2022年高中化学 第二章 化学物质及其变化 专题强化练2 离子共存及推断（含解析）新人教版必修1.docx

1、专题强化练2离子共存及推断 1.(2021北京十四中高一期中,)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.H+、Cl-、Ca2+、CO32-B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-2.(2021浙江余姚中学高一检测,)在某指定条件下的下列溶液中,能大量共存的离子组是()A.pH=1的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B.加酚酞显红色的溶液:Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.含有大量硫酸根离子的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-3.(2

2、021湖南三湘名校教育联盟高一期中,)下列各组中的离子在溶液中为无色,且能大量共存的是()A.K+、Ca2+、NO3-、CO32-B.Na+、H+、SO42-、CO32-C.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D.Ca2+、NO3-、H+、Mg2+4.()重金属离子具有毒性,如Cu2+、Ba2+,实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-5.()在甲、乙两烧杯溶液中,各含有大量的Cu2+、K+

3、、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯中的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.Cu2+、H+、Cl-B.CO32-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32-6.(2020吉林吉化第一中学高一上月考,)某溶液中只含有大量的下列离子:Fe3+、NO3-、K+和M,经测定Fe3+、NO3-、K+和M的物质的量之比为2511,则M可能是下列中的()A.Cl-B.SO42-C.Ca2+D.Na+7.()甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各

4、一种组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A.甲溶液中含有Ba2+B.乙溶液中含有SO42-C.丙溶液中含有Cl-D.丁溶液中含有Mg2+8.(2020浙江杭州西湖高级中学高一上月考,)某溶液可能含有K+、NH4+、Ca2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种。为了确定该溶液的组成,取100 mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量,气体全部逸出):下列说法不正确的是()A.原溶液中一定存在SO42-、CO32-和NH

5、4+B.原溶液中一定不存在Ca2+,无法判断Cl-是否存在C.要确定Cl-是否存在,可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验D.原溶液中c(K+)0.1 mol/L9.(2020江西高安中学高一上期末,)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-。现进行以下实验:A.用pH试纸测溶液pH,发现溶液呈强酸性;B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;C.取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有。(2)写出C中发生反应的离子方程式:。

6、10.(2021吉林长春八中高一月考,)有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验:取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀;取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的阴离子是,可能含有的离子是。(2)有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)。说明理由。(3)写出中反应的离子方程式:。答案全解全1.CCa2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀,在溶液中不能大量共存,A项错误;

7、Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,在溶液中不能大量共存,B项错误;K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,C项正确;Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,D项错误。2.DpH=1的溶液中存在大量氢离子,HCO3-会和氢离子反应,不能大量共存,故A错误;加酚酞显红色的溶液呈碱性,Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故B错误;Ca2+和SO42-反应生成硫酸钙微溶物,不能大量共存,故C错误;透明溶液中,Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-之间不发生反应,可以大量共存,故D正确。3.DCa2+和CO32-反应生成CaCO

8、3沉淀,不能大量共存,A不符合题意;H+和CO32-反应,不能大量共存,B不符合题意;含有Cu2+的溶液呈蓝色,与题中无色不符,C不符合题意;Ca2+、NO3-、H+、Mg2+之间互不反应,能大量共存,且该组离子在溶液中均为无色,D符合题意。4.A甲废液经化验呈碱性,则溶液中含有OH-,主要有毒离子为Ba2+,将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则甲、乙两废液发生反应使重金属离子形成沉淀,则乙废液中应含有SO42-,乙废液中的重金属离子与甲废液中的OH-反应生成沉淀,根据选项中离子的性质可知,只有A符合,故选A。5.D甲烧杯中的溶液呈蓝色,说明含Cu2+,OH-、CO32-不能和Cu2

9、+大量共存,CO32-、OH-在乙烧杯中,H+和OH-、CO32-不能大量共存,H+存在于甲烧杯中,根据溶液呈电中性,Cl-在甲烧杯中,K+在乙烧杯中,因此乙烧杯的溶液中含有的离子为K+、CO32-、OH-,故选D。6.B假设Fe3+、NO3-、K+和M的物质的量分别为2 mol、5 mol、1 mol、1 mol,Fe3+、K+所带正电荷总数为2 mol3+1 mol1=7 mol,NO3-所带负电荷总数为5 mol1=5 mol7 mol,故M为阴离子,设M带n个负电荷,则7 mol=5 mol+1 moln,解得n=2,故选B。7.D根据中的信息可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;根据中现

10、象,可以推知丙溶液中含有Cl-,再结合中提供信息,甲溶液与其他三种物质的溶液混合均产生白色沉淀,则可推出甲是Ba(OH)2,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3,故选D。8.C加入氯化钡溶液,生成沉淀,可推知含有碳酸根离子或硫酸根离子或二者均含有,则该沉淀中至少含有BaSO4、BaCO3中的一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液中一定存在SO42-、CO32-,硫酸钡沉淀是2.33 g,物质的量是2.33 g233 g/mol=0.01 mol,碳酸根离子的物质的量是(4.30-2.33) g197 g/mol=0.01 mol,硫酸根离子、碳酸根离子和钙离子

11、不能大量共存,一定不存在Ca2+,所得到的滤液中加入氢氧化钠溶液并加热,有气体产生,为氨气,一定含有铵根离子,铵根离子的物质的量是0.672 L22.4 L/mol=0.03 mol,钾离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断。由以上分析可知原溶液中一定存在SO42-、CO32-和NH4+,A正确;原溶液中一定不存在Ca2+,无法判断Cl-是否存在,B正确;由于前面加入了氯化钡溶液,因此取少许溶液2加入硝酸银溶液和稀硝酸无法检验原溶液中是否含有氯离子,C错误;阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.03 mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol2+0.01 mol2=0.04 mol,

12、由电荷守恒可知一定含有钾离子,若不含氯离子,则K+的物质的量为0.01 mol,若含有氯离子,则钾离子的物质的量大于0.01 mol,故原溶液中c(K+)0.01 mol0.1 L=0.1 mol/L,D正确。9.答案(1)H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-(2)Ba2+CO32- BaCO3解析用pH试纸测溶液pH,发现溶液呈强酸性,则溶液中一定存在H+,一定不存在CO32-。向溶液中逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生,则溶液中一定不存在Mg2+。向B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生,则溶液中一定存在Ba2+;由于SO42-与Ba2+不能

13、大量共存,则溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子,根据电荷守恒,溶液中一定存在Cl-,根据题给信息无法确定是否存在Na+。10.答案(1)Mg2+、Cl-CO32-、SO42-Na+、K+(2)是根据电中性原理原溶液中一定含有Cl-(3)Mg2+2OH- Mg(OH)2解析含Cu2+的溶液显蓝色,无色透明溶液不含Cu2+;取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,可能含有CO32-、SO42-、Mg2+;取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀,说明不含CO32-、SO42-;取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,说明溶液中含有Cl-,故溶液中一定含有Mg2+、Cl-,一定不含有的阴离子是CO32-、SO42-,可能含有的离子是Na+、K+。(1)根据上述分析,原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-,一定不含有的阴离子是CO32-、SO42-,可能含有的离子是Na+、K+。(2)根据上述分析,溶液中一定含有Mg2+,一定没有CO32-、SO42-,根据电中性原理,原溶液中一定含有阴离子Cl-,故实验可以省略。(3)根据上述分析,加入足量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀是溶液中的镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,中反应的离子方程式为Mg2+2OH- Mg(OH)2。