2022届高三化学通用版一轮复习强化训练：盐类的水解1 WORD版含答案.docx

1、复习：盐类的水解1.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()A.CO32-+H2O HCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠1.答案D配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。2.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4

2、,应加入的试剂是()金属离子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液2.答案A要使Fe2+和Fe3+全部除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH,将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能加入H2O2;调pH时也不能引入新的杂质,可以加入ZnO,促进Fe3+的水解从而生成Fe(OH)3沉淀。3.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解常数增大B.通入H2

3、S,HS-浓度减小C.升高温度,c(HS-)c(S2-)增大D.加入NaOH固体,溶液pH减小3.答案C水解常数只与温度有关,因此稀释溶液,水解常数不变,A项错误;通入H2S,HS-浓度增大,B项错误;升高温度,水解平衡向右移动,溶液中c(HS-)增大、c(S2-)减小,故c(HS-)c(S2-)增大,C项正确;加入NaOH固体,溶液碱性增强,pH增大,D项错误。4.下列叙述正确的是()A.0.1 molL-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.常温下,pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的c(H+)不

4、相等C.常温下,将浓度为0.1 molL-1的HF溶液加水不断稀释,溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大D.常温下,0.1 molL-1的NH4Fe(SO4)2 、NH4Cl、 NH3H2O、CH3COONH4溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是4.答案CA项,NaHB溶液pH=4,说明HB-电离程度大于水解程度,则c(B2-)c(H2B),错误;B项,常温下,pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液中的氢离子和pH=12的氨水和NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等,水中存在H2O H+OH-,等浓度的H+或OH-对水的电离程度影响相同,则四种溶液中由水电离出的c(H+)相等,错误

5、;C项,加水不断稀释,溶液中n(H+)增大,n(HF)减小,则n(H+)n(HF)增大,又c(H+)c(HF)=n(H+)n(HF),所以溶液中c(H+)c(HF)的值始终保持增大,正确;D项,NH4Fe(SO4)2中NH4+和Fe3+水解相互抑制,c(NH4+):,一水合氨是弱电解质,CH3COONH4中CH3COO-和NH4+水解相互促进,c(NH4+)的顺序是,D错误。5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中c(CH3COO-)c(CH

6、3COOH)c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变5.答案DA项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)是不变的,加水时c(CH3COO-)变小,c(H+)c(CH3COOH)应变大,错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-),升温,K增大,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=1K减小,错误;C项,根据电荷守恒

7、得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),c(NH4+)c(Cl-)=1,错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,c(Cl-)c(Br-)=c(Ag+)c(Cl-)c(Ag+)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则c(Cl-)c(Br-)不变,正确。6.常温下,一定量的醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(

8、CH3COO-)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)时,一定是氢氧化钠过量6.答案C当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可得c(H+)=c(OH-),即醋酸稍过量,A、B项错误,C项正确;当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时,D项中关系式也符合,D项错误。7.25 时,浓度均为1 molL-1的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液中,c(NH4

9、+)分别为a molL-1、b molL-1、cmolL-1,下列判断正确的是()A.a=b=cB.abcC.acbD.cab7.答案DNH4Cl溶液中Cl-对NH4+的水解无影响,CH3COONH4溶液中CH3COO-促进NH4+的水解,NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解。8.常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(NH4+)=9.910-7 molL-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液

10、中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.910-11,则NaHA溶液呈碱性8.答案B根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液的pH=6,即c(H+)=10-6 molL-1,c(OH-)=10-8 molL-1,因此有c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1,A项正确;根据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),c(Cl-)=2c(Ca2+),因此有c

11、(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),B项错误;根据物料守恒,2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),C项正确;根据KW、Kh、Ka关系,HA-的水解常数Kh=KW/Ka1=10-14/(4.1710-7)2.410-84.910-11,推出NaHA溶液显碱性,D项正确。9.有关100 mL 0.1 molL-1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的H+个数:B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:c(CO32-)c(H2CO3

12、)D.溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)9.答案CCO32-的水解能力比HCO3-的强,水解程度越大,水的电离程度越大,A项正确;Na2CO3溶液中Na+的浓度是NaHCO3溶液中的两倍,根据电荷守恒可知B项正确;溶液中HCO3-的水解程度大于其电离程度,C项不正确;CO32-水解以第一步为主,第二步水解程度较小,则溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3),D项正确。10.常温时,1 molL-1的HClO2和1 molL-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前分别用1 molL-1

13、的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:HMnO4HClO2B.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)c(MnO4-)C.在0pH5时,HMnO4溶液满足pH=lgVV0D.常温下,浓度均为0.1 molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4NaClO210.答案CA项,n(HClO2)=n(HMnO4),分别用1 molL-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积相同,错误;B项,当稀释至pH均为3时,两溶液中分别存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)、c(H+)=c(OH-)+c(MnO4-),溶液中c(ClO2-)=c(MnO4-),错

14、误;C项,lgVV0+1=1时,1 molL-1 HMnO4溶液中c(H+)=1 molL-1,说明HMnO4为强酸,在0pH5时,HMnO4溶液满足pH=lgVV0,正确;D项,常温下,NaClO2水解,浓度均为0.1 molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO47丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析,从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸? 。(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是 (填字母)。 A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中c(HA)c(A-)(填“”“7时,HA是弱酸(2)C(3)(4)10-4-10-10解析(1)若HA是强酸,恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐,pH=7;若HA是弱酸,生成的NaA水解显碱性,pH7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=7,则c(Na+)=c(A-)。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA,pH7,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,混合溶液中c(HA)c(A-)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。