2022届高三化学二轮复习仪器使用与实验安全 必刷卷.docx

1、2022届高三化学二轮复习仪器使用与实验安全必刷卷一、选择题（共17题）1下列说法正确的是用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇 用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物 用碘水检验淀粉水解是否完全 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液A B C D2仪器名称为“容量瓶”的是（ ）ABCD3下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低C蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中D过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中4下列实验试剂保存正确的是（ ）A将氢氟酸保存在玻

2、璃细口瓶中B将金属钠保存在冷水中C保存 NaOH 的试剂瓶使用橡胶塞D将金属锂保存在煤油中5下列图示的实验或操作正确的是（）A鉴别Na2CO3和NaHCO3B萃取振荡时放气C转移溶液D用酿制的米酒获取酒精6下列仪器,不是用于物质分离的是ABCD7下列叙述不正确的是A过滤时，用玻璃棒引流B在实验室可以趁老师不注意，将蔗糖试剂拿回家兑糖水喝C蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D做“氢气还原氧化铜”实验时，先通氢气排尽装置中空气后再加热8下列仪器可以加热的是（ ）蒸馏烧瓶；容量瓶；蒸发皿；试管；分液漏斗；量筒；锥形瓶ABCD9下列关于实验操作的叙述中，正确的是A蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有

3、石棉网的铁圈上，进行加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水D蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热10下列仪器不能加热的是A燃烧匙、蒸发皿B圆底烧瓶、坩埚C量筒、容量瓶D试管、锥形瓶11在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是()。选项实验探究内容实验用品A铜丝在氯气中燃烧坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝B铝热反应铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3C实验室制备氨气试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2D用KMnO4晶体配制500 mL 0.1 molL1KMnO4溶液容量瓶、烧杯、玻璃棒、

4、酸式滴定管、KMnO4AABBCCDD12下列实验室制取气体的操作中，错误的是A导气管口刚有气泡冒出时，立即收集气体B用排水法收集难溶于水的气体C用敞开体系排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶的底部D某气体的密度比空气小，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上13某无土栽培用的营养液要求KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为：1:4:8，若用696g K2SO4配成1L营养液，关于该营养液的说法正确的是：A所需KCl和NH4Cl的质量分别为：74.5g和428gB所配营养液K+的物质的量浓度为8 mol/LC若用1000mL的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低D所

5、用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥14下列实验中,实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中检验碳的氧化产物为CO2B将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验溶液中是否含SO42-D向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反应可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3AABBCCDD15某酸性工业废水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl、NO3、Br、I中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：已知pH=4时，Fe

6、3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀下列说法不正确的是A该工业废水中肯定存在Cu2+、IB若废水中存在NO3，则肯定存在Fe3+C操作1为鼓入热空气，试剂1为FeD为了得到FeSO47H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥16下列说法正确的是A配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制01 molL-1 NaOH溶液100 mL，将40 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的

7、量浓度不变17下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是（ ）A用Na制取Na2O2选用、和BNaC1溶液的蒸发结晶，选用、和C配制100mL 0.1molL-1的NaOH溶液，选用、和D除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用、和二、综合题（共5题）18（）下图是常见仪器的部分结构。（1）写出仪器名称A_，B_，C_，D_。（2）使用前需检查是否漏水的仪器有_（填字母）。（）已知常温下氢氧化铜的Ksp=210-20。（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_。（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（C

8、u2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为_。19某芳香族化合物A(相对分子质量为134)常用于治疗室上性心动过速、心律失常。其核磁共振氢谱共有a、b、c、d、e五组峰，图示如下：已知：A中仅含C、H、O三种元素且不含乙基结构；一个碳原子同时连接羟基和氨基时该物质不稳定，易发生消去反应；NH键比CH键极性强，更容易断裂；苯环中氢的化学位移在68.5 ppm之间回答下列问题：(1)可以用银氨溶液检验A中是否含有醛基，实验室配制银氨溶液的方法为_。(2)A的结构简式是_，A与NH3加热条件下反应的化学方程式为_。(3)下列A的同分异构体只含有苯环一种环状结构。写出存在

9、对映异构现象的结构简式_、_。写出属于醇类且存在顺反异构的结构简式_，其加聚产物的结构简式为_。20化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为 ),具有高效的消毒作用.为探究A的组成和性质，设计并完成下实验：已知中和液进行焰色反应透过蓝色钻玻璃可以观察到火焰呈紫色，气体E能使带火星的木条复燃.（1）化合物A中所含的元素为_；（2）写出A与水反应的化学方程式_；（3）检验中和液中的阴离子的实验操作为_.21硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线

10、如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（3）产品的化学式为_，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：_。（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过量的方法是_。22化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装

11、置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：时间(min)l23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_。(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_。(3)装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是_。(4)反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。(5)34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。(6)由于反应太快，测量

12、氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_（填相应字母）。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液参考答案1A【解析】试题分析：四氯化碳和苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小，乙醇与水混溶，可鉴别，故正确；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都生成沉淀，不能鉴别，故错误；化纤织物和纯毛织物都没有气味，不能鉴别，故错误；淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检验淀粉水解是否完全，故正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，故错误。所以，选项A正确。故选A。考点：考查有机物的鉴别2C【详解】是试剂瓶；是蒸馏烧瓶；是容

13、量瓶；是锥形瓶；故答案为：C。3B【详解】A碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且高锰酸钾可氧化橡胶，应该用酸式滴定管量取，故A错误；B用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，加入水的体积超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；C蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C错误；D先将滤纸放入漏斗中，再湿润，否则滤纸易破坏，故D错误；答案为B。4C【详解】A. 玻璃中含有SiO2，SiO2能与氢氟酸发生SiO24HF=SiF42H2O，常用塑料瓶盛放氢氟酸，故A错误；B. 金属钠能与水发生反应，金属钠不能保存在冷水中，应保存在煤油中，故B错误；C

14、. NaOH能与SiO2发生反应生成Na2SiO3，使玻璃瓶与玻璃塞黏合在一起，因此盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞，故C正确；D. 金属锂的密度小于煤油的密度，因此金属锂封存在石蜡中，故D错误；答案为C。5A【详解】A、碳酸钠的热稳定性高，受热不易分解，根据此装置，澄清石灰水不变浑浊，碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，澄清石灰水变浑浊，故A正确；B、萃取振荡时放气，分液漏斗的尖嘴口向上，旋转分液漏斗的活塞，故B错误；C、移液时，用玻璃棒引流，故C错误；D、蒸馏或分馏时，温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误。6B【详解】A分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，A与题意

15、不符；B长颈漏斗主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品，B符合题意；C蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，C与题意不符；D漏斗被用作把液体及幼粉状物体注入入口较细小的容器，有时会使用滤纸以隔滤结晶物等化学物质，D与题意不符；答案为B。7B【详解】A过滤时，为了防止液体流到漏斗外面和冲破滤纸，应用玻璃棒引流，故A正确；B实验室里的任何药品都不能带出实验室，不能品尝，故B错误；C蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，目的是测量蒸汽的温度，即馏出物的沸点，故C正确；D做“氢气还原氧化铜”实验时，为了防止氢气和空气中的氧气混合在遇热时发生爆炸，先通氢气排尽装置中空气后再加热，故D正确；

16、故选B。8A【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、表面皿、漏斗、量筒、集气瓶等。符合要求的有；答案选A。9C【详解】A. 蒸发皿可以直接加热，不需要放置在垫有石棉网的铁圈上，A错误；B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯的密度小于水的，B错误；C. 萃取操作时，分液漏斗带有活塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量的固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。10C【详解】试题分析：通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有

17、：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等，选项C符合题意。考点：常见仪器及化学实验的基本操作11C【解析】铜丝在氯气中燃烧不需要燃烧匙，A错；铝热反应不用普通漏斗(用的是纸质漏斗)，B错；配制KMnO4溶液不需要酸式滴定管，D错。12A【详解】A导管口刚有气泡冒出立即收集，此时收集的气体中混有空气，会影响气体的性质实验，故A错误；B在水中溶解度大的气体，需要使用排空气法收集，用排水法收集难溶于水的气体，故B正确；C用敞开体系排空气法收集气体时，收集的气体密度比空气密度大，导气管应伸进集气瓶的底部，故C正确；D气体的密

18、度比空气小，为防止气体逸散，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上，故D正确；故答案为A。13A【解析】试题分析：A、696g K2SO4其物质的量=696/174=4mol，则KCl和NH4Cl的物质的量分别为：1mol ,74.5g和8mol，428g，A正确；B、所配营养液K+的物质的量浓度，（8+1）/1=9mol/L，B错误；C、定容时俯视刻度线，导致加水体积偏小，所配营养液浓度偏高，C错误；D、容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，D错误。答案选A。考点：物质的量浓度，溶液配制14B【解析】A炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰

19、水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；B将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合，可析出碳酸氢钠，可探探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小，故B正确；C白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C错误；DFeCl2溶液通入足量Cl2，生成氯化铁，将原物质除去，应选Fe粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，故D错误；故选：B。15A【详解】试题分析：废水中通入足量氯气的目的是将溶液中还原性较强的离子氧化，可能氧化Fe2+、Br、I，操作1为鼓入热空气，吹出溴蒸气，冷凝后有深红棕色液体生成，说明是液溴，则可推断出原废水中含Br； 调节溶液PH约

20、为4，Fe3+沉淀完全，得到氢氧化铁沉淀，加稀硫酸后氢氧化铁沉淀溶解，试剂1为铁，将三价铁离子还原为二价铁离子，为了得到FeSO47H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； 加足量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明原废水中不含Cu2+，含Ca2+，白色沉淀是氢氧化钙，在加足量氢氧化钠溶液后溶液无明显现象，说明溶液中无碘，原废水中不含I；氯离子不能确定； 由于废水呈酸性，若含有NO3、就不能有还原性二价铁离子，只能是三价铁离子，有二价铁离子，就不能有NO3解：废水中通入足量氯气的目的是将溶液中还原性较强的离子氧化，可能氧化Fe2+、Br、I，操作1为鼓入热空气，吹出溴蒸气，冷凝后有深红

21、棕色液体生成，说明是液溴，则可推断出原废水中含Br； 调节溶液PH约为4，Fe3+沉淀完全，得到氢氧化铁沉淀，加稀硫酸后氢氧化铁沉淀溶解，试剂1为铁，将三价铁离子还原为二价铁离子，为了得到FeSO47H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； 加足量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明原废水中不含Cu2+，含Ca2+，白色沉淀是氢氧化钙，在加足量氢氧化钠溶液后溶液无明显现象，说明溶液中无碘，原废水中不含I；氯离子不能确定； 由于废水呈酸性，若含有NO3、就不能有还原性二价铁离子，否者会发生氧化还原反应，只能是三价铁离子； 若有二价铁离子，就不能有NO3，A根据上述分析可知，溶液中不含Cu

22、2+、I，故A错误；B由于废水呈酸性，若含有NO3，就不能有还原性二价铁离子，否者会发生氧化还原反应，只能是三价铁离子； 若有二价铁离子，就不能有NO3，若废水中存在NO3，则肯定存在Fe3+，故B正确；C操作1为鼓入热空气，吹出溴蒸气；试剂1为铁，将三价铁离子还原为二价铁离子，是为后面得到FeSO47H2O服务，故C正确；D为了得到FeSO47H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故D正确；故选A16D【详解】试题分析：配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，不能加入少量铁粉，因为Fe2Fe3=3Fe2，故A错误；制备氢氧化铁胶体时，当溶液变为红褐色时应立

23、即停止加热，如长时间煮沸会导致 胶体聚沉，故B错误；配制01 molL-1 NaOH溶液100 mL，将40 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解，应放入烧杯中溶解，故C错误；向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故D正确。故选D。考点：本题考查实验基本操作。17A【详解】A用Na制取Na2O2是用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在蒸发皿中加热即可，故选用、，而不需要，A符合题意；BNaC1溶液的蒸发结晶，需要的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，选用、和都需用到，B不合题意；C配制100mL 0

24、.1molL-1的NaOH溶液所需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选用、和均需使用，C不合题意；D除去Na2CO3溶液中的CaCO3采用过滤法，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选用、和均需使用，D不合题意；故答案为：A。18量筒 容量瓶 滴定管 温度计 BC 5 6 【详解】（1）仪器A带有刻度，小数在下，大数在上，为量筒；仪器B带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；仪器D中有0以下的刻度，是温度计；（2）容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水，答案选BC；（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+

25、)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2+)c2(OH)210-20，解得c(OH)109mol/L，因此应调整溶液pH使之大于5。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一，铜离子浓度变为2104mol/L），则溶液中c(OH)108mol/L，pH6，即应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为6。19向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，至生成的沉淀完全溶解 +NH3+H2O 【详解】(1)银氨溶液能够与含有醛基的物质发生银镜反应，因此可用于检验物质中醛基的存在。配制银氨溶液的方法是：向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加20%

26、的氨水，直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止；A是芳香族化合物，则A的分子中要含有苯环，其相对分子质量为134，核磁共振氢谱共有a、b、c、d、e五组峰，说明分子中含有5种不同位置的H原子，根据图示峰面积比可知：这五种H原子个数比是2：1：2：2：3，结合化学位移及苯环中氢的化学位移在68.5 ppm之间，其中苯环上有3种H原子，个数比是2：1：2，A中仅含C、H、O三种元素且不含乙基结构，结合化学位移可知物质A结构简式是；A与 NH3先发生加成反应产生不稳定的，然后发生消去反应产生，则A与NH3在加热条件下反应的化学方程式为：+ NH3+H2O；(3)A的同分异构体符合下列条件：含有苯环，且存

27、在对映异构，且其结构简式是或；A的同分异构体符合下列条件：含有苯环，且属于醇类，存在顺反异构的结构简式是，该物质分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚合物为。20Fe、K、O 4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+8KOH+3O2 取中和液少许放入试管中，向试管中滴加盐酸无变化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子； 【分析】化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198gmol1）具有高效的消毒作用，取3.96 g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）为Fe（OH）3、灼烧得到棕红色固体C为Fe2O3质量为1.60g，

28、物质的量n（Fe2O3）=1.60g/160gmol1=0.01mol，D（一种碱）和气体单质E（可使带火星的木条复燃），证明气体为O2，说明A含有Fe、O等元素，已知中和液进行焰色反应透过蓝色钻玻璃可以观察到火焰呈紫色，证明D是KOH溶液，所以A中含有的三种元素K、Fe、O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，得到n（K）=0.04mol，n（Fe）=002mol，质量守恒计算得到n（O）=(3.96g-0.02mol56gmol1-0.04mol39gmol1)/16gmol1=0.08mol，钾、铁、氧的个数比为：0.04mol：0.02mol：0.08mol=2：1：4，则A的

29、化学式为：K2FeO4。【详解】根据分析可知，A的化学式为：K2FeO4。（1）化合物A所含有的元素为Fe、K、O；（2）高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe（OH）3、氢氧化钾，反应方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+8KOH+3O2，离子方程式为4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+8OH；（3）硫酸根离子能与钡离子结合产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取中和液少许放入试管中，向试管中滴加盐酸无变化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子。21Fe2 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 坩埚、坩埚钳 K2SO4 蒸发结晶、

30、趁热过滤、洗涤、干燥 取少许滤液于另一试管中，再滴入12滴H2SO4溶液，若溶液变浑浊。则表明Ba(NO3)2已过量 【分析】Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤时用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；硫酸亚铁与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳；硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾；检验Ba(NO3)2是否过量可以

31、用含有硫酸根离子的溶液，观察是否产生白色沉淀；据以上分析解答。【详解】（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；故答案为Fe2+；（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；故答案为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；坩埚、坩埚钳；（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，故答案为K2SO4；蒸发结晶、趁热

32、过滤、洗涤、干燥；（4）钡离子的检验可以用硫酸根离子，若产生白色沉淀，则含有硫酸根离子；答案是：取少许滤液于另一试管中，再滴入12滴H2SO4溶液，若溶液变浑浊。则表明Ba(NO3)2已过量。22秒表或计时器等 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好 未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成 34min 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 0. 025mol/(Lmin) CD 【详解】分析：(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密

33、性，实验仪器还需要秒表；（2）形成压强差，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后看活塞能否回到原位。（3）开始没有气体生成，可能是镁表面有氧化物。（4）化学反应速率=C/t，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；(5)利用化学反应速率=C/t计算；（6）能使反应物浓度降低，就能降低反应速度，但不能改变反应的本质。详解：（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表，(2)实验前，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好；(3)装置气密

34、性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成；(4)反应速率最大的时间段是 34min ，原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。(5)34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为：先求氢气的物质的量（288mL-232mL）/22400mLmol-1=0.0025mol，化学反应速率=C/t= = 0. 025mol/(Lmin)；（6）A蒸馏水稀释溶液，故A正确； BKCl溶液稀释溶液，故B正确； CKNO3溶液，酸性条件下，硝酸与镁反应生成NO，故C错误；DCuSO4溶液与镁反应生成铜，镁、铜和盐酸形成原电池，加快反应速率，故D错误；故选CD。