2022年初中化学同步讲义 第5章 章节测试（基础巩固）（教师版）.docx

1、化学方程式单元测试(基础巩固)学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共40分)1(本题2分)下列现象不能用质量守恒定律解释的是A石蜡熔化前后，其质量不变B铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变C木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小D铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大【答案】A【分析】所有化学变化均遵循质量守恒定律；【详解】A、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，是一个物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；B、铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，

2、是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意。故选A。2(本题2分)下列说法错误的是A化学反应前后，物质的种类一定发生改变B化学反应前后，分子的种类一定发生改变C化学反应前后，原子的数目一定不发生改变D化学反应前后，原子团一定发生改变【答案】D【详解】A、化学变化中有新物质生成，所以化学反应前后，物质的种类一定发生改变，选项正确；B、化学变化中有新物质生成，即有新分子生成，所以化学反应前后，分子的种类一定发生改变，选项正确；C、原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后，原子的数目一定不发生改变，选项正确；

3、D、化学反应前后，原子团不一定发生改变，选项错误。故选D。3(本题2分)据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有A氧元素B氧气C水D氯酸钾【答案】A【详解】A、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故A正确； B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故B错误；C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是水，故C错误；D、氯酸钾中含有氧元素，能用来制氧气，但含有氧元素

4、的物质均有可能，不一定是氯酸钾，故D错误。故选：A。4(本题2分)化学方程式2H2 + O22H2O的错误读法是A氢气和氧气在点燃条件下生成水B氢气加氧气等于水C2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子D4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水【答案】B【详解】A、化学方程式读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项正确；B、“+”不能读作“加”、“”不能读作“等于”，故选项错误；C、微观上应读作：两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，故选项正确；D、从物质质量的变化来读，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好生成36份质量的水，故选项正确。故选B。5(本题2分

5、)根据化学方程式不能获得该反应的信息是A反应物的种类B生成物的状态C化学反应的快慢D反应的条件【答案】C【详解】从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。故选：C。6(本题2分)a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热至完全分解，生成c克固体，则生成氧气( )克Aa-cBa+b-cC2a+b-cD2a+b-2c【答案】A【详解】由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热至完全分解，生成c克固体，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，则生成固体的质量等于氯酸钾的质量减去氧气

6、的质量，所以氧气的质量为a-c。故选A。7(本题2分)下列图示的实验操作中正确的是A点燃酒精灯B制取氧气C检查气密性D验证质量守恒定律【答案】C【详解】A、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在敞口容器中生成的二氧化碳会逸出，该实验装置不能验证质量守恒定律，图中所示操作错误。故选：C。8(本题2分)某同学利用下图装置探究化学反应前后物质

7、的质量是否守恒。他应选用的药品是A二氧化锰和过氧化氢B大理石和水C碳酸钠和稀盐酸D铁和硫酸铜溶液【答案】D【详解】A、二氧化锰和过氧化氢混合生成氧气，氧气逸出装置，天平不平衡，不能直接验证质量守恒；B、大理石和水不发生化学反应，不能验证质量守恒；C、碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出装置，天平不平衡，不能直接验证质量守恒；D、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质逸出和进入装置，能验证质量守恒。故选D。9(本题2分)10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是A13gB23gC18gD25g【答案】A【详解】10g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15

8、g丁，由质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丙和丁的质量之和，则参加反应的乙的质量为8g+15g-10g=13g。故选：A。10(本题2分)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是物 质XYZW反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)17m611A反应的Z和W的质量比为6：11B该反应为化合反应C物质Y可能是该反应的催化剂D反应的X和W的质量比为3：1【答案】A【分析】分析四种物质反应前后的质量可知，X反应后质量增加是生成物，生成X的质量是17-2=15g，Z反应后质量减少是反应物，参

9、加反应的Z的质量是16-6=10g，W反应后质量减小是反应物，参加反应的W的质量是16-11=5g，根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，根据上述分析可知该反应是10gZ和5gW正好反应生成15gX，故m的值应该是1，即Y的质量在反应前后不变，可能是催化剂。【详解】A、根据上述分析可知，参加反应的Z和W的质量比为10：5=2：1，此选项表述不正确；B、该反应是Z和W反应生成X，符合“多变一”的特点，故该反应属于化合反应，此选项表述正确；C、反应前后Y的质量不变，故可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项表述正确；D、该反应中参加

10、反应的X和W的质量比为15：5=3：1，此选项表述正确。故选A。11(本题2分)小明欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不正确的是A根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装罝的质量B如图中的石灰石和盐酸混合后，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生C若天平的指针向右偏，说明该反应不遵循质量守恒定律D空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证【答案】C【详解】A、要验证质量守恒定律，则小明应该测量的数据是反应前后整个反应装置的质量，根据质量的变化情况而验征“质量守恒定律”，故A正确；B、石灰石与稀盐酸的反应方程式为，反应有气体生成，故可观察到锥形瓶中液体里出现的现

11、象之一是有气泡产生，故B正确；C、若天平的指针向右偏，是由于空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是不遵循质量守恒定律，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故C错误；D、空气会对膨胀后的气球产生浮力作用会影响实验验证，故D正确；故选C。12(本题2分)小超同学做高温煅烧碳酸钙实验后得到CaCO3和CaO的混合物15.6g，取该混合物，再经高温充分煅烧质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部生成Ca(OH)2质量为14.8g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比为A1：3B1：2C1：1D2：1【答案】C【详解】由质量守恒定律可知，生成的14.8g氢氧化

12、钙中的钙元素来自实验前的碳酸钙，则实验前碳酸钙的质量=14.8g100%100=20g，碳酸钙分解后生成的二氧化碳的质量=20g15.6g=4.4g，生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量=4.4g100%100%=10g，实验中未分解的碳酸钙的质量=20g10g=10g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比=10g：10g=1：1，故选C。13(本题2分)下列化学方程式书写正确的是A2S+2O2=2SO2B3Fe+2O2Fe2O3CDMg+O2=MgO2【答案】C【详解】A.该反应缺少反应条件，正确的化学方程式为：，选项A错误；B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方

13、程式为：，选项B错误；C.电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：该化学方程式书写正确，选项C正确；D.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为：，选项D错误；故选：C14(本题2分)甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下、下列有关该反应的说法错误的是A生成2种分子B属于分解反应C丙为COD催化剂不断减少【答案】D【详解】该反应是甲醇在催化剂和250300条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为： 。A、反应生成了一氧化碳和氢气两种物质，选项A正确；B、该反应符合“一生多”的特点，属于分解反应，选项B正

14、确；C、丙为CO，选项C正确；D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，选项D错误。故选D15(本题2分)一定条件下，二氧化硫与二氧化氮可以发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式是AN2BNOCN2ODN2O3【答案】B【分析】根据质量守恒定律，在反应前后原子的种类和数目不变，可以判断物质X的化学式。【详解】由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，在SO2+NO2=SO3+X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原子个数分别1、3，所以X的化学式为NO。故选：B。【点睛】16(本题2分)对于化学反应C+CO22CO，下列说法正确的是A参加反应的

15、C和CO2质量比为1:1B此反应只体现了碳元素的两种化合价C反应后原子和分子的种类不变D此反应为化合反应【答案】D【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的C和CO2 质量比为12:44=3:11，错误；B、单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；该方程式中碳元素的化合价有0价、+2价、+4价，错误；C、反应后原子种类不变，分子种类改变，错误；D、该反应符合多变一的特征，属于化合反应，正确。故选D。17(本题2分)如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示意义，他们所描述反应的化学方程式是ABCD【答案】C【详解】A、S + O2SO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1

16、:1，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为32: (162):(32+162)= 1:1:2，故选项不符合题意； B、2CO + O22CO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(228):32:(244)=7:4:11，故选项不符合题意；C、2H2 + O22H2O的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(22):32:(236)=1:8:9，故选项符合题意；D、H2+Cl22HCl的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:2

17、，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(12): (35.52):(236.5)=2:71:73，故选项不符合题意。故选C。18(本题2分)将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是A1.62gB2.98gC4.60gD6.52g【答案】C【详解】设：4.90g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为x。 x=1.92g试管中剩余固体物质的质量=4.90g+1.62g-1.92g=4.60g。故选：C。19(本题2分)水在通电的条件下产生氢气和氧气，电解18g的水，得到氧气的质量是A16gB24gC32gD2g【答案】A【详解

18、】设产生氧气的质量为x。 故选A。20(本题2分)在反应2A+3B4C+2D中，已知30gA与40gB恰好完全反应，生成了20gD，则A与C的相对分子质量之比为A6：5B5：6C3：4D2：3【答案】A【详解】由质量守恒定律，计算出生成的C的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出A与C的相对分子质量比即可。【解答】解：在2A+3B4C+2D的反应中，30gA与40gB恰好完全反应，生成了20gD，由质量守恒定律，则生成C的质量为30g+40g20g50g。设A与C的相对分子质量分别是x、y。x：y6：5。故选：A【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的

19、关键。二、填空题(共32分)21(本题9分)“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示。(1)该反应中共有_种化合物；(2)该反应前后数目不发生变化的_(填“分子”、“原子”、“元素”)；(3)该反应的化学方程式为_。【答案】3 分子、原子 【详解】由反应的微观示意图，根据质量守恒定律，反应前碳原子个数为1，氢原子个数为6，氧原子个数为5，反应后碳原子个数为1，氢原子个数为6，氧原子个数为1，则剩余4个氧原子，可组成2个氧分子，则该反应是二氧化碳与水在光照和催化剂条件下反应生成甲烷和氧气；(1)由以上分析知，该反应中共有3种化合物，分别是二氧化碳

20、、水和甲烷；(2)根据反应的微观示意图，该反应前后数目不发生变化的分子、原子，元素不论个数；(3)该反应的化学方程式为。22(本题9分)某同学看到化学方程式，立即想到以下两点。你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。反应前后原子的个数不变；反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；(1)_；(2)_；(3)_。【答案】(1)每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子(2)每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢分子(3)应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。(其它合理答案亦可)【分析】(1)根据方程式可知氢气与氯气的反应中，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2

21、个氯化氢分子(2)根据方程式可知氢气与氯气的反应中，结合三种物质的相对分子质量，每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢分子(3)根据方程式可知氢气与氯气的反应中，结合反应类型，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。23(本题14分)书写下列化学方程(1)木炭在空气中充分燃烧_；(2)硫在氧气中燃烧_；(3)红磷在空气中燃烧_；(4)铁丝在氧气中燃烧_；(5)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气_。(6)书写下列化学式 名称氢氧化钠硫酸铜碳酸钙硝酸银化学式_【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6) NaOH CuSO4 CaCO3 AgNO3 【分析】(1)碳燃烧生成

22、二氧化碳，反应的化学方程式为；(2)硫燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；(3)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；(4)铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；(5)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；(6)氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，故化学式为NaOH；硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，故化学式为CuSO4；碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，故化学式为CaCO3；硝酸银中银元素显+1价，硫酸根显-1价，故化学式为AgNO3。三、实验题(共16分)24(本题16分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：(

23、1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？_。此实验中气球的主要作用是_，(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_。(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因_。(4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)综上所述， A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定

24、律解释的是实验_(选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验_。【答案】(1) 防止炸裂锥形瓶 缓冲气压，防止瓶塞被冲开 (2)产生的二氧化碳气体逸散到空气中(3)没有气体参加反应或者生成(4) 生成的氧化镁固体粉末飘散到空气中 偏大 (5) ABCD AC 【分析】(1)瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，防止炸裂锥形瓶；白磷燃烧温度升高，锥形瓶中气压增大，防止瓶塞被冲开，故填缓冲气压，防止瓶塞被冲开。(2)B是敞开环境，反应中生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡，故填产生的二氧化碳气体逸散到空气中。(3)C实验能在敞口容器中进行实验的原因是反应过程中没有能够逸出的物质

25、产生，故填没有气体参加反应或者生成。(4)镁燃烧时产生白烟是氧化镁的固体粉末，飘散到空气中，故出现镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻的现象；如果将生成物全部收集起来称量，由于镁和氧气反应生成氧化镁，增加了氧元素，所以反应后的氧化镁质量大于反应前的镁单质，故填偏大。(5)四个反应都是化学变化，所以都可以用质量守恒定律解释，故填A、B、C、D；只有实验AC没有物质逸散到空气中，所以能用来验证质量守恒定律，故填A、C。四、计算题(共12分)25(本题12分)实验室用高锰酸钾制取氧气。先取 32.6g 高锰酸钾固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为 29.4g， 请回答下列问题。(1)生成

26、氧气的质量为_g；(2)剩余固体成分有_种物质；(3)求剩余固体中二氧化锰的质量分数_(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。【答案】(1)3.2(2)三(或3)(3)29.6%剩余固体中二氧化锰的质量分数为100%29.6%。答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为29.6%。【分析】(1)根据质量守恒定律，固体减少的质量即为生成的氧气质量，氧气的质量为32.6g-29.4g=3.2g，故填：3.2；(2)解：设生成3.2g氧气需要高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y，则有31.6g32.6g，所以高锰酸钾未完全分解，则剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故填：三(或3)；(3)见答案。