2022届高考化学一轮复习 第十章 第31讲 物质的分离和提纯课时作业练习（含解析）.docx

1、第31讲 物质的分离和提纯1下列仪器常用于物质分离的是()ABCD答案：B2本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A甲苯和水B硝酸钾和氯化钠C乙酸乙酯和乙酸D食盐水和泥沙解析：工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏，即利用蒸馏法将乙醇分离出来。甲苯和水是互不相溶的液体，可用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，分离硝酸钾和氯化钠的混合物应用重结晶法；食盐水和泥沙是固液混合物，要用过滤法分离。所以A、B、D均不正确。乙酸乙酯和乙酸是互溶液体，应使用蒸馏法分离，符合题意，故选C

2、。答案：C3下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。答案：C4下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()答案：B5(2021河南安阳统考)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到100%，这种适宜的物质是 ()选项ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点/34.576.597.4180

3、310解析：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度过高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。答案：A6除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水过滤解析：二氧化碳和二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，无法用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的SO2，A项错误；苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，与苯分层，通过分液可分离，B项正确；氯水虽与碘化钠反应，但酒精与水互溶，无法萃取生成的碘，C项错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水

4、，无法过滤分离，D项错误。答案：B7实验室从含氯化钠、硝酸钾的混合液中提取KNO3的过程如图所示。下列分析正确的是()选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶解析：因两者溶解度受温度影响不同，NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，结合流程可知，操作1为蒸发，操作2为趁热过滤分离出NaCl，操作3为冷却结晶，操作4为过滤。答案：B8黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)63H2O可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是()AHCN溶液有剧毒，含CN的废水必须处理后才能排放B“废水”中含量较多

5、的溶质为CaCl2C“试剂X”可能是K2CO3D“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥解析：A项，含CN的废水必须处理后才能排放，否则CN水解生成剧毒性HCN，故A正确；B项，加入KCl是为了交换Ca2，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，故B正确；C项，“脱钙”应加入可与Ca2反应同时补充K的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，故C正确；D项，产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误。答案：D9请选用适当的分离方法，分离下列混合物(填序号)。过滤蒸发萃取蒸馏升华分液重结晶盐析A从海水中获取粗食盐B从溴水中提取溴C除氯化钠溶液中的

6、泥沙D分离固体氯化钠和单质碘E用自来水制取蒸馏水F油脂发生皂化反应后产物的分离G四氯化碳和水的分离H除去硝酸钾中混有的氯化钠答案：10实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如图实验(所加试剂均为过量)。请回答下列问题：(1)操作的名称是_。(2)生成沉淀B的离子方程式为_。(3)纯净物E是_(填化学式，下同)。(4)通过以上实验，确定该药品中一定含有_，可能含有_。答案：(1)过滤(2)Ba2SO=BaSO4(3)Fe2O3(4)FeCl3、Al2(SO4)3NaCl11青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于

7、丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157 ，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_。(2)操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、_，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液答案：(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒蒸馏(3)B12工业上生产高氯酸(沸点：90

8、)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有_。(2)反应器中的温度最宜选择_(填字母)；操作的名称为_。A0 B20 C80 D120 (3)从反应器中获得NaClO2粗品的实验操作依次是_(填序号，下同)，进一步提纯的操作名称为_。A过滤 B重结晶 C蒸馏 D蒸发浓缩E蒸干灼烧F冷却结晶G萃取分液答案：(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)C蒸馏(3)D、F、ABB组提升题组13如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是()冷却含有Na、Cl、NH、HCO的热的浓溶液，可得到碳酸氢钠晶体在20 时，三种物质饱和溶液的

9、溶质质量分数大小顺序为NH4ClNaClNaHCO3在30 时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下ABC D解析：在20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1 g小于10 g，是可溶物质，故正确；在20 时，三种物质的溶解度大小顺序为NH4ClNaClNaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4ClNaClNaHCO3，故正确；30 时，氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得

10、溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g,20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下，故正确。答案：B14海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的_(填字母)。a试管 b烧杯c坩埚d泥三角 e三脚架f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_(填字母)。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。(5)用CCl4萃取碘水中的碘，在图中的分液漏斗中，下层液体呈_色。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下列实验装置图中的错误之处：_；_；_。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：_，最后晶体碘在_里聚集。答案：(1)cdef(2)过滤萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红(6)缺石棉网温度计插入了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶