2022年新教材高考化学一轮复习 考点规范练27 化学键（含解析）新人教版.docx

1、考点规范练27化学键一、选择题1.共价键具有饱和性和方向性,下列有关叙述不正确的是()。A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关C.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关2.下列对键的认识不正确的是()。A.键不属于共价键,是另一种化学键B.s-s 键与s-p 键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个键D.含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3.下列说法正确的是()。A.键强度小,容易断裂,而键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.键是由两个原子的p轨道

2、“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个键4.(双选)下列有关化学键类型的判断中正确的是()。A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.分子中有键不一定有键,有键一定有键C.已知乙炔的结构式为,则1个乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键()D.乙烷分子中只存在键,即CH和CC均为键5.X、Y为短周期元素,X位于元素周期表第A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()。A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物6.X、Y、Z

3、、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是()。A.原子半径:WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X、M元素形成的化合物中一定有键,也可能含有键D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键7.下列叙述错误的是()。离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中

4、的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中,既有极性共价键、非极性共价键,又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A.B.C.D.8.若X、Y两种粒子之间可形成配位键,则下列说法正确的是()。A.X、Y只能是离子B.若X提供空轨道,则配位键表示为XYC.X、Y分别为Ag+、NH3时,Ag+作配体D.若X提供空轨道,则Y至少要提供一个孤电子对9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是一种制备高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金

5、属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()。A.元素W、X的氯化物中,各原子最外层均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ210.在铜的催化作用下,F2能与过量NH3发生反应:3F2+4NH33NH4F+NF3。下列说法正确的是()。A.第一电离能:NFHB.NF3中键角大于NH3中键角C.键能:NHOHD.NH4F的电子式:HNHHH+F-二、非选择题11.有三种物质AC2、B2C2、AD4,在常温下分别为气体、固体和液体。A元素的最高正化合价

6、和最低负化合价的绝对值相等;B元素的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;D元素的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则:(1)A、B、C、D元素的名称分别为、。(2)AD4分子中含有的键类型为(填“s-s”“s-p”或“p-p”)键。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2属于(填“离子”或“共价”)化合物。12.(1)(2018全国节选)LiAlH4中,存在。A.离子键B.键C.键D.氢键(2)(2018全国节选)ZnF2具有较高的熔点(872 ),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,

7、原因是。(3)(2018江苏卷节选)N2分子中键与键的数目比n()n()=。(4)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol丙酮分子中含有的键为mol。(5)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是。(6)1 mol乙醛分子中含有的键为mol。(7)H与O、N、S形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种)。13.(1)配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1

8、 mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3,CoCl34NH3(绿色和紫色)。上述配合物中,中心离子的配位数都是。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色,该反应可用化学方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以13的个数比配合,还可以其他个数比配合,请按要求填空:Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供,SCN-提供,两者通过配位键结合。所得Fe3+

9、与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比为11配合所得的显红色离子,含该离子的配合物的化学式是。14.已知键能、键长部分数据如下表:共价键ClClBrBrIIHFHClHBrHIHO键能(kJmol-1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8键长/pm19822826796共价键CCCCCCCHNHNOOOOO键能(kJmol-1)347.7615812413.4390.8607142497.3键长/pm154133120109101(1)下列推断正确的是(填字母,下同)。A.稳定性:HFHClHBrHIB.氧化性:I2Br2Cl2C.沸点:H2

10、ONH3D.还原性:HIHBrHClHF(2)下列推断正确的是。A.同种元素形成的共价键,稳定性:三键双键单键B.同种元素形成双键的键能一定小于单键的2倍C.键长越短,键能一定越大D.氢化物的键能越大,其稳定性一定越强(3)在HX分子中,键长最短的是,最长的是;OO的键长(填“大于”“小于”或“等于”)OO的键长。答案：1.D解析:一般地,原子的未成对电子一旦配对成键,就不再与其他原子的未成对电子配对成键了,故共价键的饱和性由原子的未成对电子数决定,共价键的饱和性也就决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系,故A、C两项正确,D项错误。形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键越稳定,原子

11、轨道都有一定的形状,要达到最大重叠,共价键必然有方向性,故B项正确。2.A解析:A项,键属于共价键,错误。B项,s-s键与s-p键都属于键,对称性相同,正确。C项,分子中含有共价键,则至少含有一个键,正确。D项,一般键容易断裂,而键不易断裂,所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同,正确。3.D解析:一般键比键更稳定,A项错误。s-s键无方向性,B项错误。原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键,C项错误。两个原子之间形成共价键时,单键为键,双键和三键中都只有一个键,D项正确。4.BD解析:NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素组成的,却存在离子键,A项错误。H、Cl等

12、原子中只有一个未成对电子,因而只能形成键,即有键不一定有键;若形成键则原子间一定形成键,即有键一定有键,B项正确。共价双键中有一个为键,另一个为键,共价三键中有一个为键,另两个为键,故乙炔()分子中有3个键、2个键,C项错误。共价单键为键,乙烷的结构式为,其中所含的6个CH和1个CC均为键,D项正确。5.D解析:X为第A族元素,Y为第A族元素,X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物,故A、B两项错误。Na与O可形成Na2O2,H与O可形成H2O2,C项错误。X2Y可能是离子化合物Na2O、Na2S,也可能是共价化合物H2O,D项正确。6.C解析:由题意可以推出五种元素分别为C、N、O、

13、H、Na,原子半径应是WXYZM(即NaCNOH),故A项错误。CO2、C2H2均为直线形共价化合物,而Na2O2是离子化合物,不是直线形共价化合物,故B项错误。C、H元素形成的化合物可以全部为单键,也可能含有碳碳双键或碳碳三键,故有键,也可能有键,故C项正确。X、Y、Z、M四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,前两种为离子化合物,既有离子键,又有共价键;而尿素为共价化合物,只有共价键,故D项错误。7.B解析:离子键通过阴、阳离子之间的相互作用形成,离子键没有方向性和饱和性,共价键是原子之间通过共用电子对形成,所以共价键有方向性和饱和性,故正确。配

14、位键在形成时,含有孤电子对的原子提供电子,含有空轨道的原子提供空轨道,两者形成配位键,故错误。金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用,相互作用包含吸引力和排斥力,故正确。在冰晶体中,既有极性共价键,又有氢键,但不存在非极性共价键,故错误。化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键,铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键,Cu原子和水分子中的O原子形成配位键,故正确。NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,氟化氢、乙醇与水形成氢键,氯化钠在水溶液里电离,所以其原因不同,故正确。8.D解析:形成配位键的可以是离子,也

15、可以是分子或原子,故A项错误。若X提供空轨道,则应该是提供孤电子对的粒子指向提供空轨道的粒子,因此配位键表示为YX,故B项错误。X、Y分别为Ag+、NH3时,含有孤电子对的NH3作配体,故C项错误。若X提供空轨道,则Y至少要提供一对孤电子对,故D项正确。9.A解析:由题意可知,W为Li;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,说明X是C;Y元素是地壳中含量最丰富的金属元素,因此Y是Al;短周期元素原子的电子层数最多是3,若某元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则该元素可能是He、C和S,又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大,所以Z是S。W、X元素的氯化物分别是LiCl和CCl4,A项不

16、正确。X与氢形成的原子个数比为11的化合物可以是C2H2(乙炔)、C6H6等,B项正确。单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,C项正确。S和C均属于非金属元素,两者可以形成共价化合物CS2,D项正确。10.D解析:同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能:FNH,A项错误。F的电负性比N的电负性大,成键电子对偏向于F,使成键电子对离中心原子更远,所以成键电子对之间排斥力更小,则NF3的键角比NH3的键角小,B项错误。一般地,键长越短,键能越大,NH键长大于OH键长,故OH键能大,C项错误。11.答案:(1)碳钠氧氯(2)p-p(3)1s22s22p63s23p6离子解析:(1

17、)火焰呈黄色,说明有钠元素,则淡黄色固体为Na2O2,所以元素B为Na,元素C为O。由“D元素的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同”知,D为Cl。由“A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等”,又由于常温下AC2是气体,AD4是液体,所以AC2是二氧化碳(第A族元素中Si及其以下元素形成的氧化物常温下均为固体),AD4是CCl4,即A是碳元素。(2)CCl4中只有键,且其类型为p-p键。12.答案:(1)AB(2)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小(3)12(4)sp2和sp39(5)Ge原子半径大,原子间形成的单键较长,p-p轨

18、道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键(6)6(7)H2O2、N2H4解析:(1)阴、阳离子间存在离子键,Al与H之间还有共价单键,不存在双键或氢键,答案选AB。(2)根据ZnF2的熔点可以判断其为离子化合物,所以一定存在离子键。作为离子化合物,ZnF2在有机溶剂中应该不溶,而ZnCl2、ZnBr2和ZnI2都是共价化合物,分子的极性较小,能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。(3)N2的结构式为NN,三键中含1个键和2个键,N2分子中键与键的数目比为n()n()=12。(4)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是甲基中的C形成3个CH键、1个CC键,为sp3杂化,酮羰基中的C形成2个CC键

19、、1个CO,故C的杂化方式为sp2;据以上分析1mol丙酮分子中含有的键为9mol。(5)由于Ge原子半径大,Ge原子间形成的键较长,p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键。(6)CH3CHO中单键为键,双键中含有1个键和1个键,即1molCH3CHO中含6mol键。(7)分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4。13.答案:(1)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)4Cl2Cl6(2)空轨道孤电子对Fe(SCN)Cl2解析:(1)每个CoCl36NH3分子中有3个Cl-为外界离子,配体为6个NH3,化学式为Co(NH3)6Cl3;每个CoCl

20、34NH3(绿色和紫色)分子中有1个Cl-为外界离子,配体为4个NH3和2个Cl-,化学式均为Co(NH3)4Cl2Cl。这几种配合物的化学式分别是Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl,其配位数都是6。(2)Fe3+与SCN-反应生成的配合物中,Fe3+提供空轨道,SCN-提供孤电子对。Fe3+与SCN-以个数比为11配合所得离子为Fe(SCN)2+,故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe(SCN)Cl2和KCl。14.答案:(1)ACD(2)A(3)HFHI大于解析:(1)根据表中数据,同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小,稳定性逐渐减弱,A

21、项正确。从键能看,氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱,由原子结构可知,氧化性也逐渐减弱,B项错误。由表格数据知,HO的键能大于NH的键能,又因为O的原子半径比N的原子半径小,知H2O分子中HO极性共价键强于NH3分子中NH,且水分子间氢键强于NH3分子间氢键,在常温下,H2O为液态而NH3为气态,所以H2O的沸点比NH3的沸点高,C项正确。还原性与失电子能力有关,则还原性:HIHBrHClHF,D项正确。(2)由碳碳键的数据可知,A项正确。由OO、OO的键能数据可知,B项错误。CH的键长大于NH的键长,但是NH的键能反而较小,C项错误。由CH、NH的键能知,CH4的键能较大,而稳定性较弱,D项错误。