液的体积与溶解的气体体积相同，设溶解的气体体积为V L，则气体物质的量n(气)mol，气体物质的

17、量浓度molL1，故A正确；B根据A选项可知，溶质的物质的量浓度均为molL1，故B错误；C根据，因所得的溶液中溶质摩尔质量不同，密度不同，故它们的质量分数不相同，故C正确；D石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，故D正确；选B。7C【解析】用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,氯气采用向上排空气法收集,该装置没有加热装置,A错误；NO易和氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水,所以NO采用排水法收集,B错误；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,盐酸具有挥发性,导致生成的二氧化碳中含有HCl,用饱和碳酸氢钠除去HCl,二氧化碳和浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥,二氧化碳采用向上排空气法收集,C正确；乙炔含

18、有碳碳三键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，收集不到乙炔气体，D错误；正确选项C。8D【详解】A. CaO能与水反应，使c(OH)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B. 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；

19、D. 盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；综上所述，本题选D。9A【分析】甲中浓氨水用于制备氨气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化，因此甲中需要同时提供氨气和氧气，则X为过氧化钠，丙中氨气、氧气在催化作用下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答。【详解】A甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO ，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；B乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰干燥，故B正确；C加热条件下，氨气

20、与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH+5O24NO+6H2O，故C正确；D戊中观察到紫色溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明二氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确；故选A。10D【详解】A. 氮气和氧气的沸点不同，因此可依据二者沸点不同分离液态空气制取氮气，A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速，从而控制反应速率，B正确；C. 由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，因此丙中导气管不会发生倒吸，C正确；D. 在催化剂作用下氨气和氧气反应生成NO，NO继续被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸

21、，所以丙的溶液和棉花中均存在，D错误；答案选D。11B【详解】AH2和CuO反应生成Cu和H2O，a处变红，b处变蓝，c处无现象，A不可能； BCH3CH2OH和CuO反应生成Cu、乙醛和水，a处变红，b处变蓝，乙醛在c处被冷凝，c处接收到无色液体，B可能； C. NH3和CuO反应生成Cu、氮气和水，a处变红，b处变蓝，氮气沸点-195.8，在c处不可能得到无色液体，C不可能； D. CO和CuO反应生成Cu和CO2，H2和CuO反应生成Cu和水，a处变红，b处变蓝，c处无现象，D不可能；答案选B。12B【详解】A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程

22、式为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O，故A正确；B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；选B。13D【解析】A、能使酸性KMnO4溶液褪色的气体不一定为SO2，还有其他一些具有还原性的气体如丙烯、H2S等，A错误；B、NH3溶于水呈碱性，可以使酚酞显红色，

23、氨气的密度小于空气的密度，须使用向下排空气法收集或导气管短进长出，B错误；C、淀粉溶液变蓝色，说明NO2将I-氧化为了I2 ，体现的是NO2的氧化性，C错误；D、Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl溶液显酸性，所以紫色的石蕊溶液显红色，HClO具有强氧化性和漂白性，所以红色褪去，Cl2的密度大于空气，采取向上排空气法收集，D正确。正确答案为D。14B【详解】【详解】A通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，A错误；B若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；

24、CCO2不能使品红溶液褪色，C错误；DCl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；答案选B。15D【详解】A中发生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的NO2，但稀硝酸被还原生成NO，选项A错误；B中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液，根据电荷守恒，存在：2c(Cu2+)+c(H+)c(NO3)+c(OH)，选项B错误；C硫酸提供了氢离子，硝酸根离子在酸性环境下，具有强氧化性，与铜继续反应，由上述实验可得出结论：常温下，Cu只与稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，选项C错误；D实验中反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44Cu

25、SO4+2NO+4H2O，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知，中发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。16C【详解】A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，N

26、O2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；故合理选项是C。17A【详解】A.检验该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微

27、热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有水柱形成，表明装置不漏气，故A正确；B.稀盐酸中HCl的浓度过小，应该用浓盐酸与高锰酸钾固体反应制取氯气，故B错误；C.酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能够与二氧化硫发生氧化还原反应，证明二氧化硫有还原性，若检验二氧化硫的漂白性，C中应该盛放品红溶液，故C错误；D.实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，当氨气过量后生成的沉淀溶解，则C试管中能够看到明显的实验现象，故D错误；答案：A【点睛】本题易错点CD选项；C选项注意漂白性必须漂白有机色质；D选项是间接考查银镜实验中银氨溶液的制

28、备。18B【详解】A中溴水褪色,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸，同时生成硫酸，说明SO2具有还原性，选项A错误；B中溶液由黄色变浅绿色，二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液的pH变小，选项B正确；C中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O)，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3，选项D错误。答案选B。19B【详解】A.HCl极易溶于水，溶液显酸性，酸遇酚酞为无色，则观察到无色喷泉，故A错误；B.碳酸铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制取少量氨气，故B正确；C.逐滴滴

29、加稀盐酸时，先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则不能立即生成气体，故C错误；D.浓硫酸具有脱水性，蔗糖炭化后，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B。20D【分析】盐酸与锌反应生成氢气，由于盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，故通过装置乙中的氢氧化钠溶液除去氯化氢杂质，在通过装置丙中的浓硫酸干燥除去水蒸气，干燥的氢气通入管式炉中一段时间后，对管式炉尾部流出的气体先验纯，再对管式炉进行加热，让氢气与NaBO2SiO2和Na固体混合物在500条件下反应制备NaBH4，反应方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+

30、2Na2SiO3，据此分析解答。【详解】A装置甲为块状固体与液体不加热反应制气体的装置，可以看做启普发生器的简易装置，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用硫化亚铁固体与稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，都属于块状固体与液体不加热反应制气体，装置甲可以用于制取CO2H2S，故A正确；B根据分析装置乙丙分别用于除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，NaOH溶液可与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，故B正确；C氢气通入管式炉中与NaBO2SiO2和Na固体混合物在500条件下反应制备NaBH4，高温下，管式炉中若含有空气，氢气与氧气反应会引发爆炸，则管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯，故C正确；

31、D根据分析，管式炉中发生的反应化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B为+3价，则H为-1价，将反应后混合物加水溶解后，NaBH4可与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，无法做到NaBH4提纯，故D错误；答案选D。21B【详解】A. 常温下Cu与浓硫酸不反应，所以不会产生二氧化硫，c中澄清石灰水不变浑浊，故A错误；B. 浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸有强氧化性，而具有漂白性，故紫色石蕊溶液会先变红，后褪为无色，最终得到的溶液为无色，故B正确；C. 稀盐酸与大理石反应生成二氧

32、化碳气体，二氧化碳与BaCl2溶液不能发生反应，故c中溶液不会产生白色沉淀，故C错误；D. 浓氨水滴加到生石灰中产生氨气，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故D错误；故答案为B。22D【详解】A常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，二者反应需要加热条件，故A错误；B浓硝酸易挥发，则中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性大小，故B错误；C盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在中二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，但是二氧化硫与氯化钡不反应，结论错误，故C错误；D蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水

33、发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溴水褪色，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故D正确；故选D。23B【分析】A、根据电子守恒和原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成；B、根据二氧化硫是大气污染物解答；C、根据多孔玻璃球泡的接触面积大分析；D、根据装置中有空气，保险粉易被氧气氧化解答。【详解】A、根据电子守恒和原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成，因此制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=S2O42CO2H2O，A正确；B、二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2，B错误；C、多孔玻璃球泡的接触面积大，因此其作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO

34、2能被充分吸收，C正确；D、保险粉易被氧气氧化，装置有空气，因此为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，D正确。答案选B。24 蒸馏烧瓶 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙中 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气流的流速，使装置乙和丁导管口产生的气泡的速率相等 B Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 C SO2Cl2=Cl2+SO2分解产生的少量氯气溶解在其中 75% 先通冷凝水，再通气。控制气体流速，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温。保证装置的气密性良好。【解析】（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为蒸馏烧瓶；己中装有

35、碱石灰，既能吸收反应剩余的尾气，又能防止空气中水蒸气进入丙装置；通过调节旋塞控制液体滴加快慢，观察乙、丁装置内气泡的速率变化来实现；正确答案：蒸馏烧瓶； 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙中；通过调节旋塞或滴液的快慢控制气流的流速，使装置乙和丁导管口产生的气泡的速率相等。 （2）选择试剂的条件：氯气不溶于该溶液，也不与该溶液发生反应；氯气能够溶于水且与水反应，不能选择，A错误；氯气能够与浓氢氧化钠溶液反应，得不到氯气，不能选择，C错误；浓盐酸具有挥发性，导致氯气中混有氯化氢气体，也不能选，D错误；氯气在饱和食盐水溶解度最小，这是最好的选择；正确选项C。（3）潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成硫

36、酸和盐酸，化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ；正确选项：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。（4）根据题给信息，硫酰氯与硫酸互溶，且硫酰氯的沸点较低，可以采用蒸馏的方法进行分离；正确选项C。 （5）根据题给信息，SO2Cl2长期放置分解生成二氧化硫和氯气，分解产生的少量氯气溶解在其中 ，导致长期储存的硫酰氯会发黄，反应方程式SO2Cl2=Cl2+SO2；正确答案：SO2Cl2=Cl2+SO2，分解产生的少量氯气溶解在其中。 （6）根据氯元素守恒规律，理论上制得硫酰氯的量为n(Cl2)=n(SO2Cl2)=0.896/22.4=0.04mol，SO2Cl2质

37、量为m (SO2Cl2)=0.04135=5.4g，硫酰氯的产率为4.05 /5.4100%=75%；为提高本实验中硫酰氯的产率，先通冷凝水，再通气；控制气体流速，宜慢不宜快 ；正确答案：75%；先通冷凝水，再通气；控制气体流速，宜慢不宜快。25 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 ACDF或ACDCF 碱石灰 NaOH溶液 6NO2+8NH37N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解析】（1）实验室制氨气的化学方程式为2

38、NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3。制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案

39、是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。26ADCB （用带止水夹的胶管）封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好 打开分液漏斗旋塞（或制氧气） 点燃酒精喷灯（或加热） 使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 FeS2 否 SO32 (或答为Na2 SO3、Ba SO3)可能被氧化 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 【解析】该实验的目的是测定某铁硫化物(FexSy)的组成。观察所给装置，A为产生氧气的装置，氧气进入C与铁硫化物反应生成二氧化硫，B的作用即为吸收二氧化硫，计算硫的

40、质量，得出铁硫化物(FexSy)的组成。（1）氧气进入C前先除去水蒸气，再与铁硫化物反应生成二氧化硫，通过计算硫的质量，得出铁硫化物(FexSy)的组成。上述四个装置的正确连接顺序为ADCB；（2）检查装置的气密性则需要封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好；（3）加入药品，开始实验：应先打开分液漏斗的活塞，使氧气充满整个妆之后再点燃酒精喷灯，开始反应；（4）因为本实验的关键是准确测的硫的质量。故停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入段时间的O2，其目的是使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；（5）将B中

41、所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液（取了十分之一溶液），加入足量的双氧水，将亚硫酸钠氧化到硫酸钠，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4,为2.33g,0.01mol。故250 mL溶液中n（S）=0.1mol，6g铁硫化物中S的质量为3.2g，则Fe的质量为2.8g，0.05mol，故x：y=1：2，则FexSy的化学式为FeS2；（6）若取2500 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，称BaSO3沉淀的质量，不合理，因为Ba SO3在空气中会被氧化成BaSO4；（7）将固体完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显

42、现象，则说明溶液中没有Fe2+，则铁应被氧化成+3，为Fe2O3，故硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2。27铁红 Fe2O3+6HFe3+3H2O 检验并吸收SO3 SO3与H2O反应放出大量的热 品红溶液 吸收SO2 B、D SO3溶于水形成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，SO2在冰水中溶解度小，与BaCl2不反应 SO2 1 【详解】（1）Fe2O3俗称为铁红，不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6HFe3+3H2O。（2）反应中还有三氧化硫生成，且会干扰二氧化硫的

43、检验，则A瓶所盛试剂的作用是检验并吸收SO3；SO3与H2O反应放出大量的热，因此需要用冷水冷却；二氧化硫能使品红溶液褪色，则B瓶所盛的试剂是品红溶液。二氧化硫有毒，所以C瓶所盛试剂的作用是吸收SO2，防止污染空气。（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCl2溶液中三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液显酸性，则降低二氧化硫的溶解度，从而逸出二氧化硫气体，答案选BD； （4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，则还原产物是SO2，标准状况下每生成11.2L SO2气体，即0.5mol二氧化硫，则转移电子的物质的量为0.5mol（

44、6-4）1mol。28e接d，c接a，b接i，h接ga催化剂通过观察气泡控制气流速度（或比例）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl合理，防止硫酰氯分解吸收多余SO2、Cl2，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解。蒸馏取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4【解析】I.（1）制备干燥纯净的氯气，选择“固+液加热”发生装置，须除去HCl和H2O(g)，可用向上排空气法收集Cl2，最后用NaOH溶液吸收剩余Cl2。上述仪器的连接顺序是：e接d，c接a，b接i，h接g。II.（2）冷凝装置，一般和气流方向相逆，有

45、利于充分冷却，故仪器B冷却水的进口为a；活性炭的存在有利于Cl2和SO2充分接触反应，因此活性炭做催化剂。（3）D处浓硫酸吸水干燥，还可以通过导管口气泡的情况，调节Cl2和SO2的流速，使两种气体按一定比例充分混合；若缺少D，则硫酰氯会水解，反应化学方程式为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。（4）因为SO2Cl2易分解，所以将收集器A放在冰水中冷却，可防止硫酰氯分解。（5）因为Cl2和SO2有毒，所以最后要有尾气吸收装置，因为SO2Cl2易水解，所以要隔绝空气，防止水蒸气进入收集器A中。C处U形管中的碱石灰既可以吸收多余SO2、Cl2，防止污染，又可以防止水蒸气进入收集器使产品水解。III（6）硫酸和硫酰氯都是液体，分离两种液体常用蒸馏法；要检验产品中硫酸的存在，实质就是检验氢离子和硫酸根离子的存在，结合所给试剂，设计方案如下：取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。