2022届高考化学一轮复习 常考题型63 溶度积常数相关计算及图像分析（含解析）.docx

1、溶度积常数相关计算及图像分析注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共15题）1已知：25时，的，现将浓度为的溶液与某浓度溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于ABCD2工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去已知常温下：，。下列说法错误的是A温度升高，溶液的和均会增大B沉淀转化的离子方程式为C该条件下，的溶解度约为大于D和共存的悬浊液中，3Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.

2、610-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度(mol/L)为A1.910-33B2.710-11C8.710-8D1.210-114常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为1010。下列叙述不正确的是A图中X线代表的AgClBAg2C2O4 + 2Cl=2AgCl + C2O的平衡常数为1.0100.7lCa点表示AgCl的过饱和溶液D向c(Cl) = c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成A

3、gCl沉淀525 时，Ag2CrO4在不同浓度的溶液中的溶解量如图所示，下列说法正确的是A图中a、b两点c(Ag+)相同B图中c点为Ag2CrO4的不饱和溶液C该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12D在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解量可变为c点6某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25)8.310156.310507.11061.210153.41025A氢氧化钠B硫化钠C碘化钾D氢氧化钙7工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入

4、饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp(CaCO3)=110-10，Ksp(CaSO4)=910-6。下列说法错误的是A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO(aq)十CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO(aq)C该条件下，CaCO3的溶解度约为110-3大于CaSO4DCaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，=91048T时，取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一外界条件，离子浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是AT时，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数的数值为BT时，C温度不变

5、，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了固体，增大D温度不变，向饱和溶液中加入少量浓溶液，平衡向左移动，的浓度减小9海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。KspCaCO34.96109，KspMgCO36.82106，KspCa(OH)24.68106，KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是（ ）A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2

6、，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物10如图是在温度分别为置T时的沉淀溶解平衡曲线温度为时的，。下列说法正确的是AB温度为时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nmCQ点对应的溶液中约为D加水稀释时溶液碱性减弱，Z点对应的溶液可转化为Q点对应的溶液11还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3Cr(OH)3已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为2

7、8.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH512已知25时，、，下列叙述错误的是A相同温度下，溶解度：B向的混合溶液中滴加溶液时，先生成沉淀C的平衡常数为D常温下，若向饱和溶液中加入溶液，使其转化为，则的浓度不能低于13某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中

8、滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=310-25mol2/L2，下列有关说法正确的是（ ）Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）c（Cl-）C该温度下Ksp（CuS）=210-18mol2/L2D该温度下，反应：的平衡常数为14已知：常温下，下列说法正确的是A常温下，若配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)B向含和的酸性混合溶液中通入，至该溶液的时

9、，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的值为C常温下，溶于水所得饱和溶液中为DpH越小，越有利于去除废水中的15痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.910-5mol2L-2，Ka(HUr)=2.010-6molL-1。下列说法错误的是( )A上层清液中，c(Ur-)=7.010-3molL-1BMN的变化过程中，逐渐减小CN点时，c(Cl-)=c(HUr)D当c(HUr)=c(Ur-)时，c(H+)c(OH-)二、计算题（共7题）16以镁铝复合氧化物()为载体

10、的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图：已知：常温下，。回答下列问题：常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_。17海水中含有较为丰富的Mg2+，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2+)=1.010-3mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2+。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1g/mL)。溶解度溶度积常数KspNa2CO326.5gCa(OH)20.37gMg(OH)21.010-11MgCO32.50

11、10-4已知：Mg(OH)2(s)=Mg2+(ag)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)MgCO3(s)=Mg2+(ag)+2CO(aq)Ksp=c(Mg2+)c(CO)(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH=12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果_。(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2+)=1.010-3mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg2+的沉积率为a%，加入1molNa2CO3，Mg2+的沉积率为b%，则a：b约为_(不考虑溶液体积变化，沉积率=沉积量：初始量)18酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮

12、制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-3919难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgClAg+Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag

13、+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=1.810-10。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=_，写出简要计算过程：_。20某化工厂废水（pH=2.0，1gmL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01molL-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离

14、子，查找有关数据如表：难溶电解质AgIPbI2AgOHPb（OH）2Ag2SPbSKsp8.310-177.110-95.610-81.210-156.310-503.410-28（1）你认为往废水中投入_（填序号），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。a.KI b.NaOH c.Na2S（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb2+）=_。（3）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（1gmL-1）中NaCl的质量分数为0.117%若排放标准要求为c（Ag+）低于1.010-8molL-1，已知Ksp（AgCl）=1.810-10molL-2，

15、问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=_，是否符合排放标准_（填“是”或“否”）。21（1）在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.11036。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3是否沉淀完全

16、_。(提示：当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全)22(1)粗制的CuCl22H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是_。AKMnO4BH2O2CCl2水DHNO3(2)已知：常温下KspFe(OH)3=8.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20，2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全。试计算将溶液的pH调至PH=_时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。若CuSO4溶液的浓度为2.2molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的p

17、H为_。(3)调整溶液的pH可选用下列中的_。ANaOH(aq) BNH3H2O CCuO粉末DCu(OH)2悬浊液E.Cu2(OH)2CO3(s)参考答案1B【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即c混(Ca2+)3.410-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于，故B正确；选B。2C【详解】A水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，溶液的和均会增大，故A正确；B一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为，故B正确；C该条件下，设溶液体积为1L，由，则，的溶解度约为，且和的组成形成相似，所以溶解度小于，故C错误；D和共存的

18、悬浊液中，故D正确。故选C。3B【详解】略4B【分析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-410-5.75=10-9.75，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-410-2.46=10-6.46，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，且Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O)=(10-4)210-2.46=10-10.46，据此分析解答。【详解】A

19、根据分析可知X线代表的AgCl，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；BAg2C2O4 + 2Cl=2AgCl + C2O的平衡常数K=109.04，故B错误；C据图可知a点在曲线X的右方，所以溶液中c(Ag+)c(Cl-) Ksp(AgCl)，为AgCl的过饱和溶液，故C正确；D根据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl-)= c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时先析出氯化银沉淀，故D正确；综上所述答案为B。5C【详解】A曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点铬酸根离子浓度不同，则c(Ag+)=不同，A

20、说法错误；B图中c点c()与b点相同，c(Ag+)大于b点，则c点为Ag2CrO4的过饱和溶液，B说法错误；C根据图象上相关数据，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，b点时，c()=10-2mol/L，c(Ag2CrO4)=10-5mol/L计算，Ksp=c2(Ag+) c()=(210-5)210-2=410-12，则数量级为10-12，C说法正确；Da点已经达到沉淀溶解平衡，在a点向溶液中加如入少量AgNO3，可析出Ag2CrO4，c(Ag+)增大，c()减小，不能变为c点，D说法错误；答案为C。6BAg2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，饱和溶

21、液中c(Ag+)=2c(S2)，即Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2)=4c3(S2)，c(S2)=mol/L，并且饱和溶液中c(Ag2S)=c(S2)=mol/L，溶解度S(Ag2S)=M(Ag2S)g/L，所以Ag2S的溶解度为248g/L=2.9108g/L，AgI的溶解度为235g/L=105g/L，则沉淀Ag+时选择S2-较好；PbI2和Pb(OH)2的阴阳离子个数比相同，根据Ksp越小、溶解度越小可知，Pb(OH)2的溶解度小于PbI2，Pb(OH)2的溶解度为241g/L=1.6103g/L，PbS的溶解度为239g/L=1.41010g/L，所以沉淀Pb2+时选择S2-

22、较好；综上所述，应该加入的试剂是硫化钠，答案选B。【点睛】不溶物的溶解度越小，沉淀越完全。7C【详解】A水电离、盐水解都吸热，温度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大，故A正确；B一种沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为CO(aq)十CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，故B正确；C该条件下，设溶液为1L，由c(CO)=c(Ca2+)=10-5mol/L，则=110-4g，CaCO3的溶解度约为110-4，故C错误；DCaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，=9104，故D正确；故选C。8A【详解】A由图中数据可知，平衡时c(I-)=210-3mol/L，

23、c(Pb2+)=110-3mol/L，故 ，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数，A正确；B由A的分析可知，B错误；C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了固体，但只与温度有关，温度不变，不变，C错误；D温度不变，向饱和溶液中加入少量浓溶液，平衡向左移动，但的浓度增大，D错误；故答案为：A。9A【分析】步骤，加入0.001molNaOH时，OH-恰好与HCO3-完全反应，生成0.001molCO32-。由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀，滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+；步骤，当滤液M中加入NaOH固体，调至pH

24、=11(即pOH=3)时，此时滤液中c(OH-)=110-3molL-1根据溶度积可判断无Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，据此分析判断。【详解】A步骤，从题给的条件，可知n(NaOH)=0.001mol，即n(OH-)=0.001mol。依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001molNaOH时，OH-恰好与HCO3-完全反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成0.001molCO32-。由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，此时c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3)，生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成C

25、aCO3沉淀Ca2+CO32-=CaCO3，沉淀溶液中剩余c(Ca2+)约为0.010molL-1，c(CO32-)约为4.96107 molL-1，没有MgCO3生成，所以沉淀物X为CaCO3，故A正确；B由于CO32-只有0.001mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001mol，滤液中还剩余c(Ca2+)=0.010molL-1滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+，故B错误；C步骤，当滤液M中加入NaOH固体，调至pH=11(即pOH=3)时，此时滤液中c(OH-)=110-3molL-1，则QcCa(OH)2=c(Ca2+)(10-3)2=0.010(10-3)2=10

26、-8KspCa(OH)2，无Ca(OH)2生成。QcMg(OH)2=c(Mg2+)(10-3)2=0.050(10-3)2=510-8KspMg(OH)2，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于KspMg(OH)2=c(Mg2+)(10-3)2=5.6110-12，c(Mg2+)=5.6110-610-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2+，故C错误；D步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，则n(NaOH)=0.105mol，与0.05molMg2+反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，生成0.05molMg(OH)2，剩余0.005molOH-。由于QcCa(OH)2=c(Ca2+)c(OH-)2=

27、0.010(0.005)2=2.510-7KspCa(OH)2，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，故D错误；故选A。【点睛】正确理解沉淀的生成与溶度积的关系是解题的关键。本题的易错点为A，要注意生成碳酸钙沉淀后溶液中Qc(MgCO3)与Ksp(MgCO3)比较。10C【分析】的溶解度随温度的升高而减小，结合难溶电解质溶解平衡相关知识解答。【详解】A溶解度随着温度的升高而降低，根据图像，可知，A项错误；B温度为时，P点对应的溶液是过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100nm，B项错误；CQ点，根据，即，解得，因此，C项正确；D加水稀释，和都减小，而由，增大，减

28、小，D项错误。答案选C。11C【详解】A存在平衡：2CrO42(aq，黄色)+2H+(aq)Cr2O72(aq，橙色)+H2O(l)，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，A正确；B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要x mol FeSO47H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55（6-3）=x（3-2），解得x=1.65，m（FeSO47H2O）=1.65mol278g/mol=458.7g，B正确；C转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）28.6g52g/mol0.55mol，CrO42有10/11转化为Cr

29、2O72，则酸化后c（CrO42）=0.55mol/L（110/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72）=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/L，由题中信息可知，常温下转换反应的平衡常数K=11014，则c(Cr2O72)/c2(CrO42)c2(H+)=11014，解得c（H+）=1106mol/L，所以pH=6，C错误；D常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，则c（Cr3+）c3（OH）=11032，解得c（OH）=1109mol/L，pH=5，D正确。答案选C。12C【详解】A、是相同类型的难溶电解质，所以相同温

30、度下，溶解度，A项正确。B因为，所以向的混合溶液中滴加溶液时，先生成沉淀，B项正确。C，C项错误。D饱和溶液中，形成沉淀所需的最小，D项正确；故选C。13B【详解】ACuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A错误；B. c点时，溶液中的n(Cl)为0.002 mol，Na2S过量0.001 mol，由物料守恒可得2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）c（Cl-），故B正确；C. b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2)c(S2)，根据b点数据可知c(Cu2)1

31、1017.7 mol/L，则该温度下Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)=11035.4 mol2/L2=41036mol2/L2，故C错误；D. ZnS(s)Cu2(aq) CuS(s)Zn2(aq)平衡常数为=7.51010，故D错误；故选B。14B【详解】A.为使不出现浑浊现象，解得，常温下，即，则需要盐酸的体积至少2.5mL，A错误；B.pH=3，则，所以溶液中没有沉淀，则，B正确；C.饱和溶液中，则，解得，C错误；D.将废水中的转变为沉淀析出而除去，则溶液的碱性越强越有利于析出，D错误；答案选B。【点睛】用离子积Qc与溶度积Ksp的大小来判断难溶电解质在给定条件下能否沉淀生成或溶解

32、，QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出。15B【分析】【详解】A根据Ksp=c(Na+)c(Ur-)=4.910-5，c(Ur-)=7.0103，故A正确；B尿酸钠(NaUr)的上层清液中:Ur-+H2OHUr+OH-，溶液显碱性，滴加盐酸，在MN的变化过程中，水解平衡正向移动，c(HUr)增大，c(Ur-)减小，溶液趋向于中性，温度不变，Ksp不变，则的值增大，故B错误；CN点时，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Na+

33、)=c(Ur-)+c(Cl-)，根据物料守恒：c(Na+)= c(Ur-)+c(HUr)，两式合并可得c(Cl-)=c(HUr)故C正确；D当c(HUr)=c(Ur-)时，根据Ka(HUr)=2.010-6，c(H+)=2.010-6，则pH=5.7，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，故D正确；答案选B。1610【详解】常温下，若“悬浊液”中，则，则溶液的10；故答案为：10。17否 43 【详解】(1)在室温下用石灰乳调节，、，若要达到相同的沉淀效果，需碳酸根离子浓度为，饱和碳酸钠不可能提供相应的碳酸根离子浓度，所以碳酸钠不能达到相同的沉淀效果。(2) 1L母液中加入1molNaOH，c(

34、Mg2+)=；1L母液中加入1molNa2CO3，c(Mg2+)=， ；，。18Fe3+ 2.7 6 Zn2+与Fe2+分离不开 Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近 【详解】加稀硫酸和H2O2溶解时，发生反应Fe+2H+=Fe2+H2、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，铁变为Fe3+；Fe3+刚好完全沉淀时，c(OH-)=mol/L=mol/L，pH为-lg2.7；继续加碱，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)时，c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，调节至pH为-lg=6。若上述过程不加H2O2，则Fe被稀硫酸转化为Fe2+，其氢氧化物的Ksp与Zn

35、(OH)2相近，则加碱后会同时发生沉淀，所以后果是Zn2+与Fe2+分离不开，原因是Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+与Fe2+分离不开；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。193.010-3 简要计算过程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的浓度相同，所以=3.010-3 【分析】向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，据此分析；【详解】向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两

36、种沉淀刚好共存，发生AgBr=AgBr、AgCl=AgCl，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，在同一溶液中，c(Ag)相同，因此有=3.0103。【点睛】类似题中，遇到离子浓度比值情况时，一般采用化常数，这个常数可以是电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积、溶度积等。20c 1.210-5molL-1 910-9molL-1 是 【分析】根据溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断最佳试剂；先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的Ksp进行计算c(Pb2+)大小；根据氯化银的溶度积进行解答。【详解】(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀

37、，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：c；(2)Pb(OH)2的溶度积为1.210-15，pH=9.0，c(OH-)=10-5mol/L，Ksp=c2(OH-)c(Pb2+)=1.210-15，c(Pb2+)=mol/L=1.210-5 molL-1；(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，1gmL-1，所以c(Cl)=mol/L=0.02 molL-1；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，c(Ag+)=mol/L=910-9molL-11.010-8molL-1，排放标准要求为c（Ag+）低于1.010-8molL-1，所以符合排放标准。21 Cu

38、(OH)2 Cu22NH3H2O=Cu(OH)22 NH4 2.7103 c(Fe3)Ksp/c3(OH)=1.1103 molL11105 molL1，故Fe3没有沉淀完全【解析】试题分析：本题考查与溶度积有关的计算。（1）Mg（OH）2和Cu（OH）2的类型相同，KspMg（OH）2 KspCu（OH）2，开始溶液中Mg2+和Cu2+浓度相等，加入氨水先达到Cu（OH）2的溶度积，则加入氨水先生成Cu（OH）2沉淀，反应的离子方程式为Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+。（2）因为两种沉淀共存，则溶液中c（Ag+）c（Br-）=Ksp（AgBr），c（Ag+）c（Cl-）=K

39、sp（AgCl），=2.710-3。（3）pH=3时溶液中c（OH-）=110-14（110-3）=110-11mol/L，c（Fe3+）=Ksp/c3（OH-）=1.110-36（110-11）3=1.110-3mol/L110-5mol/L，Fe3+没有沉淀完全。22BC 3.3 4 CDE 【分析】(1)加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水；(2)铁离子的浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全，则C(OH- )=，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；C(OH- )=，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；(3

40、)调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子。【详解】(1)加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水，高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，氯气氧化亚铁离子同时生成氯离子，氯离子也不是杂质，故答案为BC；(2)铁离子的浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全，则C(OH- )=210-11mol/L，C(H+)=mol/L=510-4mol/L，pH=-lg5104=3.3；C(OH- )=mol/L=110-10mol/L，C(H+)=10-4 mol/L，其pH=4；(3)调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu(OH)2悬浊液、Cu2(OH)2CO3(s)反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故答案为CDE。