2022届高考化学一轮复习课时作业32化学实验方案的设计与评价含解析202106071190.docx

1、课时作业32化学实验方案的设计与评价一、选择题1下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A.能证明制取HBr的现象是烧杯中红色褪去B实验室可用此装置制取氨气C可以用于实验室制取氧气D用KMnO4溶液滴定H2C2O42关于以下实验装置，说法不正确的是（）A用装置A盛装KMnO4粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红B装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞C装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置ED装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E3实验室利用下图装置制取无水

2、AlCl3（183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是（）A的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集AlCl3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替4氢化钙是重要的生氢剂，遇水或酸能够引起燃烧。利用下列装置制备CaH2固体（提供的实验仪器不得重复使用），下列说法正确的是（）A装置在加入试剂前无需检查气密性B各个装置仪器接口的连接顺序为acbfgdeC加热装置之前必须检查气体的纯度D装置的主要作用是防止空气中的CO2、H2O（g）进入装置中5由下列实验及现象不能推出相应结论

3、的是（）选项实验现象结论A向0.1molL1FeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加溴水开始无明显现象，后溶液变红氧化性：Br2Fe3B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色并产生黑色沉淀乙烯具有还原性C向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D将苯加入橙色的溴水中振荡并静置下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸不变色原溶液中一定没有NHB向某溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2C向盛有2mL

4、FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为无色维生素C具有氧化性D向4mL0.1molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）7.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性8.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A室

5、温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生验证Ksp（BaSO4）氧化产物，故A正确；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，说明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有还原性，故B正确；向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀为AgI，溶解度小的先沉淀，AgCl和AgI组成相似，故Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故C正确；将苯加入橙色的溴水中振荡并静置，溴在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分层，下层液体几乎无色，发生的过程是萃取，没有发生取代反应，故D错误。答案：D6

6、解析：铵根离子与浓氢氧化钠溶液共热反应生成氨气，铵根离子与稀氢氧化钠溶液反应，不加热不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH，故A错误；亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故B正确；向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液，维生素C具有还原性，将FeCl3还原为FeCl2，FeCl2溶液为浅绿色，故C错误；Na2S溶液过量，反应生成两种沉淀，没有沉淀的转化过程，不能比较溶度积大小，故D错误。答案：B7解析：A.NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B.利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变

7、红，则说明气体为酸性气体，正确；C.浓盐酸与二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D.SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。答案：D8解析：由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO浓度大使Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），所以不能验证Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），A项错误；Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆

8、状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg（OH）2样品中Ca（OH）2杂质的目的，B项正确；试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO被还原为NH3，结论不正确，C项错误；由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，则HSO结合H的能力比SO的弱，D项错误。答案选B。答案：B9解析：制备二氧化硫气体选用硫酸。C装置增重3.2g，产生的n（SO2）0.05mol，所以n（Na2SO3）0.05mol，c（Na2SO3）0.05mol0.06L0.83molL1。该实验装置中一个明

9、显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。答案：（1）b（2）0.83molL1（3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（或其他合理答案）在A装置中加引一个带活塞的导气管10解析：（1）加热温度低于100，采用水浴加热，优点是便于控制温度，受热均匀。（2）由题发生反应：AgNaClOH2OAgClNaOHO2。HNO3也能氧化Ag，但生成NOx会污染环境。（3）滤渣沉淀时表面会附有溶质，因此洗涤液中含有Ag（NH3）2，将洗涤液并入过滤的滤液中，以提高利用率。（4）若直接在溶液中加入氨水，一是稀释氨水，氨水的利用率低，二是原溶液中有氧化时生成的NaCl（见（2）中反应），Cl使可逆反应Ag

10、Cl2NH3H2OAg（NH3）2Cl2H2O逆向移动，不利于AgCl的溶解。（5）由题给信息，利用水合肼还原Ag（NH3）2，但同时有NH3生成，利用H2SO4吸收防止逸出污染大气。答案：（1）水浴加热（2）4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染（3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应（5）向滤液中滴加2molL1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1molL1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥