2022年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 综合拔高练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第三节综合拔高练五年高考练1.(2020山东,2,2分,)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成(编者提示:酸雨中含有硝酸)2.2018北京理综,27(3),I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将补充完整。.SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O.I2+2H2O+2I-3.()按要求完成下列氧化还原反应的方程式:(1)(2018天津理综,7节选)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(2)(20

2、18江苏单科,20节选)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:。三年模拟练应用实践1.(2019河北辛集中学高一上期中,)做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸,化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+ CO2+Mn2+(未配平)。下列叙述不正确的是(深度解析)A.发生氧化反应的是H2C2O4B.离子方程式右侧方框内的产物是H2OC.还原性:Mn2+H2C2O4D.每消耗6个H+,转移5个电子2.(202

3、0河南鹤壁高级中学高一上月考,)Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2,下列有关说法正确的是()A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成1个SO2分子,转移4个电子C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂3.(2020江苏启东中学高一上期中,)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有关该反应的下列说法正确的是(深度解析)A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化

4、C.NaOH是还原剂D.CuSO4是氧化剂4.(2021广东佛山高一上期中,)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,则Cl-、ClO-、ClO3-的个数之比可能为()A.734B.1121C.612D.21145.(2021江苏七校联盟高一上期中,)高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应:2KMnO4+16HCl(浓) 5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。(1)用双线桥法表示此反应电子转移的方向及数目。(2)该反应的氧化剂是,还原剂是。HCl表现性和性。(3)若生成5分子氯气,转移电子的数目是。迁移创新6.(2021广东广州高一上月考,)三

5、效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是(深度解析)图1图2A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成1分子N2,转移5个电子D.X的化学式为Ba(NO3)2答案全解全析五年高考练1.B1.BA项,谷物发酵酿造食醋过程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化,涉及氧化还原反应,错误;B项,小苏打用作食品膨松剂是利用了小苏打受热易分解的性质,不涉及氧化还原反应,正确;C项,含氯消毒剂具有氧化性,利用其消毒时发生氧化还原反应,错误

6、;D项,NO2参与酸雨形成时转化为HNO3,氮元素的化合价升高,发生了氧化还原反应,错误。2.答案SO2SO42-4H+解析催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变,在中I-被氧化为I2,则在中I2应该被SO2还原为I-,结合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒可配平反应的离子方程式。3.答案(1)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(2)2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O解析(1)SO2转化为MgSO4,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。(2)HNO2中N为+3价,(NH2)2CO中N、C的化合价分别为-3、+4,依据

7、得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O。三年模拟练1.D2.D3.D4.D6.D1.D该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂,则发生氧化反应的是H2C2O4,故A正确;该反应是在酸性条件下发生的反应,根据原子守恒可知生成物中应该有水,故B正确;H2C2O4作还原剂,则还原性:Mn2+H2C2O4,故C正确;反应中Mn由+7价降低到+2价,每个MnO4-得到5个电子,配平反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 10CO2+2Mn2+8H2O,每消耗6个H+,

8、转移10个电子,故D错误。素养解读本题以“皮肤上沾上高锰酸钾,形成的黑斑用草酸的稀溶液消除”为情境素材,考查氧化还原反应的规律与配平,提升学生学以致用的能力,培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。2.D该反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,所以有两种元素化合价发生了变化,A错误;每生成1个SO2分子,转移6个电子,B错误;该反应中铜元素化合价降低,所以铜是还原产物,C错误;该反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂,D正确。3.D由反应可知:锌失电子,发生氧化反应,铜离子得电子生成Cu2O,发生还原反应,A错误;CuSO

9、4被还原,错误;NaOH中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是还原剂,C错误;硫酸铜中铜元素的化合价降低,是氧化剂,D正确。素养解读本题以国产航母为情境素材,在潜移默化中提升学生的爱国情感,培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。4.DA项,得电子数为7(1-0)=7,失电子数为3(1-0)+4(5-0)=23,得失电子不守恒,错误;B项,得电子数为11(1-0)=11,失电子数为2(1-0)+1(5-0)=7,得失电子不守恒,错误;C项,得电子数为6(1-0)=6,失电子数为1(1-0)+2(5-0)=11,得失电子不守恒,错误;D项,得电子数为21(1-0)=21,失电子数为1(1-0

10、)+4(5-0)=21,得失电子守恒,正确。5.答案(1)(2)KMnO4HCl酸还原(3)10解析(2)反应中KMnO4中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,故KMnO4是氧化剂;HCl中部分氯元素的化合价由-1价升高为0价,故HCl是还原剂;HCl参与反应,部分被氧化,部分生成盐,HCl表现还原性和酸性。(3)根据反应的化学方程式可知:2KMnO45Cl210e-;若生成5分子氯气,则转移10个电子。6.DNOx与O2、BaO反应时,N元素的化合价升高,被氧化,A错误;NOx与O2、BaO反应生成硝酸盐,硝酸盐在“还原”过程中被CxHy等还原为氮气、BaO,所以反应中BaO是催化剂,参与反应,B错误;NOx与O2、BaO反应时生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)2被还原为N2,则生成1分子N2,转移10个电子,C错误;NOx与O2、BaO生成硝酸盐,X的化学式为Ba(NO3)2,D正确。素养解读本题以汽车尾气净化为情境素材,联系红外光谱等现代科研手段,结合具体转化图像,考查氧化还原反应知识的应用。题目载体源于生活,考查形式新颖,重在培养学生分析问题、解决问题的能力,渗透科学探究与创新意识的化学学科核心素养。