2022届高三化学二轮复习钠及其化合物必刷卷.docx

1、2022届高三化学二轮复习钠及其化合物必刷卷一、选择题（共17题）1下列物质的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐中泥沙 B用蒸馏的方法将海水淡化C用酒精萃取碘水中的碘单质 D用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠2某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，她们比较6个馒头的大小和颜色(碱性增强会使面食颜色变黄)，下列有关结论或解释不正确的是编号123456所加物质无和适量食醋适量酵母实验结果外形很小外形很小，黄色带碱味外形小，黄色外形小，黄色外形中等，黄色很

2、浅外形大A1、2号相比，说明不适合单独做膨松剂B4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色略深C3、5号相比，说明等量受热分解时比与酸反应时产生的气体多D6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应3类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是A无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大DCsH是离子化合物，与水反应可以生成H24在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Mg2+、SO

3、42-、NO3-BK+、HCO3-、SO42-、H+CNH4+、Ca2+、OH-、Cl-DCu2+、Ag+、I-、NO3-5下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）A胆矾CuSO45H2OB烧碱Na2CO3C小苏打Na2SO4D明矾Al2(SO4)36化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A苏打NaHCO3B胆矾CuSO4C酒精C2H5OHD生石灰Ca(OH)27下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）AMnO2和稀盐酸反应制取Cl2B过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3C铁在浓硝酸中发生钝化D常温下钠与氧气反应生成Na2O28有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶

4、液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多A3个 B4个 C5个 D6个9下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有组向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量向BaCl2溶液中通入CO2 至过量向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A2B3C4D510下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A用装置甲从碘水中萃取碘B用装置乙验证的漂白性C用装置丙检验溶液中是否有D用装置

5、丁从溶液获得固体11下列有关实验操作或原理正确的是ABCD实验室用该装置可制取少量蒸馏水配制溶液时转移溶液直接观察焰色，检验样品中是否含有分离水和酒精AABBCCDD12下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是（ ）A金属性：NaKB氢氧化物的碱性：NaKC还原性：NaKD与水反应的剧烈程度：NaK13下列变化中，不属于化学变化的是 A新制氯水使有色布条褪色B过氧化钠使某些染料褪色CSO2漂白纸浆D活性炭使红墨水褪色14下列实验中，依据操作及现象，得出的结论正确的是实验操作现象结论A取少量Na2O2 粉末，向其中滴加过量的稀盐酸产生无色气体Na2O2样品已变质B向 Ca(ClO)2 溶液中通入

6、SO2 气体产生白色沉淀H2SO3的酸性强于 HClOC将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加KSCN 溶液溶液显红色Fe(NO3)2样品已氧化变质D向某溶液中先加入几滴 KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液溶液变为浅红色原溶液中有含Fe2+AABBCCDD15下列离子方程式正确的是( )AMgCl2溶液中加入硝酸银溶液: Ag+ Cl- = AgClB氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+ = H2OC石灰乳中通Cl2: Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2OD向FeI2溶液中通入少量Cl2: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-16实验室里做钠跟水反应的实验时

7、，不必使用的仪器是药匙镊子石棉网滤纸研钵烧杯坩埚玻璃片ABCD17下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）ASiO2 NaOH HFBNaOH (NH4)2SO3 H2SO4CAlCl3 NH3H2O CO2DCO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)二、综合题18在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_（2）通入氧气的质量最大应是多少？_19有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2

8、+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验、能确定原溶液中一定存在_和_(填离子符号）； （2）实验中所发生的氧化还原的离子方程式为_。 （3）实验中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_（4）写出实验中，由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。20室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的请据图回答：（1）写

9、出下列物质的化学式：A_，B_，C_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应_反应_反应_（3）实验室中保存少量单质A的方法是_；回答A的一种用途_；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是_。21中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。回答下列问题：（1）海水淡化的方法还有_(写出一种)。（2）吸收塔中反应的离子方程式是_。（3）步骤包括加热蒸发浓缩、_、过滤。（4）若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是_。（5）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_。（6）写出钛铁

10、矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式_。（7）由TiCl4Ti需要在Ar气中进行的理由是_。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/-25.0648.87141667沸点/136.410901412328722国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl2与水反应的离子方程式为_。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_。(

11、2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_。工业生产漂白粉的化学方程式为_。(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为_，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为_。(4)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_。23A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素

12、，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置为_。(2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：_。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。(3)化学家发现一种化学式为的离子化合物，一定条件下熔融电离生成两种离子各，则该物质熔融时的电离方程式为_。(4)向某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入

13、盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。原一元强碱溶液的物质的量浓度为_。由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为_。参考答案1C【解析】试题分析：食盐易溶于水，泥沙不溶于水，用过滤的方法分离，A正确；利用水和海水中的盐类物质的沸点不同用蒸馏的方法将水分离出来，B对；酒精和水能互溶，酒精不能用来做萃取剂，C 错；碳酸氢钠加热生成碳酸钠，加热可以将它转变为碳酸钠而除去，D对，选C。考点：物质的分离和提纯的方法选择。2C【详解】A1、2号相比，馒头外形都很小，说明Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，A正确；B4号馒头加入的碳酸氢钠比

14、3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色较深，B正确；C1 molNaHCO3受热分解时放出0.5 mol二氧化碳，1mol NaHCO3与酸反应时生成1 mol二氧化碳，说明等量的NaHCO3与酸反应放出气体更多，C错误；D酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，D正确；故答案选C。3C【详解】试题分析：A、无水醋酸铯属于强碱弱酸盐 ，水溶液显碱性，故说法正确；B、同主族性质具有相似性，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此碳酸氢铯也分解为碳酸铯、CO2和H2O，故说法正确；C、碱金属从

15、上到下，熔沸点降低，Cs熔点最低，故说法错误；D、根据题中信息，故说法正确。【考点定位】考查碱金属的性质等知识。4A【详解】A四种离子之间相互不反应且无色，故A符合题意；B碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水，故B不符合题意；C氢氧根和铵根生成弱电解质一水合氨，二者不能大量共存，故C不符合题意；D铜离子水溶液显蓝色，且银离子和碘离子生成沉淀，故D不符合题意；故答案为A。5A【详解】A胆矾是硫酸铜晶体CuSO45H2O的俗称，A正确；B烧碱是NaOH的俗称，B错误；C小苏打是NaHCO3的俗称，C错误；D明矾是K2SO4Al2(SO4)312H2O的俗称，D错误；故合理选项是A。6C【详解】AN

16、aHCO3的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO45H2O，故B错误；C酒精为乙醇的俗名，化学式为C2H5OH，故C正确；DCa(OH)2为氢氧化钙，俗名为熟石灰，生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故D错误；故选C。7B【详解】A浓盐酸能被二氧化锰氧化，发生MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O反应，稀盐酸不能被二氧化锰氧化，故A错误；B二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能和过量氨水反应生成(NH4)2SO3，故B正确；C常温下，Fe遇浓HNO3发生钝化现象，加热条件下不会钝化，由于没有注明是常温还是加热条

17、件，故C错误；D钠在点燃的条件下与氧气反应生成过氧化钠(Na2O2)，常温下生成氧化钠(Na2O)，故D错误；答案为B。8B【解析】试题解析：NaHCO3溶液分别与NaOH溶液、盐酸反应，有2种；NaOH溶液与盐酸反应，有1种；盐酸与铁粉发生置换反应，有1种，即以上四种物质两两反应可发生4个反应，故选B考点：铁的化学性质；钠的重要化合物9B【详解】相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量，有晶体析出，不符合；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；盐酸的酸性比碳酸的酸性强，则向BaC

18、l2溶液中通入CO2至过量，不发生反应，不符合；向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，后溶解生成碳酸氢钙，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，后碱过量时氢氧化铝溶解，最后还存在硫酸钡沉淀，不符合；向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后与盐酸发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，不符合；向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量，开始阶段氢氧化钠过量，不会产生沉淀，后出现氢氧化铝沉淀，不符

19、合；答案选B。10A【详解】A苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；BSO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，利用了SO2的还原性，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；C用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；D从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，用蒸发皿蒸发结晶而不是用烧杯，不能达到实验目的，D项错误；故选A。11B【详解】A使用冷凝管时，冷凝水应“下进上出”，A错误；B配置100mL 0.10molL-1 N

20、aCl溶液时，使用100mL容量瓶；转移溶液时，要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线一下部位；B正确；C做K+的焰色反应时，需要使用蓝色钴玻璃片观察焰色，C错误；D水和酒精能以任意比例互溶，不能用分液分离这两种物质，应该使用蒸馏，D错误；故选B。12B【分析】根据元素周期律知，第IA族中，随着原子序数的增大，其金属性、还原性、失电子的能力、原子半径随着原子序数的增大而呈增大趋势。【详解】A随着原子序数的增大，原子失去电子的能力越强，所以其金属性NaK，故A错误；B原子半径NaK，原子失去电子的能力越强，所以其金属性NaK，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，氢氧化物的碱性NaK，

21、故B正确；C原子失去电子的能力越强，其还原性越强，所以还原性NaK，故C错误；D钠失电子能力小于K，所以与水反应剧烈程度NaK，故D错误；答案选B。13D【详解】A、新制氯水中次氯酸能将有色物质氧化漂白为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合；B、过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合；C、二氧化硫与有色物质化合而使其漂白，有新物质生成，属于化学变化，不符合；D、活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，符合。答案选D。14D【详解】A过氧化钠与盐酸反应生成氧气，若变质混有碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，则有气体生成不能说明是否变质，故

22、A错误；BCa(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较酸性的强弱，且HClO为弱酸，硫酸为强酸，故B错误；CFe2+在酸性条件下能被NO3-氧化为Fe3+，则滴加KSCN 溶液后变红色，无法判断Fe(NO3)2样品已氧化变质，故C错误；D溶液中先加入几滴 KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中无Fe3+，再滴加H2O2溶液后溶液变红色，说明溶液中的Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，故D正确；故答案为D。15A【详解】A.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，故A正确；B.氧化钠与盐酸反应 Na2O+2H+H2O+2Na+，故B错误；C.石灰

23、乳应该用化学式表示，离子方程式为Cl2+Ca(OH)2 =Ca2+ Cl-+ClO-+H2O故C错误；D.由于碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以首先氧化碘离子，故D错误。答案选A。16A【详解】实验室里做钠跟水反应的实验时，取用块状固体药品时用镊子，用滤纸擦拭钠，用烧杯盛放水，用玻璃棒覆盖烧杯，防止钠飞出，所以不用的仪器是药匙、石棉网、研钵、坩埚，故选A。17C【解析】【详解】ASiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项A不选；BNaOH与(NH4)2SO3反应生成亚硫酸钠和弱碱N

24、H3H2O，NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，且(NH4)2SO3与H2SO4反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项B不选；C、AlCl3 与 CO2不反应，选项C选；DCO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，CO2与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，且Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项D不选；答案选C。18 0.8g 【解析】【分析】（1）C2H6燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2C2H6+7O2 4CO2+6H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

25、，2H2O+2Na2O24NaOH+O2，生成的氧气循环利用，反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零，容器内没有气体，反应后容器内的物质有三种可能，再依据原子守恒进行判断和计算，据此确定二者的体积之比范围；（2）为情况时，通入的氧气的质量最大，为情况时通入的氧气的质量最小，结合（1）的计算确定氧气的质量范围，据此解答。【详解】(1)根据题中“容器内压强近似为零”，反应后容器内的物质有三种可能：Na2CO3、H2O（液）；Na2CO3、NaOH；Na2CO3、NaOH、H2O（液）。若为情况，Na2O2为1.56g，即 =0.02 mol，则反应后Na2CO3有0.02mol，可知原混合

26、气体中C2H6应有0.01mol，则生成的H2O(液)为0.03mol，依据O原子守恒可知O2为(0.02mol3+0.03mol0.02mol2)2=0.025mol，故原混合气体中和O2和C2H6的体积比为0.025mol：0.01mol=2.5：1；若为情况，设C2H6为x mol、O2为ymol，根据原子守恒可知反应生成的Na2CO3是2x mol，NaOH是6x mol，依Na+守恒得10x=0.04，解得x=0.004mol，依据O原子守恒可知O2为(0.004mol23+0.004mol60.02mol2)2=0.004mol，故原混合气体中和O2和C2H6的体积比为0.004m

27、ol：0.004mol=1：1；若情况，从上述物质组成可以看出，这种情况是介于第种情况和第种情况之间的。综上所述，通入的混合气体中O2和C2H6的体积比(相同条件下)范围为1：1V(O2):V(C2H6)2.5：1（或），答：通入的气体氧气和乙烷的体积比是；（2）通入氧气最大量时按进行。n(O2)n(Na2O2)0.025molm(O2)0.025mol32gmol10.8g。答：通入氧气的质量不能超过0.8g。19K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4- 【分析】溶液焰色反应，用蓝

28、色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【详解】（1）实验焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧

29、化还原反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）实验中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；（4）实验中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由AB过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。20Na Cl2 H2 2Na + Cl22NaCl H2 + Cl22HCl 2HCl + 2Na2NaCl+ H2

30、 保存在煤油中 冶炼金属等 -1 【详解】室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末判断为Na2O2，则A为Na，B为Cl2，C为H2，E为HCl，D为NaCl；（1）依据上述推断分析A为Na，B为Cl2，C为H2；（2）反应是钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为：2Na + Cl22NaCl；反应是氯气和氢气反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2 + Cl22HCl；反应是钠和盐酸溶液反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为：2HCl + 2Na2NaCl+ H2；（2）实验室中保存少量单质A为Na的方法是，钠比没有重，保存在煤油中

31、；钠是很活泼的金属，其用途有冶炼金属等；A为Na在空气中燃烧后所得产物为过氧化钠，化合物中氧元素的化合价是-1。21（1）蒸馏法或电渗析法、离子交换法（2）SO2+Br2+2H2O2Br-+4H+（3）冷却结晶（4）进行焰色实验（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2（6）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（7） 可以防止钛、镁被氧化 1412 【分析】向苦卤中加入氢氧化钠，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2沉淀，再加入盐酸，Mg(OH)2和盐酸反应生成MgCl2，经过蒸发浓缩、冷却结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来，得到MgCl26H2O，

32、蒸发得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg。（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；（2）吸收塔中通入SO2进行溴元素的富集，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O2Br-+4H+SO；（3）要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发浓缩、冷却结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来；（4）MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色反应；（5）电解熔融状态的无水氯化镁可以得到氯气和镁单质，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2；（

33、6）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（7）在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化；由表中数据可知，可以控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，从而分离得到Ti，故温度略高于1412。22Cl2H2O = HClHClO 2HClOHClO2 次氯酸钠 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O 0.1mol 0.1NA 还原性 SO2Cl22H2O = 4H2Cl 【分析】次氯酸、过氧乙酸、

34、漂白液、漂白粉、过氧化氢等都具有强氧化性，具有很强的消毒杀菌能力，而SO2可用于杀菌、消毒，与具有强氧化性的消毒杀菌剂原理不一样，而二SO2还具有漂白性，其漂白原理为化合漂白，还具有还原性。【详解】(1) Cl2溶于水生成的次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2H2O = HClHClO，其离子方程式为Cl2H2O = HClHClO，氯水经光照后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HClO2。答案为Cl2H2O = HClHClO，2HClO2HClO2(2)漂白液的有效成分为次氯酸钠。工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉，其化学方程式为2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca

35、(ClO)22H2O。答案为次氯酸钠 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O(3) Na2O2 属于离子晶体，1molNa2O2含有2molNa+和1mol，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其阴离子的物质的量为0.1mol，CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，过氧化钠中的氧的价态为-1价，升高到0价，同时又降到-2价，1mol Na2O2与二氧化碳反应转移1mole-,0.1mol Na2O2与CO2完全反应时，转移的电子数目为0.1NA。答案为0.1mol 0.1NA(4)葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作

36、用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，化学方程式为SO2Cl22H2O = H2SO42HCl，其离子方程式为SO2Cl22H2O = 4H2Cl答案为还原性 SO2Cl22H2O = 4H2Cl23第三周期A族 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体 【分析】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大，则A为氢元素；A、D同主族，结合D的原子序数大于B、C可知D为钠元素；B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，可知该简单气态氢化物

37、为 NH3，则B为氮元素；C、E同主族，形成的化合物 EC2是形成酸雨的主要物质之一，则 EC2为SO2 ，即C为氧元素，E为硫元素；F的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则F为氯元素。【详解】(1)F为氯元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；(2)为，溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H，H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的化学式为；在空气中长期放置生成的化学方程式为，类比过氧化钠的性质可知，与稀硫酸反应生成，、S和，则溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体，故答案为：；溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体；(3)为，一定条件下熔融

38、电离生成两种离子各，生成的离子为、，其熔融电离方程式为，故答案为：；(4)由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱为NaOH，由曲线X、Y可知，开始没有气体生成，加入一定体积的盐酸后有气体生成，生成气体的反应为，再结合反应、，可知，若曲线Y对立的溶液中只有，开始时发生，前后两过程消耗盐酸的体积相等，而实际开始阶段消耗盐酸的体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故曲线X表明溶液中的溶质为NaOH、，曲线Y中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，曲线Y表明溶液中溶质为、，且二者物质的量之比为1：1；根据钠原子守恒可知，当加入盐酸对，溶液中的溶质为NaCl，所以原溶液中的NaOH的物质的量为，所以NaOH的物质的量浓度为，曲线X对应的生成二氧化碳所消耗盐酸的体积为，曲线Y对应的生成二氧化碳所消耗盐酸体积为，由，可知，两次实验通入的的体积之比，故答案为：0.25；3:10。