2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_29混合溶液中微粒浓度的关系 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_29混合溶液中微粒浓度的关系一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A. 将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B. 用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)3. 将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比12溶于水中，下列表达式正确的是()A. c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B. c(Na+)c(HCO

2、3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C. 4c(Na+)=3c(CO32-)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)D. c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)4. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的A. pH7，则一定是c1Vl=c2V2B. 在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D. 若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)5. 室温下，将0.

3、10molL-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是()A. M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)B. N点所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同6. 已知：pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是()A

4、. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中：c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C. 对应溶液水的电离程度：abcdD. C点所得溶液中：c(Na+)3c(HA-)7. 已知：pc(HX)c(X-)=-lgc(HX)c(X-).室温下，向0.10molL-1HX溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，溶液pH随pc(HX)c(X-)变化关系如图所示。下列说法正确的是()A. 溶液中水的电离程度：abcB. c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C. 室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D. 图中b点坐标为(0

5、,4.75)8. 常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是()A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLB. b、c之间溶液中c(NH4+)c(Cl-)C. 取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3H2O)减小D. d点溶液呈中性9. 下列叙述不正确的是( )A. 0.1molL-1氨水中，c(OH-)c(NH4+)B. 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)C. 在0.1molL-1CH3COONa溶液中，

6、c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1molL-1某二元弱酸强碱盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)10. 常温下，向1L浓度为0.4molL-1的乙醇酸CH2(OH)COOH溶液中加入8gNaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A. c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线B. 溶液中水的电离程度：cbC. a点：cCH2(OH)COO-c(Na+)c(H+)c(OH-

7、)D. 稀释Y溶液后，溶液中cCH2OHCOO-c(H+)cCH2(OH)COOH变大11. 下列溶液中，相关微粒浓度的关系正确的是()A. 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B. 0.1molL-1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1molL-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)12. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1

8、.110-3，Ka2=3.910-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH-)13. 已知25时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHHCN电离平衡常数1.810-54.910-10下列有关说法正确的是A. 溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(CH3COONa)B. 25时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH7C. 体积和pH相同的CH3COOH溶液与

9、HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的H2更多D. amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于b14. 下列关于电解质溶液的说法中错误的是A. 等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pHc(Na+)c(H+)c(OH-)B. 新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C. 已知Ka(HF)Ka1(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHSNaFD. Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)15. 常温下，向2

10、0.00mL0.1000molL-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.1000molL-1KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A. 点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(H+)=c(OH-)C. 点c所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 点d所示溶液中的溶质为一水合氨16. 温度为t时，在l0mLl.0molL-1的盐酸中，逐滴滴入xmolL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线(曲线I)和pH变化曲线(曲线II)如下图所示(忽略

11、混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是() A. x=1.0B. a点时，水的电离程度最大C. b点时，c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D. c点时，c(NH3H2O)=x-12molL-1二、填空题（本大题共5小题，共52分）17. (I)0.1molL-1的CH3COONa溶液中各离子浓度的关系 (1)大小关系：_；(2)物料守恒：_；(3)电荷守恒：_；(4)质子守恒：_。(II)比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为：_。(2)pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大

12、小顺序为：_。18. 现有常温下浓度均为1molL-1的下列四种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(NH4)2SO4溶液(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是_，其中由水电离的H+浓度最小的是_。(填序号)(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_，NaHCO3的水解平衡常数Kh=_。(已知碳酸的电离常数K1=410-7，K2=5.610-11)(3)向中通入少量氨气，此时c(NH4+)c(NH3H2O)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得

13、原溶质的是_(填序号)。(6)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是_(填字母)。A.加CH3COONa固体B.加NH4Cl固体C.加Ba(NO3)2溶液D.加氨水E.加Na2SO4溶液(7)常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，可观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中Fe3+的溶液为_mol/L(已知常温下KspFe(OH)3=4.010-38)。(8)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 _ 性，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“”“=”或“”“=”或“c(

14、A-)，则(用“”、“”或“=”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)_c(A-)；(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)_0.1molL-1；(3)混合溶液由水电离出的c(OH-)_0.2molL-1HA溶液由水电离出的c(H+)；(4)25时，如果取0.2molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHc(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是_A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)在D点时，

15、溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)_2c(Na+)(选填“”、“7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是_(填标号)。A.前者大 B.后者大C.二者相等 D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)_c(A-)(填“”“V(NaOH)溶液，故B错误； C、向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1molL-1的NH3H2O溶液，得到相同物质的量浓度的氯化铵和盐酸的混合溶液，据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，c(NH

16、4+)c(NH3H2O)，故C错误； D、NaHSO4是强电解质能够完全电离，NaHSO4=H+SO42-+Na+，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，则c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故D正确； 故选：D。A、醋酸溶液加水稀释时，溶液酸性减弱； B、醋酸与NaOH恰好中和时，溶液显碱性； C、向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1molL-1的NH3H2O溶液，得到相同物质的量浓度的氯化铵和盐酸的混合溶液； D、NaHSO4能够完全电离，结合电荷守恒判断本题考查了醋酸加水稀释时酸性减弱、盐类水解的应

17、用、电荷守恒的应用，题目难度中等2.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。【解答】在20mL0.1molL-HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3H2O溶液，二者恰好反应生成NH4Cl，铵根离子水解溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)，结合电荷守恒可知c(Cl-)c(NH4+)，则反应后溶液中离子浓度大小为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，据此结合电荷守恒、质子守恒分析。A.根据电荷守恒可知：c(H+)+c(NH4+)=

18、c(OH-)+c(Cl-)，故A正确；B.反应后溶质为NH4Cl，根据NH4Cl溶液中的质子守恒可得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故B正确；C.二者恰好反应生成NH4Cl，铵根离子水解溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)，结合电荷守恒可知c(Cl-)c(NH4+)，则反应后溶液中离子浓度大小为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故C错误；D.根据NH4Cl溶液中的物料守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，故D正确；故选：C。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、

19、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。【解答】A.由电荷守恒可知，应满足c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故A错误；B.碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1：2溶于水中，c(HCO3-)c(CO32-)，且水解呈碱性，则c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故B正确；C.设碳酸钠为1mol，碳酸氢钠为2mol，则n(Na+)=4mol，c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=3mol，则3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(H2CO3)+4c(HCO3-)，故C错误；D.由电

20、荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，由物料守恒可知3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(H2CO3)+4c(HCO3-)，则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-2c(CO32-)-c(HCO3-)=43c(H2CO3)+13c(HCO3-)-23c(CO32-)，故D错误。故选B。4.【答案】A【解析】【分析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、水的电离。【解答】A.c1V1=c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1V1c2V2时，NaOH溶液过量

21、也使溶液呈碱性，故A错误；B.无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故B正确；C.NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH=7，若V1=V2，则一定是c2c1，故C正确；D.若V1=V2，c2=c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故D正确。故选A。 5.【答案】D【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较、滴定曲线等，关键是理解pH

22、与pOH关系以及与二者与溶液酸碱性关系，离子浓度等量关系比较中常考虑电荷守恒、物料守恒、质子守恒等式。【解答】由于Kw=(H+)c(OH-)=10-14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH，Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。A.M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)，故A错误； B.Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性，溶液中(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c(NH4

23、+)=c(Cl-)，故B错误；C.N点溶液呈酸性，溶液中(H+)c(OH-)，结合电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c(NH4+)c(Cl-)，故C错误；D.M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等，则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，故D正确。故选D。 6.【答案】D【解析】解：A.溶液中存在物料守恒：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.12020+V0，故A错误；B.b点溶液为加入NaOH溶液体积为20mL，反应恰好生成NaHA，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)

24、+c(HA-)+2c(A2-)，根据物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，所以有c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)，故B错误；C.从a到c为NaOH的加入不断滴定H2A的过程，盐类增加，盐类水解不断促进水的电离，水的电离程度不断增大，所以水的电离程度大小为：abc3c(HA-)，故D正确；故选：D。A.根据物料守恒分析；B.b点溶液为加入NaOH溶液体积为20mL，反应恰好生成NaHA，溶液为酸性，根据电荷守恒和物料守恒分析；C.随着NaOH的加入，酸存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；D.c点溶液pH=pKa2，溶液中c(HA-)=c(A2-

25、)，根据物料守恒分析。本题考查酸碱滴定原理，根据图象判断滴定过程，结合酸的电离平衡表达式分析，牢牢把握溶液中的守恒关系是解题的关键，为常见题型，题目难度不大，是基础题。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查酸碱中和滴定，为高考常见题型和高频考点，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。【解答】A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，主要考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：abc(O

26、H-)，则c(Na+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)c(NH4+)，故A正确；B.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后，如果HX电离程度大于X-水解程度，则溶液呈酸性，则c(HX)c(OH-)；如果HX电离程度小于X-水解程度，则溶液呈碱性，则c(HX)c(X-)，且c(H+)c(OH-)，故B错误；C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得c(OH-)

27、=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正确；D.任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)，故D正确；故选B。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查盐类水解与弱电解质的电离平衡以及酸碱中和的相关知识，难度一般，解题的关键是对图示的解读以及对基础知识的灵活运用。【解答】n(CH2(OH)COOH)=0.4mol，n(NaOH)=0.2mol，所得溶液为等浓度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，因为pH7，所以CH2(OH)COOH电离程度大于CH2(OH)COO-水解程度。A.c点对应曲线表示随着物质的

28、加入，溶液pH减小，酸性增加，所以c点对应曲线代表的是通入HCl气体的曲线，故A错误；B.c点时溶液中含有大量的CH2(OH)COOH，CH2(OH)COOH电离抑制水的电离，b点时溶液中含大量的CH2(OH)COONa，而CH2(OH)COONa水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：cc(OH-)，又因为CH2(OH)COOH电离程度大于CH2(OH)COO-水解程度，cCH2(OH)COO-c(Na+)，即a点：cCH2(OH)COO-c(Na+)c(H+)c(OH-)，故C正确；D.电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中，溶液中cCH2OHCOO-c(H+)cCH2(OH)COOH不变，

29、故D错误。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，涉及盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键。【解答】A.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知：c(NH4+)c(Cl-)，溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故A错误；B.0.1molL-1Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(C

30、O32-)+2c(H2CO3)，故B正确；C.0.1molL-1的NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解，所以c(NH4+)c(Cl-)，故C错误；D.混合后溶液显酸性c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知：c(NH4+)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故D错误。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及图象的分析，把握溶液导电能力和离子浓度的关系，题目难度中等。【解答】A.向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶

31、液中Na+和A2-的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故 A正确；B.a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA-转化为A2-，b点导电性强于a点，说明Na+和A2-的导电能力之和强于HA-，故B正确；C.由题给数据可知H2A为二元弱酸，b点溶质为Na2A、K2A为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH7，故C错误；D.b点时，K+与Na+浓度相等，后又加入NaOH，显然Na+浓度高于K+浓度；之前加入NaOH约为23ml，b点到c点所加的NaOH明显少于23ml，水解生成的OH-可忽略不计，所以氢氧根离子浓度小于钾离子浓度，即c(Na+)c

32、(K+)c(OH-)，故D正确。故选C。13.【答案】B【解析】【分析】本题考查学生弱电解质的电离平衡方面的知识，题目难度中等，注意知识的灵活应用是解题的关键。【解答】A.相同温度下，相同浓度的不同钠盐溶液，弱酸电离平衡常数越大，其相应酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液pH越小，水解程度CN-CH3COO-，则相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故A错误；B.25时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液，HCN的电离平衡常数4.910-10，弱离子CN-的水解常数kh=KwKa=1.010-144.910-52.010-10，则前者弱离子CN-的水

33、解程度大于HCN的电离程度，混合溶液的pH7，故B正确；C.pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，则HCN浓度大，分别与足量的Zn反应，产生的H2的量是HCN的多，故C错误；D.amolL-1HCN溶液与bmolL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液，根据电荷守恒，c(Na+)c(CN-)，所以溶液显示碱性，此时ab都成立，故D错误。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查电解质溶液中的有关问题，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pHc(OH-)，根据电荷守恒，c(HCOO-)c(Na+)，所以溶液中的离子排序为：c

34、(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故A正确；B.新制氯水中：HCl和HClO等物质的量，HCl完全电离，而HClO部分电离，则c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，故B正确；C.已知Ka(HF)Ka1(H2S)，则酸性：HFH2S，则水解程度大小为：NaHSNaF，水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHSNaF，故C正确；D.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在电荷守恒：，故D错误。15.【答案】C【解析】解：A.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，a点溶质为氯化铵，促进水电离，则a所示溶液中水的电离程度

35、大于相同温度下纯水的电离程度，故A错误； B.b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，水的电离程度很小，所以c(K+)c(H+)，故B错误； C.c点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、KCl、NH4Cl，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，则c(K+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，故C正确； D.d点KOH溶液体积是氯化铵的2倍，二者浓度相等，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的KCl、一水合氨，故D错误； 故选：C。A.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水

36、电离； B.b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，水的电离程度很小； C.c点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、KCl、NH4Cl，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)； D.d点溶液中溶质为等物质的量浓度的KCl、一水合氨。本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质、溶液pH是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水

37、的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算等知识，D为难点，注意掌握水解平衡常数的表达式及计算方法。【解答】A、c点时溶液显示中性，得到的溶液是氯化铵和氨水，x1.0，故A错误； B、根据图象可知，a点时溶液酸性最强，为盐酸，水的电离程度受到抑制，水的电离程度最小，故B错误； C、b点时溶液的pHc(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)c(NH4+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故C错误； D、根据图象可知，25时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，c(NH4+)

38、=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5x-0.5)mol/L=(x-1)/2mol/L，故D正确。 故选D。17.【答案】(I)(1)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)(2)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(3)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(4)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)(II)(1)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)(2)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因

39、素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度较不大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。【解答】(I)CH3COONa溶液中存在CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH+OH-；(1)醋酸根水解呈碱性，c(CH3COO-)c(H+)，各离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故答案为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；(2)根据Na与C原子的守恒有：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故答案为：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；(3)电荷守恒

40、式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故答案为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(4)醋酸根水解呈碱性，质子守恒式为：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故答案为：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)；(II)(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，两者能恰好完全反应，生成CH3COONa，所以得到的就是CH3COONa溶液，各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故答案为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；(2)pH=2的醋酸和pH=12的Na

41、OH等体积混合，醋酸的浓度比NaOH的浓度大得多，所得溶液为CH3COONa和CH3COOH，显酸性，则各离子浓度的大小关系为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。18.【答案】(1)；(2)c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)；2.510-8(3)减小 (4)大于 (5)(6)AE (7)有红褐色沉淀生成，有气泡冒出;Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2;4.010-8(8)碱；酸；c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】【分析】本题考查了水的电离、弱电解质的电离平

42、衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较、影响化学反应速率的因素、沉淀溶解平衡的计算等知识，题目难度中等，解题的关键是明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，掌握影响水的电离、盐的水解、化学反应速率因素，能够利用电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小。【解答】(1)相同浓度的溶液中，H2SO4溶液为酸性溶液，NaHCO3溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，NH4Cl溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，NaOH溶液为强碱溶液，(NH4)2SO4溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于NH4Cl溶液，即(NH4)2SO4溶液酸性大于NH4Cl溶液，所以这5种溶液pH由大到小的

43、顺序为：；为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中电离的氢离子浓度大于电离的氢氧根离子，所以中水的电离程度最小；(2)碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，同时水存在电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：Kh=KwK1=10-14410-7=2.510-8；(3) 一水合氨的电离平衡常数Kb=c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)，所以c(NH4+)c(NH3H2O)=Kbc(OH-)

44、，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小；(4)若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，(5)NaHCO3和NH4Cl对热不稳定，受热易分解，NaOH受热不分解，所以灼烧可得原溶质的是NaOH溶液；(6)A.加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故选A；B.加NH4Cl固体，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故不选B；C.加Ba(NO3)2溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化

45、性，和Zn反应生成NO，使H2的总量减小，故不选C；D.加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故不选D；E.加Na2SO4溶液，氢离子总量不变，溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故选E；(7)FeCl3是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，FeCl3和NaHCO3相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2；pH=4的溶液中c(OH-)=Kwc(H+)=10-1410-4mol/L=10-10mol/L，KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)，所以溶液中c

46、(Fe3+)=KspFe(OH)3c3(OH-)=4.010-38(10-10)3mol/L=4.010-8mol/L，(8)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，c(Na+)c(CH3COO-)，pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，c(Na+)c(Na+)c(H+)c(OH-)19.【答案】.(1)SO2+2OH-=SO32-+H2O； (2)酸； 亚硫酸氢钠溶液中存在：HSO3-SO32-+H+和H

47、SO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；ab ；.(1)； (4) 。【解析】【分析】本题为综合题，考查了离子方程式、化学方程式和离子浓度大小的比较等知识点，难度一般，比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答，此点是学习的难点。【解答】.(1)二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；(2)在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n(SO32-)：n(HSO3-)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)，故b正确；c、溶液呈中

48、性时，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故c错误；故选：ab；.等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，因为c(Na+)c(A-)，根据电荷守恒知c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性，所以为NaA强碱弱酸盐，水解显碱性；(1)该溶液中A-水解但程度较小，所以存在c(HA)c(A-)，故答案为：0.2molL-1HA溶液中由水电离出的c(H+)，故答案为：；(4)25时，如果取0.2molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH。20.【答案

49、】碱性；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)D=【解析】【分析】本题考查离子浓度大小的比较，难度一般。【解答】当25mL0.1molL-1NaOH溶液和0.2molL-1CH3COOH溶液恰好完全反应时生成醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，是因为醋酸根离子发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案为：碱性；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；B点时pH=7，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，它们都是浓度非常少的离子，根据电荷守恒 c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故答案为

50、： c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)AB区间，靠近A点时，加入醋酸较少，溶液中c(OH-)c(CH3COO-)，靠近B点是碱被完全中和，生成醋酸钠，氢氧根浓度较小，c(OH-)7时，HA是弱酸 (2)C (3) (4)10-4-10-10(5)HB-只能电离，不能水解 AC【解析】【分析】本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重考查学的分析能力和计算能力，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答解答，注意(5)中HB-不水解，为易错点。【解答】(1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，

51、生成的NaA水解显碱性，pH7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=7，则c(Na+)=c(A-)。故选C。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH7说明A-的水解大于HA的电离，混合溶液中c(HA)c(A-)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)molL-1。(5)二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B=H+HB-、HB-H+B2-，HB-只能电离，不能水解，因此0.1molL-1的NaHB溶液显酸性。A.在Na2B溶液中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。根据物料守恒得c(B2-)+c(HB-)=0.1molL-1，故A正确；B.HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；C.根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故C正确；D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)，故D错误。故选AC。