河北省衡水市第十三中学2019-2020学年高二化学下学期第二次质检考试试题（PDF）.pdf

1、2019-2020 学年第二学期 18 级质检二考试化学试题分值：100 分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64Br 80一选择题(本题共 25 小题,每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 50 分)1.下列说法中正确的是()A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.处于最低能量的原子叫基态原子C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B.基态 Fe 原

2、子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素3.下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（）A.32 g S8分子中含有 0.125 mol 键B.SF6是由极性键构成的分子C.1 mol C2H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键D.S8中 S 的杂化方式为 sp3 杂化4.下列表达方式或说法正确的是()A.CO2的分子模型示意图：B.某元素原子 R 的轨道表示式：C.pp 键电子云模型：D.乙烯分子的球棍模型：5.化合物 NH3与 BF3可以通过配位键

3、形成 NH3BF3，下列说法正确的是（）A.NH3与 BF3都是三角锥形B.NH3与 BF3中心原子杂化方式相同C.NH3BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构D.NH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道6.徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如 H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是()A.H2O2分子中的 O 为 sp2杂化B.CO2分子中 C 原子为 sp 杂化C.BF3分子中的 B 原子为 sp3杂化D.CH3COOH 分子中 C 原子均为 sp2杂化7.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明

4、溶液。下列对此现象的说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42C.配位化合物中只有配位键D.在Cu(NH3)42配离子中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道8.下列说法错误的是（）A.1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者小于后者B.I3+离子的几何构型为 v 形，中心原子的杂化形式为 sp2C.在 NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键D.向含有 0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0.1 mol AgCl9.美国化学

5、家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A.NO2和 NH4+B.H3O+和 ClO3C.NO3和 CO32D.PO43和 SO42-10.下列物质组成元素间电负性差值可能大于 1.8 的化合物是()A.CH4B.COC.NO2D.Na2O11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一

6、定是 ZYWB.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZC.Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中键与键的数目之比是 2112.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B.具有下列最外层电子排布式的原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是C.Na、K、Rb、N、P、As、O、S、Se、Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJm

7、ol1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X313.下列说法正确的是()A.HBrO 的酸性比 HBr03的强B.鉴别晶体与非晶体可用 X-射线衍射实验C.钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长D.元素周期表中 s 区、d 区及 ds 区一定都是金属元素14.某配合物化学式为RE2(Pw)6(H20)4 (C104)6.化学式中RE代表稀土元素Pr镨）和Er(铒），Pw 为脯氨酸(结构如右图所示)。下列说法不正确的是()A.Pw 存在手性异构体B.C104-的空间几何构型为正四面体C.PW 和

8、H20 与 RE3+以配位键结合D.1 个 Pw 分子中含有 10 个键15.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O和 NH3是等电子体，均为三角锥形D.CH4和 NH4 是等电子体，均为正四面体形16.下列说法中正确的是()A.PCl3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C.凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体D.AB3型的分子立体构型必为平面三角

9、形17.磷化氢，化学式为 PH3，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于 PH3的叙述中正确的是()A.PH3是非极性分子B.PH3中有未成键电子对C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中 PH 键是非极性键18.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B.该配合物可能是平面正方形构型C.Cl和 NH3分子均与 Pt4配位D.配合物中 Cl与 Pt4配位，而 NH3分子不配位19科学家在一 100的低温下合

10、成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是()AX 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色BX 是一种常温下能稳定存在的液态烃CX 和 l,3-丁二烯类似，能与 Br2发生 l,2-加成和 1,4-加成D充分燃烧等质量的 X 和甲烷，X 消耗氧气较多20从溴乙烷制取 1,2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是()ABCD21已知 CC 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是()A分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面上B分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上C分子中至少有 16 个碳原子处于同一平面上D该烃属于苯的同系物

11、22.下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性 KMnO4溶液后，干燥气体；除去硝基苯中混有的少量硝酸：加少量 NaOH 溶液振荡，待分层后分液除去苯中混有的少量己烯：加入溴水后过滤取滤液；除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。除去乙炔中混有的少量 H2S：通过 CuSO4溶液后，洗气；除去溴苯中混有的少量溴：加入 KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液ABCD23.下列实验方案正确的是（）A证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入 NaOH 溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀B银氨溶液的配制：向 1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加 2%的 AgNO

12、3溶液C苯甲酸的提纯：将 1g 粗苯甲酸放到 100mL 的烧杯里，加入 50mL 水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体D除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤24.工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法正确的是()A.环戊二烯分子中所有原子可能共平面B.环戊二烯生成 X 属于取代反应C.金刚烷的二氯取代物有 3 种D.Y 结构中含有 3 个 5 元环和 1 个 6 元环25根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A.向 FeBr2溶液中加入少量氯水再加 CCl4，CCl4层呈无色Fe2+的还原性强于 BrB.将某卤代

13、烃与 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察到浅黄色沉淀。卤代烃中的卤原子为溴C.向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D.将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯第 II 卷(非选择题共 50 分)26.（8 分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1)基态氮原子中电子在 2p 轨道上的排布遵循的原则是_。(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)NF3的键角_NH3的键角(填“”或“=”)。(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是_,1 mol

14、N2F2含有_mol键。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_mol 配位键。27，(10 分)氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有_个未成对电子，白磷的分子式为 P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了 N4分子，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是_，NNN 键角为_；(2)NH3与 Zn2可形成Zn(NH3)62，其部分结构如图乙所示。NH3的立体构型为_。Zn(NH3)62中存在的化学键类型有_；NH3 分子中 HNH 键角为 107，判断Zn(NH3

15、)62离子中 HNH 键角_(填“”“”、“=”或“”）.（4）用锌还原 TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O。1mol 该配合物中含有键数目为。29.（10 分）乙烯酮是最简单的烯酮，其结构简式为 CH2=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：2HCCHO2-ZnO/CaO/AgO981032CH2=C=O。(1)基态钙原子的核外电子排布式为_；Zn 在元素周期表中的位置是_。(2)乙炔分子的立体构型为_，乙炔分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为_；乙烯酮在室温下可聚合成二

16、聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键和键的数目之比为_。(4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，画出该二聚体的结构简式：_。(5)上述制备乙烯酮的反应中，催化剂 Ag 的氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为_。30.（14 分）以苯为基础原料，可以合成多种有机物。回答下列问题：（1）由苯合成有机物 A 用到的无机试剂为。（2）B 分子中的官能团的名称为，BC 的反应类型为。（3）生成 PF 树脂的化学方程式为。（4）试剂 D 是（填代号）。a.溴水b.高锰酸钾溶液c.Ag（NH3）2OH 溶液d.新制 Cu（OH）2悬浊液（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。苯环上仅有 2 个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇 FeCl3溶液显紫色为顺式异构（6）以乙醇为原料合成 CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线。