2022届高考化学一轮复习 课时作业34 原子结构与性质（含解析）.docx

1、课时作业34原子结构与性质一、选择题1描述硅原子核外电子运动说法错误的是()A有4种不同的伸展方向B有14种不同运动状态的电子C有5种不同能量的电子D有5种不同的运动范围2原子核外电子填充在6个轨道上的元素有()A1种B2种C3种D4种3下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24下列有关电子排布图的表述正确的是()A可表示

2、单核10电子粒子基态时电子排布B此图错误，违背了泡利原理C表示基态N原子的价电子排布D表示处于激发态的B的电子排布图5下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是()AAl3s23p1BAsAr4s24p3CAr3s23p6DNi3d84s26已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX的原子序数一定大于YB第一电离能Y一定小于XCX和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY7如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可

3、能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数8下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s29.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：CDEB元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可

4、能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应二、非选择题10现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1738kJmol1，I21451kJmol1，I37733kJmol1，I410540kJmol1F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元

5、素H元素位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的电子式为_。(用元素符号表示，下同)(2)B元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_形。(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：该同学所画的电子排布图违背了_，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是_。(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_。(6)H位于元素周期表中_区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_，实验室用一种黄色溶液检验Fe2时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_。11明代宋应星所著

6、天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：(1)Zn基态原子核外电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。与SO互为等电子体的阴离子化学式为_(写出一种)。氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu746kJmol1，IZn906kJmol1，ICuO2Mg2（5）Mg22Cl2H2OMg（OH）2Cl2H2（6）d3d64s23Fe22Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）6211解析：（1）Zn是30号元素。

7、位于元素周期表第4周期B族，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2（或Ar3d104s2）。（2）SO为5原子32个价电子微粒，故与其互为等电子体的阴离子有PO、ClO等。氮元素的非金属性强于磷元素，故氨的热稳定性比膦强。（3）Cu与Zn的第一电离能分别为ICu746kJmol1，IZn906kJmol1，ICuCZn。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2（或Ar3d104s2）（2）PO（或ClO）氮元素的非金属性强于磷元素（3）锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子（4）OCZn12解析：（2）h为Mg元素，Mg单质在空气中

8、燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光（子）的形式释放能量。（3）o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。（4）第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。（5）由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为A族元素，应为Al。答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或Ar3d64s2）（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量（3）Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定（4）2（5）Al