2022届高三化学高考备考二轮复习专题——元素或物质推断题 WORD版含答案.docx

1、2022年高考化学二轮精选复习专题元素或物质推断题1（2021浙江高考真题）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：(1)组成X的3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是_。(3)步骤I，发生反应的化学方程式是_。(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_。(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_。2（2020山西吕梁一模）已

2、知为中学化学中一种常见的盐，为淡黄色固体；、为常见的金属，的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；为气体单质，为无色气体，在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。请回答下列问题；(1)氧化物的化学式为_，的电子式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)在反应中不属于置换反应的是_(填序号)。(4)写出与以等物质的量进行反应的离子方程式_。(5)和的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为。写出电解时阳极的电极反应式_；电解后溶液中为_3（2020新疆克拉玛依模拟预测）阅读下面的信息

3、，推断元素及有关物质，按要求回答问题：信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息，X一定不是_（填序号）。 A氢B 碳C 氧D 硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液

4、，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）析出白色沉淀的离子方程式为_。信息：X与W同主族（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为_。（6）已知H的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：_。4（2020浙江模拟预测）化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：已知：气体A在标准状况下密度为0.714 gL-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。(1)X中非金

5、属元素的名称为_，X的化学式_。(2)X与水反应的化学方程式为_。(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型_。(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，_，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。5（2020浙江模拟预测）红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：请回答：(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是_，红褐色沉淀的化学式_。(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式_。(3)取黄色溶液W滴加在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因_。6（2019辽宁东北育才学校一模）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应

6、为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_，C是：_，L是：_，I是：_（填化学式）。（2）写出反应的化学反应方程式：_；：_；：_；7（2019天津南开高考模拟）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。根据判断出的元素回答问题：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_；比较d、m的氢化物的沸点：_。（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性

7、键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，实验室制取该物质的化学方程式为：_。（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：_。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）_。铅蓄电池放电时正极反应式为式）_。8（2019天津和平高考模拟）锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。I. 的制备和应用如下图所示。(1)锂元素在元素周期表中的位置_。(2)写出A的电子式_。(3)是有机合成中常用的还原剂，试写出反应的化学方程式_。II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，

8、析出磷酸亚铁锂沉淀，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：请回答下列问题：(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_。(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为_。9（2011云南芒一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3.试回答下列问题：(1

9、)E元素在周期表中的位置是_；(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：_；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。X、Y均属于_化合物(填“离子”或“共价”)：X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_；(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：_。10（2021广东茂名一模）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应

10、的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置为_。(2)E的氧化物对应的水化物有_ (写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是_(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为_(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为_，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为_。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式

11、为_。11（2014全国一模）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色；D的焰色反应呈黄色；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。请回答下

12、列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_。12（2021江苏盐城一模）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol1，I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。（1）D的化学式为_。（2）G的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式

13、：_。（4）写出反应的化学方程式：_。13（2021辽宁丹东一模）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：（1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与F D2溶液反应的离子方程式为_（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_。（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：_。（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。

14、写出石墨负极上发生的电极反应式：_。（5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：_（6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）3A2（g）2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是_：AC20.6mol，A20.5mol，CA30molBC2 0mol，A20mol，CA31.2molCC20.6mol/L，A20.5mol/L，CA30.1mol/L求算此平衡体系的平衡常数K_；14（2021河

15、南漯河实验高中模拟预测）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学反应方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。15（2021浙江一模）磁性材料A由两种元素

16、组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：(1) A的化学式为_。(2)用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：_。(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：_。参考答案：1 Cu、S、O CuS2O6 S2OSO+ SO2 + Cu(OH)2 + 2H2O SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4 配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快2 Al2O3 2AlFe2O32FeAl2O3 2Cu2+2Na2O2+2H2O 2 C

17、u(OH)2+O2 + 4Na 4OH 4eO2 +2H2O 或2H2O 4eO2 +4 H 0.43 AD 可能 Mg(OH)2 SiO32- + 2H+ = H2SiO3 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 剧烈燃烧，产生白烟，有黑色物质附着于集气瓶内壁 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)H-890.2 kJ/mol4 碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体 放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色5 O3 Fe(OH)3 6Fe2

18、O34Fe3O4O2 2I2Fe3=2Fe2I26 Na Cl2 HCl CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O7 第三周期第A族 S2- O2- Mg2+ Al3+ HClO4 H2SO4 HF HCl C2H2 CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2 NaOH、H2、Cl2 PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO48 第二周期第IA族 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 防止亚铁化合物被氧化 Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+

19、FePO4+e-+Li+=LiFePO49 第三周期第I主族 H2(g)+O2(g) =H2O(l)H=-285.8kJ/mol 离子 H+=H2O+SO2 S2-+H2O2+2H+S+2H2O10 第二周期第A族 H2SO3、H2SO4 S2-N3-O2-Na+ NH4NO3 NH4+OH-NH3+H2O 4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO411 Cu2、Fe3 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 Na2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- AgCl=AgCl Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ 取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在

20、试管口，观察是否变蓝色12 H2 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2CuCl2+4NaOH + N2H4 = 2Cu+N2+4NaCl+4H2O13 AlO2 CO2 2H2OAl（OH）3HCO3 S2Na+Al3+ SiO22C Si2CO H2CO322eH2OCO2 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H=-443.52kJ/mol BC 1014 CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeO+CO2=Fe2O3+CO 检验Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色表明产物中有Fe3+；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色15 Fe3S4 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl Fe33H2OFe(OH)33H