2022版新教材化学人教版选择性必修第一册学案：2-1 化学反应速率 WORD版含答案.docx

1、第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率课标要求素养要求课标解读1.知道化学反应平均速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 4.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析。 2.变化观念与平衡思想：了解化学反应速率的概

2、念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。 3.证据推理与模型认知：根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比，发展基于变量关系的证据推理素养。 4.科学探究与创新意识：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。 自主学习必备知识知识点一 化学反应速率1.化学反应速率的概念及其表示方法 快慢 减小 增加 浓度 时间 mol/(Ls)（或molL-1s-1） 判一判1.化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率( )2.化学反应速率越大，化学反应的现象越明显( )3.同一化学反应中，不同物质表示的化学

3、反应速率可能数值不同，但表示的意义（快慢）相同( )4.化学反应速率为0.6molL-1min-1 是指1min 时某物质的浓度为0.6molL-1 ( )2.化学反应速率的计算对比同一个化学反应，各物质的物质的量浓度变化之比等于对应物质的 化学计量数 之比，各物质的速率之比等于对应物质的 化学计量数 之比。做一做在200 时，将1.00molCH4 和4.20molNO2 充入2L 恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ，其中CH4 的物质的量随时间的变化情况如下表，前40min 内用NO2 表示的平均反应速率是多少？时间/min01

4、0204050n(CH4)/mol1.000.700.500.200.20答案：由化学方程式中各物质的化学计量数的关系可知，v(NO2)=4v(CH4)=4(1.00-0.20)mol2L40min=0.04molL-1min-1 。3.化学反应速率的测定（1）测定原理根据化学反应速率表达式，任何一种与化学物质的 浓度 有关的可观测量都可以进行测定。（2）测定方法a .直接观察测定：如 气体的体积 和体系的压强等。b .科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化与 浓度变化 间的比例关系来跟踪反应的过程和测定反应速率。知识点二 影响化学反应速率的因素1.影响因

5、素想一想1在日常生活中，下列做法哪个与化学反应速率有关？答案：。将食品贮存于冰箱中，降低温度，氧化速率减小，使食品保存时间变长，与化学反应速率有关。2.实验探究（1）定性研究影响化学反应速率的因素实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O2H2O2=催化剂2H2O+O2实验方案设计：影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度均出现浑浊和气泡，但后者出现更快增大浓度，化学反应速率 增大 温度混合后均出现浑浊和气泡，但70 热水一组首先出现浑浊和气泡升高温度，化学反应速率 增大 催化剂前者无明显现象，后者出现大量气泡催化剂能 加快 化学反应速率（2）定量研究影响化学反应速率的

6、因素实验步骤：a .取一套装置（如图所示），加入40mL1molL-1 的H2SO4 溶液和锌粒，测量收集10mLH2 所需的时间。b .取另一套装置，加入40mL4molL-1 的H2SO4 溶液和锌粒，测量收集10mLH2 所需的时间。实验现象：锌与H2SO4 溶液反应 产生气泡 （写现象），收集10mL 气体，b 所用时间比a 所用时间 短 。实验结果：加入试剂反应时间（填“长”或“短”）反应速率（填“快”或“慢”）40mL1molL-1H2SO4 溶液 长 慢 40mL4molL-1H2SO4 溶液 短 快 实验结论：4molL-1H2SO4 溶液与锌反应比1molL-1H2SO4 溶

7、液与锌反应的速率 快 。想一想2除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有哪些？答案：测定一定时间内产生的H2 的体积或者测定一段时间内锌粒的质量变化。3.外因对化学反应速率的影响（1）在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率 增大 ；降低反应物浓度，化学反应速率 减小 。升高温度，化学反应速率 增大 ；降低温度，化学反应速率 减小 。催化剂可以改变化学反应速率。（2）大量实验证明，温度每升高 10 ，化学反应速率通常增大为原来的24倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。（3）压强对化学反应速率的影响：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强（减小容器容积），化

8、学反应速率 增大 ；减小压强（增大容器容积），化学反应速率 减小 。（4）其他影响化学反应速率的因素：如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。知识点三 活化能1.有效碰撞理论（1）基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中 每一步反应 都称为基元反应。如2HI=H2+I2 的2个基元反应为2HIH2+2I、2II2 。（2）反应机理：先后进行的 基元反应 反映了化学反应的反应历程，反应历程又称 反应机理 。（3）基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生 碰撞 ，但并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。（4

9、）有效碰撞（5）活化分子和活化能a .活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子。对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是 一定 的。b .活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量 之差 ，叫做反应的活化能。（6）反应物、生成物的能量与活化能的关系图判一判1.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞( )2.活化能大的反应一定是吸热反应( )3.发生有效碰撞的分子一定是活化分子( )4.有效碰撞次数越多，反应速率越快( )2.有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释（1）浓度：反应物浓度增大单位体积内活化分子数 增多 单位时间内有效碰撞的次数 增加 化学反应速率 增大

10、 ；反之，化学反应速率减小。（2）压强：增大压强气体体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数 增多 单位时间内有效碰撞的次数 增加 化学反应速率 增大 ；反之，化学反应速率减小。即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。（3）温度：升高温度活化分子的百分数 增大 单位时间内有效碰撞的次数 增加 化学反应速率 增大 ；反之，化学反应速率减小。（4）催化剂：使用催化剂改变了反应历程（如图所示），反应的活化能 降低 活化分子的百分数 增大 单位时间内有效碰撞的次数 增加 化学反应速率增大。想一想下列哪些条件的改变可使活化分子百分数增大？增加反应物浓度增大气体的压强升高体系的温度

11、使用催化剂答案：。互动探究关键能力探究点一 化学反应速率的计算与比较知识深化1.化学反应速率的理解2.化学反应速率的计算（1）公式法v=ct=nVt注意：如果题目中给出的是物质的量，在计算反应速率时应先转化为浓度的变化量。浓度的变化量c=c （某时刻）-c （初始），一般c （反应物）为负值，c （生成物）为正值，所以在计算反应速率时，v （反应物）=-c(反应物)t 、v （生成物）=c(生成物)t 。（2）运用同一化学反应中“化学反应速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。对于一个化学反应：mA+nB=pC+qD ，v(A)=-c(A)t ，v(B)=-c(B)t ，v(C)=c(C)

12、t ，v(D)=c(D)t ，且有：v(A)m=v(B)n=v(C)p=v(D)q 。（3）根据图、表计算：找出图、表中物质的变化量，再根据公式计算。（4）“三段式”法求解化学反应速率计算题的一般步骤：a .写出有关反应的化学方程式；b .找出各物质的起始量、变化量、某时刻量，变化量之比等于化学计量数之比；c .根据已知条件列方程式计算。如：mA(g)+nB(g)=pC(g)mathrm起始浓度/(molL-1)abcmathrm变化浓度/(molL-1)xnxmpxmmathrm某时刻(ts)浓度/(molL-1)a-xb-nxmc+pxm再利用化学反应速率的定义式求算：v(A)=xtmol

13、L-1s-1,v(B)=nxmtmolL-1s-1,v(C)=pxmtmolL-1s-1 。计算时注意以下量的关系：对于反应物：c （起始）-c （变化）=c （某时刻）对于生成物：c （起始）+c （变化）=c （某时刻）转化率=c(变化)c(起始)100%3.化学反应速率的比较方法（1）定性比较通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K 与水反应比Na 与水反应剧烈，则反应速率：KNa 。（2）定量比较“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成

14、同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的反应速率大。“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。4.计算化学反应速率时的注意事项（1）题给信息物质与所问物质是否一致，如不一致，要根据化学计量数进行换算。（2）如题目给出的是相关物质的物质的量，要结合容器容积换算成物质的量浓度。（3）要关注题给数据的单位。题组过关1.（2021天津和平高二段考）一定温度下，在0.5L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10s 末达到化学平衡状态。则从反应开始到10s 末的反应速率用X 表示是( )A.0.08molL-1s-1B.0

15、.30molL-1s-1C.0.16molL-1s-1D.0.32molL-1s-1答案：C解析：根据题图可知从反应开始到10s 末X 的物质的量减少了(1.2-0.4)mol=0.8mol ，浓度变化量是0.8mol0.5L=1.6molL-1 ，则反应速率是1.6molL-110s=0.16molL-1s-1 。2.关于A(g)+2B(g)3C(g) 的化学反应，下列表示的反应速率最快的是( )A.v(A)=0.6mol/(Lmin) B.v(B)=0.3mol/(Ls)C.v(C)=0.9mol/(Lmin) D.v(C)=1.2mol/(Lmin)答案：B解析：将选项中的反应速率都换成

16、用物质C表示的反应速率，在化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，A项，v(C)=3v(A)=1.8mol/(Lmin) ；B项，v(C)=32v(B)=0.45mol/(Ls)=27mol/(Lmin) ；C项，v(C)=0.9mol/(Lmin) ；D项，v(C)=1.2mol/(Lmin) 。3.将4molA 气体和2molB 气体在2L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：用物质A 表示的反应速率为0.3mol/(Ls)用物质B 表示的反应速率为0.6mol/

17、(Ls)2s 末物质A 的转化率为70%2s 末物质B 的浓度为0.7mol/L其中正确的是( )A.B.C.D.答案：B解析：根据题意列“三段式”有2A(g)+B(g)2C(g)mathrm起始浓度/(mol/L)210mathrm变化浓度/(mol/L)0.60.30.62s末浓度/(mol/L)1.40.70.6v(A)=0.6mol/L2s=0.3mol/(Ls) ，正确；v(B)=12v(A)=0.15mol/(Ls) ，错误；(A)=0.6mol/L2mol/L100%=30% ，错误；c(B)=0.7mol/L ，正确。4.() 将等物质的量的A、B 混合于2L 的密闭容器中，发

18、生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g) ，经5min 后，测得D 的浓度为0.4molL-1 ，C 的平均反应速率是0.12molL-1min-1 ，且此时A、B 的物质的量之比为2:3。下列说法不正确的是( )A.x 是3B.开始时A 的物质的量为2.8molC.5min 内，B 的平均反应速率为0.04molL-1min-1D.5min 末，容器中气体总的物质的量为3.6mol答案：C解析：经5min 后，测得D 的浓度为0.4molL-1 ，则D 的平均反应速率是0.08molL-1min-1 ，C 的平均反应速率是0.12molL-1min-1 ，根据物质的反应速率之比

19、等于化学计量数之比，则0.12molL-1min-1:0.08molL-1min-1=x:2 ，解得x=3 ，A正确；根据题意设起始时A和B 的物质的量均为amol ，列“三段式”：3A(g)+B(s)3C(g)+2D(g)mathrm起始物质的量/molaa00mathrm变化物质的量/mol1.20.41.20.85min末物质的量/mola-1.2a-0.41.20.8根据经5min 后A、B 的物质的量之比为2:3，可得(a-1.2)mol(a-0.4)mol=23 ，解得a=2.8 ，B正确；B是固体，无法计算其平均反应速率，C错误；根据“三段式”可知，5min 末，容器中气体总的物

20、质的量为1.6mol+1.2mol+0.8mol=3.6mol ，D正确。探究点二 影响化学反应速率的因素情境探究1.在一密闭容器中充入1molH2(g) 和1molI2(g) ，压强为pPa ，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) 。该密闭容器有一个可移动的活塞（如图所示）。问题1：向下压活塞，该反应的化学反应速率将如何变化？从碰撞理论的角度来解释产生这种变化的原因。答案：提示 化学反应速率加快。气体的压强增大，气体的体积缩小，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞概率增加，所以化学反应速率加快。问题2：从浓度的角度来解释压强的变化对化学反应速率的影响。答案：

21、提示 气体的压强增大，气体的体积缩小，增加了单位体积内反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应速率。问题3：保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2 （N2 不参加反应），化学反应速率将如何变化？答案：提示 化学反应速率减慢。保持压强不变，向其中充入N2 ，气体体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减慢。问题4：保持容器内气体压强不变，向其中再充入1molH2(g) 和1molI2(g) ，化学反应速率将如何变化？答案：提示 化学反应速率不变。保持压强不变，向其中再充入1molH2(g) 和1molI2(g) ，气体体积增大，但是反应物浓度不变

22、，化学反应速率不变。探究归纳1.浓度对化学反应速率的影响（1）当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。（2）对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。（3）增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。2.温度对化学反应速率的影响升高温度，可加快化学反应速率。温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。3.催化剂对化学反应速率的影响催化剂可改变化学反应速率。同一催化剂能同等程度改变化学反应的速率。4.压强对化学反应速率的影响（1）压强对固体和液体（溶液）间的反应影响很小，

23、可以忽略不计。（2）压强改变的实质是改变反应物的浓度，判断时看反应物的浓度是否发生改变。只有浓度改变了化学反应速率才改变。（3）对于有气体参加的反应有以下几种情况：恒温时：增大压强体积减小浓度增大化学反应速率增大。恒容时：a .充入气体反应物反应物浓度增大总压增大化学反应速率增大；b.充入“无关气体”（如He、Ne、Ar 或不参与反应的N2 等）总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变化学反应速率不变。恒压时：充入“无关气体”（如He 、Ne 、Ar 或不参与反应的N2 等）体积增大各反应物浓度减小化学反应速率减小。探究应用例1下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸

24、反应制取氢气时，改用98% 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL2molL-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率增大C.SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N2 和CO2 ，减小压强，反应速率减慢答案：D解析：常温下Fe 遇浓硫酸钝化，所以不能用浓硫酸和铁片制取氢气，故A错误；加入适量氯化钠溶液，因为氯化钠溶液中含有水，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；升高温度，活化分子百分数增大，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；减小压强，对有气体参与的反应，单位体积内活化分子个数

25、减少，反应速率减慢，故D正确。例2实验室用Zn 与稀H2SO4 溶液反应来制取氢气，常加少量CuSO4 来加快反应速率。为了研究CuSO4 的量对H2 生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn 片（过量）的反应容器（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4molL-1H2SO4 溶液/mL20V1V2V3饱和CuSO4 溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是( )A.t1t2t3t4B.V4=V5=10C.V

26、6=7.5D.V1V2V320答案：C解析：研究CuSO4 的量对H2 生成速率的影响时，实验中只能改变加入饱和CuSO4 溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加4molL-1H2SO4 溶液的体积都是20mL ，溶液的总体积为20mL+10mL=30mL 。所以，V1=V2=V3=20 ，V5=10 ，V6=7.5 ，V4=2 。甲实验中没有加饱和CuSO4 溶液，不能形成原电池，反应速率比乙慢，时间t1t2 。解题感悟控制变量法探究影响化学反应速率的因素的解题要点（1）考查形式以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。给出影响化学反应速率的

27、几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。（2）解题策略迁移应用1.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2 使体系压强增大保持压强不变，充入N2 使容器体积变大A.B.C.D.答案：C解析：增大固体的量、恒容时充入与反应无关的气体对化学反应速率无影响。2.下列有关说法正确的是( )A.C 与CO2 反应生成CO 时，增加C 的量使反应速率增大B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，化学反应速率相等C.向Fe 与盐酸反应

28、体系中加入KNO3(s) ，可加快Fe2+ 的生成速率D.加入催化剂，体系中物质的能量、反应热均不变答案：D解析：C 是固体，增加C 的量不影响化学反应速率，A错误；锌粉的表面积大，化学反应速率大，B不正确；加入KNO3(s) ，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，当铁少量时，铁与硝酸反应生成Fe3+ ，C不正确；加入催化剂改变了化学反应的途径，降低化学反应所需的活化能，但反应热取决于反应物总能量与生成物总能量之差，与催化剂的使用无关，所以加入催化剂对体系中物质的能量、反应热无影响，D正确。3.() 某化学小组欲探究H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响

29、，进行如下实验（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是( )实验编号0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液体积/mL0.1mol/LH2C2O4 溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/反应时间/min220202.1V121205.5V220500.5A.V1=1,V2=2B.设计实验和实验的目的是探究温度对反应速率的影响C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈浅红色时结束D.实验的平均反应速率v(KMnO4)=0.01mol/(Lmin)答案： C解析：实验和实验是探究酸性KMnO4 溶液浓度对反应速率的影响，实验和实验是探究温度对反应速率的影响，加入试剂和水后溶液的总体积固定，因此V1=1,

30、V2=2 ，故A、B正确；根据物质的量的关系，高锰酸钾少量，因此实验计时是从溶液混合开始，溶液褪色时结束，故C错误；根据分析可知V2=2 ，因此实验的平均反应速率v(KMnO4)=nVt=0.01mol/L0.002L0.004L0.5min=0.01mol/(Lmin) ，故D正确。评价检测素养提升课堂检测1.某温度下，往恒容密闭容器中加入一定量的A(g) 和B （g ），发生反应：2A(g)+B(g)C(g) 。物质C(g) 的浓度随反应时间(t) 的变化如下表。在06s 内，平均反应速率为( )t/s2468C 的浓度/(molL-1)0.220.360.420.46A.v(A)=0.0

31、70molL-1s-1 B.v(A)=0.14molL-1s-1C.v(A)=0.035molL-1s-1 D.v(A)=0.42molL-1s-1答案：B解析：在06s 内C 的平均反应速率v(C)=c(C)t=(0.42-0)molL-1(6-0)s=0.070molL-1s-1 ，由同一化学反应中同一时间内各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比可得，v(A)=2v(C)=20.070molL-1s-1=0.14molL-1s-1 ，故B正确。2.某小组用如下装置测定100mL、4.5molL-1 的硫酸与稍过量的锌粒反应的速率，当注射器活塞到达刻度“10”时，用时20s 。下列说法

32、正确的是( )A.固定注射器活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入50.0mL 蒸馏水，可检验装置的气密性B.可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定C.用气体体积表示产生H2 的速率，v(H2)=0.5mLs-1D.若改用25mL、18molL-1 的硫酸，则产生H2 速率更快，且不影响最终得到H2 的总量答案：A解析：检查题给装置气密性的正确方法是将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，A正确；将题图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，容易造成气体损失，且不易控制液体流量，会影响实验测定，B错误；反应前注射器活塞的刻

33、度未知，因此无法计算反应速率，C错误；浓硫酸和锌反应刚开始生成的是二氧化硫，D错误。3.（2021北京高二期中）对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ，改变下列条件：升温；恒容条件下通入惰性气体；增大COCl2 的浓度；减压；加催化剂；恒压条件下通入惰性气体。能加快反应速率的是( )A.B.C.D.答案：B解析：升温，可增大单位体积内活化分子百分数，可加快化学反应速率，选；恒容条件下通入惰性气体，各物质的分压、浓度均不变，化学反应速率不变，不选；增大COCl2 的浓度，可增大单位体积内活化分子数，可加快化学反应速率，选；减压，各物质浓度减小，化学反应速率减慢，不选；加催化剂，可减小

34、反应活化能，加快化学反应速率，选；恒压条件下通入惰性气体，容器的体积变大，各物质浓度减小，化学反应速率减慢，不选。综上所述，可加快反应速率。4.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) ，经2minB 的浓度减少了0.6molL-1 。对此化学反应速率的正确表示是( )A.用A 表示的化学反应速率是0.4molL-1min-1B.在这2min 内用B 和C 表示的化学反应速率的值都是相同的C.在2min 末时的化学反应速率，用反应物B 来表示是0.3molL-1min-1D.分别用B、C、D 表示化学反应速率，三者之比为3:2:1答案：D解析：反应物A 呈固态，浓度为定值，不能用来表示化

35、学反应速率，A错误；因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值不相同，B错误；在2min 内，用反应物B 来表示的平均化学反应速率是0.6molL-12min=0.3molL-1min-1 ，但2min 末时的化学反应速率不等于平均化学反应速率，C错误；在此反应中，B、C、D 都呈气态，用B、C、D 表示化学反应速率，其化学反应速率之比等于化学计量数之比，即等于3:2:1，D正确。5.在容积为2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g) ，开始时A 的物质的量为4mol ，B 的物质的量为6mol ；5min 末时测得C 的物质

36、的量为3mol ，用D 表示的化学反应速率v(D) 为0.2molL-1min-1 。试回答下列问题：（1）5min 末A 的物质的量浓度为 。（2）5min 内用B 表示的化学反应速率v(B) 为 。（3）化学方程式中n 为 。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率如下。其中反应速率最快的是 （填序号）。v(A)=5molL-1min-1v(B)=6molL-1min-1v(C)=4.5molL-1min-1v(D)=8molL-1min-1答案：（1）1.5molL-1（2）0.2molL-1min-1（3）2 （4）解析：（1）由题干信息列“三段式”：A(g)+2B(g)3C(g)+nD

37、(g)mathrm起始量/mol460mathrm变化量/mol1235min末量/mol3435min 末A 的物质的量浓度为3mol2L=1.5molL-1 。（2）5min 内用B 表示的化学反应速率v(B)=c(B)t=2mol2L5min=0.2molL-1min-1 。（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B):v(D)=0.2molL-1min-1:0.2molL-1min-1=2:n ，n=2 。（4）把所有反应速率都换算成用A 表示的反应速率：v(A)=5molL-1min-1 ；v(A)=12v(B)=126molL-1min

38、-1=3molL-1min-1 ；v(A)=13v(C)=134.5molL-1min-1=1.5molL-1min-1 ；v(A)=12v(D)=128molL-1min-1=4molL-1min-1 。综上所述，反应速率最快的是。素养视角高锰酸钾溶液是重要的化学试剂，在化学实验中有着广泛应用。某同学为探究酸性KMnO4 溶液和H2C2O4 （草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。1.已知反应后H2C2O4 转化为CO2 逸出，MnO4- 转化为Mn2+ ，写出该反应的离子方程式： ；每消耗1molH2C2O4 ，则反应中转移 mol 电子。答案：5H2C2O4+2M

39、nO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O ; 2解析：根据反应后H2C2O4 转化为CO2 逸出，MnO4- 转化为Mn2+ ，利用得失电子守恒写出反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O ；H2C2O4 中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2价，所以每消耗1molH2C2O4 转移2mol 电子。2.配制100mL0.0400molL-1 的H2C2O4 溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。答案：100mL 容量瓶、胶头滴管 解析：配制100mL0.0400molL-1 的H2C2O4 溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，还必须用到的玻璃仪器是100mL 容量瓶、胶头滴管。3.将KMnO4 溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4 溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4 溶液的次序KMnO4 溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4 溶液褪色时间变化的可能原因： 。答案：反应生成的Mn2+ 对反应有催化作用，且Mn2+ 的浓度越大催化效果越好