河南省新蔡县2019-2020学年高二化学12月调研考试试题（PDF）.pdf

1、化学试卷第 1 页共 7 页2019-2020 学年度上期调研考试高二化学试题满分：100 分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Cl 35.5第卷（选择题48 分）一、选择题（共 16 小题，每小题仅有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1.垃圾分类从你我做起。废电池属于（）A.B.C.D.2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氧化钠B.铜C.盐酸D.液氨3.下列说法正确的是（）A反应热就是反应中放出的能量B在 101 kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D由 C（石墨）C（金刚

2、石）H+1.9 kJmol1可知，石墨稳定4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅B打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出C合成氨的温度在 500左右进行D收集氯气用排饱和食盐水的方法5.某反应由两步反应 ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）A.两步反应均为放热反应B.整个反应的H E1E2E3E4C.加入催化剂可以改变反应的焓变D.三种物质的能量由高到低依次为 A、B、C6.温度为 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1的 H2SO4化学试卷第 2 页共 7 页与 b

3、 molL1的一元碱 AOH 等体积混合。则可判断溶液呈中性的是（）混合溶液的 pH7c(SO24)12c(A)混合溶液中 c(H)c(OH)Kw混合溶液中 c(OH)Kw molL1A.B.C.D.7.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是（）A.Ag 作正极，Cu 作负极B.盐桥中的 K+移向 Cu(NO3)2溶液C.取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转D.工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中 c(Cu2+)增大8.已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H 571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2

4、CO2（g）+4H2O（l）H 1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H 57.3kJmol1下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热为 571.6 kJmol1B 21 H2SO4（aq）+21 Ba(OH)2（aq）21 BaSO4（s）+H2O（l）H 57.3 kJmol1C3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H+131.4 kJmol1D同质量的 H2（g）和 CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多9.在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原

5、理的示意图如下：下列说法不正确的是（）A.Ir 的表面发生反应：H2+N2ON2+H2OB.导电基体上发生的负极反应：H22e2H+化学试卷第 3 页共 7 页C.若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量D.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物10.上海某设备公司自主研发了一种氢燃料汽车。它是以 30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池。下列有关说法中不正确的是（）A.正极反应：O2+2H2O+4e-4OH-B.发生氧化反应的是负极C.当正极消耗 22.4 L H2时，负极消耗 11.2 L O2（相同条件）D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电

6、池11.化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法不正确的是（）AMnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大B该反应达到平衡时 c（Mn2+）=c（Cu2+）可能相等C该反应的平衡常数D往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，c（Mn2+）变大12.汽车尾气净化反应之一：NO(g)CO(g)N2(g)CO 2(g)H 373.4kJmol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大B.混合气体的密度保持不变是该反应达到平衡状态的标志之一C.及时

7、分离出二氧化碳，正反应速率加快D.其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率13.现有常温下水电离出的 c(H)均为 110-11 molL-1的 4 种溶液：HCl 溶液；CH3COOH 溶液；NaOH 溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是()A向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积：14.下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均不正确的是()A图是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，表明该反应的H 0B图可能是压强对化学平衡

8、的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响C图是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 p1p2D图是在平衡体系的溶液中加入适量 KCl 溶液后化学反应速率随时间变化的图像化学试卷第 4 页共 7 页15.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论将 0.1 molL-1氨水稀释成 0.01 molL-1，测得 pH 由 11.1 变成 10.6稀释后，NH3H2O 的电离程度减小常温下，测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3溶液常温下水解程度 CO32-HCO3-将固体 CaSO4加入 Na2CO3溶液中，一段时间后，检验固体成分

9、为 CaCO3同温下溶解度 CaSO4Al。你认为该结论是否正确_（填“正确”或“不正确”），并说明理由_。20.（12 分）请回答下列问题：（1）已知某温度下，醋酸的电离平衡常数为 1.6010-5。若醋酸的起始浓度为 0.010mol/L 的，平衡时氢离子浓度 c(H+)_ mol/L【提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c（CH3COOH）可近似视为仍等于 0.010mol/L】；往醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是。Ac（H+）Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（H+）c（OH）Dc（OH）/c（H+）（2）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸。常温下，用 0.0

10、10molL1的 NaOH 溶液滴定 10 mL0.010molL1H2N2O2溶液，测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。c 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。b 点时溶液中 c（N2O22）c（H2N2O2）（填“”、“”或“”，下同）。a 点时溶液中 c（Na+）c（HN2O2）+c（N2O22）。化学试卷第 7 页共 7 页（3）已知 25时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.210-204.010-388.010-161.810-11向 Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为 0.0

11、10molL-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示）。21.（12 分）2018 年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而我国却加大了环保力度，生动诠释了一个负责任的大国形象。近年我国也加强了温室气体CO2催化氢化合成甲醇、甲醚等技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H 0。结合该反应的特点，为提高 CH3OH 产率，理论上应采用的条件是_。（2）250、在恒容密闭容器中由 CO2催化氢化合成 CH3OH，下图为不同投料比n(CO2)/n(H2)时某反应物 X 平衡转化率变化曲线。反应物 X 是_（填“C

12、O2”或“H2”）。判断依据是_。（3）某温度下、在体积为 2.0 L 的恒容密闭容器中加入 6mol H2、2mol CO2和催化剂，15 min 时反应达到平衡，测得 c(CH3OH)0.75 mol L1。前 15 min 的平均反应速率 v(H2)_ molL1min1。化学平衡常数 K _。催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO 纳米片11.972.7B543Cu/ZnO 纳米棒12.342.3C553Cu/ZnO 纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO 纳米片12.070.6根据上表所给数据，用 CO2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。