2022届高三化学高考备考二轮复习考点考点专题训练 工艺流程题 - WORD版含答案.docx

1、工艺流程题大题训练（共15题）1（2021西南四省名校高三第一次大联考）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，被称为“21世纪金属”。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+开始沉淀的pH2.26.53.59.5沉淀完全(c=1.0105 molL1)的pH3.29.74.711.1回答下列问题：（1）为了提高“酸溶”的速率，可采取

2、的措施有 _(任写一点)。（2）“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。（3）“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是 _(填离子符号)、Fe2+、Mg2+；当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为 _molL1。（4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2xH2O)，检验TiO2xH2O已洗涤干净的方法为 _。（5）“还原”在800900及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是 _。（6）最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为某种可以传导O2的熔融盐，则其阴极的电极反应式为 _；电解过程中

3、阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有 _(填化学式)。2（2021山东师范大学附中高三上学期第二次月考）K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：(a)Cr2OH2O2CrO2H(b)不同温度下各物质的溶解度：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g H2O)0 2835.74.716340 40.136.426.321580 51.33870376(c)步骤的主要反应为：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO

4、2。（1）“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是_、_(填化学式)。写出步骤的离子反应方程式_；步骤中调pH，以下试剂可选用_(填标号)。aNH3 BKOH CCH3COOH DHCl（2）在步骤中加入适量KCl，_，过滤得到K2Cr2O7固体。（3）某工厂用a kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7，最终得到产品b kg，产率为_100%(列计算式)。（4）化学还原法可除去废水中的Cr2O，取含Cr2O的模拟水样在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定6价Cr的去除率，实验结果如图所示。在

5、酸性条件下，NaHSO3使Cr2O还原为Cr3，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：_。pH8时，亚铁盐对6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：_。3（2021全国高三月考）工业上以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有SiO2和少量Fe、Cd、Pb等元素的硫化物杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）ZnS焙烧生成具有良好反应活性的氧化物，发生反应的化学方程式为_，滤渣1的成分

6、为_。（2）“氧化”工序中反应的离子方程式为_，“调pH”步骤中加入的X为_，调节pH的范围为_，pH若取最大值，此时c(Fe3+)=_molL-1(使用25时的Kw计算)。（3）“还原”工序中加入锌粉时反应的离子方程式为_。（4）“电解”工序制备单质锌后，电解液可返回“溶浸”工序使用，则电解时阳极的电极反应式为_。4（2021嫩江市高级中学高三9月月考）铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分为3BeOAl2O36SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化

7、物沉淀时的pH如下表。Fe3+Al3+Fe2+Be2+开始沉淀时1.53.36.55.2沉淀完全时3.75.09.78.8（1）步骤中将熔块粉碎的目的是_。（2）步骤加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液1中得到沉淀的合理pH为_ (填字母)。A3.33.7B3.75.0 C5.05.2 D5.26.5（3）步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（4）步骤需要隔绝空气的环境，其原因是_。（5）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%。则1 t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_t。

8、5（2021山东青岛高三开学考试）稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管()玻壳、各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。已知：铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；既不溶于水，也不溶于稀硫酸。回答下列问题：（1）已知“氧化焙烧”中铈元素转化为，写出该步反应的化学方程式_。（2）“酸浸”中发生反应的离子方程式为_；该步骤通常控制温度为之间的原因是_。（3）“萃取”原理为，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为_。（4）实验室中进行操作1所用到的玻璃仪器有_。（5）是汽车尾气净化

9、器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，在尾气净化过程中发生着的循环。则在消除的反应中，物质的量比为_。6（2021河南中原名校联盟高三月考）MnSO4是制备其他锰盐的原料。MnSO4在850时开始分解，因受热程度不同，可放出SO3、SO2或O2，残余物有MnO2或Mn3O4。某同学在实验室以MnO2和废铁屑为原料制备MnSO4H2O(工艺流程如图所示)并检验MnSO4的部分性质。已知：实验条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH为Fe3+：1.9、3.2；Mn2+：8.1、10.1；Fe2+：7.6、9.6。回答下列问题：（1）“酸处理”过程中发生多种反应，其中酸性

10、条件下，MnO2被Fe2+还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。（2）“氧化”的目的是_(用语言叙述)；“滤渣2”的成分为_(填化学式)，由“调pH5”所得滤液获得MnSO4H2O需经过的操作是_、趁热过滤、热水洗涤并干燥。已知MnSO4H2O的溶解度如表：温度/20406080100溶解度/g62.96053.645.635.3（3）检验产品中Mn2+：取少量晶体溶于水，加入(NH4)2S2O8溶液并滴入1滴AgNO3溶液(作催化剂)微热，溶液显紫色。该反应的离子方程式为_。（4）检验MnSO4分解时是否有SO2或SO3生成，装置(夹持仪器已省略)如图所示：装置B、C中的溶液依次为_、_(

11、填字母)。a.Ba(NO3)2 b.BaCl2 c.品红 d.浓硫酸 e.Ca(OH)2实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是_。7（2021广东高三月考）由废铅蓄电池铅膏采用氯盐法制备PbCl2的工艺流程如下：已知：铅膏的组成物相PbOPbO2PbSO4Pb质量分数/%26.895.3433.7434.03PbSO4难溶于水，。PbCl2是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。回答下列问题：（1）常温下饱和PbSO4溶液中加入PbCl2固体，平衡后溶液中=_。（2）“浸取”时，硫酸铅会溶于氯化钠生成，写出反应的离子方程式：_。还会被铅膏中的_(填化学式)氧化为氯气。

12、（3）铅膏“浸取”时，浓盐酸与水配比(浓盐酸与水的体积比)及其中氯化钠的浓度对铅浸出率有较大影响(如下图所示)：由图1确定适宜的配比为_。由图2可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是_。提高铅的浸出率除控制浓盐酸与水配比和w(NaCl)外，还可采取的措施有_(举两例)。（4）步骤加入CaO的目的是_；步骤滤液中溶质的主要成分为_。8（2021广东省普通高中高三10月阶段性质量检测）采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是 MnO2，还含有 Fe2O3、MgO、SiO2和 NiCO3杂质)来制备 Mn 的工艺流程如图所示：己知： Ksp(MnS)= 2.8 10-10， K sp(NiS)= 2

13、.0 10-21；生成氢氧化物的 pH 见下表离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8回答下列问题：（1）“酸浸”后矿渣的主要成分是_。（2）向“浸出液”中添加适量 MnO2的目的是_。（3）“调节 pH”操作中 pH 控制范围为_。（4）加入 MnS“除杂”后滤渣为_，该反应的离子方程式为_。（5）“沉锰”过程中温度和 pH 对 Mn2+和 Mg2+沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是_；“沉锰”除去的杂质金属离子是_。（6）MnSO4溶液电解制备 Mn 的过程中，阳极的反应式为_。

14、阳极液可循环利用，其主要成分的化学式为_。9（2021鄄城县实验中学高三上学期第一次月考）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2，上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变_(填“大”或“小”)，原因是_(用离子方程式表示)。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液

15、 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的 K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10 步骤的反应类型是_。10（2021安徽皖南八校高三10月第一次联考）炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：（1）废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是_(填编号)A硫酸盐B碱式碳酸盐C盐酸盐D亚硫酸盐（2）“除杂”过程中，发生的离子方程式是_，H2O2需要分批加入，主要目的是_。（3）两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为_。（4）加入

16、Zn，得到的还原产物是_。（5）废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是_(填编号)。A降低成本，提高效益B充分利用废泥，使废泥资源化C整个工艺原子利用率达到100%D增加反应速率，提高反应程度11（2021青冈县一中高三第一次模拟考）五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O5、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如下：已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。 （1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为_。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为_(填化学式)。（3）“烘干灼烧”的目的是_。（4）“沉锰”

17、时需将温度控制在70左右，温度不能过高的原因为_，“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：_。（5）“浓缩结晶”后获得NH4VO3晶体需进行的操作是_。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_。（6）在煅烧NH4VO3生成 V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：_。12（2021深圳市宝安区高三第一次调研）生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co2O3CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：回答下列问题：（1）钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为_。

18、（2）为提高“碱浸”效率，可采取的措施有_(至少写两条)。（3）“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是_，第三步反应的反应物是_。（4）“浸出”是在8090条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co2+的化学方程式为_；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂，但缺点是_。（5）写出“沉钴”生成CoCO3的离子方程式为_。（6）某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含+2和+3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为_。

19、13（2021重庆巴蜀中学高三月考）锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效，二氧化锗()可用于光谱分析和制备催化剂、制硅锗合金等。对火法炼锌工艺所得锗渣(主要成分、，及少量等难溶物杂质)进行处理的流程如图：已知：，请回答下列问题：（1）的离子结构示意图为_。（2）“酸溶”时，请写出两条提高酸溶速率的措施：_。（3）常温下，“调”时，滤液1中的所有金属离子恰好都沉淀完全时的为_。（4）“氧化吸收”时，发生反应的离子方程式为_。该过程中温度不宜太高的原因是_。（5）“水解”为四氯化锗与高纯水反应，其化学方程式为_，为了让该反应趋于完全，制备时需_。（6）电解高纯和的混合

20、物，可制得硅锗合金。反应原理如下：，生成硅锗合金的电极为_(填“阳极”或“阴极”)。写出生成的电极反应式：_。14（2021成都七中高三10月阶段考试）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.210-204.010-382.110-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_(填化学式)，

21、写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_(填字母)。a加入过量的氨水 b通入过量的CO2 c加入少量的NaOH d加入适量的盐酸 e.洗涤 f过滤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应中CuS发生反应的化学方程式：_。（4）滤液D中c(Cu2)=2.2molL-1、c(Fe3)=0.008molL-1、c(Mn2)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，

22、常温下应调节溶液的pH大于_。（5）电解NaClBeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。石墨电极上的电极反应式为_。电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为_。已知部分物质的熔、沸点如下表：物质熔点(K)沸点(K)Be15513243Na370115615（2021拉萨中学高三上学期第一次月考）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式_、_、_。（2）图中“滤渣”的主要成分为_(填

23、化学式)。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。【参考答案及解析】大题训练（共15题）1（2021西南四省名校高三第一次大联考）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，被称为“21世纪金属”。工业上常用钛铁矿(

24、主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+开始沉淀的pH2.26.53.59.5沉淀完全(c=1.0105 molL1)的pH3.29.74.711.1回答下列问题：（1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有 _(任写一点)。（2）“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。（3）“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是 _(填离

25、子符号)、Fe2+、Mg2+；当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为 _molL1。（4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2xH2O)，检验TiO2xH2O已洗涤干净的方法为 _。（5）“还原”在800900及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是 _。（6）最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为某种可以传导O2的熔融盐，则其阴极的电极反应式为 _；电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有 _(填化学式)。【答案】（1）将矿石粉碎，升高温度，增大酸的浓度（2）4H+ FeTiO3= TiO2+2H2O+Fe2+（3） Fe3+、A

26、l3+、 Mg2+ 10-24.2 molL-1 （4）取最后一次洗涤液，用稀盐酸(稀硝酸)酸化,无明显现象,再滴入几滴BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净（5）防止镁和空气中的氧气和氮气反应（6） CO、CO2 【分析】钛铁矿中钛的存在形式是FeTiO3，其中含有杂质SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等，首先用硫酸溶解使钛转化为TiO2+，再利用TiO2+易水解的性质逐步除杂即可。（1）提高“酸溶”的速率可以从影响速率的因素的角度来分析，具体可以将矿石粉碎，升高温度，增大酸的浓度；（2）酸溶时发生的是硫酸和FeTiO3反应生成TiO2+的过程，具体方程式为：4H+ FeTi

27、O3= TiO2+2H2O+Fe2+；（3）“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1由题给表格中数据可知，依次析出的金属离子是Fe3+、Al3+、 Mg2+；根据Al3+沉淀完全时的 pH =4.7,可知溶液中c( OH-)=10-9.3 molL-1时,溶液中c(Al3+)=1.010-5molL1，则KspAl(OH)3= 1.010-5(10-9.3)3=110-32.9, 当Mg2+沉淀完全时pH=11.1,即溶液中c(OH)=10-2.9 molL-1，则此时溶液中c(Al3+)= ；（4）水浸后其中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子是否洗涤干净聚可以了，检验方法是，取最后一次洗涤液，

28、用稀盐酸(稀硝酸)酸化,无明显现象,再滴入几滴BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净；（5）镁是一种比较活泼的金属，容易和空气中的成分反应，故在惰性气体的保护下可以防止镁和空气中的氧气和氮气反应；（6）电解时，阴极发生还原反应生成Ti，电极方程式为，阳极发生氧化反应，电极方程式为，阳极生成O2，由于阳极材料为石墨，则氧气和石墨反应可生成CO、CO2等。2（2021山东师范大学附中高三上学期第二次月考）K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：(a)Cr2OH2O2CrO2H(b)

29、不同温度下各物质的溶解度：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g H2O)0 2835.74.716340 40.136.426.321580 51.33870376(c)步骤的主要反应为：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2。（1）“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是_、_(填化学式)。写出步骤的离子反应方程式_；步骤中调pH，以下试剂可选用_(填标号)。aNH3 BKOH CCH3COOH DHCl（2）在步骤中加入适量KCl，_，过滤得到K2Cr2O7固体。（3）某工厂用a kg铬铁矿粉(含Cr2O3

30、40%)制K2Cr2O7，最终得到产品b kg，产率为_100%(列计算式)。（4）化学还原法可除去废水中的Cr2O，取含Cr2O的模拟水样在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定6价Cr的去除率，实验结果如图所示。在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O还原为Cr3，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：_。pH8时，亚铁盐对6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：_。【答案】（1） Fe2O3 Al(OH)3 Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO C （2）蒸发浓缩，冷却结晶（3）（4）

31、3HSOCr2O5H=2Cr33SO4H2O pH8时，Fe2转化为Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被空气中的O2氧化 【分析】铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，还含有Al2O3等杂质)熔融条件下和碳酸钠、硝酸钠反应Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，CO2和NaNO2，水浸，过滤后得到滤渣1为氧化铁，NaAl(OH)4通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，滤液中调节pH值发生变化，向滤液中加入KCl反应生成重铬酸钾。（1）“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是Fe2O3、Al(OH)3。步骤主要是Al(OH)4和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，其离子反应方程式Al(OH)4CO2=

32、Al(OH)3HCO；步骤中调pH，由于Cr2OH2O2CrO2H，因此加入酸能使之不断转变为重铬酸根，由于重铬酸根具有强氧化性，会氧化氯离子，因此只能用醋酸，因此选用C；故答案为：Fe2O3；Al(OH)3；Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO；C。（2）在步骤中加入适量KCl，得到K2Cr2O7溶液，根据不同温度不同物质的溶解度，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体；故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶。（3）某工厂用a kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7，根据Cr2O3K2Cr2O7，理论得到K2Cr2O7的质量为最终得到产品b kg，产率为；故答案为：。（

33、4）在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O还原为Cr3，HSO被氧化为SO，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒得到NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：3HSOCr2O5H=2Cr33SO4H2O；故答案为：3HSOCr2O5H=2Cr33SO4H2O。pH8时，亚铁盐对6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是pH8时，Fe2+转化为Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，导致亚铁离子浓度降低，与重铬酸根反应减少；故答案为：是pH8时，Fe2+转化为Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被空气中的O2氧化。3（2021全国高三月考）工业上以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有SiO2和少

34、量Fe、Cd、Pb等元素的硫化物杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）ZnS焙烧生成具有良好反应活性的氧化物，发生反应的化学方程式为_，滤渣1的成分为_。（2）“氧化”工序中反应的离子方程式为_，“调pH”步骤中加入的X为_，调节pH的范围为_，pH若取最大值，此时c(Fe3+)=_molL-1(使用25时的Kw计算)。（3）“还原”工序中加入锌粉时反应的离子方程式为_。（4）“电解

35、”工序制备单质锌后，电解液可返回“溶浸”工序使用，则电解时阳极的电极反应式为_。【答案】（1） 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 SiO2和PbSO4 （2） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O ZnO或Zn(OH)2 2.8pH6.2 10-15.1 （3）Cd2+Zn=Zn2+Cd（4）2H2O-4e-=4H+O2【分析】闪锌矿焙烧生成SO2除去s元素，得到其它金属的氧化物用稀硫酸溶浸，过滤除去不能溶解的SiO2和生成的沉淀PbSO4，滤液通氧气氧化Fe2+得到Fe3+后，加入ZnO或Zn(OH)2调节pH以Fe(OH)3形式过滤除去Fe3+，得到的滤液用锌粉还原Cd2+后再次过

36、滤，除去Cd元素的滤液经电解制得金属锌。（1）ZnS焙烧生成具有良好反应活性的氧化物SO2，发生反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2；据分析，滤渣1的成分为SiO2和PbSO4。（2）“氧化”工序中氧化Fe2+得到Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；“调pH”步骤中为了不引入新的杂质，加入的X为ZnO或Zn(OH)2；结合调节pH的范围为相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围，为了有效除去Fe3+，同时不损失Zn2+，调节pH的范围为2.8pH pH 3.7（4） NiS MnS+Ni2+=NiS+Mn2+ （5） 温度为45，pH为7.5

37、Mg2+ （6） 2H2O-4e-=O2+4H+ H2SO4 【分析】软锰矿主要成分是 MnO2，还含有 Fe2O3、MgO、SiO2 和 NiCO3杂质，加入硫酸和废铁屑，MnO2被还原为Mn2+，溶液中还有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2难溶于硫酸，矿渣的成分是SiO2；滤液中加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，生成氢氧化铁，除去铁元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，过滤，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸锰溶液，电解硫酸锰溶液得到金属锰。（1）SiO2难溶于硫酸，所以“酸浸”后矿渣的主要成分是SiO2；（2）

38、“酸浸”后的滤液中含有Fe2+，向“浸出液”中添加适量 MnO2 的目的是将溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）“调节 pH”的目的是除去Fe3+，同时保证Mn2+不生成沉淀，操作中 pH 控制范围为8.1 pH 3.7；（4）加入 MnS的目的是把Ni2+转化为NiS沉淀，“除杂”后滤渣为NiS，该反应的离子方程式为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+；（5）根据温度对 Mn2+和 Mg2+沉淀率的影响，可知温度为45Mn2+ 的沉淀率最大，根据pH 对 Mn2+和 Mg2+沉淀率的影响，可知pH为7.5。由图可知Mn2+ 的沉淀率最大，所以“沉锰”的合适条件是温度为45，pH为7.5；“

39、沉锰”除去的杂质金属离子是Mg2+；（6）MnSO4 溶液电解制备 Mn 的过程中，阳极水失电子生成氧气，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+。阳极生成氢离子，阳极液的主要成分的化学式为H2SO4。9（2021鄄城县实验中学高三上学期第一次月考）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2，上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣

40、2 的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变_(填“大”或“小”)，原因是_(用离子方程式表示)。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的 K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10 步骤的反应类型是_。【答案】（1）2：7（2） 铁或Fe Al(OH)3 （3） 小 2Cr+2H+ Cr2 +H2O （4） d 复分解反应 【分析】铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤的主要反应为FeOCr2O3+4N

41、a2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4调节pH过滤分离出Al (OH)3含Si物质，滤液2中含Na2CrO4，中调节pH发生2Cr+2H+ Cr2 +H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7，可知中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此解答该题。（1）由题中反应可知，FeOCr2O3，是还原剂.Fe元素化合价由+2升高

42、到+3，Cr元素化合价由+3升高到+6，1 molFeOCr2O3失去7 mol电子；NaNO3氧化剂，N元素化合价由+5降低到+3，1 mol NaNO2得到2 mol电子。根据电子守恒可得，FeOCr2O3和NaNO2，的系数比为2：7；（2）熔块中Fe2O3，不溶于水，过滤后进入滤渣1，则滤渣1中含量最多的金属元素是铁。滤液1中含有Al、Si、 及Cr ，调节溶液pH=7，Si转化为H2SiO3，Al转化为Al(OH)3，滤渣2为Al(OH)3及含硅杂质；（3）由流程图可知，滤液2通过调节pH使Cr转化为Cr2，根据离子方程式2Cr+2H+ Cr2 +H2O可知，增大H+浓度，即pH变小

43、，可以使上述平街右移，有利于提高溶液中的Cr2浓度；（4）由图像可知，在10C左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KC1+ Na2Cr2O7 =K2Cr2O7 +2NaCl，该反应为复分解反应；10（2021安徽皖南八校高三10月第一次联考）炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：（1）废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是_(填编号)A硫酸盐B碱式碳酸盐C盐酸盐D亚硫酸盐（2）“除杂”过程中，发生的离子方程式是_，H2O2需要分批加入，主要目的是_。（3）两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程

44、，产品B为_。（4）加入Zn，得到的还原产物是_。（5）废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是_(填编号)。A降低成本，提高效益B充分利用废泥，使废泥资源化C整个工艺原子利用率达到100%D增加反应速率，提高反应程度【答案】（1）B（2） 减少H2O2被铁离子催化分解的总量 （3）芒硝或Na2SO410H2O或硫酸钠晶体（4）镉或Cd（5）AB【分析】废泥经晒干氧化，与空气中的氧气、二氧化碳共同作用转化为碱式碳酸盐，再经硫酸浸取转化为相应的金属阳离子进入溶液，之后加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH将Fe3+沉淀除去；然后加入纯碱进行中和，使Cu2+沉淀，过量得到的沉淀经系列

45、处理得到硫酸铜晶体；滤液中继续加入纯碱将Zn、Cd元素沉淀，过滤得到白色沉淀，再加硫酸溶解，调节pH后再加入Zn单质，还原出Cd单质，溶液处理可得硫酸锌晶体；此时母液中阴离子主要为硫酸根，阳离子为钠离子，经过浓缩降温结晶等系列处理可得硫酸钠晶体。（1）“晒干氧化”过程中，废泥与空气中的氧气、二氧化碳共同作用转化为碱式碳酸盐，故选B；（2）除杂时加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；双氧水将Fe2+氧化的过程中，Fe3+也会催化双氧水分解，所以需要分批加入，减少H2O2被铁离子催化分解的总量；（3）酸浸时用的硫酸，中和时用碳酸钠，所以经最后一次中和后，母液中阴离子主要为硫酸根，阳离

46、子为钠离子，经过浓缩降温结晶等系列处理可得芒硝或Na2SO410H2O或硫酸钠晶体；（4）根据流程可知加入Zn得到的还原产物为Cd；（5）A废泥资源化工艺得到4种产品，可以降低成本，提高效益，A符合题意；B该工艺充分利用废泥，使废泥资源化，变废为宝，B符合题意；C整个过程中原子利用率并不能达到100%，例如As元素则没有被利用，C不符合题意；D虽然该工艺过程中某些步骤可以增加反应速率，提高反应程度，但并不是整个工艺流程的目的，D不符合题意；综上所述答案为AB。11（2021青冈县一中高三第一次模拟考）五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O5、MnO、SiO2、

47、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如下：已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。 （1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为_。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为_(填化学式)。（3）“烘干灼烧”的目的是_。（4）“沉锰”时需将温度控制在70左右，温度不能过高的原因为_，“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：_。（5）“浓缩结晶”后获得NH4VO3晶体需进行的操作是_。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_。（6）在煅烧NH4VO3生成 V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：_。【答案】（1）延

48、长浸取时间（2）Na2SiO3、NaAlO2或NaAl(OH)4（3）将V2O3氧化为V2O5（4） 温度过高，NH4HCO3分解 Mn2+2HCO=MnCO3+H2O+CO2 （5） 过滤、洗涤、干燥 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净 （6）2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3【分析】含钒废料含V2O5、MnO、SiO2、Al2O3，加入氢氧化钠，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，过滤，滤渣中含有V2O5、MnO，滤渣灼烧V2O3氧化为V2O5，用硫酸溶解生成HVO3、MnSO4，加入NH4HCO3，Mn

49、SO4转化为MnCO3沉淀，除去锰离子，滤液中加入足量(NH4)2SO4，浓缩结晶，得到NH4VO3晶体，煅烧，得到V2O5。（1）延长浸取时间，可以提高含钒废料的浸取率；（2）含钒废料含V2O5、MnO、SiO2、Al2O3，加入氢氧化钠，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，过滤，“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为Na2SiO3、NaAlO2或NaAl(OH)4；（3）V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5 ，所以“烘干灼烧”的目的是将V2O3氧化为V2O5；（4）加入NH4HCO3 “沉锰”， NH4HCO3加热易分解，所以“沉锰”时需将温度

50、控制在70左右，温度不能过高；“沉锰”时NH4HCO3和MnSO4反应生成MnCO3沉淀，反应的离子方程式是Mn2+2HCO=MnCO3+H2O+CO2；（5）“浓缩结晶”后，过滤、洗涤、干燥，可获得NH4VO3晶体；若没有洗涤干净，洗涤液中含有硫酸根离子，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净；（6）煅烧NH4VO3生成 V2O5的过程中无元素化合价变化，说明反应生成氨气、V2O5、H2O，反应方程式是2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3。12（2021深圳市宝安区高三第一次调研）生产锂

51、离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co2O3CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：回答下列问题：（1）钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为_。（2）为提高“碱浸”效率，可采取的措施有_(至少写两条)。（3）“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是_，第三步反应的反应物是_。（4）“浸出”是在8090条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co2+的化学方程式为_；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O

52、3作浸出剂，但缺点是_。（5）写出“沉钴”生成CoCO3的离子方程式为_。（6）某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含+2和+3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）Co(或60Co)（2）将废料粉碎，适当升高碱浸的温度或者加热，搅拌等（3） AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO Al2O3 （4） 4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O 可氧化盐酸产生Cl2，污染环境 （5）Co2+2HCO=CoCO3+CO2+H2O（6）8CoCO3+O22C

53、o2O3+4CoO+8CO2【分析】根据影响反应速率的因素回答加快碱溶速率的措施；Co2O3CoO具有强氧化性，能把盐酸氧化为氯气；沉钴的过程是Co2+与HCO反应生成CoCO3沉淀和二氧化碳气体；另外工业上用电解熔融氧化铝的方法制得单质铝。（1）钴是27号元素，其质量数=27+33=60，则该核素的符号为Co；（2）为提高“碱浸”效率可以理解为提高反应速率，废料是固体，用氢氧化钠浸取，具体方法为：将废料粉碎，适当升高碱浸的温度或者加热，搅拌等；（3）“含铝滤液”中铝的存在形式是偏绿酸根离子，通入过量的二氧化碳可以将其转化为氢氧化铝沉淀，其方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+H

54、CO；第三步反应后的产物是铝单质，通过电解熔融的氧化铝可以得到，故第三步反应的反应物是是Al2O3；（4）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液，Co(III)被还原为Co(II)，Na2S2O3被氧化为Na2SO4，具体方程式为：4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3CoO具有强氧化性，能把盐酸氧化为Cl2，污染环境，所以不能用盐酸代替硫酸进行酸化；（5）碳酸氢铵溶液在过程中提供，使Co2+沉淀为CoCO3，其离子方程式为Co2+2HCO=CoCO3+CO2+H2O；（6）CoCO3粉末加热一段时间后，产物

55、中含+2和+3价钴的氧化物，设Co2O3为xmol，CoO为ymol，则根据钴的氧化物质量为23.7g可得方程式：166x+75y=23.7；再根据35.7gCoCO3中钴的物质的量守恒可得方程式为：2x+y=0.3，解可得x=0.075；y=0.15，即在方程式中Co2O3和CoO的物质的量之比为1:2；再结合得失电子守恒和元素守恒可得方程式为：8CoCO3+O22Co2O3+4CoO+8CO2。13（2021重庆巴蜀中学高三月考）锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效，二氧化锗()可用于光谱分析和制备催化剂、制硅锗合金等。对火法炼锌工艺所得锗渣(主要成分、，及少

56、量等难溶物杂质)进行处理的流程如图：已知：，请回答下列问题：（1）的离子结构示意图为_。（2）“酸溶”时，请写出两条提高酸溶速率的措施：_。（3）常温下，“调”时，滤液1中的所有金属离子恰好都沉淀完全时的为_。（4）“氧化吸收”时，发生反应的离子方程式为_。该过程中温度不宜太高的原因是_。（5）“水解”为四氯化锗与高纯水反应，其化学方程式为_，为了让该反应趋于完全，制备时需_。（6）电解高纯和的混合物，可制得硅锗合金。反应原理如下：，生成硅锗合金的电极为_(填“阳极”或“阴极”)。写出生成的电极反应式：_。【答案】（1）（2）锗渣粉碎、升高温度（3）8（4） 高温条件下，过氧化氢易分解 （5）

57、 加热 （6） 阴极 【分析】锗渣主要成分、，根据流程图，酸溶时、和硫酸反应生成硫酸锌和硫酸铁，、不溶于硫酸，滤渣1中主要含有、，用NaH2PO2还原滤渣1得到Na3PO4溶液和含的挥发气，用氢氧化钠、过氧化氢氧化吸收得Na2GeO3溶液，加入盐酸蒸馏得GeCl4，GeCl4水解可得，烘干得到高纯。（1）Ge是32号元素，核外有32个电子，失去最外层4个电子变为，的离子结构示意图为。（2）根据影响反应速率的因素，“酸溶”时，锗渣粉碎、升高温度都可以提高酸溶速率；（3）滤液1中含有硫酸锌和硫酸铁，常温下，“调”时，滤液1中的锌离子恰好沉淀完全时，氢氧根离子的浓度为；铁离子恰好沉淀完全时，氢氧根离

58、子的浓度为，所有金属离子恰好都沉淀完全时的为8；（4）“氧化吸收”时，氢氧化钠、过氧化氢吸收得Na2GeO3溶液，发生反应的离子方程式为。高温条件下，过氧化氢易分解，所以该过程中温度不宜太高。（5）“水解”为四氯化锗与高纯水反应，生成和盐酸，反应的化学方程式为，水解反应吸热，为了让该反应趋于完全，制备时需加热；（6）反应中硅、锗元素化合价降低发生还原反应，生成硅锗合金的电极为阴极；氧离子在阳极失电子生成氧气，生成的电极反应式为。14（2021成都七中高三10月阶段考试）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回

59、收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.210-204.010-382.110-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_(填化学式)，写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_(填字母)。a加入过量的氨水 b通入过量的CO2 c加入少量的NaOH d加入适量的盐酸 e.洗涤 f过滤从BeCl2溶液中得到BeCl

60、2固体的操作是_。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应中CuS发生反应的化学方程式：_。（4）滤液D中c(Cu2)=2.2molL-1、c(Fe3)=0.008molL-1、c(Mn2)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_。（5）电解NaClBeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。石墨电极上的电极反应式为_。电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为_。已知部分物质的熔、沸点如下表：物质熔点(K)沸点(K)Be15513243Na37

61、01156【答案】（1） Na2BeO2、Na2SiO3 BeO4H=Be22H2O （2） afed 要在HCl气流中蒸发结晶 （3）MnO2CuS2H2SO4=MnSO4SCuSO42H2O（4） Fe3 4 （5） Be22e=Be 可以控制温度11563243K之间冷却 【分析】由题干工艺流程图分析可知，废旧铍铜元件(含BeO：25%、CuS：71%、少量FeS和SiO2)加入氢氧化钠溶液、过滤得到滤液A为NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，滤液A中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，滤液C主要为含NaCl、BeCl2和少量HCl，可从中提取氯化铍固体，一定条件下反应得到铍；滤渣B中

62、加入二氧化锰的稀硫酸发生反应，MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，过滤得到固体和滤液D，溶液D中含Cu2+、Fe3+、Mn2+，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，最后经过一系列操作得到铜。（1）已知铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2，则滤液A的主要成分除NaOH外，还有Na2BeO2、Na2SiO3，反应中含铍化合物即Na2BeO2与过量盐酸反应，类似于偏铝酸根与盐酸反应，则离子方程式：BeO4H=Be22H2O。（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为：加入过量的氨水中和盐酸、沉淀Be2+，

63、然后过滤、洗涤沉淀，最后加入适量的HCl将沉淀溶解即可，故答案为：afed。BeCl2是强酸弱碱盐，易水解，则从BeCl2溶液中得到BeCl2固体需要抑制其水解、具体的操作是：要在HCl气流中蒸发结晶。（3）H2SO4参与下、MnO2能将金属硫化物CuS中的硫元素氧化为硫单质，则反应生成CuSO4、MnSO4、S和H2O，故反应中CuS发生反应的化学方程式为：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O。（4）滤液D中c(Cu2+)=2.2molL1、c(Fe3+)=0.008molL1、c(Mn2+)=0.01molL1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离。Cu2+

64、开始沉淀时，c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，pH=4；Fe3+开始沉淀时，c(OH-)=mol/L=mol/L；Mn2+开始沉淀时，c(OH-)=mol/L4.610-6mol/L，沉淀时c(OH-)越小、c(H)越大， pH越小、越先沉淀；因此，首先沉淀的是Fe3+。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于4，故答案为：Fe3+；4。（5）石墨电极生成金属Be，电极反应方程式为：Be2+2e-=Be。除去Be中少量Na的方法：图表信息可知Na和Be的熔沸点差距很大，分离Na蒸气和Be蒸气可以控制温度11563243K之间冷却，故答案为可以控制温度11563243K之间冷

65、却。15（2021拉萨中学高三上学期第一次月考）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式_、_、_。（2）图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶

66、液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。【答案】（1） Al2O36H=2Al33H2O FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O （2）SiO2（3）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（4） N2 SO3、NH3 2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H 【分析】铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，

67、加入K4Fe(CN)6，Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al(SO4)2，结晶、干燥、煅烧得到-Al2O3，据此解答。（1）根据以上分析可知铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式有Al2O36H=2Al33H2O、FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O；（2）二氧化硅不溶于酸，所以图中“滤渣”的主要成分为SiO2；（3）加30%H2O2溶液氧化亚铁离子，发生的离子反应方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；（4）NH4Al(SO4)212H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2；NH3极易溶于水，NH3所以能被亚硫酸钠溶液吸收，SO3与水反应是硫酸，则SO3也被亚硫酸钠溶液吸收，所以足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分水蒸气外还有SO3、NH3；酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。